4.2 元素周期律 课件 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 布瓦博德朗 门捷列夫 镓的故事 1875年发现一种新元素，将其命名为镓，并公布了所测镓的主要性质比重为4.70。 您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝” 镓的比重是 5.94 它的比重应该为5.9左右，请您~再测一下吧 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 稀有气体 金属元素 非金属元素 B Al Si Ge As Sb Te Po At 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。 最强 最强 任务一 元素周期表的分区及性质规律 1．元素周期表的分区 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 稀有气体 金属元素 非金属元素 B Al Si Ge As Sb Te Po At 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最强 最强 在元素周期表中，沿着B Si As Te At 元素的下方划一条虚线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素。 分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 任务一 元素周期表的分区及性质规律 1．元素周期表的分区 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 ①主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数（价电子） 特例：O无最高正价 F无正价 ②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数 ③|最高正价| ＋|最低负价|＝8(H、O、F除外) 特例：金属无负价 任务一 元素周期表的分区及性质规律 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最高正价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 － －4 －3 －2 －1 绝对值之和 － 8 8 8 8 【例1】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是(　 　) A.该元素的原子最外电子层上有6个电子 B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2 C.该元素是非金属元素 D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 B 典例剖析 1.元素“位—构—性”关系 原子结构 表中位置 元素性质 决定 决定 反映 反映 推断 推断 电子层数 最外层电子数 周期序数 主族序数 物理性质 化学性质 任务二 元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质。 第 周期第 A/B族 得失电子的能力 任务二 元素周期表和元素周期律的应用 1.元素“位—构—性”关系 Cs F 金属性↑ 单质的还原性↑ 与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性↑ 原子半径↑ 非金属性↑ 单质的氧化性↑ 气态氢化物的稳定性↑ 最高价氧化物对应水化物的酸性↑ 与H2化合的难易程度越来越易 原子半径↓ 最高价氢氧化物 最高价含氧酸 典例剖析 【例2】用元素符号或化学式填空，1-18号元素(除稀有气体元素): （1）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。 （2）碱性最强的是 。 （3）气态氢化物稳定性最强的是 。 （4）原子半径最大的是 。 （5）碱性：Ca(OH)2 _____Ba(OH)2 稳定性：CH4____SiH4 酸性：H2SO4____HClO4 稳定性：H2S____HCl 碱性：KOH____Mg(OH)2 HClO4 NaOH HF Na 任务二 元素周期表和元素周期律的应用 2.寻找有特殊用途的新物质 分界线 附近元素 寻找 半导体材料，如：硅、锗、镓等 优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，如：Fe、Ni、Pd 寻找 过渡元素 探索 氟氯磷硫等元素 氟、氯、硫、磷附近研制农药的材料 任务二 元素周期表和元素周期律的应用 3.预测元素及其化合物的性质 （1）31Ga是铝同族的元素，其氧化物和氢氧化物均与铝的化合物性质相似。 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl GaCl3+3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl 碱性Al(OH)3 Ga(OH)3 （2）大量基础研究和临床实践证实：34号元素Se是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。 34Se对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。 元素名称 硒 元素符号 Se 原子序数 34 类别   原子结构示意图   最高正价   最低负价   常温下状态   气态氢化物化学式   最高价氧化物   最高价氧化物对应水化物   与硫酸酸性比较   与硫化氢稳定性比较 与S半径比较 与S非金属性比较 非金属 +6 -2 H2Se SeO3 H2SO4>H2SeO4 H2S>H2Se H2SeO4 S＜Se S＞Se 固体 第四周期第VIA族 任务二 元素周期表和元素周期律的应用 3.预测元素及其化合物的性质 12 课堂巩固 1.砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(　 　) A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As＞P C．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH3 C 2.下列事实不能作为元素的金展性或非金属性强弱判断依据的是( ) A．Zn和Fe分别与稀硫酸反应，判断金属性强弱：Zn＞Fe B．Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜，Na 投入CuCl2溶液中不能置换出铜，判断金属性强弱：Mg＞Na C．酸性：H2SiO3<HClO4， 判断非金属性强弱：Cl＞ Si D．依据O2、S分别与H2反应的难易程度，判断非金属性强弱：O＞S B 课堂巩固 3.下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是(　　 ) W X Y Z A.原子半径:W<X<Y B.元素的非金属性:X>Z>Y C.氢化物的热稳定性:W>X D.氧化物对应水化物的酸性:Y<Z B 课堂巩固 4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是( ) A.原子半径： W > Z > Y > X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X C. W单质能与水反应生成两种强酸 D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体 D X Y Z W 5.m、n、p、q四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，m的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，下列推断正确的是（ ） A．非金属性：m>n B．简单阴离子半径：p>q C．气态氢化物稳定性：p>n D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q m n     p q B 课堂巩固 FormatFactory : www.pcfreetime.com $$