第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．25℃时，向溶液中滴加盐酸，所得混合溶液的与的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A．F点溶液中 B．的数量级为 C．E点溶液中 D．滴加过程中保持不变 2．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应的正反应为吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应的影响，则乙对应的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量，调节至4左右 3．某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变为NaHSO3（忽略体积变化，CO2全部逸出），测得NaHSO3溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是 A．产生的白色沉淀为BaSO3 B．常温下， C．NaHSO3溶液中： D．久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大 4．常温下，向20mLNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A． B．与时相比，的值在时更小 C．滴加过程中水的电离程度在减小 D．滴入20mL HA溶液离子浓度存在关系： 5．已知，25℃时，H2SO3的，。该温度下用0.1mol∙L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若a点溶液，则a点对应的 B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂 C．c点对应的溶液 D．d点对应的溶液 6．常温下，某学习小组用HA（强酸）调节pH，将AgB的溶解度（）的变化数据绘制出曲线如图所示。在酸性条件下忽略的水解。已知：，。下列说法错误的是 A．x的值： B．b点的溶液中存在： C．水的电离程度： D．c点的溶液中：或均正确 7．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法或操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 探究温度对化学平衡的影响 加热溶液 B 探究浓度对化学反应速率的影响 取相同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入同体积同浓度的溶液，对比现象 C 证明： 向2mL0.01mol/L溶液中先滴入几滴0.01mol/溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/L溶液，有黑色沉淀生成 D 获得纯净干燥的氯气 将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 8．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．的氨水溶液： D．“沉铁”反应的离子方程式： 9．工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即mol/L，体系中、、，浓度（mol/L）的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示与pH的关系曲线 B．Q点对应的数量级为 C． D．溶液中和均为0.1mol/L，完全沉淀时溶液的最小pH为2 10．和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子 B．固体中共含有个离子 C．与的水溶液均显碱性 D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等 11．下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。 已知：①pM是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。 下列说法正确的是 A．a点与b点的溶液中，不相等 B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C．浓度均为0.001mol/L、混合液，调能除去而不损失 D．向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 12．向某二元弱酸水溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[x为或]与的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，存在 B．直线Ⅱ表示的是随的变化情况 C． D．的水解常数大于电离常数的 13．用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是 A．b点可能加入了KCl溶液 B．d点c(Ag＋)<c(Cl-) C．c点后无黄色沉淀生成 D．由图无法得知：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 14．草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I．制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 Ⅱ．纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列做法正确的是 A．配制“混酸”时应将65%硝酸缓慢加入98%硫酸中，边加边搅拌 B．检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液加入新制悬浊液并加热 C．“精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化 二、非选择题 15．化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。 (1)配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、胶头滴管；实验中需要称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后 (填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。 (2)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是 。 A．称取草酸过程中试剂与砝码位置错放 B．称量所用砝码生锈 C．定容前未进行洗涤操作 D．定容时俯视刻度线 E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线 (3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。 ①该滴定实验的化学方程式为 。 ②标准溶液使用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是 。 ③判断滴定终点的现象是： ，样品中草酸晶体的质量分数为 (用含V的式子表示)。 16．常温下，有关4种溶液的信息如下： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 已知：与的电离常数都约为。试回答下列问题： (1)取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈 性(填“酸”“中”或“碱”)。 (2)将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 。 (3)将等体积的的溶液③与④加水分别稀释1000倍后，所得溶液的 大(填序号)。 (4)将溶液①与溶液②等体积混合后，所得溶液的为 。 (5)在溶液③中 。 (6)将溶液②与溶液③等体积混合后，所得溶液中的离子及浓度如图所示： 图中X表示 ，用必要的文字简述其理由 。 17．根据要求回答下面问题。 (1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。已知： a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为； b.。 则溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈 性，溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。 (3)某浓缩液中主要含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为 。(已知，。) 18．已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 Ka=1.77×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.75×10 -5 (1)NaClO溶液显 性，用离子方程式表示原因 。 (2)CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH 5(填“＞”、 “＜"或“=”)。 (3)室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3的pH由大到小的顺序为 (填编号)。 (4)常温下，pH=3 的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H+)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH-)，pH为3.45时，c(HA)=c(A−)，可要求Ka，据此回答。 【详解】A．F点溶液pH为5，=−1，则溶液中c(A−)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A−)+c(HA)可知c(Na+)＞c(A−)，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(A−)＞c(HA)＞c(OH−)，A错误。 B．HA的电离常数Ka(HA)=，由图可知pH为3.45时，溶液中=0，c(HA)=c(A−)，则Ka(HA)=c(H+)＝10−3.45，Ka(HA)的数量级为10−4，B错误； C．由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH-)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)＝c(A-)+ c(Cl-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)＝c(A-)+ c(Cl-)，C错误； D．溶液中，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，则滴加过程中保持不变，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．根据图象可知，交点（平衡）后，升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，即正反应是放热反应，故A错误。 B．通过图象结合“先拐先平数值大”可知，乙的压强大于甲；而增大压强平衡应向气体分子数少的方向移动，即正向移动，反应物百分含量应减小。故B错误。 C．溶液导电性与离子浓度正相关，乙酸是弱电解质，向乙酸溶液中通入氨气，乙酸和氨气反应生成强电解质乙酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，选项C错误； D．通过图像可知：在pH=4左右，氢氧化铁的溶解度最小接近于0，而氢氧化铜的溶解度特别大。也就是说pH＝4时，Fe3＋几乎沉淀完全而Cu2＋不会沉淀;若除去Cu2＋溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，选项D正确。 故答案选D。 3．C 【详解】A．BaSO3会溶于盐酸，说明产生的白色沉淀不是BaSO3，A错误； B．向NaHCO3溶液中缓慢通入SO2，NaHCO3转化为NaHSO3，根据强酸制取弱酸的原理，说明酸性：> ，则常温下，，B错误； C．NaHSO3溶液的pH为5.28，说明的水解程度小于电离程度，但的水解和电离都是微弱的，则，C正确； D．久置于空气中的NaHSO3溶液中可能被氧化为，离子方程式为：，H+浓度增大，溶液的pH减小，D错误； 故选C。 4．B 【分析】 由图知，=-1时、=0，即时、=1，常温下，，已知Ka(HA)=1.6×10-4，则Ka(HB)=1.6×10-5，据此回答； 【详解】 A．由以上分析可知Ka(HB)=1.6×10-5，A正确； B．=，与pH无关，即pH=4时的值与pH=3的一样大，B错误； C．NaB水解促进水的电离，HA抑制水的电离，在滴加过程中水的电离程度减小，C正确； D．滴入20mLHA溶液后， NaB与HA恰好反应得到等物质的量浓度NaA和HB混合溶液，根据电荷守恒式可知溶液中存在关系：，Kh(NaA)=< Ka(HB)=1.6×10-5，则溶液呈酸性，，，D正确； 故选：B。 5．C 【详解】A．若a点溶液，依据Ka1== c(H+)=10-1.85，则a点对应的，A正确； B．b点pH=4.52，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，则若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂，B正确； C．c点时，pH=7.19，，此点c()=c()，则2n(Na+)=3n(S)，2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，对应的溶液中，C错误； D．c点时，，继续加NaOH，发生反应，到d点时，,对应溶液中：,D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．a点AgB的溶解度为0.1mol/L，则，根据，得出，，因此，，即，x的值：，故A正确； B．b点溶液的pH=5，根据，得出：,离子浓度大小顺序为: ，故B正确； C．a点pH较小，氢离子浓度较大，对水电离的抑制作用更强，故水的电离程度：，故C错误； D．