第三章 铁 金属材料 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元训练题 一、单选题 1．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是 A．X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为Z B．M、N均为碱，且在水溶液中均可溶 C．若P、Q所含阳离子，质子数相同而电子数不同 D．若Q为FeCl2，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q 2．下列实验装置能达到对应实验目的、实验结论正确的是 A．过量铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来 B．用图装置操作方法，可检验Fe2+ C．若二氧化锰过量，则盐酸可全部消耗完 D．测新制氯水的pH值 3．钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B．Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C．Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D．Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 4．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．纳米能与酸反应，可用作磁性材料 B．能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等 C．是两性氧化物，可用作耐火材料 D．是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃 5．下列对应离子方程式书写正确的是 A．使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．已知酸性强弱顺序：，则向溶液中通入少量： C．向溶液中通入少量，有气泡产生： D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿 B．用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象 C．向沸水中滴入饱和溶液，液体呈红褐色 D．向溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 7．下列条件下的离子方程式正确的有几个 ① ②用溶液腐蚀印刷铜电路板： ③证明元素非金属性 ④将一小块钠用铝箔包裹，扎好小孔后，用镊子夹住按入水下，并用试管收集氢气，只发生了： ⑤向溶液中滴加氨水至过量制备 ⑥ A．1     B．2    C．3     D．4 8．下列叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得到 ④不可与水反应得到，所以不能通过化合反应制得 ⑤在空气中加热，可得到FeO A．①②⑤ B．①②④ C．②③④⑤ D．①② 9．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．由与组成的混合物中，原子数目为 B．常温下，铁与足量浓硝酸反应转移的电子数为 C．标准状况下，中的数目可能为 D．溶液中的数目为 10．铁及其化合物是中学化学中的--类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有 ①氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ②不可由Fe2O3与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3 ③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 ④Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 ⑤FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 ⑥FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 ⑦纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 ⑧Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 11．已知氧化性Fe2+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是 A．Fe3+首先反应，转化为Fe B．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小 C．Fe2+首先反应，转化为Fe3+ D．存在反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu 12．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A．方程式为2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 B．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 C．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 13．下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 14．氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl3·6H2O 已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下： I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/LNa2CO3溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。 Ⅱ．FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl2的混合液。 Ⅲ．FeCl3溶液的制备：由装置A制备氯气；向FeCl2的混合液中缓慢通入足量的氯气。 Ⅳ．FeCl3·6H2O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl3·6H2O产品。 Ⅴ．FeCl3·6H2O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。 对于上述实验，下列有关装置仪器的说法不正确的是 A．装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触 B．装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止污染空气 D．仪器a和仪器b的功能相同，但操作方法不同 二、非选择题 15．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题 (1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是 。 (2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有、、。 ①写出证明腐蚀废液中含有的操作 。 ②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得溶液。 A代表的物质是 (填化学式)，盐酸的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 。 16．钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答： (1)钠的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。 (2)钠与水反应，观察不到的实验现象是 (填编号)。 a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动 (3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为 。 (4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为 。 (5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 。 A．Na+    B．Mg2+    C．OH-    D． 17．(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ，写出该现象的离子反应方程式 。 (2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。 ①易拉罐变瘪是因为 ，写出反应的化学方程式 ； ②易拉罐恢复原样原因是 ，写出反应的化学方程式 ； (3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 ，B是 ，C是 。 18．按要求填空。 (1)已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。 ①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为 (写一种)。 ②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙供氧原理是 (用化学方程式表示)。 (2)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式表示为： 和 。 (3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O。该反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】X为铁单质，Y为FeO，Z为Fe2O3，M为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，Q为含有二价铁的盐，P为含有三价铁的盐； 【详解】A．X为铁单质，在空气中燃烧的产物为四氧化三铁，A错误； B．M为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，均为难溶性的碱，B错误； C．Q为含有二价铁的盐，P为含有三价铁的盐，亚铁离子和铁离子的质子数相同而电子数不同，C正确； D．若Q为FeCl2，Y为FeO、N为Fe(OH)2，两者盐酸反应可得到氯化亚铁，Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3，两者与盐酸反应得到氯化铁，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．铁粉与水蒸气生成四氧化三铁，四氧化三铁也有磁性，所以不可用磁铁将剩余铁粉分离出来，A错误； B．向氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，颜色无变化，继续加入氯水，溶液变为血红色，可以检验亚铁离子，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸反应，反应一段时间之后，盐酸变稀，反应会停止，所有盐酸不能全部被消耗完，C错误； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白试纸，不能用试纸测新制氯水的pH值，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确； B．Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 4．B 【详解】A．四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，故A错误； B．SO2具有漂白性，SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质，所以SO2可以漂白纸浆、草帽等，故B正确； C．Al2O3熔点高，可用作耐火材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误； D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅是气体物质，可用于雕刻玻璃，和SiO2是酸性氧化物无关，故D错误； 故选：B。 5．D 【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色，，A错误； B．酸性强弱顺序：，不能从中夺取，离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量，，C错误； D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全，离子方程式为，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的俗称，由铜单质生成铜绿，Cu元素化合价升高，涉及氧化还原反应，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故B错误； C．向沸水中滴入饱和溶液，液体呈红褐色，氯化铁离子转化为氢氧化铁和HCl，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C正确； D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，Fe元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 7．A 【详解】①，通入氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子：，正确； ②用溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子：，错误； ③HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑说明元素非金属性Cl＞C，错误； ④将一小块钠用铝箔包裹，扎好小孔后，用镊子夹住按入水下，并用试管收集氢气，反应反应有：、，错误； ⑤氨水为弱碱，向溶液中滴加氨水至过量生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，，错误； ⑥向NaOH溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，，错误； 故选A。 8．D 【详解】①铁能被磁铁吸引，故正确； ②人体内的血红蛋白中含铁元素，故正确； ③铁在纯氧中燃烧得到的是Fe3O4，故错误； ④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应制得，故错误； ⑤Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3，故错误； 答案选D。 9．C 【详解】A．和的摩尔质量都是28g/mol，且都含有2个原子，则由与组成的混合物物质的量为0.1mol，原子数目为，故A错误； B．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化，铁与足量浓硝酸反应转移的电子数小于，故B错误； C．标准状况下，的物质的量为=0.05mol，若为，的数目可能为，故C正确； D．未说明溶液体积，无法计算，故D错误； 故选C。 10．A 【详解】①氢氧化铁与HI溶液反应，Fe(OH)3和I-发生氧化还原反应，离子方程式为，故①错误； ②Fe2O3与水不反应，不能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气、水反应可生成Fe(OH)3，为化合反应，故②正确； ③制备氢氧化亚铁时，应隔绝空气，防止亚铁被氧化，故③错误； ④氯气具有强氧化性，碘的氧化性弱，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应生成FeI2，故④错误； ⑤FeO和稀HNO3反应发生氧化还原反应，生成3价铁，不为浅绿色溶液，故⑤错误； ⑥Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，不发生金属单质之间的置换反应，不能比较Fe、Cu的金属性强弱，故⑥错误； ⑦纯铁中混入碳元素制成“生铁”，易构成原电池，加快腐蚀，故⑦错误； ⑧Na2FeO4具有强氧化性，其还原产物含铁离子水解生成胶体具有吸附性，则Na2FeO4是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用，故⑧正确； 故答案选A。 