第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元卷 2023-2024学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．该冰具有丁达尔效应 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4 L D．“气态冰”的粒径在1-100 nm之间 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，中含有的O原子数为 B．含有的分子数为 C．标准状况下，含有的质子总数为 D．的稀硝酸中含有的数为 3．下列关于“摩尔”的说法，正确的是 A．是一种物理量 B．是物质的量的单位 C．1mol任何物质都含有个原子 D．可以用“摩尔”描述宏观物体 4．将5.3gNa2CO3固体配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L 5．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．化学反应中1mol Fe参加反应，失去的电子数一定是3 B．标准状况下22.4L HCl中原子数为3 C．48g与所含的硫原子数为1.5 D．1mol在中完全燃烧转移的电子数目为 6．下列物质长时间露置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A．金属Na B．Na2O C．新制氯水 D．Fe 7．某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响) A．该反应中，浓盐酸只体现了还原性 B．生成的氯气中的氯全部来自 C．随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色 D．由该实验可判断出氧化性： 8．下列能使鲜花褪色的气体是 A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2 9．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是 A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子 10．当前防疫、抗疫中，很多人购买各种消毒剂。最近，除75%的医用酒精外，次氯酸消毒液又受到许多市民的青睐。下列关于次氯酸消毒液或次氯酸的说法正确的是 A．由于次氯酸不稳定，见光易分解并产生氯气，所以次氯酸消毒液应避光保存 B．次氯酸是弱酸，向“84”消毒液中加入稀盐酸可制备次氯酸消毒液 C．向氯水中加入适量NaHCO3固体可以提高氯水中次氯酸的浓度 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明溶液中含有HClO 11．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是 A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 B．和NaOH的焰色均为黄色 C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色 12．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是 A．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 B．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 C．实验室的少量液溴，常用“水封”后保存于棕色滴瓶中 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 13．下列转化不能一步实现的是 A．CuSO4→Cu(OH)2 B．K→KOH C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．SO3→Na2SO4 14．下列有关实验安全的叙述不正确的是 A．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 B．当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火 C．GHS标准符号示意“爆炸类物质” D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗 15．向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．电导率下降的主要原因是发生了反应： C．，溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D．d点溶液中与含碳阴离子的物质的量之比为 二、填空题 16．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_______； (2)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_______； 17．回答下列问题： (1)同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。 (2)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是_______。 (3)在1molNa2SO4中含有Na+的数目约为___________。 (4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。 (5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。 18．回答下列问题： (1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白： A． B． ① H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填代号，下同)； ② H2O2仅体现还原性的是_______。 (2)在一定条件下， 与Cl2反应如下：由以上反应可知上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中元素R的化合价是_______。 (3)已知 ①当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是_______；转移电子的数目是_______。 ②浓盐酸所表现出的性质是_______。 a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性 19．回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分_______。(填物质名称) (2)将某气体通入品红溶液中，振荡，品红褪色，后加热，品红溶液又恢复原色，则该气体是_______。(填物质化学式) (3)除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。