精品解析：重庆市巴渝学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

2023-2024学年第二学期高一年级月考测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将姓名、班级、考号等信息在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷是三大传统硅酸盐材料之一，其主要原料为黏土，A 正确； B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B正确； C．硅是亲氧元素，在自然界中主要以化合物形式存在，C错误； D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作制备木材防火剂，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的电子式为 D. 中子数为8的氮原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2−的核电荷数为16，核外电子数为18，A错误； B． NH4Cl为离子化合物，N原子和H原子之间以共价键结合，铵根和氯离子以离子键结合，B正确； C．NH3电子式：，C错误； D．N的质子数为7，中子数为8，质量数为15，，D错误； 故选B。 3. 下列试剂的保存错误的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 新制氯水用无色的广口瓶保存 D. 硝酸保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中易被氧化，需隔绝空气，钠与煤油不反应且密度比煤油大，通常保存在煤油中，A正确； B．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，生成的硅酸钠能将瓶塞与瓶口黏合，所以盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确； C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，所以应盛放在棕色的细口瓶保存，C错误； D．硝酸见光易分解，所以硝酸应保存在棕色细口瓶中，D正确； 故选C。 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．酸性条件下，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能在溶液中大量共存，故D正确； 故选D。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B. 易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. 碳酸钡可与盐酸反应，因此医疗上可用作钡餐 D. 稀硝酸具有强氧化性，因此可用来溶五金 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫可用于漂白织物是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，A错误； B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，B正确； C．硫酸钡不与盐酸反应，因此医疗上可用作钡餐，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性和酸性，因此可用来溶五金，D错误； 故选B。 6. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质； ⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然②③⑤实质相同，故选C。 考点：本题考查二氧化硫的化学性质。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9 B. 标准状况下，11.2L 中含有的原子数为2 C. 11.2L 含有的质子数为7 D. 4.6g 与的混合气体中含有的原子数目为0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和Cu不能反应，产生的SO2分子数小于0.9NA，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，无法由气体体积求算原子个数，B错误； C．未给出物质状态，无法根据体积计算含有的质子数，C错误； D．与的混合气体最简式为，4.6g混合气体物质的量0.1mol，含有的原子数目为0.3NA，D正确； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热： B. 通入氯水： C. 将氨水滴入到溶液中： D. 往水玻璃中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：，A错误； B．通入氯水：，B正确； C．一水合氨是弱碱，不拆为离子形式，将氨水滴入到溶液中：，C错误； D．往水玻璃中通入过量二氧化碳：，D错误； 答案选B。 9. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体 B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性和酸性，可与气体反应，A错误； B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，钝化属于化学反应，B错误； C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，使紫色石蕊溶液最终变为无色，D错误； 故选C。 10. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成NO，NO能与空气中的​反应生成​，且密度和空气接近，不能用排空气法收集，无法得到纯净的NO，因此A不能达到实验目的； B．​可以和浓溶液快速反应，使烧瓶内压强远低于外界大气压，能够引发喷泉实验，因此B可以达到实验目的； C．浓盐酸易挥发，挥发出的会随​一同进入溶液，也能和​反应生成硅酸沉淀，无法证明​酸性强于，因此C不能达到实验目的； D．固体受热分解生成和HCl，在试管口温度降低后，和HCl会重新化合生成，无法得到，实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，因此D不能达到实验目的； 故选B。 11. 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. c可由化合反应生成 B. 工业上制备HNO3的途径为a→b→c→d→e C. 工业上可用a的浓溶液来检验是否泄漏 D. 一定条件下，向或中加入的浓溶液均能产生 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a~e分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3及其硝酸盐；a′~e′分别为HCl、Cl2、HClO及其次氯酸盐、HClO3及其氯酸盐、HClO4及其高氯酸盐；据此分析解答。 【详解】A．，A正确； B．工业上氨气催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，即NH3→NO→NO2→HNO3，B错误； C．氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，因此工业上可用浓氨水来检验氯气是否泄漏，C正确； D．一定条件下，向HClO及其次氯酸盐或HClO3及其氯酸盐中加入浓盐酸均能产生氯气，D正确； 故选B。 12. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A B C S D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A错误； B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B正确； C．H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C错误； D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，D错误； 故答案选B。 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，且以还原性为主，通入气体X，出现沉淀，气体X可以是NO2、Cl2、O2等，生成沉淀为硫酸钡，也可以是氨气，生成沉淀为亚硫酸钡，氨气不具有强氧化性，A错误； B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，没有白色沉淀产生，说明该溶液中不存在、，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀应不溶于硝酸，即该白色沉淀为AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正确； C．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性，C错误； D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体X具有漂白性，可以是Cl2、O3等，D错误； 故选B。 14. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 A. 反应①②③均为置换反应 B. 可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池 C. X为 D. 