精品解析：黑龙江省海伦市第十中学2023-2024学年九年级上学期期中考试化学测试题

2023—2024学年度第一学期期中考试 九年级化学测试题 考生注意： 1、考试时间60分钟 2、全卷共四道大题，总分100分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题，每题只有一个正确选项，13-15小题，每题有1-2个正确选项，多选、错选不得分。） 1. 下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉柄雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 甲骨刻字 2. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 3. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是 A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸 5. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2　X+ZCl2=Z+XCl2　Y+2HCl=YCl2+H2↑　X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 6. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 大理石用做建筑材料 C. 在铁制品表面刷铝粉以防锈 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 7. 下列说法正确的是 A. 用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼 B. 碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，碳被氧化，是氧化剂 C. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变为红色 D. 金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质 8. 下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂 B. 碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料 C. 氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤 D. 碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂 9. 将12 克 CO 和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中 CO 的质量分数为 A. 80% B. 75% C. 87.5% D. 67% 10. 2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是（　　） A. 只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧 B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119 D. 为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- C. pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、 12. 逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱 C. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨 D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成 13. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是 A. B. C. D. 14. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c B. t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数37.5% C. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a D. 将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，溶质质质量分数由大到小的顺序是b﹥a﹥c 15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是 A. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 B. M点时 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子数等于P点 D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 二、填空题：（每空1分，共37分） 16. 用化学用语填空： （1）常用于食品干燥剂的是_______。 （2）三个铝离子_______。 （3）人体胃液中含有的一种酸_______。 （4）人体中含量最高的元素是_______。 （5）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精对油污有_______作用；炉具清洁剂也能除去油污，是因为其中含有_______（填化学式），炉具清洁剂用完后需密封保存的原因是_______（用化学方程式表示）。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_______g。 （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。 （3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲操作步骤是_______。 （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_______。 18. 单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。 （1）硫原子的原子结构示意图_______，在化学反应中该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下： ①硫化氢中硫元素的化合价是________。 ②生成的有毒气体中各元素的质量比为________（填最简比）。 ③写出上述反应的化学方程式________。 19. A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A为红棕色固体，I为红色固体，B、D组成元素相同，B、D、L为气体，E、I、L为单质。 （1）G的化学式为________，C的化学式为________，K的化学式为________。 （2）反应③的化学方程式可为________，属于________基本反应类型。 （3）写出H与D反应的化学方程式________。 20. 结合如图有关实验,回答下列问题： （1）酒精灯的作用：_______。 （2）热水的作用：_______。 （3）气球的作用：_______。 （4）红墨水的作用：_______。 （5）图2铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要_______。 （6）图3中硬质玻璃管内的现象是_______。 （7）图3中的反应化学方程式是_______。 （8）图4中说明溶液中的溶质状态可以是_______。 21. 氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料:硝酸钾（KNO3）、硫酸钾（K2SO4）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、磷矿粉（Ca3(PO4)2） （1）外观呈灰白色的肥料是_______（填名称，下同）；有刺激性气味的肥料是_______。 （2）鉴别硝酸钾和硫酸钾的方法是分别取少量样品溶于水，_______。 （3）为促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，应选择施用的化肥是________。 （4）石灰氮（CaCN2）是一种固体肥料，遇水反应生成碳酸钙和氨气。该反应的化学方程式_______。CaCN2中氮元素的质量分数为_______。 三、实验题：（共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 22. 实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）用氯酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_______（填字母序号，下同），其反应化学方程式为_______，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_______。