据性质的不同，CaO、Fe2O3、Al2O3等物质分属于两种不同类型的氧化物，其中Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 (4)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质，可先加入足量_______(填物质化学式)，再过滤除去。 20．解释钠与水反应的实验现象的原因有： A．钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀； B．钠的密度比水小； C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球； D．钠不断与水反应，直到反应完全； E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。 请在下表填写与描述的现象相对应的原因。 实验现象 原因填以上序号 钠浮在水面上 _______ 熔成闪亮的小球 _______ 小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音 _______ 小球逐渐变小最后完全消失 _______ 在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色 _______ 21．标准状况下，11.2L的甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 (1)有几升氧气(标准状况)参加反应_____? (2)生成水的质量是多少_____？ 22．将25 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示： (1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________。 (2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________ mL(标准状况)。 (3)计算原混合物中NaOH的质量为___________，及碳酸钠的质量___________。 23．已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题： 若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。 (1)写出B的两种用途：____、____。 (2)写出反应②的化学方程式：____。 (3)写出反应③的离子方程式：____。 (4)将标准状况下672mLD气体通入200mL0.2mol•L-1的A溶液中，A恰好完全反应，则溶液中B，C的物质的量之比n(B)∶n(C)=____。 24．下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸500mL的操作，请按要求填空： (1)所需浓盐酸的体积为_____mL(保留一位小数)。 (2)如果实验室应选用_________mL 量筒最好。 (3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200mL 水的烧杯里，并不断搅拌。 (4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 ______________中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。 (5)加水至距刻度 1～2cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 (6)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空 ①定容时，观察液面俯视，则浓度_____， ②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_____。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”，气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，故A正确； B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成，因此化学性质相同，故B正确； C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，但其状态是固态，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．胶体粒子的直径为1-100nm，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．A 解析：A．的物质的量为，则所含有的O原子数为，A正确； B．未标明温度和压强，无法计算，B错误； C．标准状况下，不是气态，C错误； D．未注明溶液体积，无法计算，D错误； 故选A。 3．B 解析：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B正确； C．1mol物质不一定含有NA个原子，如1molO2含有2NA个原子，C错误； D．摩尔是描述微观粒子多少的单位，不能用于描述宏观物质，D错误； 故答案选B。 4．B 解析：由题意可知，配制所得碳酸钠溶液的浓度为=0.1mol/L，故选B。 5．C 解析：A．在Fe参与的反应中，Fe生成三价铁或二价铁，故1molFe失去的电子数为2NA或3NA，故A错误； B．1个HCl中含有2个原子，标准状况下22.4LHCl为1mol，含有原子数为2NA，故B错误； C．S6与S8中均只含有硫原子，48gS6与S8所含的硫原子的物质的量为，故含有硫原子的个数为1.5NA，故C正确； D．H2在O2中完全燃烧发生反应2H2+O22H2O，故1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，故D错误； 故选C。 6．B 解析：A．Na与O2发生反应生成氧化钠为氧化还原反应，A不符合题意； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，没有化合价变化，非氧化还原，B符合题意； C．新制氯水暴露在空气中，次氯酸分解分HCl和氧气，为氧化还原反应，C不符合题意； D．Fe与氧气生成氧化铁，为氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：B。 7．D 【分析】氯酸钾与浓盐酸常温下会发生反应产生氯气，FeCl2和KI均具有还原性，氯气具有氧化性，当氯气通入时，因FeCl2和KI足量，且碘离子的还原性大于亚铁离子，所以氯气优先与KI发生反应生成碘单质，再与亚铁离子发生反应，据此分析解答。 解析：A．仪器a中的反应HCl中的Cl元素，一部分化合价升高为氯气，一部分未发生化合价的改变形成了KCl，所以浓盐酸起到酸性和还原性的作用，A错误； B．生成的氯气中的氯气既是氧化产物，又是还原产物，所以Cl元素一部分来源于HCl，一部分来自，B错误； C．因还原性：I-＞Fe2+，所以随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色，因无淀粉试剂，所以不会变为蓝色，C错误； D．