2.2.2氯与碱的反应 含氯消毒剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气与碱的反应 含氯消毒剂 1.了解漂白粉、漂白液的漂白原理。 2. 掌握Cl－的检验方法及相关的离子方程式。 学习目标 学习重难点 氯气与碱的反应 Cl-的检验 通过阅读课本46-50页,思考以下问题（8分钟） 1.回顾氯气的性质 2.漂白液和漂白粉是如何制取的？ 漂白液和漂白粉的漂白原理是什么？ 如何保存？ 3.检验氯离子的试剂是什么？方法、现象和原理是什么？ 1. 制取漂白液——氯气与氢氧化钠溶液反应 (1) 制取反应的化学方程式： (2) 离子方程式： 。 (3) 漂白液的有效成分是 。 (4)漂白原理： 。 (5)漂白液失效原因： 。 (6)保存：密封避光保存 （7）用途：漂白剂、消毒剂 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O NaClO NaClO＋CO2＋H2O === NaHCO3＋HClO NaClO＋CO2＋H2O === NaHCO3＋HClO 2HClO === 2HCl + O2 光照 ↑ 一、氯气与碱的反应 2. 制取漂白粉——氯气与冷的石灰乳反应 (1) 制取反应的化学方程式： 。 (2) 漂白粉的主要成分是 ， 有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 (3)漂白原理： 。(家用漂白消毒) Ca(ClO)2＋2HCl===_CaCl2＋2HClO(工业漂白)。 (4)漂白液失效原因： 。 (5)保存：密封避光保存 6）用途：漂白剂、消毒剂 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3 ＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3 ＋2HClO 2HClO === 2HCl + O2 光照 ↑ 3．漂白粉、漂白液的应用 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的_______，又可用作游泳池等场所的_______。 [微点拨] 　①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 ②漂白粉保存时应密封、避光，并置于阴凉干燥处。 ③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、杀菌的物质为HClO，利用了HClO的强氧化性。 漂白剂 消毒剂 题点多维训练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cl2与碱反应生成两种盐，一种是盐酸盐，另一种是次氯酸盐 ( ) (2)NaClO、Ca(ClO)2均比HClO稳定，可以长时间保存 ( ) (3)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂 ( ) (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋 ( ) √ √ √ √ 2．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是(　 ) A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．浓NaOH溶液 D．石灰乳 A 3．下列说法不正确的是(　 ) A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2 B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似 D．工业上漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制 得的 解析：漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B错误。 B　 二、常见含氯消毒剂和漂白剂 原理 将有色物质氧化为稳定的无色物质 特点 被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性 应用范围 几乎所有有色物质遇HClO都会褪色 2．次氯酸盐 (1)“84”消毒液与漂白粉 漂白 原理 漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO， Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 失效 原因 Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存 3．二氧化氯(ClO2) 二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，因此正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。 注：近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(CIO2)、臭氧等。 1．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是(　 ) A．Cl2 B．HCl C．HClO D．ClO2 2．“84”消毒液主要用于环境和物体表面的消毒。下列判断不正确的是(　 ) A．制备“84”消毒液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．“84”消毒液的有效成分是 NaClO C．“84”消毒液是利用 NaClO 的还原性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2， 可作纸张的漂白剂 题点多维训练 B　 解析：HClO与ClO2具有漂白性，能使有色布条褪色。 C　 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　 ) ①氯气　②液氨　③新制氯水　④敞口久置的氯水 ⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③　　　　　　 B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ C　 三、 氯离子(Cl－)的检验方法 (1)方法： (2)现象：产生白色沉淀。 (3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (4)加稀硝酸的目的：排除CO32-等离子的干扰。 若被检液中含有硫酸根，需先用Ba(NO3)2溶液除去硫酸根，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。 (5)答题模板： 取少量待测液于洁净试管中，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。 先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液或硝酸酸化的硝酸银 题点多维训练 1．下列检验Cl－的方法正确的是(　 ) A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说 明溶液中有Cl－ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀 不消失，说明溶液中有Cl－ D．在某溶液中滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 说明溶液中有Cl－ D C 3．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。 由以上实验判断： (1)该溶液中肯定存在的离子有__________________________。 (2)肯定不存在的离子为__________。 (3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为____________________。 解析：取题述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。 1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 Lavf58.20.100 2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　 ) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 解析：沉淀部分溶解，且有无色无味气体生成，气体通入石灰水变浑浊，说明气体为CO2，综合分析知未知液中含Cl－和CO。 答案：(1)CO、Na＋、Cl－　(2)Ca2＋ (3)Ag2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Ag＋ $$