期末复习课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

期末复习-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分) 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中,属于化学变化的 是( D ) A. 活性炭净水 B. 干冰升华 C. 分离空气制备氧气 D. 煤的干馏 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 2. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( D ) A. 纯净物:纯净的空气、水、沼气 B. 由原子构成的物质:氢气、氮气、汞 C. 空气污染物:NO2、SO2、CO2 D. 氧化物:冰、干冰、过氧化氢 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是( B ) A. 氢气有可燃性,可作高能燃料 B. 石墨很软,可作干电池的电极 C. 生石灰具有吸水性,可用作食品干燥剂 D. 稀盐酸能与碳酸钙反应,可用于除水垢 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 4. 规范操作是科学实验成功的关键,下列实验操作正确的是( A ) A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 闻气味 D. 点燃酒精灯 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 5. Li元素在元素周期表中的信息如图甲,生产磷酸铁锂(LiFePO4)电 池时,需添加适量的石墨烯(如图乙)作导电剂,以提高电池的性能。 石墨烯的含量对电阻的影响如图丙。下列有关说法正确的是( D ) 第5题 D A. 锂离子核外有3个电子 B. 锂元素的相对原子质量为6.94g C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯具有导电性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 阅读下列材料,回答第6~7题: 蕴藏于海洋深处的可燃冰是一种未来有望替代石油的能源,外观像 冰,主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷 (CH4)气体,具有热值高等优点。甲烷是无色、无臭的气体,密度比 空气小,难溶于水,大量泄漏将会造成严重的温室效应。氢气是未来理 想的能源,工业上可以利用甲烷制取氢气,制取流程如图甲所示: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 6. 下列有关可燃冰和甲烷的说法,正确的是( B ) A. 可燃冰和甲烷均只含碳和氢元素 B. 实验室可采用如图乙所示装置收集甲烷 C. 甲烷泄漏会导致酸雨,污染环境 D. 可燃冰储量巨大,属于可再生能源 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 7. 下列有关甲烷制取氢气的说法,正确的是( C ) A. “转化炉”中发生反应的基本反应类型是分解反应 B. “变换塔”中反应前后H2的总量不改变 C. “洗涤塔”中分离出来的洗涤液能使紫色石蕊溶液变红 D. 整个流程中H2O均参与反应,且均作氧化剂 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 8. 桃金娘烯醇(C10H16O)是生物化工领域的一种产品,下列关于桃金 娘烯醇的说法正确的是( D ) A. 桃金娘烯醇是氧化物 B. 桃金娘烯醇是由10个碳原子、16个氢原子和1个氧原子构成的 C. 桃金娘烯醇中碳、氢元素的质量比为5∶8 D. 桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最大 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 9. 下列排序正确的是( D ) A. 地壳中元素的含量: B. 铁元素质量分数: C. 空气中物质含量: D. 硫元素的化合价: D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 10. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂 指的是HgS。该反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是 ( A ) 第10题 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中乙、丁两种物质的质量比为1∶2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 11. 学习化学要用化学观念认识世界。下列选项不正确的是( A ) A. 实验与探究:证明CuO是H2O2分解的催化剂,只需验证CuO能加快反 应速率 B. 变化与守恒:铁矿石中含有铁元素,可以炼出铁却不能炼出金 C. 模型与推理:用符号和数字可表示物质的组成,如碳酸钠为Na2CO3 D. 宏观与微观:过氧化氢和水的组成元素相同,但其分子结构不同,所 以性质不同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 12. 白磷和五氧化二磷都具有毒性,某小组利用如图改进装置对燃烧条 件进行了探究。实验时先打开弹簧夹,向左推动注射器活塞,观察到烧 瓶中白磷周围产生火星;实验结束后利用酸性高锰酸钾溶液吸收残留的 白磷。下列分析正确的是( B ) A. 热水的作用只是吸收有毒的五氧化二磷 B. 过氧化钠与水作用生成氧气 C. 为了吸收白磷,需要将注射器活塞继续向左推 D. 该实验探究的燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点 第12题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 13. 下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应,其中“ ” 表示某种物质可一步反应生成另一种物质。下列甲、乙、丙三种物质不 符合对应转化关系的是( C ) 选 项 A B C D 转化关系 物 质 甲 H2O2 C CaCO3 CaCO3 乙 O2 CO CO2 CaO 丙 H2O CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 14. 