根据上述分析结合氧化还原反应的规律可判断出，氧化性：，D正确； 故选D。 8．B 解析：A．氧气不具有漂白性，不能使鲜花褪色，故A不符合题意； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，有漂白性，能使鲜花褪色，故B符合题意； C．氮气不能使鲜花褪色，故C不符合题意； D．二氧化碳不具有漂白性，不能使鲜花褪色，故D不符合题意； 答案为B。 9．C 解析：A．氯气有毒，氢氧化钠溶液可吸收氯气，A正确； B．氯气的密度比空气大，位于下方，将人、畜迅速转移到地势较高的地方，B正确； C．氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子，C错误； D．肥皂水具有碱性，可用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子，吸收部分氯气，D正确； 答案选C。 10．C 解析：A．由于次氯酸不稳定，见光易分解并产生氧气，并不产生氯气，所以次氯酸消毒液应避光保存，A错误； B．向“84”消毒液中加入稀盐酸会发生归中反应产生氯气，不能制备次氯酸消毒液，B错误； C．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入适量NaHCO3固体可以消耗HCl，促使生成更多的次氯酸，从而提高氯水中次氯酸的浓度，C正确； D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中也可能含有氧化性的氯气，D错误； 故选C。 11．B 解析：A．焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误； B．焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确； C．盐酸易挥发，用盐酸清洗铂丝，C错误； D．检验中混有的少量，在火焰上灼烧需借用蓝色钴玻璃观察焰色，D错误； 故选B。 12．D 解析：A．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确； B．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，B正确； C．液溴易挥发，实验室的少量液溴，常用“水封”后保存于棕色滴瓶中，C正确； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，D错误； 故选D。 13．C 解析：A．硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，能一步实现，A不符合题意； B．钾为活泼金属，和水生成氢氧化钾，能一步实现，B不符合题意； C．氧化铁为不溶于水不和水反应的物质，不能一步生成氢氧化铁沉淀， C符合题意； D．三氧化硫和氢氧化钠生成硫酸钠溶液，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 14．B 解析：A．钠很活泼，极易与空气中的水和氧气反应，由于钠的密度大于石蜡油和煤油，且不与二者反应，因此实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，因此当钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．GHS中的标准符号被我国国家标准采用，以方便化学品的贸易与运输，其中示意“爆炸类物质”，C正确； D．酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤，因此实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗，D正确； 故选B。 15．C 【分析】由图可知，a→b发生的反应为过量的氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，b点得到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液；b→c发生的反应为氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，c点所得溶液为碳酸钠溶液；c→d没有反应发生，d点得到的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。 解析：A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．由分析可知，a→b发生的反应为过量的氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，b→c发生的反应为氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中，氢氧根离子浓度逐渐减小，碳酸根离子浓度逐渐增大，故C正确； D．由题意可知，d点得到物质的量均为0.001mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则溶液中钠离子和碳酸根离子的物质的量比为0.003mol：0.002mol=3：2，故D错误； 故选C。 二、填空题 16． Cl2 HClO 解析：(1)氯水中含有氯气分子，所以氯水呈浅黄绿色； (2)次氯酸具有漂白性，能盛有色布条褪色。 17．(1) 11：7 11：7 (2)14 (3)1.204X1024 (4)1.5 (5)1：1 解析：（1）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，相同体积的CO2和CO的物质的量相等，设物质的量都是1mol，质量比是44:28=11:7。相同质量的CO和CO2，设质量都是1g，物质的量分别为 ，分子数比是。 （2）同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，即物质的量相等，设R的相对原子质量为R，则，R=14。 （3）在1molNa2SO4中含有2molNa+，数目约为2×6. 02X1023=1.204X1024； （4）把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为。 （5）标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，设和的物质的量分别为xmol、ymol， ，x=0.5mol、y=0.5mol，则和的物质的量之比是1:1。 18．(1) B A (2) 氧化 +4 (3) 1mol 或 ab 解析：（1）对于反应，中氧元素化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性；对于反应，，中氧元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性； ①综上所述，仅体现氧化性的反应是，故填B； ②综上所述，仅体现还原性的反应是，故填A； （2）对于反应中，中O元素为-2价，则R元素为+4价，变为(R元素化合价为+6价)，R元素化合价升高，被氧化，故填氧化；+4； （3）①对于反应，，每生成1mol氯气时，参与反应的HCl有4mol，根据离子反应方程式，可知转移电子数目为2，即每生成1mol氯气时，被氧化的HCl物质的量为2mol，当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是1mol，转移电子的数目是或，故填1mol；或； ②在反应中，每生成1mol氯气时，参与反应的HCl有4mol，其中被氧化的HCl物质的量为2mol，还有和水生成，表现了浓盐酸的酸性，综上所述，反应中浓盐酸所表现出的性质是还原性和酸性，故填ab。 