如果要制得较纯净的氧气应选择装置_______收集。 （3）实验室选用如图所示的装置收集二氧化碳，气体应该从_______（填“a”或“b”）端进入，其验满的方法是_______。 23. 小华实验操作考试的题目是：配制溶质质量分数为15%的碳酸钠溶液80g并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作: （1）请填写标号仪器的名称：a_______； （2）以上操作步骤中存在错误的是_______（填序号）。 （3）更正错误操作步骤以后，正确的实验操作顺序为_______（用序号字母表示）。 （4）经测量，小华配制的溶液其溶质质量分数小于15%，则可能造成溶质质量分数偏小的原因有_______、_______。 （5）小华在测定所配制溶液的酸碱度时（碳酸钠溶液显碱性），先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 24. 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_______滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2，溶液显中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_______的现象。结论：该样品是a处溶液。 ②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 ______ 该样品是b处溶液。 ______ 该样品是c处溶液,该溶液中的微粒有______ 【反思评价】探究反应后溶液的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_______。 四、计算题：（共2小题，25题4分，26题9分，共13分） 25. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，请计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量为_______。 （2）CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为_______。 （3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数_______。 （4）300g尿素中碳元素质量与______g二氧化碳中碳元素的质量相等。 26. 现有一瓶敞口放置在空气中氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图 1 所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。 （Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O） 请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算： （1）完全反应时产生气体的质量是_______g。 （2）图2中b的数值（写出计算过程）。 （3）15.3g样品变质前 NaOH 的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第一学期期中考试 九年级化学测试题 考生注意： 1、考试时间60分钟 2、全卷共四道大题，总分100分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题，每题只有一个正确选项，13-15小题，每题有1-2个正确选项，多选、错选不得分。） 1. 下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉柄雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 甲骨刻字 【答案】C 【解析】 【详解】A、玉柄雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、彩陶烧制过程中燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、甲骨刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的淡水资源十分缺乏，故选项错误； B、部分结冰的蒸馏水也是由一种物质组成的，属于单质，故选项错误； C、水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项错误； D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项正确。 故选：D。 3. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是 A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。 故选A。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意； B、给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意； C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确，符合题意。 故选D。 5. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2　X+ZCl2=Z+XCl2　Y+2HCl=YCl2+H2↑　X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选C。 6. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 大理石用做建筑材料 C. 在铁制品表面刷铝粉以防锈 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、 氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸发生中和反应，氢氧化铝用于治疗胃酸过多，此过程涉及化学反应，利用的是化学性质，不符合题意； B、大理石可以用作建筑石材，这主要利用了它的物理性质，如硬度、颜色和纹理等，符合题意； C、铝粉在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，在铁制品表面形成一层保护膜，可以防止铁与空气中的氧气和水分接触，从而防止铁生锈，此过程涉及化学反应，利用的是化学性质，不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）可以与土壤中的酸性物质发生中和反应，改善土壤的酸碱平衡，此过程涉及化学反应，利用的是化学性质，不符合题意。 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼 B. 碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，碳被氧化，是氧化剂 C. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变为红色 D. 金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，故选项说法正确； B、碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，碳被氧化，是还原剂，故选项说法不正确； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变为红色，因此二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变为红色，故选项说法不正确； D、金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，故选项说法不正确。 故选A。 8. 下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂 B. 碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料 C. 氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤 D. 碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，常用于造纸、纺织、制肥皂，故A错误； B、碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，化学式为CaCO3，常用于作建筑材料，故B错误； C、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，常用于改良酸性土壤、配制波尔多液等，故C错误； D、碳酸钠的俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，常用于制玻璃，制肥皂等洗涤剂等，故D正确； 故选D。 9. 