第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．葡萄酒可用SO2作防腐剂 B．设计某些原电池时可用铜作负极 C．锂离子电池属于一次电池 D．升高温度一定能加快化学反应速率 2．2022年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是 A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为 B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 D．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子 3．镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极为负极 B．b极的电极反应式为 C．负极区pH减小，正极区pH增大 D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生 4．双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极移动。一种用双极膜电解法制取和丁二酸的装置如下图所示。 下列说法正确的是 A．b极应与直流电源的负极相连 B．a极上的电极反应为 C．外电路中每转移1电子，双极膜中有1水解离 D．电解一段时间后，若溶液中不足，则b极处可能有产生 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为2 B．的溶液中，含有钠的数目等于 C．13.2gCr元素化合价为+6的中含有过氧键的数目为0.1 D．标准状况下，22.4L氟化氢中含有氢原子的数目为 6．某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝－铜电池的放电电流和持续放电时间的影响如表所示。 c(NaOH)/(mol•L-1) 0.1 0.5 1.0 1.5 2.0 放电电流I/mA 0.13 0.26 0.40 0.52 0.65 放电时间t/min 45 14 9 8 7 根据以上数据分析，下列说法错误的是 A．在铜电极上发生还原反应放出氢气 B．负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O C．NaOH溶液浓度越大，反应速率越快，放电电流越大 D．该电池是一种二次电池，可充电后重复使用 7．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是 A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极 B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 C．新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法 D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶 8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列说法正确的是 A．干电池工作时，可能转化为 B．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 C．铅蓄电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，负极质量减轻 D．氢氧燃料电池的正极反应一定是 9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应： 10．用金属和为电极电解溶液与甘油(用表示)的混合液可制备甲酸钾。下列说法正确的是 A．的水溶液呈中性 B．基态钛原子的价电子排布式为 C．阳极反应为 D．一段时间后，电解质溶液的碱性增强 11．我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是 A．苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极 B．图2是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在铜片表面得电子 C．图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险 D．图4电池电子从镁电极流向铝电极 12．硫化氢有高毒性和强腐蚀性，用电化学处理的原理如图所示。下列说法错误的是 A．X电极连接电源的负极，发生还原反应 B．电解时，由X电极室移向Y电极室 C．Y电极反应式为 D．每转移理论上可处理 13．下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，玉米、小麦中的淀粉经一系列催化氧化可变成乙醇 B．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应 D．“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀 14．氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径，下列有关说法正确的是 A．反应的热化学方程式为的 B．一定温度下，反应能自发进行，说明该反应 C．碱性氢氧燃料电池的正极反应为 D．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子数目为 15．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图示。下列说法正确的是 A．电解池可用铁作阴极，铜作阳极 B．阴极反应式为 C．电路中转移1mol电子，消耗氧气5.6L D．该工艺的总反应为 二、填空题 16．金属的腐蚀分类 (1)化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)___________而引起的腐蚀叫化学腐蚀。如铁和氯气直接反应，输油管道被原油中含硫化合物腐蚀等。 (2)电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生___________，比较活泼的金属发生___________而被腐蚀，这种腐蚀叫电化学腐蚀。如钢铁制品在潮湿的空气中的腐蚀是典型的电化学腐蚀。 17．如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题： （1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_____（填装置代号）． （2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蚀． （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____． （4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____（写出一点即可）． 