2.3.6 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第6课时 配置一定物质的量浓度的溶液 第三章 海水中的重要元素 1 Ag+—杀菌作用 检测：Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 你知道吗 生活饮用水卫生标准0.05 改单位 总任务 配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 【回顾】以配制100g质量分数为10%的NaCl溶液为例，回顾一定质量分数溶液的配制步骤。 计算、称量、量取、溶解、装瓶 【问题1】如何配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 计算 称量 溶解 加水 贴签 m(NaCl) = n·M = c·V·M = 1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 任务一、配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液理论分析 时间：1分钟（5分钟 4 【问题2】如何准确称量 5.85g NaCl 固体，选择什么仪器? 计算 称量 溶解 加水 贴签 托盘天平 普通电子天平 分析天平 精确度 0.1g 0.01g ; 0.001g 0.0001g 任务一、配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液理论分析 板书公式计算过程 5 设计实验仪器 计算 称量 溶解 加水 贴签 【问题3】使用什么仪器定量100mL液体体积？ 如果要提高溶液体积的精确度到100.00mL，如何改进，请在草稿纸上画出你设计的仪器。 容量瓶 精确度0.1mL 精确度1mL 6 1. 构造：细颈、梨形、平底、磨口玻璃塞 2. 特点： ①标明温度、容积和一条刻线（无刻度） ②有不同规格(50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等) 3. 使用注意事项： ①使用前须检漏 ②容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液，更不能稀释溶液或做反应容器。 检漏方法:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 选择是遵循“大而近，相等最好”原则 例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液，应选用规格为 。 容量瓶简介 500mL 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 计算 称量 溶解 加水 贴签 需要称取5.85gNaCl 用电子天平准确称取5.85gNaCl 溶解温度发生变化，需在烧杯中溶解且冷却至室温 【资料】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要恢复到室温。 8 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 需要称取5.85gNaCl 电子天平 溶解温度发生变化，需在烧杯中溶解且冷却至室温 计算 称量 溶解 加水 贴签 移液 1.注入大量液体时需用玻璃棒引流且玻璃棒在刻度线以下 2.少量水洗涤烧杯2—3次并转移至容量瓶 洗涤 9 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 需要称取5.85gNaCl 电子天平 溶解温度发生变化，需在烧杯中溶解且冷却至室温 玻璃棒引流(玻璃棒在容量瓶刻度线下)，洗涤烧杯2—3次并转移至容量瓶 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 先用玻璃棒引流向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用胶头滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合） 【问题4】容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 10 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 电子天平 烧杯溶解温度变化，冷却至室温 玻璃棒引流，洗涤2—3次，摇匀 胶头滴管 液面略有下降，不可补加水 【问题5】摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？ 浓度+化学式 需要称取5.85gNaCl 装瓶贴签 摇匀 →装瓶（贴标签） 计算→称量 →溶解 →冷却 →移液 →洗涤 →定容 →摇匀 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 口诀： 配制溶液有讲究， 一定规格容量瓶， 固体称，液体量， 算量溶(冷)移洗定匀 【思考1】配制1.0mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ 18.4 mol/L×V浓=1.0 mol/L×100 mL V浓=5.4mL 注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。 【思考2】与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？ 任务三、液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 步骤： 仪器： 浓硫酸稀释的注意事项： ① 酸入水； ② 冷却至室温再转移。 计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 烧杯 冷却 玻璃棒 250 2~3 1~2cm 胶头滴管 重新配制 摇匀 试剂瓶 10.0 学习评价 1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ） 　 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ A C 学习评价 Lavf58.28.100 $$