第三单元课题3元素-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题3 元素 知识点1 　元素　元素符号 1．吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是(　 　) A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 2．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如表所示： 粒子 质子数 中子数 核外电子数 甲 6 6 6 乙 6 7 6 丙 12 12 10 丁 11 12 10 则四种粒子中属于同种元素的是(　 　) A．甲和乙 B．丁和丙 C．乙和丙 D．甲和丙 3．(2023株洲中考)地壳中含量最高的金属元素是(　 　) A．Si B．Fe C．Al D．O 4．下列化学符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子的是(　 　) A．H B．O2 C．2N D．H＋ 5．用符号表示，或写出符号所代表的意义。 (1)氮元素：__________。 (2)3个铁原子：___________。 (3)4P：______________。 (4)3H：_______________。 知识点2 　　物质的组成和构成 6．水、二氧化碳、二氧化锰的组成中都含有(　 　) A．氧元素 B．氧分子 C．氧气 D．以上各项都有 7．下列有关物质的组成(或构成)的说法，正确的是(　 　) A．氯化钠是由氯化钠粒子构成的 B．氧气是由氧元素组成的，是由氧分子构成的 C．水是由氢元素和氧元素构成的 D．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的 知识点3 　　元素周期表 8．下列原子所属元素位于元素周期表第一周期的是(　 　) 9．“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是(　 　) A．硅的元素符号为Si B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.08 D．硅原子的质子数为14 10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表的一部分，根据下表回答问题： 族　 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 Li 锂 6．94 4 Be 铍 9．012 5 B 硼 10．81 6 C 碳 12．01 7 N 氮 14．01 8 O 氧 16．00 9 F 氟 19．00 10 Ne 氖 20．18 3 11 Na 钠 22．99 12 Mg 镁 24．30 13 Al 铝 26．98 14 Si 硅 28．08 15 P 磷 30．97 16 S 硫 32．06 17 Cl 氯 35．45 18 Ar 氩 39．95 (1)第三周期中含有的金属元素共有______种。 (2)铍原子的相对原子质量是__________。 (3)某粒子的结构示意图为，该粒子所表示的符号是_________。 (4)16号元素的原子在化学反应时容易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的简单离子表示为__________。 1．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xī)”，如今把这种“矽”元素命名为(　 　) A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2．关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是(　 　) A．元素符号为N B．属于金属元素 C．在地壳中含量最高 D．原子核外电子数为10 3．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是(　 　) A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4 4．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(　 　) A．N B．Mg C．H D．O 5．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是(　 　) A．锆原子的质子数为40 B．锆的元素符号为Zr C．锆元素的相对原子质量为91.22 g D．锆原子在化学反应中容易失去2个电子 6．根据下图回答问题。 (1)钒原子的核外电子数是_________。 (2)B～F中共有______种元素。 (3)B～F中属于稳定结构的原子是______(填字母)。 (4)B与E化学性质相似的原因是______________________________。 7．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)原子序数为4的元素符号为______。 (2)C、N、O排在同一周期是因为___________(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (3)He和Mg的化学性质__________(填“相似”或“不相似”)。 (4)钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。 (5)一个磷原子含有________个质子，一个S2－含有________个电子。 8．(科学思维)分析下表中部分元素的质子数等信息，根据表中数据并结合所学的化学知识，回答下列问题： 元素 质子数 中子数 相对原子质量 碳 6 6 12 碳 6 7 13 碳 6 8 14 氮 x 7 14 (1)碳元素与氮元素的本质区别是________________。 (2)表中x的值为______。 (3)中子数不能决定元素的种类，原因是①中子数不同，元素种类可能相同；②________ ______________________。 课题3　元素 课堂达标 1．C　2.A　3.C　4.A 5．(1)N　(2)3Fe　(3)4个磷原子 (4)3个氢原子 6．A　7.B　8.D　9.B 10．(1)3　(2)9.012　(3)Mg2＋ (4)得到　S2－ 课后提升 1．B　解析：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xī)”，地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。故选B。 2．C　解析：原子序数为8的元素是氧元素。A.