18．以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中： (1)H+向_______极移动(填“正”或“负”)。 (2)电子流动方向由_______。(填“正极流向负极”或“负极流向正极”)。 (3)若有1mole−流过导线，则理论上负极质量减少_______g。 19．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算： (1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率为___________。 (2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。 A．B减少的反应速率和D减少的反应速率相等 B．反应混合气体的密度不再改变 C．A、B、C、D的浓度都不再发生变化 D． (3)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为___________。 20．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。该电池负极是_______，负极产物是_______，正极产物是_______。 21．A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期主族元素，：且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F为同一主族元素。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。 回答下列问题： (1)在实验室中，甲应密封贮存在低温、避光处，原因是_______。 (2)X、Y、Z、W属于同一类晶体，这四种物质中熔沸点最高的是_______(填化学式)；X、Y、W都能与Z反应，Y电子式为_______。 (3)将X、W与按1：1：n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=_______。 (4)化合物与元素B形成的某种单质在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物的质量为_______g。 (5)我国科学家设计的关于的熔盐捕获及电化学转化装置如图。b电极的名称是_______，d电极上发生的反应为_______。 22．氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 (1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。 ②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。 (2)探究与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 粉＋硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 粉＋浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除___________的干扰。 ③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。 b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。 (3)探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出，右侧电极周围生成。 ①该装置中右侧电极作___________(填“正”或“负”)极。 ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：___________。 ③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。_____ 片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表 (选做下列a或b，若两个都作答，按a计分) a．若不能，说明原因。 b．若能，在如下装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。 23．如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题: (1)起始时,若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是______(填装置代号). (2)通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越___________(填“高”或“低”)越容易被腐蚀. (3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为___________________________________________。 (4)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的与电化学有关的方法是____________________(写出一点即可). 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．SO2具有较强的还原性，溶在葡萄酒中可起到防氧化变质的作用，故A正确； B．原电池是基于氧化还原反应的原理，铜也可作负极，如Cu-石墨-氯化铁溶液组成的原电池中，铜作负极，故B正确； C．大多数的锂离子电池为可充放电电池，属于二次电池， 故C错误； D．升温可以加快一切化学反应的反应速率，故D正确； 故选：C。 2．B 解析：A．芯片主要材料为硅，不是二氧化硅，故A错误； B．母船海水浸泡区的铝与船体构成原电池，金属性强于铁的铝基做原电池的负极被损耗，船体做正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．铷单质的金属性强，与水剧烈反应放出氢气，故C错误； D．复合纤维属于合成有机高分子化合物，不是天然高分子化合物，故D错误； 故选B。 3．D 【分析】根据图中信息可知放电时b极变为，Ni化合价降低，为正极，a为负极。 解析：A．根据图中信息可知放电时a极为负极，b极为正极，A项正确； B．正极变为，则放电时b极的电极反应式为，B项正确； C．根据图示，负极反应式为，则负极区pH减小，根据b极电极反应式可知，正极区pH增大，C项正确； D．未给出具体电极，且1.12L氧气所处的温度和压强条件未知，无法判断，D项错误； 故选D。 4．C 【分析】该装置为电解池，阴离子移动向阳极，阳离子移动向阴极，故a极为阴极，b极为阳极，据此解答。 解析：A．b极为阳极，应与直流电源的正极相连，故A错误； B．a极为阴极，电极反应为，故B错误； C．外电路中每转移1电子，则由1molH+、1mol OH-移动向两极，则双极膜中有1水解离，故C正确； D．若溶液中不足，消耗完后，OH-失去电子放电生成，故D错误； 故选C。 5．A 解析：A．惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，阳极产生氧气，电路中通过电子数为0.5mol×4×NAmol−1=2，故A正确； B．根据溶液中，的溶液中，则含有钠的数目大于，故B错误； C．中含有2个过氧键，13.2gCr元素化合价为+6的物质的量为0.1mol，则13.2g中含有过氧键的数目为0.2，故C错误； D．标准状况下，氟化氢是非气态的物质，故D错误。 综上所述，答案为A。 6．D 解析：A．铜与溶液不反应，铜作正极，发生还原反应，其电极反应式为，A正确； B．由于铝能与溶液反应，故在铝和铜组成的原电池中，铝作负极，发生氧化反应，其电极反应式为，B正确； C．由表中信息可知，溶液浓度越大，放电电流越大，放电时间越短，即反应速率越快，C正确； D．该电池放电过程中消耗了负极电极材料铝，如果对该电池充电，则阴极区发生还原反应生成氢气，无法生成电极材料铝，故该电池只能作一次电池使用，不可充电反复使用，D错误； 故选D。 7．B 解析：A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，发生还原反应，镍作阳极，发生氧化反应，故A正确； B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料不能减少二氧化碳的排放，不能实现碳中和，故B错误； C．新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法，故C正确﹔ D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶，故D正确﹔ 故选B。 8．B 解析：A．干电池工作时，中元素化合价降低，不可能生成，A项错误； B．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，B项正确； C．根据电池总反应式：，可看出反应消耗硫酸，工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，硫酸铅不溶于水，负极质量增加，C项错误； D．未给出电解质的具体环境，在酸性条件下，氢氧燃料电池的正极反应为，在碱性条件下，氢氧燃料电池的正极反应为，D项错误； 故答案为：B。 9．D 解析：A．该电池工作时化学能转化为电能，A项错误； B．a极发生H2-2e－=2H+反应，为负极，B项错误； C．a极为负极，b极为正极，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，C项错误； D．该电池的总反应为，D项正确； 答案选D。 10．C 解析：A．为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A项错误； B．钛为22号元素，基态钛原子的价电子排布式为，B项错误； C．阳极上发生氧化反应：，C项正确； D．阴极发生反应，由两电极反应可知总反应消耗，一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，D项错误； 故选C。 11．D 解析：A．苹果中含有苹果酸，苹果酸属于电解质，Fe、Cu两种金属性不同的金属，铁比铜活泼，图1构成原电池，铁作负极，故A说法正确； B．铁比铜活泼，当电解液为氯化钠溶液时，发生吸氧腐蚀，铁作负极，铜作正极，氧气在铜片表面得电子，故B说法正确； C．锌为活泼金属，锌锰干电池中锌作负极，锌发生氧化反应，被消耗，锌铜会变薄，有漏液风险，故C说法正确； D．Mg虽然比Al活泼，但Mg不与氢氧化钠溶液反应，而Al能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，则Al作负极，Mg作正极，根据原电池工作原理，电子从Al经外电路流向Mg电极，故D说法错误； 答案为D。 12．B 解析：A．X电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，X应作阴极，连接电源负极，故A正确； B．电解时溶液中的阳离子移向阴极移动，氢离子由Y电极室移向X电极室，故B错误； C．Y电极失电子生成，电极反应为：，故C正确； D．由阳极反应可知转移2mol电子，生成2mol，与发生反应：，2mol可消耗1mol，标况下体积为22.4L，故D正确； 故选：B。 13．B 解析：A．淀粉在酸或酶的催化作用下水解成葡萄糖，葡萄糖经酶催化氧化可以转变为乙醇，A正确； B．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B错误； C．燃烧的过程有氧气参与，涉及了氧化还原反应，C正确； D．金化学性质不活泼，耐腐蚀性强，D正确； 故选：B。 14．C 解析：A．氢气在氧气中燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0，故A错误； B．氢气在氧气中燃烧的反应为熵减的反应，反应的熵变ΔS小于0，故B错误； C．碱性氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4/mol，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，反应转移电子数目小于×2×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故D错误； 故选C。 15．D 【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。 解析：A．阳极为HCl失电子，需用惰性材料，铜为活性电极，会参与失电子反应，A错误； B．阴极发生得电子反应，此为阳极反应式，B错误； C．电路中转移1 mol电子，根据电极反应：Fe3++e-=Fe2+，知生成1 mol Fe2+，依据反应关系：4Fe2+~O2，知n(O2)=，V(O2)=22.4 L/mol×0.25 mol=5.6 L，由于题目未说明标准状况，故此时消耗O2不一定是5.6 L，C错误； D．由图示可知，该过程实际为O2氧化HCl生成Cl2和H2O，对应总反应为：O2+4HCl=2Cl2+2H2O，D正确； 故答案选D。 二、填空题 16．(1)直接反应 (2) 原电池反应 氧化反应 解析：（1）金属腐蚀是指金属单质失去电子转化为化合物的过程，而化学腐蚀是指金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。如铁和氯气直接反应，输油管道被原油中含硫化合物腐蚀等，故答案为：直接反应； （2）电化学腐蚀是指当不纯的金属与电解质溶液接触时，金属和能导电的杂质形成两个电极，会会发生原电池反应，比较活泼的金属作负极，发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫电化学腐蚀。如钢铁制品在潮湿的空气中的腐蚀是典型的电化学腐蚀，故答案为：原电池反应；氧化反应。 17． 