将12 克 CO 和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中 CO 的质量分数为 A. 80% B. 75% C. 87.5% D. 67% 【答案】C 【解析】 【详解】将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜，充分反应后得到气体的总质量为18g，设原混合气体中CO的质量为x，则一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为，则 则原混合气体中CO的质量分数为，故选C。 10. 2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是（　　） A. 只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧 B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119 D. 为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧需要三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，三个条件要同时满足才能燃烧，A中只有一个条件，说法错误，符合题意； B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性物质，所以要严禁烟火，B说法正确，不符合题意； C、遇到火灾为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119， C说法正确，不符合题意； D、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，隔绝可燃物，达到灭火目的，D说法正确，不符合题意。故选A。 【点睛】本题考查物质燃烧的条件，物质燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；在日常生活中，遇到火灾应该积极采取科学合理的办法进行自救和报警，并且利用我们所学的化学知识解决一些实际问题，例如安全生产，防止火灾等。 11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- C. pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、K+、Na+、、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但呈紫红色，选项不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意； C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符合题意； D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。 故选B。 12. 逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱 C. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨 D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，故A错误； B、碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，显碱性，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，不属于碱，属于盐，故B错误； C、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定都属于酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C错误； D、生成盐和水的反应不一定是中和反应（如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，故D正确。 故选D。 13. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续冲减小，正确；B、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，正确；C、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，正确；D、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为0，错误。故选D。 点睛：解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。 14. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c B. t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5% C. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a D. 将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，溶质质质量分数由大到小的顺序是b﹥a﹥c 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，c的溶解度增加，变为不饱和溶解，无晶体析出，故析出晶体最多的是a，符合题意； D、将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，升温后，a、b的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数由大到小的顺序是b﹥a﹥c，符合题意。 故选CD。 15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是 A. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 B. M点时 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子数等于P点 D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故A符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液体积增加，离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故B不符合题意； C、N点和P点的电导率相同，即离子浓度相同，但是溶液体积：P点＜N点，故N点时溶液中的离子数大于 P 点，故C符合题意； D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故D不符合题意。 故选AC。 二、填空题：（每空1分，共37分） 16. 用化学用语填空： （1）常用于食品干燥剂的是_______。 （2）三个铝离子_______。 （3）人体胃液中含有的一种酸_______。 （4）人体中含量最高的元素是_______。 （5）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精对油污有_______作用；炉具清洁剂也能除去油污，是因为其中含有_______（填化学式），炉具清洁剂用完后需密封保存的原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）CaO （2）3Al3+ （3）HCl （4）O （5） ①. 乳化 ②. NaOH ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化钙能与水反应，常用于食品干燥剂，其化学式为CaO，故填：CaO； 小问2详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，三个铝离子表示为3Al3+，故填：3Al3+； 【小问3详解】 人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：HCl； 【小问4详解】 人体中含量最高的元素是氧元素，故填：O； 【小问5详解】 洗洁精能除去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应，其化学式为NaOH。炉具清洁剂用完后需密封保存，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：乳化；NaOH；。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_______g。 （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。 （3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_______。 （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_______。 