下列实验方法能达到实验目的的是( C ) 选 项 实验目的 实验方法 A 分离CaO和CaCO3 加入足量水溶解后,过滤 B 鉴别CO2和N2 用燃着的木条,观察火焰是否 熄灭 C 鉴别CuSO4固体和NaCl固体 取样,加水溶解,观察颜色 D 除去空气中的氧气,得到较纯 净的氮气 通过足量灼热的木炭 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 15. 已知:草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解,草酸钙分解的化学 方程式为CaC2O4 CaCO3+CO 。将12.8gCaC2O4固体加热一段时 间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是( C ) A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生4.4gCO2 D. 加热产生的CO气体的质量为2.8g C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二、 填空与简答题(共30分) 16. (6分)化学用语是学习化学的重要工具。 (1) 写出下列粒子的化学符号。 ① 氟原子: 。 ② 五氧化二磷分子: 。 ③ 氮分子: 。 ④ 碳酸钠: 。 F P2O5 N2 Na2CO3 (2) 写出下列反应的化学方程式。 ① 镁条在氧气中燃烧: 。 ② 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气: 。 2Mg+O2 2MgO Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 17. (7分)水是人类赖以生存的物质基础。某兴趣小组以“自然界的 水”为主题开展探究性学习。 (1) 海水中的资源。我国四大海洋海水中所含的6种主要化学元素如 表所示。 ① 海水中含量最高的非金属元素是 (填元素符号)。 ② 1kg海水中四种氯化物的含量如图甲所示, 含量最高的氯化物是 (填名称); 四种氯化物中,氯元素的质量分数最高的 是 (填化学式)。 O 氯 化钠 MgCl2 第17题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 ① 明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬 浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来。 ② 在实验室进行过滤操作时,图丙中不需要使用的仪器是 (填字母)。 吸附 bf (2) 自然水的净化。自来水厂净水过程如图乙所示。 第17题丙 ③ 臭氧(O3)可用于水的消毒,它属于 (填物质类别)。 单质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (3) 爱护水资源。下列做法不利于节约用水、防治水体污染的 是 (填字母)。 A. 提高工业用水重复利用率 B. 生活用水集中处理和排放 C. 农业浇灌采用大水漫灌 D. 大力推广、普及节水器具 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 18. (4分)实现“碳达峰”“碳中和”是我国绿色发展的总体目标。请 根据所学知识回答下列问题: (1) 要实现“碳达峰”就应该减少煤、石油和 等化石燃料 的使用。 (2) 清洁能源的广泛使用在一定程度上减少了环境污染。下列属于广 泛利用的清洁能源的是 (填字母)。 A. 氢气 B. 太阳能 C. 风能 D. 可燃冰 天然气 BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (3) “碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量,达到相对“零排 放”。下列做法有利于抵消温室气体排放的是 (填字母)。 A. 大力植树造林 B. 捕集、利用和封存CO2 C. 提倡使用一次性餐具 D. 垃圾分类回收、处理 (4) 从保护环境实现“碳中和”的目标来看,氢气被认为是理想的清 洁、高能燃料。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式: 。 AB 2H2+O2 2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 19. (7分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1) 如图甲是第3周期部分元素原子的结构示意图,图乙为氧原子的 结构示意图及氧元素在元素周期表中的单元格信息,图丙是第3周期部 分元素原子序数与最高正价、最低负价间的关系图。 ① 图甲中硅原子结构示意图中x的数值为 。 8 第19题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 ③ 结合图甲、图丙分析,元素化合价与原子结构的关系为 (任写一条)。 元素的最 高正价的数值与原子的最外层电子数相等 ② 图乙中“16.00”的含义是 , 氧元素与图甲中 (填“X”“Y”“Z”或“W”)元素的化 学性质相似。 氧元素的相对原子质量为16.00 W 第19题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 第19题 (2) 图丁是硫元素的价类二维图,请回答下列问题: ① M的物质类别是 。 氧化物 ② 氢化物和氧化物都是由两种元素组成的化合物,则A点对应的物质的 化学式为 。 ③ C点对应的物质由Cu2+和 构成,其溶液能与Fe反应生成红色固 体和浅绿色溶液,该反应的化学方程式为 。 H2S Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 20. (6分)金属钛是重要的航天、航海材料,被誉为“未来金属”。由 钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)提取海绵钛的工艺流 程如下: 第20题 查阅资料: ① 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。 ② 常温下镁能和盐酸反应,产物氯化镁可溶于水,钛不与盐酸反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (1) 钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素显 价。 (2) “氧化酸解”时,需控制反应温度为150 ,此时若采用H2O2氧 化,则效率较低,可能的原因是 。 (3) 反应①是分解反应,其化学方程式为 。 (4) 反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2X,则X的 化学式为 。 +4 H2O2溶液受热易分解 H2TiO3 H2O+ TiO2 CO 第20题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (5) 反应③的化学方程式为2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti,反应进行 过程中需持续通入氩气,氩气的作用是 。 (6) 反应③得到的海绵钛中混有少量的金属镁,请设计简单的实验从 海绵钛中获得纯净的金属钛: (实验中须使用试剂:海绵钛、盐酸)。 作保护气 向海绵钛中加入足量的盐酸,充分反应 后,过滤、洗涤、干燥 第20题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 三、 实验与探究题(共27分) 21. (4分)下列A~D是初中化学中的四组实验。 第21题 (1) A实验中用10mL量筒量取6.0mL蒸馏水,读数时量筒内的液体凹 液面最低处应与A中 (填“a”或“b”)处的刻度线保持水平。 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (2) 常用B实验测定空气中氧气含量,如果红磷量不足,将会导致测 定的空气中氧气含量结果 (填“偏高”“偏低”或“不 变”)。 (3) C实验中水的作用是 。 (4) D实验进行一段时间后烧杯 中的酚酞溶液变红,说明了分子具 有 的性质。 偏低 吸收生成的二氧化硫,防止其污染空气 不停运动 第21题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 22. (7分)根据下列装置回答问题: 第22题 (1) 仪器①的名称是 。 (2) 实验室制取二氧化碳常用的试剂是 。用装置E收集二氧化碳的原因是 。 试管 大理石(或石灰石)和稀盐 酸 二氧化碳的密度比空气大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (3) 实验室用装置A制取氧气,反应的化学方程式是 。用装置C收集氧气,当观察到 时,表示氧气已收集满。 (4) 选用装置B加热高锰酸钾制取氧气,还需进行的改进是 。用装置F收集氧气,气体应该从 (填字 母)端通入。 2H2O2 2H2O+O2 集气瓶口有大气泡向外 冒出 在试 管口放一团棉花 b 第22题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 23. (16分)元旦联欢会上,化学老师给同学们表演了一个“水能生 火”的魔术(如图甲所示),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂 棉放在陶土网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来,同学 们产生了浓厚的兴趣,为什么脱脂棉会燃烧起来呢? 第23题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【作出猜想】 (1) 小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。 (2) 小刚又根据燃烧的条件,对小明的猜想进行了补充: 。 【实验与分析】 同学们设计了如图乙所示的实验装置。 (1) 打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有气泡产 生,将带火星的木条靠近P端,观察到带火星的木条复燃,证明小刚的 猜想 (填“正确”或“错误”)。 (2) 实验中还观察到烧杯中的现象是 。 过氧化钠 与水反应时生成了氧气 正确 导管口有气泡冒出 第23题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (3) 完成了以上实验,老师介绍该反应的产物一共有两种,于是同学 们又展开了进一步的探究,继续探究反应后生成的另一种物质。请你回 答:另一种产物必含的元素是 ,你的判断依据 是 。 【老师介绍】 过氧化钠不仅可以和水反应生成氧气,也可以和二氧化 碳反应生成氧气。因此,过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供 氧气。 钠元素、氢元素 反应前后元素种类不变 第23题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【补充实验】 明确了以上性质,小芳又设计了一个实验(如图丙所 示)。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到倒置的漏斗的管中,在漏斗 下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。棉花能燃烧,这主要 是因为蜡烛燃烧生成了能与过氧化钠(Na2O2)反应的 (填物质名称),同时反应放热。 水、二氧化碳 第23题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验结论】 CO2与Na2O2反应生成氧气与一种 化合物,反应的化学方程式为 。 【反思与评价】 通过小芳的实验,我们可以得到的一条启示是 。 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 并不 是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火(合理答案均可) 第23题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 四、 分析与计算题(13分) 24. 根据如图所示的实验过程和提供的数据回答下列问题(假设恰好完 全反应,已知:CaCl2+K2CO3 CaCO3 +2KCl)。 第24题 (1) 加入足量水后,搅拌的作用是 。 加速溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (2) 计算固体混合物中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程) 解:依据题意可知,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为 10g。设固体混合物中碳酸钾(K2CO3)的质量为x。 +CaCl2 +2KCl = x=13.8g 固体混合物中碳酸钾的质量分数为 100%=92.0%。 答:固体混合物中碳酸钾的质量分数为92.0%。 第24题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (3) 反应后所得滤液中氯化钾的质量为 。 (4) 过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥,这一操作会导致该样品中碳 酸钾的质量分数计算结果 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 16.1g 偏大 第24题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 $$