5.1硫及其化合物 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2课时 硫酸 铅酸蓄电池 硫酸的用途 ②制备SO3:___________________________; 工业制取硫酸 ③吸收SO3:___________________________。 SO3+H2O === H2SO4 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 ①制备SO2: ___________________________________ 或 S+O2 === SO2; 点燃 因为SO3与水反应很剧烈且为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 H2SO4在水里易电离出H+，具有酸性。 H2SO4 === 2H+ + SO42－ 酸的通性 1、能使指示剂变色 2、能与活泼金属反应生成氢气 4、能与碱反应 5、能与盐反应 3、能与碱性氧化物反应 CuO+2H+ == Cu2++H2O Mg(OH)2+2H+ == Mg2++2H2O CO32- +2H+ == CO2↑+H2O 温故知新——稀硫酸的性质 Zn+2H+ == Zn2++H2↑ Q1：实验室制氢气可以选用浓硫酸作为反应物吗？ 不可能 绝对不可能 浓H2SO4不易发生电离，主要以H2SO4分子形式存在 颜色 状态 沸点 浓度 溶解性 约338℃ 98.3% 无色 粘稠的油状液体 跟水任意比互溶 答：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。 难挥发酸 溶解放出大量热 Q2：稀释浓硫酸时应该如何操作? 任务一 浓硫酸的物理性质 不断搅拌 酸入水 任务二 浓硫酸的特性 1、吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，吸收周围环境中水分，可以吸收气体、液体中的水分子和固体中的结晶水，因此通常被用作干燥剂。 1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO 、 CH4、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。 实验原理：CuSO4·5H2O === CuSO4 + 5H2O 浓硫酸 有水吸水 任务二 浓硫酸的特性 2、脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢和氧原子按2 ：1(H2O)的个数比脱去。如使纸张、棉花、木材、蔗糖等有机物脱水炭化（变黑）。 【实验】在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色，体积变化并闻味。 【现象】 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。 Q3：根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？反应后的产物是什么？ 任务二 浓硫酸的特性 2、脱水性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ 无水脱水 氧化剂 Q4：浓硫酸在该反应中体现什么性质？ Q5：n(氧化剂)/n(还原剂) = 3、强氧化性 任务二 浓硫酸的特性 3、强氧化性 【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽， 并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 任务二 浓硫酸的特性 3、强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 【现象】 试管中铜丝表面__________________________ 试管中的品红溶液逐渐变为________ 将试管里的反应液慢慢倒入水中，溶液变为_____ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 蓝色 Q6： 可抽动的铜丝有什么作用？ 答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O 答：控制反应的发生或停止 Q8： 在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 Q7：试管中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？ 任务二 浓硫酸的特性 3、强氧化性 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 注意：常温下浓硫酸遇到铁、铝会钝化，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应。加热时，可与大多数金属发生反应（金、铂除外），产生二氧化硫。 Q9：“钝化”是化学变化吗？ 浓硫酸 深度理解 1、实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H+表现的氧化性(酸的通性)。 Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4 +2H2O+SO2↑中，浓硫酸中+6价S→+4价SO2，表现强化性 ∆ 2、将1mol铜片加入盛有浓硫酸(含2 mol H2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。 铜片不能完全溶解，原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 稀硫酸、浓硫酸在组成和性质上的对比 名称 稀硫酸 浓硫酸 存在的粒子 和铁、铝 和铜 和碳 体现氧化性的元素 还原产物 氧化性强弱 特性 H2SO4分子 H+、SO42- 常温钝化，加热反应 反应生成H2 不反应 加热反应 加热反应 不反应 +6 S H +1 SO2 H2 强 弱 酸的通性 吸水性 脱水性 强氧化性 Q10：如何检验木炭与浓硫酸反应后的各种产物？先后顺序如何？ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ 检验水 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_________________。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_______。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2，体现了浓硫酸具有 _______________。 (4)常温下，浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_________。 脱水性和强氧化性 吸水性 强氧化性与酸性 强氧化性 对点训练 Lavf58.46.101 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$