氧元素的元素符号为O，选项说法错误；B.氧元素属于非金属元素，选项说法错误；C.氧元素是地壳中含量最高的元素，选项说法正确；D.在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以氧原子的核外电子数为8，选项说法错误。故选C。 3．A　解析：A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子可表示为2N，故选项正确。B.N2可表示1个氮分子，故选项错误。C.2NH3可表示2个氨分子，故选项错误。D.N2O4可表示1个四氧化二氮分子，故选项错误。故选A。 4．B　解析：N表示氮元素，表示一个氮原子；H表示氢元素，表示一个氢原子；O表示氧元素，表示一个氧原子；Mg表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这种物质。 5．C　解析：A.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此锆原子的质子数为40，故正确；B.锆的元素符号为Zr，故正确；C.锆元素的相对原子质量为91.22，单位应为“1”，不是“g”，故错误；D.锆原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，故正确。故选C。 6．(1)23　(2)4　(3)D (4)原子最外层电子数相等 7．(1)Be　(2)电子层数　(3)不相似 (4)Ne　(5)15　18 8．(1)质子数不同　(2)7 (3)中子数相同，元素种类也可能不同 解析：(1)由元素的概念结合题表中数据可知，决定元素种类的是质子数，故碳元素与氮元素的本质区别是质子数不同。(2)氮原子的中子数为7，相对原子质量为14，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，氮原子的质子数为7。(3)由表格数据分析可知，中子数不能决定元素的种类，原因是中子数不同，元素种类可能相同；中子数相同，元素种类也可能不同。 专题训练四　分子、原子、 离子和元素1.D　解析：随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是空气中单位体积内水分子数目增多。故选D。 2．A　解析：A.蔗糖加入水中后不久“消失”是因为蔗糖分子在不断运动，进入水分子间的间隔，故选项解释不正确。B.湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故选项解释正确。C.水烧开沸腾后，壶盖被顶开是因为温度升高，水分子间的间隔增大，引起水的体积膨胀，故选项解释正确。D.氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项解释正确。故选A。 3．D　解析：A.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭，故选项说法正确。B.原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但它们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，故选项说法正确。C.同种原子通过不同方式结合成的分子，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，故选项说法正确。D.同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相同，故选项说法错误。故选D。 4．C　解析：由反应的图示可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，故A不正确；由反应的图示可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，所以该反应是化合反应，故B不正确；由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，故C正确；由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分，故D不正确。故选C。 5．(1)离子、原子、分子　原子核　核电荷数 (2)得到 (3)三 解析：(1)分析图一可以得出①②③表示物质是由离子、原子、分子构成的；④是由质子和中子构成的，故是原子核；在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。(2)根据氧原子的结构示意图，最外层电子数为6，该原子在化学反应中容易得到电子，趋于达到相对稳定结构。(3)氯元素的原子核外有三层电子，故在元素周期表中排在第三周期。 6．D　解析：A.原子中，质子数＝核外电子数，x＝2＋8＋2＝12，故选项说法正确。B.镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.30，故选项说法正确。D.镁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，变成Mg2＋，故选项说法错误。故选D。 7．A　解析：微粒①的质子数＜核外电子数，属于阴离子，微粒②的质子数＝核外电子数，属于原子，故A说法错误；决定元素种类的是核内质子数，①②③④表示四种不同元素的微粒，故B说法正确；微粒①为氧元素，该元素原子的最外层电子数为6，易得到2个电子，微粒③为镁元素，该元素原子的最外层电子数为2，易失去2个电子，微粒①③形成的物质是由镁离子和氧离子构成的，故C说法正确；微粒③④的原子都有3个电子层，都位于元素周期表的第三周期，故D说法正确。故选A。 8．(1)A　(2)离子　不一定　(3)Na＋ Cl－ 9．(1)氯化钠　(2)失去 10．B　解析：质子数相同的微粒不一定是由同种元素形成的，例如水分子和氖原子质子数都是10。故选 B。 11．A　解析：该粒子最外层电子数＜4，在化学反应中易失去2个电子，故A正确；该粒子核内有12个质子，是镁元素，元素符号是Mg，故B错误；该粒子核内质子数等于核外电子数，是原子，故C错误；周期数＝原子核外电子层数，该粒子表示的元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中位于第三周期，故D错误。故选A。 12．(1)金属　37　(2)得到 解析：(1)铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。(2)甲、乙、丙代表三种元素，它们的位置均位于稀有气体元素的左边，均属于非金属元素，则在化学反应中丙元素的原子容易得到电子形成阴离子。 13．(1)79.90　B　(2)Br－ (3)氯原子最外层电子数为7，硫原子最外层电子数为6，氯原子比硫原子更易得到电子达到相对稳定结构 2 学科网（北京）股份有限公司 $$