流程中HCl和可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl。 【详解】A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确； B．SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，B正确； C．由分析可知，X为CO，C错误； D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，58分) 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(写一种即可，填化学式)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向_______。 （3）请预测X与Y能否共存_______(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由_______。 （4）写出转化为Y的离子方程式_______。 （5）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是(填字母)_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）SO2（或H2SO3、Na2SO3） （2） （3） ①. 不能 ②. 2H2S+SO2=3S+2H2O （4） （5）B 【解析】 【分析】根据硫元素价类二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【小问1详解】 元素处于最高价态只有氧化性，元素处于最低价态只有还原性，元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，故图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3； 【小问2详解】 反应中中S元素化合价为-1价，被氧化生成S，中S元素化合价为+6价，被还原生成，双线桥：； 【小问3详解】 H2S和SO2中S元素价态分别为-2和+4价，两者中间还有0价的S，故不能共存，发生反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O； 【小问4详解】 硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，离子方程式：； 【小问5详解】 A．Na2S和S中S元素的化合价分别为-2价和0价，不能制备+2价，A错误； B．Na2SO3和S中S元素的化合价分别为+4价和0价，可能制备+2价的，B正确； C．SO2和Na2SO4中S元素的化合价分别为+4价和+6价，不能制备+2价，C错误； D．Na2SO3和Na2SO4中S元素的化合价分别为+4价和+6价，不能制备+2价，D错误； 答案选B。 16. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是SO2和含少量CO2，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是_____。 （2）B中的试剂是_____。 （3）装置D的作用是_____。 （4）E装置的实验现象是_____；确定有CO2气体的实验现象是_____。 （5）若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的化学方程式：_____，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是_____。 （6）G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。 【答案】（1）除尽空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 （2）浓硫酸 （3）做安全瓶，防止产生倒吸 （4） ①. 品红溶液褪色 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5） ①. SO2+2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl ②. SO2气体过量，滴加的少量氯水和SO2发生了反应，Fe2+未被氧化 （6）5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置C中硫铁矿在空气中焙烧生成二氧化硫和二氧化碳，装置D为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排出二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰，故答案为：除尽空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，故答案为：浓硫酸； 【小问3详解】 由分析可知，装置D为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用，故答案为：做安全瓶，防止产生倒吸； 【小问4详解】 由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，实验现象是品红溶液褪色；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象是澄清石灰水变浑浊，故答案为：品红溶液褪色；澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 由分析可知，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，发生的反应为二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁、氯化亚铁和盐酸，反应的化学方程式为SO2+2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl；向F中反应后的溶液中滴加少量硫氰化钾溶液，溶液不变红说明溶液中铁离子完全反应，若二氧化硫过量，二氧化硫会与优先与少量氯水反应，溶液中亚铁离子不能被氧化为铁离子，所以再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，故答案为：SO2+2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl；SO2气体过量，滴加的少量氯水和SO2发生了反应，Fe2+未被氧化； 【小问6详解】 由分析可知，装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排出二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，发生的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，故答案为：SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。 17. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置中制取的化学方程式是_______。 （2）甲、乙分别是_______(填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。(备注：导管M后的尾气处理未画出) （5）装置H中反应的化学方程式为_______ （6）请在G装置中的虚线上描出导管实线图_______。 （7）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；_______。 （8）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体，再进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量M浓度为_______(标准状况下，保留两位有效数字)。 【答案】（1）NH3·H2O +CaO=NH3↑+Ca(OH)2 （2）c （3）混合气体颜色变浅 （4）缺少尾气吸收装置 （5） （6） （7）观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例 （8）0.036 【解析】 【分析】探究Ⅰ：由实验装置图可知，装置A中浓氨水与生石灰反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置E中铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，装置D中盛有的无水氯化钙用于干燥二氧化氮气体，装置中C用于探究二氧化氮与氨气能否反应； 探究Ⅱ：由实验装置图可知，装置F中在二氧化锰的催化作用下过氧化氢分解制备氧气，装置H中铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，装置G中盛有的浓硫酸混合并干燥二氧化氮和氧气，同时观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，其中G上方圆底烧瓶用于收集二氧化氮和氧气气体。 