3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列事实与盐类水解无关的是 A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放 2．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数 3．下列微粒不影响水的电离平衡的是 A． B． C．HI D． 4．25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。 ①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。 ②醋酸的 则下列叙述正确的是 A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大 B．c点溶液中： C．和的溶液中离子的浓度都约为 D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为 5．水溶液呈碱性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaCl D．NaNO3 6．室温时，取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA()混合溶液20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，溶液中 B．b点时， C．c点时， D．a→c过程中，水的电离程度逐渐减弱 7．生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4℃时，18mL的水中含有的共价键数目为 B．0.1mol/L的NaF溶液中含有的数目小于 C．电解精炼铜时，当电路中通过的电子时，阳极应有32gCu转化为 D．的Na2CO3溶液中，阴离子总数为 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将标准状况下22.4LCl2与足量CH4混合并光照，生成CH3Cl的分子数为NA B．利用Fe3+数为0.1NA的溶液制备得到10.7gFe(OH)3胶粒 C．1L0.1mol•L-1NH4H2PO4溶液中离子总数大于0.2NA D．3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原于数为0.25NA 10．下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是 A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-) B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c() C．0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c() D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O) 二、填空题 11．(Ⅰ)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡 (1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2ONH4+＋OH－ 向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH－的浓度_________ 向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_________移动，此时发生的现象是___________。 (2)氯化铁水解的离子方程式为___________________，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为________________，同时有红褐色沉淀生成，其原因是____ (3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象________________________，原因为____________________________________________________ (Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题： (4)H2A是__________(填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”) (5)Na2A 溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_____________________________________； (6)NaHA 溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_______________________； (7)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能___0.11mol·L(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：___________________； (8)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________。 12．请你设计实验探究促进或抑制水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 可供选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、计、试纸；1 mol∙L−1盐酸、氯化氢气体、1 mol∙L−1氢氧化钠溶液、1 mol∙L−1氯化铁溶液、蒸馏水。 完成下列探究过程： (1)写出水解的离子方程式：_______。 (2)针对影响水解的因素提出假设： 假设1：溶液的酸碱性； 假设2：_______； 假设3：_______。 (3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① _______ _______ ② _______ _______ ③ _______ _______ 13．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。 (2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。 (3)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。 (4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。 (5)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 14．V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题) （1）V2－的结构示意图为___________。 （2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。 （3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。 （4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。 （5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。 ②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。 15．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(，可简写为)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)且酸性强于碳酸，其熔点为，在升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)乙二酸的电离方程式为___________ (2)将一定量的草酸晶体放于试管中，按如图所示装置进行实验(夹持装置末标出)： 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，中粉末变蓝，中粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是___________，草酸晶体分解的化学方程式为___________。 (3)取草酸溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为___________，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定到达终点的现象是___________。 (4)该小组同学将草酸晶体加入到的溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________(用文字简单表述)。所形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．属于强酸酸式盐，电离产生氢离子显酸性，与盐类水解无关，A符合题意； B．纯碱溶液中碳酸根水解显碱性，加热促进水解碱性增强，又油污可以在碱性条件下水解而除去，与盐类水解有关，B不合题意； C．