乙 高 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法 解析：（1）甲为铁粉在氯化钠溶液中的腐蚀，乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀，而丙的腐蚀没有电解质溶液，所以腐蚀的速率大小为：乙＞甲＞丙，故过一段时间后液面最高的是乙，故答案为乙； （2）甲中为铁粉，乙为铁粉与碳粉的混合物，甲的腐蚀速率小于乙的，通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，钢铁越易腐蚀，故答案为高； （3）乙装置中发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣； （4）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀， 故答案为牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法。 18．(1)正 (2)负极流向正极 (3)32.5 解析：（1）在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动。 （2）在原电池中，电子由负极流出，正极流入。 （3）负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移1mole−时，消耗0.5molZn，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g。 19．(1) 1.5 0.2 (2)AC (3) 解析：（1）5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，根据方程式可知消耗A是1mol，所以剩余A是4mol－1mol＝3mol，浓度是3mol÷2L＝1.5 mol/L。消耗B是2mol，则前5min内用B表示的化学反应速率＝＝0.2。 （2）A. B减少的反应速率和D减少的反应速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，A符合； B. 反应前后气体的质量和容器的容积均是不变的，所以反应混合气体的密度始终不变，B不符合； C. A、B、C、D的浓度都不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C符合； D. 不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D不符合； 答案选AC。 （3）金属性锌强于银，锌电极是负极，银电极是正极，溶液中铜离子得到电子，银电极上发生电极反应式为，负极锌失去电子，该原电池的总反应离子方程式为。 20． 铝 解析：该电池负极是Al；失电子发生氧化反应，电极反应式为，负极产物为；惰性电极作正极，CO2在正极得电子，电极反应式为，正极产物是。 21．(1)硝酸不稳定，在常温下受热或见光会发生分解 (2) H2O (3) (4)15 (5) 正极 CO＋4e-=C＋3O2- 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别是C和S；D、F为同一主族元素，D是O，则C是N。元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料，E是Si；X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，依据和转化关系可知甲是硝酸，乙是硫酸，X是NO2，Y、Z是二氧化碳和水中的某一种，W是SO2，X、Y、W都能与Z反应，所以Y是CO2，Z是H2O，据此解答。 解析：（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种元素分别是H、C、N、O、Si、S，X是NO2，Y是CO2，Z是H2O，W是SO2。由于硝酸不稳定，在常温下受热或见光会发生分解，因此在实验室中，硝酸应密封贮存在低温、避光处。 （2）NO2、CO2、H2O、SO2属于同一类晶体，均是分子晶体，水分子间能形成氢键，所以这四种物质中熔沸点最高的是H2O；Y是CO2，属于共价化合物，电子式为。 （3）将NO2、SO2与氧气按1：1：n的物质的量之比通入水中，充分反应后无气体剩余或生成，反应生成硝酸和硫酸，依据电子得失守恒可知n=。 （4）化合物二氧化硅与元素B形成的碳单质在高温下能发生置换反应SiO2+C2CO↑+Si，硅元素化合价降低4价，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物二氧化硅的质量为＝15g。 （5）我国科学家设计的关于二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图。其中a电极产生氧气，属于阳极，因此b电极的名称是正极，d电极是阴极，得到碳单质，发生得到电子的还原反应，电极反应为CO＋4e-=C＋3O2-。 22．(1) 氧化 (2) 在金属活动性顺序中，位于H之后 浓盐酸挥发 ，使的还原性增强 (3) 负 两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应 解析：（1）①根据氧化还原可知中，得电子，I-失电子，还原半反应是，氧化半反应为； ②分析上述还原半反应为，可知增大可促进得到电子，使其氧化性增强，进而与发生反应； （2）①在金属活动性顺序中，位于H之后与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是在金属活动性顺序中，位于H之后； ②浓盐酸具有挥发性，甲是对比实验，目的是排除浓盐酸挥发； ③a.丙中气球变鼓是因为生成了；b.浓盐酸浓度大，，促使该反应进行，使的还原性增强； （3）①原电池中电子从负极流出，流向正极，如图从电子流向可知右侧Ag为负极，左侧Ag为正极，故右侧Ag为负极； ②正极发生Ag++e-=Ag，负极发生Ag-e-+Cl-=AgCl，该原电池的总反应不是氧化还原，有些原电池两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应； ③仅由以下实验用品片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表，可以设计成浓差原电池： 23． 乙 高 O2+4e－+2H2O=4OH－ 牺牲阳极的阴极保护法/外加电流的阴极保护法 【分析】（1）甲中铁在电解质溶液中，乙形成了原电池，使反应速率加快，丙中铁在非电解质溶液中； （2）乙装置中含碳量较高，形成了原电池后反应速率加快； （3）乙装置中形成了原电池，其中铁作负极，失去电子发生氧化反应，碳为正极，O2在正极表面得到电子生成OH-； （4）工业上常用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法两种方法防治铁的锈蚀。 解析：（1）甲中铁在电解质溶液中，乙形成了原电池，使反应速率加快，丙中铁在非电解质溶液中，因此反应速率快慢的关系为：乙>甲>丙，所以一段时间后导管中液面最高的是乙； （2）乙装置中含碳量较高，形成了原电池后反应速率加快，因此钢铁中碳的含量越高越容易被腐蚀； （3）乙装置中形成了原电池，其中碳为正极，O2在正极表面得到电子生成OH-，电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－； （4）工业上常用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法两种方法防治铁的锈蚀。 学科网（北京）股份有限公司 $$