3.3.4 离子浓度的关系 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第4课时 离子浓度的关系 1 考点解读 高考中的地位：电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分的重要知识。 高考考察内容： 1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小； 高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、难题为主。 2 三大守恒——电荷守恒 例如：1mol/L Na2CO3 溶液 溶液是呈电中性的，溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 电荷守恒的本质： Na+所带的电荷数= c(Na+)·V·电荷数 CO32-所带的电荷数= c(CO32-)·V·电荷数 OH–所带的电荷数= c(OH– )·V·电荷数 HCO3–所带的电荷数=c(HCO3–)·V·电荷数 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) H+所带的电荷数=c(H+)·V·电荷数 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OH- HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 +OH- 3 对点练习 写出下列溶液中电荷守恒的关系式 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 Na2S溶液 Na2CO3 和NaHCO3溶液 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-) c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 4 电荷守恒模型构建 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 模型 (所带电荷数)c(阳离子)=(所带电荷数)c(阴离子) 系数 混合 标志 分阴阳，写所有，电荷就是系数 等式中全是离子，无分子出现 混合组分电荷守恒：混也白混 5 会用才是硬道理 1.在醋酸钠溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-) ( ) 2.(2016年全国III卷)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 ( ) 3.298K时，某二元弱酸H2X溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) （ ） × × × 6 例如：1mol/L Na2CO3 溶液 在电解质溶液中，由于有些离子发生电离或水解的存在形式发生了变化，但离子所含的某种元素的原子总数是不变的。 物料守恒的本质： n(Na) : n(C)=2:1 n(Na) : n(O)= ? [c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] c(Na+) = 2 三大守恒——物料守恒（原子守恒） 即某一元素的初始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 c (C)=c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) =1 mol / L 7 c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3) 注意：CH3COO-看成整体1 c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 对点练习 写出下列溶液中物料守恒的关系式 NaHCO3溶液： CH3COONa溶液： 8 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 模型 (原子B的个数)c(所有含原子A的粒子)= (原子A的个数)c(所有含原子B的粒子) 系数 混合 标志 列比例，算系数，十字交叉写物质 没有H+和OH- 混合组分物料守恒：先算物料再交叉 物料守恒模型构建 9 会用才是硬道理 1. Na2SO3溶液中： 2c(Na+) ＝c(SO32-)＋c(HSO3-) ＋c(H2SO3) ( ) 2.NH4HCO3溶液中： c(NH4 +) = c(CO32- )+ c(HCO3-) + c(H2CO3) ( ) 3.0.1 mol/LNa2S溶液中： c(S2-)＋c(HS-)=0.1 mol/L ( ) × × × 10 三大守恒——质子守恒 例如： 1mol/L Na2CO3 溶液 得到的质子=失去的质子 质子守恒的本质： 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ① 物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] ② ①+② ①-② 2c(Na+)+c(H+)=4c(CO32-)+3c(HCO3-)+c(OH-)+2c(H2CO3) (H+)+(HCO3-)+2(H2CO3)=(OH-) 代入化简 H+ 方法一：化简法 11 CO32- H2O 方法二： 找起始溶液中能够得失质子 (H+)的粒子 + 1个H+ + 1个H+ + 2个H+ - 1个H+ HCO3- H2CO3 H3O+(H+) OH- 1mol/L Na2CO3 溶液中能得失H+ 的粒子是：CO32- 、 H2O (OH-) =(H+)+(HCO3-)+2(H2CO3) 三大守恒——质子守恒 守恒依据：c(H+)水=c(OH-)水 12 c(H+) +c(H2CO3)= c(CO32- )+ c(OH-) c(OH-) =c(H+) + c(CH3COOH) 对点练习 写出下列溶液中质子守恒的关系式 NaHCO3溶液： CH3COONa溶液： 13 模型 (得H+个数)c(得H+产物) +(H+) = (失H+个数)c(失H+产物) +(OH-) 系数 混合 标志 得失H+个数 有离子分子H+和OH- 混合组分电荷守恒：分开写，相同加 (H+)+(HCO3-)+2(H2CO3)=(OH-) 代入化简 质子守恒模型构建 14 1.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中: c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) ( ) 2.(2016年天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB、HD)，当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(HD)＝ c(OH-)-c(H+) ( ) √ √ 会用才是硬道理 15 小结 CH3COOH溶液与CH3COONa溶液1:1混合，写出三个守恒。 电荷守恒 质子守恒 物料守恒 练习 16 小结 17 $$