2024年中考化学二轮专项训练---流程题

2024年中考化学二轮专项训练流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如图： (1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。 (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温会升高的原因是 。 ②浸取后，混合物经 (填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。 (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。 (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 2．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)【天工开物】中有多处关于金属的记载。根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，说明黄金 （填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。 (2)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计如图流程： ①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 3．实验室要除去粗盐中难溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量BaCl2、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量 。写出加入氯化钡后反应的化学反应方程式 。 4．利用兰炭尾气(含N2、H2、CO、CO2、CH4及其他杂质等)合成氨及碳酸氢铵等的流程图如下： (1)2个氢分子的化学符号是 ，标出CO2中C元素的化合价 (填化学用语)。尾气净化时，需要用活性炭除去气体杂质，这是利用了活性炭的 性。 (2)CH4燃烧时将 能转化为热能。甲烷燃烧的化学方程式为 。 (3)在一定条件下，N2、H2合成NH3，反应的化学方程式为 。理论上，12kg H2完全反应可生产 kgNH3。 (4)碳化产品碳酸氢铵的化学式为 。碳酸氢铵是 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)，施用时， (填“能”或“不能”)和碱性物质混用。 (5)生活中常用 鉴别硬水和软水。 5．氢基熔融冶金技术是利用氢代替碳作为还原剂，从而减少CO2排放，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。    (1)原料（铁矿石、煤粉、石灰石粉）均为粉末状的作用是 。 (2)燃烧区的作用是 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 （填化学式）。 (3)还原区CO还原Fe2O3的化学方程式是 。 (4)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。 6．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，清毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，以粗盐水（含可溶性杂质MgCl2、）为原料，制取的工艺流程如图： (1)试剂A名称为 。 (2)加入过量溶液的作用是 。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (4)NaClO3中氯元素的化合价是 价。 (5)如图流程中可循环利用的物质有 （写物质的化学式）。 7．实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后的剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，某兴趣小组同学用图1所示流程回收提纯氯化钾和二氧化锰。 (1)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅰ中需要控制水的用量不宜过多原因是______（填标号）。 A．节约实验时间 B．保证固体混合物全部溶解 C．节约能源 (3)组装图2中的甲装置时，折叠滤纸的过程中（如图）错误是______（填标号）。   A． B． C． D． (4)步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中的装置 （填标号）。图2的装置乙，该操作中，玻璃棒搅拌目的是 。 (5)实验结束后，回收到的氯化钾与二氧化锰的总质量理论上 （填“大于”“等于”或“小于”）10g。 8．从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作： (1)操作②的名称是 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么： 。 (3)最后所得精盐中NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量，写出一个可使NaCl质量增加的化学方程式 。 9．从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： (1)用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。 (2)硝酸与氧化铁反应的化学方程式是 。 (3)生成碳酸钙的化学方程式是 。 (4)第二次过滤所得滤液在农业生产中的一种用途是 。 10．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如下：    (1)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 ； (2)“操作A”的名称是 ，实验室此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ； (3)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。 11．“加碘盐”是指向食盐中加入KIO3作补碘剂。工业上以KC1O3为原料制备KIO3的工艺流程如图所示：    请回答下列问题：（资料：氯气易溶于水，有毒） (1)根据KC1O3名称，推测KIO3的化学名称为 。 (2)步骤2“逐C12”即除去C12，加热可以将溶液中C12除去，原因是 。 (3)步骤3中操作X的名称是 ；步骤3中结晶过滤得到滤渣主要成分是 。 (4)步骤5中加入KOH发生化学反应，反应生成的一种在工艺流程中被循环使用的物质是 。 12．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。为确定其成分，进行了如图实验，请回答： (1)固体样品中一定含有哪些物质？ 。 (2)白色固体A的成分是 。 (3)写出反应生成白色固体B的化学方程式： 。 13．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。 (1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是 ； (3)根据题中信息，加适量氨水的目的是 ；加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 ； (4)滤液Ⅱ中可回收的产品是   写化学式； (5)写出在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳的化学反应方程式 。 14．某校的化学实验室一个废液缸里的溶液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某兴趣小组的同学，在老师指导下，对废液进行处理，回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答下列问题： (1)滤液B中存在的阳离子有 （填写离子符号）。 (2)步骤②中需用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、石棉网等仪器外，还需用到下列仪器中的 （选填字母编号，多选）。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．坩埚 D．坩埚钳 (3)写出实验过程中任意一个置换反应的化学方程式 。 (4)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (5)若忽略实验过程中物质的损耗，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，该小组的同学认为可由两种途径。 途径一：可通过称量废液的质量、硫酸锌和 的质量； 途径二：可通过称量废液的质量、硫酸锌、固体Y和铜的质量。 15．金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)过一系列反应制备钛和乙二醇(HOCH2CH2OH)主要生成过程如下： (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为 价。 (2)①中发生反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为 。 (3)③冶炼发生反应的化学方程式为 。 (4)②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 (5)绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质是 。(写化学式) 16．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。    (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)“反应分离”环节发生的复分解反应的化学方程式是 。 (3)“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是 。 (4)请写出这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处 （一条即可）。 17．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水下与稀硫酸反应）、Fe2O3杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图，请回答： (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有（写化学式）： 。 (3)盐溶液d的颜色为 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 （写1种）。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：，X的名称为 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。 18．我国神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富即将完成太空任务，返回地球。航天飞行器座舱的空气更新过程如图所示： (1)装置Ⅱ中反应后的生成物X中一定含有 元素。 (2)装置Ⅲ中发生电解水反应， （填“正”或“负”）极产生氧气。 (3)航天员在太空中的饮食有100多种，如糯米糕、土豆牛肉、西红柿鸡蛋汤、鲜花包等，其中糯米糕提供的有机营养素主要是 。 19．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下： 注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 (1)溶解池中加装搅拌器的目的是 。 (2)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是 。碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)该工业流程中，循环利用的物质是 。 20．从天然盐井水中获取的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质。为得到精盐，某兴趣小组设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)步骤⑤操作的名称是 ，步骤③加入试剂一定不可能是 。 a.氢氧化钙溶液          b.氢氧化钾溶液         c.氢氧化钡溶液 (2)请设计实验来验证滤液中含有氢氧化钠（写出实验步骤和现象） 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)玻璃棒 (2) 焙炒物中含有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出热量 过滤 (3) (4)硫酸/H2SO4 2．(1)不易 (2) Mn>Cu>Ag 3． NaOH 稀盐酸（或HCl） BaC12+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 4．(1) 2H2 吸附 (2) 化学 CH4+2O2CO2+2H2O (3) N2+3H22NH3 68 (4) NH4HCO3 氮肥 不能 (5)肥皂水 5．(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (2) 提供热量，保持炉内高温，提供还原剂一氧化碳 (3) (4)利用氢代替碳作为还原剂，从而减少二氧化碳排放，实现低碳治金，更环保。(答案合理即可) 6．(1)氢氧化钠溶液 (2)除去溶液中的氯化钙 (3) (4)+5 (5)NaCl、Cl2 7．(1) (2)AC (3)D (4) 甲 搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅 (5)等于 8．(1)过滤 (2)除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 (3)（或） 9．(1)稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行。 (2) (3) (4)用作氮肥 10．(1) (2) 过滤 玻璃棒 (3) 11．(1)碘酸钾 (2)温度升高，气体溶解度降低 (3) 过滤 KH(IO3)2 (4)H2O 12．(1)NaOH､CaCO3､MgSO4 (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3) 13．(1)漏斗 (2)亚铁离子、氢离子或Fe2+、H+ (3) 中和过量的稀硫酸 控制溶液温度低于40℃ (4)(NH4) 2SO4 (5)O2+4FeCO32Fe2O3+4CO2 14．(1)Zn2+ (2)AD (3)或或。 (4)加入铁观察是否会产生气泡（合理即可） (5)操作①中加入的过量锌粉的质量 15．(1)+4/+4价 (2)FeCl3 (3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2 (4)28：3 (5)MgCl2 16．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(合理即可) (2) (3)分解反应 (4)高温消耗大量的燃料，氢氧化钠的价格贵，成本高(合理即可) 17．(1) (2) (3) 蓝色 玻璃棒 (4) 氯化铵 18．(1)碳/C (2)正 (3)糖类 19．(1)加快NaCl的溶解速率 (2) 先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳的气体 (3) (4)H2O和CO2 20．(1) 过滤 b (2)取少量步骤⑤得到的滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$