第2章 分子结构与性质 测试卷 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．2p和3p轨道均为哑铃形 B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．原子光谱即用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱 D．多电子原子中，第五能层最多容纳50个电子 2．亚砷酸铵，易溶于水，可利用(分子结构如图)制备，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是    A．的的杂化形式为杂化 B．砷的原子结构示意图为   C．中阳离子的空间结构为正四面体形 D．中元素的电负性由大到小的顺序为 3．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如题图所示，下列有关该历程的说法不正确的是 A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O B．中间体HOOBr和HOBr中O的化合价不同 C．发生步骤②时，形成的化学键既有极性键也有非极性键 D．步骤③中，每生成1molBr2转移1mol电子 4．我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，黑磷的结构如下图所示。下列说法错误的是    A．黑磷与白磷互为同素异形体 B．1mol黑磷含有3molP-P C．黑磷中P的杂化方式为sp3 D．黑磷层间作用为范德华力 5．下列化学用语或图示表达错误的是 A．砷原子的简化电子排布式为： B．的电子式为 C．铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．HCl的键电子云图： 6．氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中错误的是 A．lmol四乙基锡中含有28molσ键 B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体 C．四乙基锡的二氯代物有5种 D．2-氯丙烷与氯乙烷互为同系物 7．下列说法正确的是 A．1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键 B．Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同 C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键 D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 8．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应②为该反应的决速步 B．若用18 OH 进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18 O C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D．反应①中OH 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 9．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用错误的是 A．乙烷的球棍模型：     B．乙烯分子中的π键： C．HClO的电子式：   D．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： 10．下列有关说法错误的是 A．晶体中，和之间通过静电作用形成离子键 B．中氢原子与氯原子通过共用电子形成共价键 C．氨气是共价化合物，电子式为   D．氯化钠是离子化合物，电子式为     11．甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(-CH3)等，下列说法正确的是 A．CH与NH3、H3O+具有相似的空间构型 B．两个甲基-CH3或一个CH和一个CH结合可得到不同化合物 C．CH和CH空间构型均为平面三角形 D．CH与OH-形成离子化合物 12．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B可形成 A．离子化合物 B．共价化合物 C．离子化合物 D．离子化合物 13．2023年10月4日，诺贝尔化学奖授予MoungiG．Bawendi、LouisE．Brus和AlexeiI．Ekimov，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献。碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基、羟基等官能团。下列说法不正确的是 A．碳量子点水溶性好与氢键有关 B．碳量子点与足球烯互为同素异形体 C．碳量子点中存在杂化的碳原子 D．碳量子点分散到分散剂中可能形成胶体 14．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法不正确的是    A．磷酸氯喹中C、N、O元素的第一电离能：O＞N＞C B．磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能 C．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等 D．磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3 15．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的反式结构：   二、填空题 16．苯甲酸常作食品防腐剂。一种合成路线如下：    回答下列问题： (1)A的分子式为 ，B中官能团名称是 。 (2)上述五种有机物属于 (填字母)。 a．芳香烃                b．脂环化合物            c．芳香族化合物            d．脂肪烃衍生物 (3)在催化剂作用下，A与足量的反应生成F，F的一溴代物有 种。 (4)C中碳原子杂化类型是 。 (5)C、D的沸点依次为204.7℃、179℃，二者沸点差异的主要原因是 。 (6)  与E互为 (填字母)。 a．同位素                b．同素异形体            c．同系物                d．同分异构体 17．指出下列配合物的配位数和配位原子。 (1)： 、 。 (2) 、 。 (3) 、 。 (4) 、 。 18．乙炔和丙烯腈是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。 (1)的基态核外电子排布式为 。