溶液中存在Sn2+离子水解显酸性，盐酸可以抑制其水解，与盐类水解有关，C不合题意； D．溶液中存在氟离子水解生成氢氟酸能和二氧化硅反应，与盐类水解有关，D不合题意； 故选A。 2．B 解析：A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意； B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合题意； C．水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合题意； D．水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，故D不符合题意； 故选B。 3．D 解析：A.是弱碱，电离产生的OH-会抑制水的电离，A选项不符合题意； B. 是弱离子，在水溶液中能发生水解，促进水的电离，B选项不符合题意； C. HI是强酸，电离产生的H+会抑制水的电离，C选项不符合题意； D.该离子结构示意图表示的是K+，K+是强碱阳离子，不影响水的电离平衡，D选项符合题意； 答案选D。 4．C 解析：A．a、b、c均存在电离平衡，滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动，可以减弱溶液pH值的变化，因此pH变化不大，故A错误； B．根据电荷守恒：，由图可知c点时，则得：，此时溶液pH小于7，即，则，故B错误； C．，Ka1=，，Ka2=，联立得：Ka1·Ka2=①，为弱酸，电离程度较低，则平衡时约等于起始浓度，多元弱酸电离以第一步电离为主，则氢离子浓度约等于第一步电离出氢离子浓度，在第一步电离中，则≈Ka1②，联立①②得：≈Ka2，由b点数据得Ka2=，则≈，与的初始浓度无关，故C正确； D．当时，Ka1()=c(H+)=，醋酸，=<Ka1()，可知醋酸酸性比弱，因此反应不能发生，故D错误； 故选：C。 5．A 解析：A．CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，使溶液显碱性，A正确； B．NaHSO4在水溶液中可电离出氢离子，溶液显酸性，B错误； C．NaCl属于强酸强碱盐，不水解溶液显中性，C错误； D．NaNO3属于强酸强碱盐，不水解溶液显中性，D错误； 故选A。 6．C 【分析】由图可知，a点为浓度均为0.1 mol/L盐酸和HA的混合溶液，酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离；加入氢氧化钠溶液反应时，酸性强的盐酸先反应，b点反应得到等浓度氯化钠和HA的混合溶液，HA在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，A—离子在溶液中水解促进水的电离。 解析：A．由分析可知，a点为浓度均为0.1 mol/L盐酸和HA的混合溶液，盐酸在溶液中完全电离，HA为弱酸，在溶液中部分电离，则溶液中氯离子的浓度小于氢离子浓度，故A错误； B．由分析可知，b点反应得到等浓度的氯化钠和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系，故B错误； C．由分析可知，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，溶液中存在质子守恒关系，故C正确； D．由分析可知，a→b过程中，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，b→c过程中，溶液中A—离子浓度增大，促进水电离的程度增大，则a→c过程中，水的电离程度逐渐增强，故D正确； 故选C。 7．A 解析：A．明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，并不能杀菌消毒，故A错误； B．NH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应，故B正确； C．草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，与盐类的水解有关，故C正确； D．饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，反应中存在元素化合价的改变为氧化还原反应，故D正确； 故选A。 8．A 解析：A．4℃时，水为液态，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，则分子数为NA，共价键数目为，A正确； B．溶液体积未知，不能计算F－个数，B错误； C．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，则当电路中通过的电子数为NA时，无法计算在阳极发生氧化反应的铜的质量，C错误； D．Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=0.100 mol/L×1 L=0.100 mol，水解产生OH-和，使阴离子数目增多，故在1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA，D错误； 故合理选项是A。 9．C 解析：A．与的反应随机发生，生成4种有机物、、、，完全反应，生成的分子数小于，A项错误； B．水解生成胶体是可逆的，制得10.7g(即0.1mol)胶粒，所需数大于，B项错误； C．在溶液中全部电离为和，溶液中存在电离平衡和水解平衡。如，，等，电离或水解可使溶液中离子总数增大，C项正确； D．和均由O原子构成，和的混合气体即3.2gO原子的数目为，D项错误。 故选C。 10．D 解析：A．由于(NH4)2SO4溶液中铵根离子的水解程度小，则c()>c()，溶液中正确的离子浓度大小为c()>c())>c(H＋)>c(OH-)，故A错误； B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋c()，故B错误； C．氨水为弱碱，则0.1mol·L-1的氨水中，c(H＋)＜c(OH-)，故C错误； D．25℃100mLNH4Cl溶液中，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)，故D正确； 故选D。 二、填空题 11．(1) 右 减小 左 有刺激性气体产生 (2) Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑ 碳酸钙消耗H+ ，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀 (3) 浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解 (4)强电解质 (5) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- (6) 酸性 HA-H++ A2- (7) ＜ 因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离 (8)c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 解析：（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2O NH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出，故答案为：右；减小；左；有刺激性气体产生； （2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，故答案为：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ； CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑ ；碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀； （3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 (s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解，故答案为：浊液逐渐溶解；溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解； （4）H2A全部电离为离子，故为强电解质，故答案为：强电解质； （5）由于HA-在溶液中存在平衡：HA-A2-+H+，故Na2A电离出的A2-可水解使溶液呈碱性：A2-+H2OHA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2OHA-+OH-； （6）NaHA电离出的HA-是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA-H++ A2-，故NaHA溶液为酸性，故答案为：酸性；HA-H++ A2-； （7）0.1mol·L-1NaHA 溶液中c(H+)=0.01mol·L-1；0.1mol·L-1 H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA-，所产生的c(H+)、c(HA-)为0.1mol·L-1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离，故c(HA-)离子出的c(H+)必定小于0.01mol·L-1，溶液中c(H+)必定小于0.11mol·L-1，故答案为：＜ ；因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离； （8）0.1mol·L NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2OH＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故答案为：c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。 