【答案】（1）65 （2）增加甲物质##恒温蒸发溶剂 （3）溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 （4）不变 （5）甲固体溶于水放出热量，温度升高 【解析】 【小问1详解】 由图可知，25℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，所得溶液的质量为：15g+50g=65g； 【小问2详解】 要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂； 【小问3详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤； 【小问4详解】 将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； 【小问5详解】 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解一段时间后又有部分甲的晶体析出，“全部溶解”的原因可能是：甲固体溶于水放出热量，温度升高。 18. 单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。 （1）硫原子的原子结构示意图_______，在化学反应中该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下： ①硫化氢中硫元素的化合价是________。 ②生成的有毒气体中各元素的质量比为________（填最简比）。 ③写出上述反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 得到 （2） ①. -2 ②. 1:1 ③. 【解析】 【小问1详解】 硫为16号元素，其质子数=核外电子数=16，故硫原子核外电子排布为2、8、6，故硫原子的原子结构示意图为，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故填：；得到； 【小问2详解】 ①由图可知，每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，故硫化氢的化学式为：H2S，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，即硫元素的化合价为-2价，故填：-2； ②由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，生成的有毒气体是二氧化硫，二氧化硫中S、O元素的质量比为：，故填：1:1； ③由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 19. A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A为红棕色固体，I为红色固体，B、D组成元素相同，B、D、L为气体，E、I、L为单质。 （1）G的化学式为________，C的化学式为________，K的化学式为________。 （2）反应③的化学方程式可为________，属于________基本反应类型。 （3）写出H与D反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Ca(OH)2 ③. CuO （2） ①. ②. 置换 （3） 【解析】 【分析】A→L是初中化学常见物质，G是大理石的主要成分，因此G是碳酸钙；A为红棕色固体，则A是氧化铁，B、D组成元素相同，B、D、L为气体，E、I、L为单质，一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁，因此F是硫酸铜，I是铜，J是硫酸亚铁；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此C是氢氧化钙溶液，H是水；氢气和氧化铜加热生成铜和水，则K为氧化铜，L为氢气，代入框图，推断合理。 【小问1详解】 G为碳酸钙，化学式为CaCO3，C为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，K为氧化铜，化学式为CuO； 【小问2详解】 ③为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 H与D反应即为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。 20. 结合如图有关实验,回答下列问题： （1）酒精灯的作用：_______。 （2）热水的作用：_______。 （3）气球作用：_______。 （4）红墨水的作用：_______。 （5）图2铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要_______。 （6）图3中硬质玻璃管内的现象是_______。 （7）图3中的反应化学方程式是_______。 （8）图4中说明溶液中的溶质状态可以是_______。 【答案】（1）提供热量 （2）提供热量，隔绝空气 （3）收集尾气，防止污染空气 （4）显色，便于观察 （5）温度达到可燃物的着火点 （6）红色固体逐渐变为黑色 （7）、 （8）液体 【解析】 【小问1详解】 在蒸发操作中，酒精灯的作用是提供热量，故填：提供热量； 【小问2详解】 由图可知，水中白磷不燃烧，铜板上的白磷与氧气接触，燃烧，说明热水的作用是提供热量，隔绝空气，故填：提供热量，隔绝空气； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，则气球的作用是收集尾气，防止污染空气，故填：收集尾气，防止污染空气； 【小问4详解】 乙醇和水均为无色，则在乙醇溶解在水中的实验中，使用红墨水的作用是显色，便于观察，故填：显色，便于观察； 【小问5详解】 图2铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，其中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； 【小问6详解】 图3中硬质玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色固体逐渐变为黑色，故填：红色固体逐渐变为黑色； 【小问7详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：、； 【小问8详解】 乙醇能溶解在水中，说明溶液中的溶质状态可以是液体，故填：液体。 21. 氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料:硝酸钾（KNO3）、硫酸钾（K2SO4）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、磷矿粉（Ca3(PO4)2） （1）外观呈灰白色的肥料是_______（填名称，下同）；有刺激性气味的肥料是_______。 （2）鉴别硝酸钾和硫酸钾的方法是分别取少量样品溶于水，_______。 （3）为促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，应选择施用的化肥是________。 （4）石灰氮（CaCN2）是一种固体肥料，遇水反应生成碳酸钙和氨气。该反应的化学方程式_______。CaCN2中氮元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 磷矿粉 ②. 碳酸氢铵 （2）向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显现象的是硝酸钾 （3）硝酸钾 （4） ①. ②. 35% 【解析】 【小问1详解】 磷肥外观呈灰白色，上述几种化肥中，磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故填：磷矿粉； 碳酸氢铵受热或受潮后分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气有刺激性气味，所以有刺激性气味的肥料是碳酸氢铵，故填：碳酸氢铵； 【小问2详解】 钡离子能够与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以鉴别硝酸钾和硫酸钾的方法是：分别取少量样品溶于水，然后向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显现象的是硝酸钾，故填：向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显现象的是硝酸钾； 【小问3详解】 氮元素能够使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，钾元素能够增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，所以加入的肥料中含有钾元素与氮元素，即硝酸钾，故填：硝酸钾； 【小问4详解】 石灰氮与水反应生成碳酸钙和氨气，反应的化学方程式写为；CaCN2中氮元素的质量分数=，故填：；35%。 三、实验题：（共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 22. 实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）用氯酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_______（填字母序号，下同），其反应化学方程式为_______，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_______。如果要制得较纯净的氧气应选择装置_______收集。 （3）实验室选用如图所示的装置收集二氧化碳，气体应该从_______（填“a”或“b”）端进入，其验满的方法是_______。 【答案】（1）水槽 （2） ① A ②. ③. ④. C （3） ①. a ②. 将燃着的木条放在b管口，如果熄灭说明收集满了 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是水槽，故填：水槽； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固-固加热型，故发生装置选A；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度大于空气，不易溶于水也不与水反应，故可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的氧气较为纯净，使用C（排水法）收集，故填：A；；；C； 【小问3详解】 实验室选用如图所示的装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，则应该从a进气；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在b管口，如果熄灭说明收集满了，故填：a；将燃着的木条放在b管口，如果熄灭说明收集满了。 23. 小华实验操作考试的题目是：配制溶质质量分数为15%的碳酸钠溶液80g并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作: （1）请填写标号仪器的名称：a_______； （2）以上操作步骤中存在错误的是_______（填序号）。 （3）更正错误操作步骤以后，正确的实验操作顺序为_______（用序号字母表示）。 （4）经测量，小华配制的溶液其溶质质量分数小于15%，则可能造成溶质质量分数偏小的原因有_______、_______。 （5）小华在测定所配制溶液的酸碱度时（碳酸钠溶液显碱性），先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 【答案】（1）玻璃棒 （2）C （3）ECADB （4） ①. 在量取水时，仰视量筒的刻度 ②. 碳酸钠中混有杂质（合理即可） （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据装置中仪器a的用途可知，该仪器为玻璃棒； 【小问2详解】 使用天平称量碳酸钠质量时，砝码应放在左盘，碳酸钠固体放在右盘，以上操作步骤中存在错误的是C，砝码与碳酸钠固体的位置放错； 【小问3详解】 配制溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解，实验的正确操作顺序为：先打开广口瓶，取出碳酸钠在托盘天平上进行称量，然后将称量出的固体转移至烧杯中，加入量取好的一定体积的水，最后进行搅拌溶解，对应的操作顺序为ECADB； 【小问4详解】 经测量，小华配制的溶液其溶质质量分数小于15%，则可能造成溶质质量分数偏小的原因有在量取水时，仰视量筒的刻度，水体积偏大，则配制的溶液中质量分数值会偏小，或碳酸钠中混有杂质等； 【小问5详解】 碳酸钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；若用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使碳酸钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小。 24. 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_______滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2，溶液显中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_______的现象。结论：该样品是a处溶液。 ②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 ______ 该样品是b处溶液。 ______ 该样品是c处溶液,该溶液中的微粒有______ 【反思评价】探究反应后溶液的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_______。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3） ①. 溶液由无色变成红色 ②. 产生白色沉淀 ③. 先产生气泡，后产生白色沉淀 ④. 钙离子、氯离子、氢离子和水分子 ⑤. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶液初始pH值大于7，即该实验操作是将稀盐酸加入氢氧化钙中，故填：稀盐酸； 小问2详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 ①酚酞遇到碱性由无色变为红色，遇酸性和中性不变色，a处pH大于7显碱性，因此变为红色，故填：溶液由无色变成红色； ②由图可知，b处为中性，那么为恰好反应，溶液中只有氯化钙，溶液显中性，则加入碳酸钠后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀； 由图可知，c处显酸性，溶液中含有的溶质为氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙和过量的HCl，则加入碳酸钠后，碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当HCl反应完后，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可观察到先产生气泡，后产生白色沉淀；c处溶液中含有的微粒有钙离子、氯离子、氢离子和水分子，故填：先产生气泡，后产生白色沉淀；钙离子、氯离子、氢离子和水分子； [反思评价] 探究反应后溶液的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量，若盐酸不足，溶液显碱性，溶质有氯化钙、氢氧化钙；若盐酸恰好适量，溶液显中性，溶质有氯化钙；若盐酸过量，溶液显酸性，溶质有氯化钙和氯化氢，故填：反应物是否过量。 四、计算题：（共2小题，25题4分，26题9分，共13分） 25. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，请计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量为_______。 （2）CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为_______。 （3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数_______。 （4）300g尿素中碳元素的质量与______g二氧化碳中碳元素的质量相等。 【答案】（1）60 （2）3:1:4 （3）20% （4）220 【解析】 【小问1详解】 CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，故填：60； 【小问2详解】 CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为12: (1×2×2):16=3:1:4，故填：3:1:4； 【小问3详解】 CO(NH2)2中碳元素的质量分数为=20%，故填：20%； 【小问4详解】 设质量为x的二氧化碳中碳元素的质量与300g尿素中碳元素的质量相等，则有300g×20%=x×，得x=220g，故填：220。 26. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图 1 所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。 （Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O） 请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算： （1）完全反应时产生气体的质量是_______g。 （2）图2中b的数值（写出计算过程）。 （3）15.3g样品变质前 NaOH 的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m。 则15.3g样品中氢氧化钠的质量为 设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n， 加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为 答：b的数值为175。 （3）解：设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y， 由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，则 则15.3g样品变质前NaOH的质量为 答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。 【解析】 【小问1详解】 由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g，故填：2.2； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$