元素在周期表中的位置为 。无水晶体是白色的，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为 。 (2)的电子式为 。 (3)与互为等电子体的分子是 (填常见稳定物质的化学式)。 (4)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是 。 (5)丙烯腈分子中含键的物质的量为 mol。 (6)丙烯腈分子中共面的原子数目最多为 。 (7)分子的价电子对分布的几何构型是 ，分子的空间结构是 。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是 ，冰的密度比水小，原因是 。 试卷第2页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．p轨道都为哑铃形，故A正确； B．从空间角度看，轨道空间包含了轨道，比轨道大，故B正确； C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱，故C错误； D．多电子原子中，每个能层最多容纳电子数是2n2个，所以第五能层最多容纳 个电子，故D正确； 故答案选C。 2．D 【详解】A．由图可知，中的价层电子对为=4，故杂化为杂化，A正确； B．砷的原子序数33，位于元素周期表的第四周期第VA族，其原子结构示意图为  ，B正确； C．中，中心原子为杂化，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D．同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：，D错误； 故选D。 3．C 【分析】由图可知，反应①为HBr+O2=HOOBr，反应②为HOOBr+HBr=2HOBr，反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O。 【详解】A．由分析可知，氧气氧化溴化氢的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O，A正确； B．由化合价代数和为0可知，中间体HOOBr中O的化合价为-1价，HOBr中O的化合价均为-2价，B正确； C．分析可知，反应②为HOOBr+HBr=2HOBr，反应中有极性键的形成，但没有非极性键的形成，C错误； D．由分析可知，反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，反应中溴化氢为反应的还原剂，HOBr为氧化剂，则每生成1 mol溴转移1 mol电子，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，黑磷和白磷都是磷元素形成的单质，则黑磷与白磷互为同素异形体，A正确； B．由黑磷的结构可知，每个P与3个P相连，则1mol黑磷含有1.5molP-P ，B错误； C．黑磷中每个P与3个P相连，由黑磷的微观结构图可知，黑磷不是平面结构，则P的杂化方式为sp3，C正确； D．黑磷层与层之间无共价键，则黑磷层间作用为范德华力，D正确； 故选B。 5．A 【详解】A．漏写3d能级上的电子，砷原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，故A错误； B．CaO2由Ca2+、通过离子键构成，过氧根离子内氧原子与氧原子共用一对电子，则电子式为，故B正确； C．Al原子最高能级为3p能级，3p能级上的电子云呈哑铃形，铝原子最高能级的电子云轮廓图：，故C正确； D．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，HCl的键的电子云图为，故D正确； 故选：A。 6．C 【详解】A．4个乙基中含24个σ键，且配位键为σ键，故1mol四乙基锡中含有28molσ键，故A正确； B．氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，由性质可知为分子晶体，故B正确； C．第一个氯原子固定在乙基中的甲基碳原子上，移动另一个氯原子可得到4种二氯代物，如图，将第一个氯原子固定在乙基中的次甲基碳原子上，移动另一个氯原子可得到$2$种二氯代物，如图，则四乙基锡的二氯代物的种数一共6种，故C错误； D．2-氯丙烷与氯乙烷的结构相似，组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故D正确； 故答案为C 7．A 【详解】A．烷烃分子中只有C－C键和C－H键，1个CnH2n＋2分子中含有(n－1)个C－C键和(2n＋2)个C－H键，因此1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键，A正确； B．Na2O2和Na2O中Na＋与、Na＋与O2－数目比均为2：1，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B错误； C．非金属组成的化合物也有可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐中有离子键，C错误； D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间形成的化学键一般为共价键，但也有例外，如电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，D错误； 答案选A。 【点睛】掌握离子间、共价键的形成条件是解答的关键，从元素金属性与非金属性的角度分析，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。另外也可以从电负性的角度分析，但不论从哪个角度分析，均是相对的，不能太绝对，例如选项C和D。 8．D 【详解】A．反应①为慢反应，为该反应的决速步，A错误； B．从过程看，标记的氧原子最后形成碳氧双键，只能存在为羧酸钠中，B错误； C．碳原子的杂化从sp2变成sp3，再变成sp2，C错误； D．反应①中OH 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击点独行较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．乙烷分子式是C2H6，结构简式是CH3CH3，两个C原子之间以共价单键结合，剩余的价电子全部与H原子结合，由于原子半径：C＞H，故其球棍模型为：  ，A正确； B．乙烯分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2，两个C原子之间以共价双键结合，其中一个是σ键，一个是π键，π键的肩并肩形式重叠，C原子剩余的2个价电子与2个H原子结合，故乙烯分子中的π键可表示为：  ，B正确； C．