19．(1)次氯酸钙 (2)SO2 (3)两性 (4)Fe 解析：(1)漂白粉是氯气和冷的石灰乳制得的，方程式为,主要成分是，有效成分是次氯酸钙，故答案为：次氯酸钙； (2)二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热又恢复原色，所以该气体是SO2，故答案为：SO2； (3)Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故答案为：两性； (4)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质，可先加入足量铁粉，发生反应，过量的铁和生成的铜可以过滤除去，故答案为：Fe。 20． B C A D E 解析：钠与水的反应的实验现象可用浮、游、熔、响、红五个字简单概括， 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，答案选B； 钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，答案选C； 小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，说明钠与水界面发生反应各部分产生的量不同，所受推力不均匀，答案选A； 小球逐渐变小最后完全消失，说明钠不断与水反应，直到反应完全，答案选D； 在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色，说明钠与水反应后的产物中含有氢氧化钠，使酚酞试液变红，答案选E。 21．4L 18g 解析：(1)甲烷为CH4，燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，标准状况下11.2L甲烷的物质的量为=0.5mol，根据反应方程式可知参加反应的氧气为1mol，标准状况下的体积为22.4L； (2)根据反应方程式可知生成的水为1mol，质量为1mol×18g/mol=18g。 22． H++OH-═H2O、CO+H+═HCO 224 0.6g 1.06g 【分析】根据图象可知，在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生H++OH-═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠：CO+H+═HCO；AB段发生反应HCO+H+═CO2↑+H2O，直至加入45mL盐酸时反应结束，据此解答。 解析：(1)由上述分析可知，OA段先发生反应：H++OH-═H2O；再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠：CO+H+═HCO；故答案为：H++OH-═H2O、CO+H+═HCO； (2) 结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10-3L×1mol•L-1=0.01mol，根据方程式：HCO+H+═CO2↑+H2O，生成的CO2的物质的量也为0.01mol，标准状况下体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224； (3) 设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则 ①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L ②x+z=1mol/L×0.025L ③84g/mol•y+106g/mol•x+40g/mol•z=2.5g 联立①②③式解得：x=0.01mol、=0.01mol、z=0.015mol， 则原混合物中NaOH的质量为：0.015mol×40g/mol=0.6g； 碳酸钠的质量为：0.01mol×106g/mol=1.06g； 故答案为：0.6g；1.06g。 23．(1)制玻璃 制肥皂 (2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (3)HCO+OH-=CO+H2O (4)1∶2 【分析】若A、B、C的焰色试验都呈黄色，说明都含有Na元素，D为一种常用于饮料生产的气体，则D为CO2、A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3； 解析：（1）B为Na2CO3，碳酸钠的两种用途：制玻璃、制肥皂； （2）B为Na2CO3、C为NaHCO3，反应②的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； （3）C为NaHCO3，A为NaOH，反应③中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：+OH-=+H2O； （4）D为CO2、A为NaOH，标准状况下672mL CO2的物质的量为，200mL0.2mol•L-1的NaOH溶液的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，0.04mol NaOH恰好反应消耗0.02mol CO2，说明CO2过量，生成0.02mol Na2CO3，剩余0.01mol CO2，继续发生反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，消耗0.01mol Na2CO3，生成0.02mol NaHCO3，则溶液中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.01:0.02=1:2。 24．4 50 500 mL 容量瓶 偏高 偏低 解析：36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g/cm3)的物质的量浓度为＝11.8 mol/L。 (1)用浓溶液配制稀溶液的过程中，溶质的物质的量相同，设所需浓盐酸的体积为V，则有：V×11.8 mol/L＝0.5 L×1 mol/L，解得V＝0.04237 L≈42.4 mL。 (2)用量筒量取液体时，尽可能减少量取次数，因而选用大而相近量程的量筒最好，根据计算结果，此处选用50 mL量筒最好。 (4)实验要求配制500 mL溶液，故选用500 mL容量瓶。待冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 (6)①定容时，观察页面俯视会造成读数偏大，即所加水体积低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；②定容时，水加多了，用滴管吸出，部分溶质被吸出，即所得溶液中溶质减少，所配溶液物质的量浓度偏低。 学科网（北京）股份有限公司 $$