c点的溶液中，，存在电荷守恒：，即，可得，根据物料守恒：，即，因此或均正确，故D正确； 故选C。 7．A 【详解】A．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-=[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H>0，升高温度平衡正向移动，溶液颜色由蓝色变化为绿色，降低温度平衡逆向移动，溶液变化为蓝色，故A正确； B．NaClO溶液和溶液反应生成NaCl和Na2SO4溶液，没有现象，不能用来探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误； C．向2mL0.01mol/L溶液中先滴入几滴0.01mol/溶液，有ZnS白色沉淀生成，S2-是过量的，再滴入0.01mol/L溶液，有CuS黑色沉淀生成，不能说明CuS是ZnS转化而来的，不能证明，故C错误； D．将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水，无法得到干燥的氯气，故D错误； 故选A。 8．C 【分析】含少量Ca2+的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Fe2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉铁”得到FeCO3沉淀，据此解答。 【详解】A．因F−、均能水解生成HF、，则0.1mol⋅L−1NH4F溶液中，由物料守恒得：，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．pH=10的氨水−NH4HCO3溶液中，因，则，C正确； D．Fe2+与反应生成FeCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉铁”反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9．B 【分析】H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减小，c(HS-)、c(S2-)均增大，则-lgc(HS-)和-lgc(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)<-lgc(S2-)，则Ⅰ、Ⅱ分别表示-lgc(HS-)、-lgc(S2-)与pH的关系曲线；随着pH增大，c(S2-)增大，则c(Zn2+)和c(Mn2+)逐渐减小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)>c(Zn2+)，则-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)随着pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+)，则Ⅲ、Ⅳ分别表示-lgc(Zn2+)、-lgc(Mn2+)与pH的关系曲线，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ表示-lgc(S2-)与pH的关系曲线，故A正确； B．Ⅰ表示-lgc(HS-)与pH的关系曲线，当c(H+)=10-5.5mol/L时，c(HS-)=10-2.6mol/L，，且，则a=2.2，则c(H+)=10-2.2mol/L=100.8×10-3mol/L，所以Q点对应c(H+)的数量级为10−3，故B错误； C．，由图可知，当c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=10-11.9mol/L，则，，则，所以，故C正确； D．曲线Ⅱ、Ⅲ的交点表示c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=c(Zn2+)=10-11.9mol/L，则，恰好完全沉淀时，，由得：，即pH=2，则Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为2，故D正确； 故选B。 10．A 【详解】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAmol-1=0.4NA，故A错误； B．由Na+、、S2-构成，1mol固体中共含有个离子，故B正确； C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确； D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确； 故选A。 11．C 【分析】 图中三条变化曲线分别表示对应氢氧化物的溶解平衡曲线，纵坐标增大即减小，横坐标pH增大即增大，因此溶解平衡曲线右下方区间对应的、偏大，处于过饱和状态，左上方区间对应的、偏小，处于不饱和状态。据此答题。 【详解】A．a点与b点均处于的溶解平衡曲线上，温度不变，的溶解平衡常数不变，A错误； B．根据分析知，初始状态，时，有沉淀生成，B错误； C．=0.001mol/L时，，调，根据分析知，此时生成沉淀，而不生成沉淀，因此能除去而不损失，C正确； D．根据分析知，逐滴加入稀盐酸时，可使的溶解平衡状态先转化成不饱和状态，因此先溶解，D错误； 12．C 【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离常数远远大于二级电离常数，则溶液pH相等时，溶液中大于，则曲线Ⅰ表示lg随pH的变化情况、曲线Ⅱ表示lg随pH的变化情况；由图可知，溶液中lg=0时，溶液pH为1.22，则电离常数Ka1(H2A)= =c(H+)=10—1.22，同理可知电离常数Ka2(H2A)= =c(H+)=10—4.19。 【详解】A．由电离常数可知，HA—的水解常数Kh===＜Ka2=10—4.19，则HA—在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，所以pH为7的溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中，故A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ表示lg随pH的变化情况、曲线Ⅱ表示lg随pH的变化情况，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=×===102.97，故C正确； D．由电离常数可知，HA—的水解常数Kh1===＜Ka2=10—4.19，故D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)，b点后c(Cl-)降低，则可知c(Ag+)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误； B．d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时存在沉淀溶解平衡，c(Ag+)=c(Cl−)，故d点c(Ag+)＜c(Cl−)，B项正确； C．c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高，然后达到一个比起始时略高的值，说明此时溶液中银离子浓度减小，部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，C项错误； D．