11．B 【详解】A．在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，氧化性Fe2+>Cu2+>Fe2+，锌比铁活泼，加入过量的锌，Fe3+首先反应，生成Fe2+，A错误； B．在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，氧化性Fe2+>Cu2+>Fe2+，锌比铁活泼，加入过量的锌，Fe3+首先反应，生成Fe2+，c(Fe2+)增大，然后发生：Zn+ Cu2+=Zn2+ + Cu，最后发生Zn+ Fe2+=Zn2++Fe，c(Fe2+)减小，B正确； C．由A可知，C错误； D．根据上述分析，不存在反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．铁与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，A错误； B．铁与水蒸气共热反应反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了氢气，则使用肥皂液的作用是检验反应中生成的氢气，B正确； C．湿棉花的作用提供水蒸气反应物，C错误； D．铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，所以用磁铁不能分离出铁，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙，均能一步转化，A正确； B．Fe与氯气生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁，均能一步转化，B正确； C．氧化铝不能溶于水，不能一步转化为氢氧化铝，C错误； D．Na与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A．搅拌可以使反应物充分接触，提高反应速率，A正确； B．生成的氯气中虽然混有氯化氢，但是装置B需要盐酸作为反应物，故不需要除杂装置，B错误； C．氯气有毒，反应可能会有氯气逸出，需要氢氧化钠来进行尾气处理，C正确； D．仪器a为恒压分液漏斗，放液时只需打开下端的活塞，不需要取下上端的瓶塞，浓盐酸便可顺利流下，而仪器b为分液漏斗，放液时，需要取下上端的瓶塞，再打开下端的活塞，才可能形成空气对流，便于盐酸顺利流下，操作方法不相同，D正确； 故答案为：B。 15． 1~100mm (或) 取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有 Fe (强)氧化性 【分析】(2)②腐蚀液中含有、、，为了重新获得，可先向其中加入过量铁粉，使转化为、转化为和Cu，得到含及Fe和Cu的混合物，继续向混合物中加入盐酸过滤，得到的滤液中含，最后通入氯气，得到溶液。 【详解】(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成氢氧化铁胶体，该散系的分散质粒子的直径范围是1~100mm (或)； (2)①可用KSCN溶液来检测，所以想证明腐蚀废液中含有，可进行如下操作：取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有； ②根据上述分析可知，A代表的物质是Fe，盐酸可将过量的Fe转化为，分离出Cu，同时保证Fe元素不损失，反应的离子方程式为：，故答案为：Fe；； (3)根据高铁酸钠在水中可以发生如下反应：可知，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有(强)氧化性。 16． 强 a FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B 【详解】(1)钠原子半径大于铝，失电子能力比铝强，则金属活动性比铝的强； (2) a.钠的密度比水小，则浮在水面，a符合题意； b.钠与水反应放热，且钠的熔点低，则钠熔成小球，b与题意不符； c.钠与水反应生成氢气，氢气催动小球四处游动，c与题意不符； 答案为a； (3)跟S在加热条件下反应生成硫化亚铁，化学式为FeS； (4)铁在高温时与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (5)将镁铝合金与过量NaOH溶液混合，镁不反应，铝反应生成偏铝酸钠和氢气，则溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子，不存在镁离子，答案为B。 17． 有白色沉淀生成 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 BaCl2 K2CO3 Na2SO4 【详解】(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，观察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，沉淀又溶解，观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-= +2H2O； (2)①铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收，使得罐内气体的压强减小，外界大气将易拉罐压瘪；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②金属铝能够氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大，易拉罐又鼓起来；反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； (3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，将它们分别与H2SO4作用，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以A为BaCl2；碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，所以B为K2CO3；硫酸与硫酸钠不反应，C中无明显现象，所以C为Na2SO4.。 18． Na2O或Fe2O3或FeO 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑ +5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O 【详解】(1)①H、C、Na、O、Cl、Fe元素组成的碱性氧化物有：Na2O或Fe2O3或FeO，若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为Na2O或Fe2O3或FeO； ②Na2O2与二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中二氧化碳转化成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源； (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，可能发生反应的化学方程式表示为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑和2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑； (3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，MnO4－→Mn2＋为还原反应，Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，可知Fe2＋→Fe3＋为氧化反应，所以该未知离子为Fe2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$