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为：  ，C错误； D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则质子数为78，中子数为124的铂(Pt)原子的质量数为78+124=202，故该原子的原子符号为：，D正确； 故合理选项是C。 10．C 【详解】Ａ．为离子晶体，离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，选项A正确； Ｂ．为共价化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，选项B正确； Ｃ．氨气中N原子最外层有8个电子，电子式为  ，选项C正确； Ｄ．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为  ，选项D错误； 答案选Ｃ。 11．A 【详解】A．CH中C原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；NH3中N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；H3O+中O原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故A正确； B．两个甲基-CH3结合可以得到CH3CH3，一个CH和一个CH结合也可得到CH3CH3，故B错误； C．CH中C原子价层电子对数=，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，CH中C原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误； D．CH与OH-形成的化合物为甲醇，属于共价化合物，故D错误； 故选：A。 12．D 【分析】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知，A为N元素，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，符合B3A2型，为离子化合物，D项正确， 答案选D。 13．B 【详解】A．碳纳米点，其表面富含羧基、羟基等易形成氢键的官能团，故碳量子点水溶性好，A正确； B．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，羒基等，不是碳单质，与石墨不属于同素异形体，B错误； C．羧基中含有碳氧双键，则C为sp2杂化，C正确； D．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂才能形成胶体，D正确； 故答案为：B。 14．A 【详解】A．N具有半充满电子结构，较稳定，第一电离能大于O，则第一电离能N＞O＞C，A项错误； B．原子半径越小，形成共价键的键能越大，则磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能，B项正确； C．磷酸氯喹结构中存在单键和苯环，则存在σ键、大π键，C项正确； D．-N=结构中N为sp2杂化，饱和N原子为sp3杂化，磷酸氯喹中存在这两种N，D项正确。 答案选A。 15．C 【详解】A．基态氮原子价电子的2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故A错误； B．NaOH为离子化合物，电子式为，故B错误； C．中心O原子价层电子对数为，含2对孤对电子，VSEPR模型正确，故C正确； D．2-丁烯的反式结构为：， 是2-丁烯的顺式结构，故D错误； 故选：C。 16．(1) C7H8 碳氯键 (2)c (3)5 (4)sp2、sp3 (5)苯甲醇分子间能形成氢键，苯甲醛不能 (6)d 【详解】（1）A是甲苯，分子式为C7H8，B属于卤代烃，B中官能团名称是碳氯键。 （2）上述五种有机物均含有苯环，分别是苯的同系物、卤代烃、醇类、醛类、羧酸类，因此均属于芳香族化合物，答案选c。 （3）在催化剂作用下，甲苯与足量的反应生成F是甲基环己烷，结构简式为  ，分子中含有5类氢原子，因此F的一溴代物有5种。 （4）C是苯甲醇，苯环上的碳原子是sp2杂化，与羟基相连的碳原子是sp3杂化。 （5）由于苯甲醇分子间能形成氢键，苯甲醛不能形成，所以二者沸点差异较大。 （6）两种有机物的结构不同，分子式均是C7H6O2，二者互为同分异构体，答案选d。 17．(1) 配位数为2 配位原子为N原子 (2) 配位数为6 配位原子为F原子 (3) 配位数为4 配位原子为N原子 (4) 配位数为6 配位原子为O原子 【详解】（1）[Ag(NH3)2]+中中心离子为Ag+，配体为NH3，配位数为2，NH3分子中N原子给出孤对电子，配位原子为N原子；答案为：配位数为2；配位原子为N原子。 （2）[AlF6]3-中中心离子为Al3+，配体为F-，配位数为6，F-给出孤对电子，配位原子为F原子；答案为：配位数为6；配位原子为F原子。 （3）[Cu(NH3)4]2+中中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4，NH3分子中N原子给出孤对电子，配位原子为N原子；答案为：配位数为4；配位原子为N原子。 （4）[Fe(H2O)6]2+中中心离子为Fe2+，配体为H2O，配位数为6，H2O分子中O原子给出孤对电子，配位原子为O原子；答案为：配位数为6；配位原子为O原子。 18．(1) 或 第四周期ⅠB族 (2) (3)或 (4)和 (5)3 (6)7 (7) 四面体形 V形 4 氢键具有方向性 【解析】（1） 基态Cu原子的核外电子排布式为或，Cu失去最外层1个电子形成，所以的基态核外电子排布式为或；在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族；溶液呈蓝色是由于形成了水合铜离子； （2） 中C与C之间共用3对电子，每个C原子外围含有一对孤电子对，电子式为； （3） 等电子体的原子总数相同、价电子总数相等，所以与互为等电子体的分子有； （4） 丙烯腈分子的结构简式为键上的两个C原子的杂化方式为键上的C原子的杂化方式为； （5） 根据丙烯腈分子结构简式可知，一个分子中含有1个键、1个键，一个碳碳双键含有1个键，一个碳氨三键含有2个键，所以丙烯腈分子中含键的物质的量为； （6） 在丙烯腈分子结构中，键上及与之相连的原子共6个原子共平面，键上及与之相连的原子共3个原子共直线，所以丙烯腈分子中共面的原子最多为7个； （7） 分子的中心原子O上有2对成键电子对、2对孤电子对，价电子对分布的几何构型是四面体形，分子的空间结构为V形；在冰的结构中，一个水分子与周围四个水分子形成氢键，即冰中水分子的配位数是4；水分子间存在氢键，氢键具有方向性，一个水分子与周围四个水分子形成氢键，这四个水分子围成正四面体，这种规律排列导致冰比水的密度小。 答案第8页，共8页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$