4.3.1 离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 第1课时 离子键 写出下列元素原子结构示意图 H Na Cl Ne 这些原子能单独稳定存在吗？ 知识回顾 我正好多一个电子，送你了 我少一个电子 Na 原子 Cl 原子 e- e- e- e- e- e- e- e- NaCl的形成过程 +11 2 8 1 Na 2 8 7 Cl +17 失去1e- +11 2 8 Na+ 2 8 8 Cl- +17 Na+ Cl- 相互作用 稳定结构 ①Na＋和Cl－间的相互吸引作用。 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 吸引和排斥作用达到平衡 离子键 任务一 离子键 失电子 被氧化 活泼金属 阳离子 ne- 活泼非金属 得电子 被还原 阴离子 静电作用 离子键 静电排斥 静电吸引 成键规律： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra （1）活泼金属与活泼非金属元素 (ⅠA、ⅡA)与 (ⅥA、Ⅶ A) 如：KCl、Na2O、MgCl2、 Na2SO4、NaNO3、NaOH等 （2）铵根(NH4+)与酸根 如(NH4)2SO4、NH4Cl等。 如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等 概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 任务二 离子化合物 【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？ 【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？ 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键。 不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。 不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。 定义：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 原子电子式 任务三 电子式 S × Na Al Si P Cl Mg 【练习1】写出下列原子的电子式 Al Si P S Cl ①将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。 (2)先占位，后成对，尽可能对称。 (3)每个方向最多一对电子(两个电子) O N 同主族元素原子的电子式一致 (1)阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故直接用阳离子的符号表示。 Na+ Mg 2+ Al3+ ［ ］ 一般用 表示 R n- 离子电子式 任务三 电子式 (2)阴离子：由于阴离子的形成是由原子得电子形成，最外层电子数满足达到2e-或8e-结构，需将最外层电子数表示出来，并用中括号 “ [ ] ” 括上，并写出所带电荷数。 ［ ］ Cl － ［ ］ O 2－ 【练习2】 写出F- S2- 的电子式 K+ Ca2+ 离子键书写精髓 失去的莫挽留 得到的要珍惜 AB型 AB2型 A2B型 注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻 离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式 任务三 电子式 ［ ］ Cl Na ［ ］ O 2 Na Na ［ ］ Cl 2 Mg ［ ］ Cl 写出 MgO 的电子式。 写出 Na2S 的电子式。 写出CaCl2 的电子式。 电子式表示离子化合物的形成过程 任务三 电子式 用电子式表示氯化钠的形成过程 原子电子式 原子 电子式 离子 电子式 Na Cl + ［ ］ Cl Na 书写要点: 相同的离子必须单个写、不能合起来写，左边原子、右边化合物、中间用→连接，弧形箭头标明电子转移方向。 化合物的电子式 电子式表示离子化合物的形成过程 AB型 AB2型 A2B型 任务三 电子式 Na Cl + ［ ］ Cl Na ［ ］ O 2 Na Na Na O + Na + Mg Cl Cl + + ［ ］ Cl ［ ］ Cl 2 Mg 如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的 【练习3】用电子式 MgO、Na2S、CaCl2 的形成过程。 练习与应用 1. 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： (2)Na2S： (3)Cl－： (4)CaF2： (5)KCl的形成过程： (6)MgCl2的形成过程： × × × × × × ［ ］ S －2 ［ ］ S 2 Na2 Cl － ［ ］ F 2 Ca ［ ］ F K Cl + ［ ］ Cl K === Mg2+ + ［ ］ Cl ［ ］ Cl 2 Mg ［ ］ Cl － 2、下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g B 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 D 【思考】如何证明离子化合物中离子键的存在？ 通过熔融状态下的物质导电性实验 练习与应用 练习与应用 2. 下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键 C. 在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 3. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 C 4. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 C 5. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2： NaF： MgS： K2O： 练习与应用 $$