12．(1) (2) 氯化铁溶液的浓度 溶液的温度 (3) 在试管中加入2mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液，观察溶液颜色，加热一段时间 加热后溶液颜色变深，说明升温促进氯化铁水解 在①溶液中通入气体 ①中溶液颜色变浅，说明加入酸使水解平衡左移，酸抑制氯化铁水解 用量筒量取10mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯中，充分搅拌，再用计测出 (忽略溶液总体积变化) 前后测得之差小于1，说明加水稀释后，的水解平衡右移，生成更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解 解析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铁和，所以其水解的离子方程式为；故答案为：。 （2）影响盐类水解的因素有溶液的浓度、溶液的温度和溶液的酸碱性等；故答案为：氯化铁溶液的浓度；溶液的温度。 （3）①给溶液加热，观察溶液颜色的变化，如果溶液颜色变深，说明升高温度能促进氯化铁的水解；故答案为：在试管中加入2mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液，观察溶液颜色，加热一段时间；加热后溶液颜色变深，说明升温促进氯化铁水解。 ②向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢溶于水后电离出自由移动的氢离子，如果溶液颜色变浅，说明加入酸能抑制氯化铁水解；故答案为：在①溶液中通入气体；①中溶液颜色变浅，说明加入酸使水解平衡左移，酸抑制氯化铁水解。 ③用量筒量取10mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用计测出，如果前后测得之差小于1，说明加水稀释后平衡右移，生成了更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解；故答案为：用量筒量取10mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯中，充分搅拌，再用计测出 (忽略溶液总体积变化)；前后测得之差小于1，说明加水稀释后，的水解平衡右移，生成更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解。 13．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2)H2SO4 (3)大于 (4) I 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大 (5) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-) 解析：（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+； （2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为H2SO4； （3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度，故答案为：大于； （4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。 （5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。 ①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a； ②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为。 14． O N Mg N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－622.4kJ/mol 分子 c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c(HSO3-)>c(H+) NaHSO3中HSO3－的水解常数Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因为HSO3－的电离常数为6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性。 【分析】V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，确定V为氧元素、W为氮元素、X为镁元素；Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数，确定Y为硫元素、Z为氯元素。 解析：（1）O2－的结构示意图为； （2）微粒半径变化规律①电子层数越多，半径越大②电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。所以V、W、X的原子半径由小到大的顺序是O、N、Mg； （3）无水N2H4（l）与O2（g）迅速反应生成N2（g）和液态的H2O，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－622.4kJ/mol； 故为：N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－622.4kJ/mol。 （4）SCl2是一种重要的化工产品，熔沸点低，所以SCl2晶体属于分子晶体； 故为：分子。 （5）①根据多元弱酸根（1）少量水解（2）分步水解，第一步为主；确定Na2SO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c (HSO3-)>c(H+)； 故为：c（Na+）>c (SO32-)>c(OH-)> c (HSO3-)>c(H+)。 ②NaHSO3中HSO3－的水解常数Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因为HSO3－的电离常数为6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性； 故为：NaHSO3中HSO3－的水解常数Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13，因为HSO3－的电离常数为6.3×10－8，大于Kh，所以HSO3－在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性。 15．(1)、 (2) 除去混合气体中的CO2 H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (3) 酸 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色 (4) 反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性 Na+＞HC2O＞H+＞C2O＞OH﹣ 【分析】（2）根据题给装置和实验现象可知，本实验的目的是加热草酸使其分解，然后依次检验草酸分解的产物。中粉末变蓝，说明分解产物中有水蒸气，C瓶中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生成CO2，D中NaOH溶液的作用是吸收过量的CO2，E瓶中浓硫酸干燥气体，中粉末变红，说明CuO被还原为Cu，从草酸组成元素看还原性气体只可能是CO，CO被氧化为CO2，所以G瓶中澄清石灰水变浑浊，最后进行尾气处理，根据产物即可写出草酸分解的化学方程式，据此分析解答。 解析：（1）为二元弱酸，其电离方程式为、。 （2）根据分析，装置D的作用是除去混合气体中的CO2，以防干扰后面对CO气体的检验；由实验现象可知，草酸晶体分解的产物为H2O、CO2和CO，反应的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑。 （3）用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为；由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管来盛装；滴定到达终点的现象是：滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。 （4）2.52g草酸晶体的物质的量==0.02mol，100mL 0.2的NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量=100×10-3L×0.2=0.02mol，即与NaOH按物质的量之比1:1反应，因而反应生成NaHC2O4，所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性；HC2O的电离程度大于水解程度，且存在水的电离，则H+＞C2O＞OH﹣，电离和水解是微弱的，因此离子浓度由大到小的顺序为Na+＞HC2O＞H+＞C2O＞OH﹣。 学科网（北京）股份有限公司 $$