c点后产生了碘化银，故应有Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D项错误； 故选B。 14．C 【详解】A．混酸配制应该是将98%浓硫酸缓慢加入65%浓硝酸中，边加边搅拌，故A项错误。 B．检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液必须在碱性条件下加新制氢氧化铜悬浊液加热，故B项错误。 C．“精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C项正确。 D．滴定过程中眼睛应注意锥形瓶内溶液颜色的变化情况，并非观察滴定管的液面变化，故D项错误。 故答案选C。 15．(1) 250mL容量瓶 6.3 不需要 (2)BD (3) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 酸 D 溶液由无色变为紫红色且30秒内不褪色 6.25V% 【详解】（1）配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶；需要称量固体的质量为0.2000mol/L×0.250L×126g/mol=6.3g；称量后，不需要加热除去结晶水。 （2）A.称取草酸过程中试剂与砝码位置错放，称量的试剂质量偏小，故最后所配溶液浓度肯定偏低； B.天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高； C.定容前未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； 故选BD。 （3）①KMnO4(硫酸酸化)氧化草酸的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 ②KMnO4(硫酸酸化)具有氧化性，应该使用酸式滴定管；滴定管的精确度为0.01g，故正确的为D。③滴定终点时：溶液由无色变为紫红色且30秒内不褪色。KMnO4的物质的量为0.1000mol/L×V×10-3L=1×10-4Vmol，根据反应方程式可得，H2C2O4的物质的量为2.5×10-4Vmol，样品中草酸晶体的质量分数为×100%=6.25V%。 16．(1)碱 (2) (3)④ (4)11 (5)() (6) 醋酸过量，电离出使溶液呈酸性，根据电荷守恒关系式可知， 【详解】（1）氨水的pH=11，由于NH3·H2O是弱电解质，则氨水的浓度大于0.001 mol·L-1，盐酸的pH=3，由于HCl是强电解质，则盐酸的浓度等于0.001 mol·L-1，故它们等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性。 （2）氢氧化钠溶液的pH=11，则其c(OH-)=110-3 mol·L-1，盐酸的pH=3，则其c(H+)= 110-3 mol·L-1，将溶液NaOH溶液与HCl溶液混合后，若所得溶液的，根据OH-+ H+=H2O,则可得，解得。 （3）醋酸溶液为弱电解质溶液，加水稀释会促其进电离，而盐酸为强电解质溶液，则它们加水分别稀释1000倍后，所得溶液的，醋酸小，盐酸大，故答案为④。 （4）氨水和氢氧化钠溶液的pH相同，则它们溶液中c(OH-)是相同的，故它们等体积混合后溶液中的c((OH-)是不变的，根据c((H+)· c((OH-)=Kw，Kw不变，则混合后的c((H+)也是不变的，则混合后的为11。 （5）醋酸溶液的pH=3，则溶液中的c((H+)=110-3 mol·L-1，根据常温下水的离子积c((H+)· c((OH-)=1 10-14，则c(OH-)=110-11 mol·L-1，则由水电离出的c((H+)=110-11 mol·L-1，则由CH3COOH电离出的c((H+)=(10-3-10-11) mol·L-1，根据CH3COOH CH3COO-+ H+，可知c((H+)= c(CH3COO-)=(10-3-10-11) mol·L-1，故答案为(10-3-10-11) mol·L-1 （6）氢氧化钠溶液的pH=11，醋酸的pH=3，它们等体积混合，由于醋酸是弱电解质，则反应后，醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒c((H+)+ c((Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)， c((H+)> c(OH-)，则可得c((Na+)< c(CH3COO-)，根据图中离子浓度大小示意图，则可知X表示CH3COO-。 17．(1) 逆 不变 (2) 中 碱 (3) 【详解】（1）一定温度下，向溶液中加入固体，醋酸根浓度增大，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，因此溶液中的值不变；故答案为：逆；不变。 （2）醋酸和一水合氨的电离程度相同，则铵根离子和醋酸根水解程度相同，因此溶液呈中性，根据得到酸强弱顺序是：醋酸大于碳酸，则碳酸氢根的水解程度大于铵根水解程度，铵根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，因此溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是；故答案为：中；碱；。 （3）根据题意，当开始沉淀时，溶液中；故答案为：。 18．(1) 碱 ClO-+H2OHClO+OH- (2) 逆向 ＜ (3)③＞②＞④＞① (4)c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-) (5)10-8 【详解】（1）因为次氯酸是弱酸，NaClO是强碱弱酸盐，能发生水解反应，其反应的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，所以NaClO溶液显碱性，故答案：碱；ClO-+H2OHClO+OH-。 （2）CH3COOH溶液发生电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，向其中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动；醋酸为弱酸，所以pH=3的溶液用水稀释100倍，稀释后pH <5，故答案：逆向；<。 （3）根据弱酸的电离平衡常数表可知，酸性：HCOOH>CH3COOH> H2CO3> HClO> HCO，酸性越弱，其钠盐溶液水解程度越大，溶液的碱性越强。室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3的pH由大到小的顺序为③＞②＞④＞①，故答案：③＞②＞④＞①。 （4）CH3COOH为弱酸，常温下，pH=3 的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故答案：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)。 （5）常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H+)就等于溶液中c(OH-)，根据水的离子积常数可知，c(H+)水= c(OH-)=10-8mol/L，故答案：10-8。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$