【小问1详解】 由分析可知，A装置中制取氨气的反应为浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应的化学方程式为NH3·H2O +CaO=NH3↑+Ca(OH)2； 【小问2详解】 干燥氨气只能用碱石灰，五氧化二磷会吸收碱性气体氨气，氨气容易与无水氯化钙形成络合物；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，但是不能用碱石灰，因为二氧化氮可与碱石灰发生反应，所以装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置D中盛有的无水氯化钙用于干燥二氧化氮，故选c； 【小问3详解】 二氧化氮为红棕色气体，若二氧化氮能被氨气还原，生成无色气体N2，则装置C中的混合气体颜色会变浅； 【小问4详解】 氨气和二氧化氮均会对环境造成污染，所以此实验装置存在的缺陷是缺少尾气吸收装置，会造成环境污染； 【小问5详解】 由分析可知，装置H中铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，则G装置的实线图为  ； 【小问7详解】 由分析可知，装置G中盛有的浓硫酸混合并干燥二氧化氮和氧气，同时观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例； 【小问8详解】 烧瓶中充满溶液时发生的反应为4NO2 +O2+2H2O=4HNO3，设烧瓶的体积为VL，则烧瓶中二氧化氮的体积为L，混合气体全部被吸收所得硝酸溶液的体积为VL，所以硝酸溶液的浓度0.036mol•L-1。 18. 回答下列问题。 Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．MgCl2溶液 （3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示： （5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。 （6）步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则其离子方程式为___________。 【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低 （2）c （3） （4） ①. 1000 ②. 30(28～32均合理) （5） ①. 挥发 ②. 富集溴单质，便于后续提取液溴 （6）Br2++H2O=+2Br-+2H+ 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；过滤后，往沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中灼烧晶体，得到无水MgCl2，熔融电解，可得到Mg和Cl2；Cl2与焦炭、TiO2在高温下反应可生成TiCl4，用Mg还原可制得Ti。 【小问1详解】 试剂①属于碱，通常选石灰乳而不用NaOH的原因是：石灰乳原料丰富，成本低。 【小问2详解】 Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，而Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可利用沉淀的转化将Ca2+转化为可溶性物质，且不引入新的杂质，选用试剂为MgCl2溶液除去，故选c。 【小问3详解】 反应①除生成TiCl4外，生成的一种可燃性气体应为CO，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从图中可以看出，30min左右，钛的提取率基本最高，1000℃时钛的提取率与1500℃时接近且耗能要小得多，所以最适宜的温度和时间为1000℃、30min(28min～32min均合理)。 【小问5详解】 步骤②中，用空气可将溴吹出，则说明溴单质具有挥发性；步骤③④中，将Br2转化为Br-，又将Br-转化为Br2，从而增大Br2的浓度，其目的是：富集溴单质，便于后续提取液溴。 【小问6详解】 步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则与Br2反应生成HBr和Na2SO4，其离子方程式为Br2++H2O=+2Br-+2H+。 【点睛】若不在HCl气流中灼烧MgCl2∙6H2O晶体，则得不到无水MgCl2，最终可能得到MgO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期高一年级月考测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将姓名、班级、考号等信息在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的电子式为 D. 中子数为8的氮原子可表示为 3. 下列试剂的保存错误的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 新制氯水用无色的广口瓶保存 D. 硝酸保存在棕色细口瓶中 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B. 易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. 碳酸钡可与盐酸反应，因此医疗上可用作钡餐 D. 稀硝酸具有强氧化性，因此可用来溶五金 6. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④ 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9 B. 标准状况下，11.2L 中含有的原子数为2 C. 11.2L 含有的质子数为7 D. 4.6g 与的混合气体中含有的原子数目为0.3 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热： B. 通入氯水： C. 将氨水滴入到溶液中： D. 往水玻璃中通入过量二氧化碳： 9. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体 B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色 10. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. c可由化合反应生成 B. 工业上制备HNO3的途径为a→b→c→d→e C. 工业上可用a的浓溶液来检验是否泄漏 D. 一定条件下，向或中加入的浓溶液均能产生 12. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A B C S D A. A B. B C. C D. D 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 14. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 A. 反应①②③均为置换反应 B. 可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池 C. X为 D. 流程中HCl和可以循环利用 第Ⅱ卷(非选择题，58分) 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(写一种即可，填化学式)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向_______。 （3）请预测X与Y能否共存_______(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由_______。 （4）写出转化为Y的离子方程式_______。 （5）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是(填字母)_______。 A. B. C. D. 16. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是SO2和含少量CO2，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是_____。 （2）B中的试剂是_____。 （3）装置D的作用是_____。 （4）E装置的实验现象是_____；确定有CO2气体的实验现象是_____。 （5）若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的化学方程式：_____，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是_____。 （6）G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。 17. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置中制取的化学方程式是_______。 （2）甲、乙分别是_______(填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。(备注：导管M后的尾气处理未画出) （5）装置H中反应的化学方程式为_______ （6）请在G装置中的虚线上描出导管实线图_______。 （7）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；_______。 （8）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体，再进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量M浓度为_______(标准状况下，保留两位有效数字)。 18. 回答下列问题。 Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．MgCl2溶液 （3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示： （5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。 （6）步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则其离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $