第四章 化学反应与电能 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶，内含氯化钾.下列对于该原电池说法正确的是 A．该装置能将化学能完全转化为电能 B．电池工作时，盐桥中的移向溶液 C．电池工作时，导线中电流流向为 D．负极反应为，发生还原反应 2．近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电流方向为有机物电极电极 B．放电时，有机物电极可能发生反应 C．充电时，电极电势比有机物电极的高 D．充电时，当外电路通过电子时，两电极质量变化量差值为 3．某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。 取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。改变NaCl溶液的浓度继续实验，记录如下： 实验 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 0.01% 向右 Ⅲ 0.1% 3.5% 向左 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 查阅资料：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 下列说法不正确的是： A．实验Ⅰ加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快 B．实验Ⅱ中b作正极 C．甲同学由实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ得出结论NaCl溶液的浓度越大，Fe越容易被腐蚀 D．根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是：温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度 4．双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获，下列说法错误的是 A．溶液中的为 B．捕获装置中，阴极反应为 C．交换膜C为阴离子交换膜 D．标况下捕获转化为沉淀，则转移电子 5．下列有关电化学装置的描述错误的是 A．装置甲：移向溶液 B．装置乙：电解过程中溶液的浓度不变 C．装置丙：应使用阳离子交换膜 D．装置丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 6．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是 A．第三步中a为直流电源的正极 B．第一步生产的总反应为 C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少 D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解 7．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的解离成和，分别向两侧发生迁移。电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A．电极A是电源的负极 B．穿过b膜进入右室溶液 C．催化电极的电极反应： D．当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加108g 8．甲醇电解法制比电解水法制的氢原子的利用率更高、电解电压更低，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．质子交换树脂只允许通过 B．a极是电源的负极，它与电解池的阴极相连 C．每产生22.4L，外电路中要通过6电子 D．参与反应的甲醇与生成的氢气的质量之比为16∶3 9．科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．反应器I中产生的是 B．b极为电源的正极 C．N极的电极反应式为 D．该装置工作时，N极室中OH-的浓度增大 10．复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示： 下列说法不正确的是 A．充电时，移向镍基电极 B．充电时，阴极附近电解液中pH增大 C．放电时，镍基电极为电源正极 D．放电时，当外电路中有2mol电子转移时，ZZG电极析出1mol固体 11．根据溶液中相关离子浓度对电池电动势产生的影响，通过设计原电池，可间接测量难溶电解质的溶度积常数．某研究小组设计了如下图所示的原电池装置，已知该电池的电动势，测得实验开始时。下列说法正确的是 A．电流方向为 B． C．极电极反应为 D．随着反应进行，该电池的电动势会逐渐增大 12．将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法不正确的是 A．b极为正极 B．随着反应不断进行，负极区的不断减小 C．极的电极反应为 D．若消耗葡萄糖，电路中转移电子 13．用丙烯腈(CH2=CHCN)电合成己二腈[NC(CH2)4CN]的原理如图。下列说法不正确的是 A．碳棒电极连接外电源的正极 B．阳极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ C．离子交换膜为质子交换膜 D．CH2=CHCN发生还原反应 14．高压直流电线路的瓷绝缘子常常会出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示，下列说法正确的是 A．通电时，锌环是阴极，发生还原反应 B．通电时，阴极附近升高 C．断电后，锌环上的电极反应为 D．断电后，不能防止铁帽被腐蚀 二、非选择题 15．某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 (1)甲装置中c口通入的气体是 ，A电极的电极反应式为 。 (2)乙装置用来模拟精炼和电镀。 ①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是 (填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用 溶液，镀件是 (填“C”或“D”)。 (3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- 含量/mg·L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 ①淡化过程中在 室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为 。 ②产生淡水的出水口为 (选填“e”、“f”、“j”)。 16．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ，其电极反应式为 。 (2)电解质溶液Y是 (填化学式)，银电极为电池的 极。 (3)盐桥中的移向 (填“左烧杯”或“右烧杯”)。 17．原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。 ①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是 。 ②碳粉的作用是 ，氯化钠的作用是 。 (2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示： ①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式： 。 ②电极X是该电池的 (填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为 。 ③电子由 (填“X”或“Y”，下同)极经导线移向 极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为 。 18．铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。 (1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　ΔH2=+172.5kJ·mol-1 ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH3=-1651.0 kJ·mol-1 CO还原氧化铁的热化学方程式为 。 (2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。 在如图A、B、C三点中，选填表中物理量对应最大的点。 反应速率v： 平衡常数K： 平衡转化率α： (3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26mol·L-1 Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×10-5 mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为 。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19；Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。 写出阳极的电极反应式为 。 (5)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】因为Zn比Ag活泼，故Zn作原电池得到负极，Ag作原电池的正极，据此分析回答； 【详解】A．该装置具备原电池的构成条件，因此形成了原电池，能将化学能转化为电能，但不能将化学能完全转化为电能，A错误； B．电池工作时，盐桥中的移向电源的正极，即移向溶液，B正确； C．电池工作时，导线中电流流向为，C错误； D．负极反应为，发生氧化反应，D错误； 故选B。 2．A 【分析】科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，可知b电极为原电极的正极，正极得到电子，发生还原反应，a极为负极，电极反应式为：；充电时，b极是电解池的阳极，a极是电解池的阴极，据此作答。 【详解】A．放电时，Al电极作负极、有机物电极作正极，电流从正极流出，由负极流入，因此电流方向为有机物电极电极，A项正确； B．放电时，有机物电极发生还原反应，应该是得电子的电极反应，B项错误； C．充电时，有机物电极接外接电源的正极，因此Al电极电势比有机物电极的低，C项错误； D．充电时，如果有机物电极上全部是脱嵌，则当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g，但是电极上为、同时脱嵌，因此其质量小于934.5g，D项错误； 故答案选A。 3．C 【分析】实验Ⅰ向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转，说明反应速率太慢，现象不明显，加热烧杯a，指针向右偏转，温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快，实验II指针向右偏转，则可知b极为电池的正极，得电子发生还原反应。 【详解】A．实验I加热烧杯a，指针向右偏转，现象比未加入明显，可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快，A正确； B．实验II指针向右偏转，则可知b极为正极，得电子发生还原反应，B正确； C．根据信息：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀，C错误； D．通过上述实验可知：对钢铁腐蚀有影响的因素是有温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度，D正确； 故答案为：C。 4．D 【分析】由图可知，与电源负极连接的左侧电极为电解池的阴极，左侧双极膜上氢离子向左移动进入阴极室，在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，氢氧根离子进入碱室与二氧化碳反应生成碳酸根离子，碳酸根离子透过阴离子交换膜A进入盐室与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；右侧电极为阳极，右侧双极膜上氢氧根离子进入阳极室，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，氢离子进入酸室，盐室中氯离子透过阴离子交换膜C进入酸室得到盐酸。 【详解】A．由分析可知，左侧双极膜上氢氧根离子进入碱室与二氧化碳反应生成碳酸根离子，则X为氢氧根离子，故A正确； B．由分析可知，与电源负极连接的左侧电极为电解池的阴极，左侧双极膜上氢离子向左移动进入阴极室，在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，右侧双极膜上氢离子进入酸室，盐室中氯离子透过阴离子交换膜C进入酸室得到盐酸，故C正确； D．标准状况下，1.12L二氧化碳的物质的量为0.5mol,若全部转化为碳酸钙，则该过程中电路中转移的电子数为0.1mol，但是二氧化碳转化为碳酸钙的反应中没有电子转移，且在电解过程中还会有副反应发生，考虑这一点则无法确定转移电子的物质的量，故D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，Zn比Cu活泼，Zn失去电子为负极，则盐桥中的移向溶液，故A正确； B．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁等活泼金属先失电子，生成锌离子、亚铁离子；精铜电极上铜离子得电子，所以溶液中铜离子浓度减小，故B错误； C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，故C正确； D．铅-硫酸蓄电池放电时总反应为，硫酸浓度不断减小，故D正确； 故选：B。 6．B 【分析】第一步的原理为电解池，通入氧气的一极为阴极，电极反应式为，阳极反应为；第二步的原理为原电池，银电极为负极，电极反应式为，正极反应为；第三步的原理为电解池，银电极上氯化银转化为银，发生还原反应，银电极为阴极，总反应为。 【详解】A．由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，故A错误； B．第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，故B正确； C．第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，故C错误； D．第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，故D错误； 故答案为：B。 7．D 【分析】由图可知，左侧电极-2价氧失去电子发生氧化反应，为电解池的阳极，右侧电极二氧化碳得到电子发生还原反应，为电解池的阴极，以此解题。 【详解】A．由分析可知，左侧电极为阳极，则A为正极，A错误； B．由分析可知，右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，在电解池中阴离子向阳极移动，则穿过a膜进入左室溶液，B错误； C．由分析可知，催化电极为阴极，由图可知，电极反应为，C错误； D．64g甲醇的物质的量为2mol，根据选项C分析可知，此时转移12mol电子，根据分析可知，左侧电极有如下对应关系O2~4e-~4OH-~△m(36)，则当此时转移12mol电子时，左侧电极室质量增加×36g=108g，D正确； 故选D。 8．C 【分析】根据图中信息左边生成氢气，是氢离子得到电子变为氢气，故a为负极；右边生成二氧化碳，是甲醇中−2价碳失去电子变为二氧化碳，b为正极。 【详解】A．根据图中信息左边生成氢气，是氢离子得到电子变为氢气，右边生成二氧化碳，是甲醇中−2价碳失去电子变为二氧化碳即电极反应式为，右边氢离子不断移向左边，因此质子交换树脂只允许通过，故A正确； B．根据A选项分析，左边是氢离子得到电子变为氢气，则a极是电源的负极，它与电解池的阴极相连，故B正确； C．根据，则每产生1mol，外电路中要通过6电子，而缺少标准状况下，故C错误； D．阳极电极反应式为，阴极电极反应式为，根据电路中电子转移相等，则参与反应的甲醇与生成的氢气的物质的量之比为1:3，其质量之比为16∶3，故D正确。 综上所述，答案为C。 9．D 【分析】反应器I中被还原为，发生反应4+4OH-=4+O2↑+2H2O；所以反应器I放出氧气、反应器Ⅱ放出氢气，M是阳极、N是阴极。 【详解】A．根据图示，反应器I中被还原为，根据氧化还原反应规律，反应器I中产生的是O2，故A错误； B．根据图示，在M极被氧化为，M为阳极，a极为电源的正极，故B错误； C．N是阴极，阴极得电子发生还原反应，根据图示N极的电极反应式为，故C错误； D．该装置工作时，N极的电极反应式为，N极生成OH-，N极室OH-的浓度增大，故D正确； 选D。 10．D 【分析】该装置有外接电源，属于电解装置，根据电解原理进行分析，镍基电极为阳极，另外一极为阴极，据此分析。 【详解】A．观察图中物质变化可知，充电时阴极反应式为，n(OH-)增大，镍基电极为阳极，充电时，阴离子移向阳极，因此移向镍基电极，故A正确； B．阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO+6OH-，n(OH-)增大，阴极附近电解液中pH增大，故B正确； C．充电时，镍基电极为阳极，因此放电时，镍基电极为电源正极，故C正确； D．放电时，ZZG电极为负极，发生的电极反应式为，当电路中有2mol电子转移时，ZZG电极会产生0.2mol[2ZnCO3·3Zn(OH)2]，故D错误； 故答案选D。 11．B 【分析】根据原电池装置可知，A极为原电池的负极，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，B极为原电池的正极，电极反应式为Ag++e-=Ag。 【详解】A．根据分析可知，A为原电池的负极、B为原电池的正极，所以电流方向为B A，故A错误； B．，，，所以，，故B正确； C．根据原电池装置可知，B极为原电池的正极，电极反应式为Ag++e-=Ag，故C错误； D．据电池的电动势可知，AgNO3溶液浓度越大，电池的电动势越大，所以随着反应进行，该电池的电动势会逐渐减小，故D错误； 故答案为：B。 12．C 【分析】根据图知，葡萄糖C6H12O6转化为葡萄糖内脂C6H10O6，C元素化合价由0价转化为+，则该电极上失电子发生氧化反应，所以a为负极，b为正极； 【详解】A．由分析可知，b为正极，A正确； B．负极区电极反应式为，负极溶液中c(H+)增大，则溶液的pH减小，B正确； C．b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为，C错误；    D．根据可知，消耗1mol葡萄糖转移2mol电子，则消耗0.01mol葡萄糖转移0.02mol电子，D正确； 故选C。 13．A 【分析】由图可知，乙室OH-放电，电极反应为4OH- -4e-=O2↑+2H2O，即Pt电极阳极，则碳棒为阴极； 【详解】A．根据分析可知，碳棒电极为阴极，故碳棒电极连接外电源的负极，选项A不正确； B．根据分析可知阳极电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O (或2H2O-4e-=O2↑+4H+)，选项B正确； C．根据分析可知，该电解池传导H+，故离子交换膜为质子交换膜，选项C正确； D．根据分析可知CH2=CHCN得到电子，发生还原反应，选项D正确； 答案选A。 14．B 【分析】由题图可知通电时该装置为电解池，且Zn接电源正极作阳极，断电后为原电池，Zn作负极。 【详解】A．通电时该装置为电解池，且锌环连电源正极，作阳极，故A错误； B．阴极发生还原反应，其反应式为，所以阴极附近pH升高，故B正确； C．断电后为原电池，Zn比铁Fe活泼，作负极，电极反应为，故C错误； D．断电后为原电池，Zn比铁Fe活泼，作负极，仍能防止铁帽被腐蚀，故D错误； 故答案为：B。 15． O2 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 粗铜 减小 AgNO3 D 戊 Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ ej 【详解】(1)原电池中阳离子移向正极，根据甲图中移动方向可知B为原电池的正极，A为负极，a应该是甲醇(CH3OH)燃料，电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，c为空气或氧气，故答案为：O2，CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (2) 乙装置用来模拟精炼和电镀。C与正极相连做阳极，D为阴极。 ①若用于粗铜的精炼，粗铜做阳极，纯铜做阴极，装置中电极C是为阳极，应该是粗铜，D为纯铜，电解质为CuSO4溶液，电解过程中电解质浓度减小，因为有杂质离子放电，故答案为：粗铜、减小 ②若用于电镀金属银，镀层金属银要放在阳极，镀件做阴极，所以镀件应该在做D电极，电镀液应该是AgNO3溶液，电镀过程电解质溶液浓度不变，故答案为：AgNO3、D (3)利用该燃料电池电解海水，甲室为阳极室，戊室为阴极室，甲极室电极反应为：，阴极室电极反应为：，根据电极反应可知戊室产生容易于阳离子反应生成水垢，反应的离子方程式为：Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓，故答案为：戊、Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ ②阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时乙室中阴离子移向甲室，阳离子移向乙室，丁室中的阳离子移向戊室，阴离子移向乙室，则乙室和丁室中部分离子的浓度减小，剩下的物质主要是水，淡水的出口为ej，故答案为：ej 16． Cu Cu-2 e- =Cu2+ AgNO3 正极 左烧杯 【详解】(1)由图可知，左边半电池中是硝酸铜溶液，右边半电池中电极是银，则可判断左边半电池中的电极材料X是Cu，其电极反应式为Cu-2 e- =Cu2+。 (2)右边半电池中电极是银，则右边的半电池中Y是AgNO3溶液，根据电池反应式，可知银电极为电池的正极。 (3)左边半电池在放电过程中，溶液中产生大量的铜离子，则盐桥中的离子移向左烧杯中和过量的正电荷。 17． “热敷袋”内铁生锈是原电池反应 作原电池的正极 形成电解质溶液，增强导电性 负 X Y 0.896L 【详解】(1)①由于“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等，因此可以构成原电池反应，即“热敷袋”内铁生锈是原电池反应，所以与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快。 ②该原电池反应中铁是负极，碳是正极，即碳粉的作用是作原电池的正极，氯化钠是电解质，其作用是形成电解质溶液，增强导电性。 (2)①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，铵根转化为硝酸根，因此该反应的离子方程式为。 ②电极X上氨气转化为氮气，发生失去电子的氧化反应，是该电池的负极，另一电极是正极，硝酸根转化为氮气，电极反应式为。 ③电子由负极转移到正极，因此电子由X极经导线移向Y极；总反应是，生成4mol氮气转移15mol电子，因此当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为＝0.896L。 18． 3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-23.5 kJ·mol-1 C AB A 3≤pH<5 Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 【详解】(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1；②C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　ΔH2=+172.5kJ·mol-1；③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH3=-1651.0 kJ·mol-1；根据盖斯定律分析，将①-2x③+4x②可得热反应方程式为3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-23.5 kJ·mol-1； (2)温度升高，速率加快，所以反应速率最大的点为C点；随着温度升高，甲醇的体积分数减小，说明正反应为放热反应，即温度低时平衡常数大，且平衡常数只与温度有关，所以平衡常数最大的点为AC点。因为投入的反应物的量相同，所以甲醇的体积分数越大，说明反应物的平衡转化率越大，则平衡转化率最大的点为A。 (3)常温下，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×10-5 mol·L-1]，需要的，则pH=3，而Cu2+不沉淀，氢氧根浓度的最大值为：=，则pH=5，需控制溶液pH的范围为3≤pH<5。 (4)从图分析，阳极为铁，反应生成高铁酸钠，则阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O。 (5)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，根据电荷守恒2c(Ba2+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)分析，说明该溶液为中性，根据CH3COOH CH3COO-+ H+，c(CH3COO-)= b mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1，c(H+)=10-7 mol·L-1则该混合溶液中醋酸的电离常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$