第6单元 碳和碳的氧化物（PDF部分书稿）-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年九年级上册化学（人教版 云南专版）

课题3元素 原料 人工降用 丹高 大力林,严乱伐等 第1注时 元素和元案符号 第2课时 一氢化强 暖子数(踪夜电荷数)头全属元素 学全属元素 稻有气体元素、、、铁、 帆、、级、复、元素 碳元录 没有 没 路小 产生鼓色元 xO十0 些 精末红 C0十CoC-+ 00D 料 元家 分子豪子 声子第分子 掉子 离子 离子 忙丁文文来 一个嫁子 第2时 元周期简介 增 核电荷数 盾子数 ①原子序数 ②无家号 ③无素名 相对原子淡 课题3 二氧化暖的实验室制助 第四单元 自然界的水 大理石(石死石)C(一2口七十(石 石 上空气13 课题1 水及其和用 落干水且密比空气大 气口 木条流天 第1课时 水资源及其保护 实验话动3 二化朋的实验案叫与性 12区六不均 境 重复到度水,气,度 化生污水 处理达 农药和化现 气性困体 盐 内上 气口 起灭 烛灭 治流山为红 山红色为紫色 混清石灰水 第2课时 水的净化 第七单元 能源的合理利用与开爱 不性或显浮明 不 活性 色素 异味 纯净旨 漏斗内 漏斗边现 纸远 疫 三 课题1 料的烧 内呢 投多 不含戏含较少 软水 硬水 沸 革 第1课时 健修的条件及其谓指 课题2 的成 安免,热【化反应可跳物复气(度空气)达到跳所需的最温度(时看火点)空气按触面减少一化 无、无 小可性流临热望水复气十气一水气气1.?本电气十氧气复气复气 可物使可物与其稳物死 绝气或空气)活度降到着火点以下 轼 元素坦减 同二坦 声 复 第2课到 易燃物和易爆物的安全知识 实验活动2水的组成及变化的探穷 在限的空间 可性气体 热 都是化区应 严大 量 现化与水 与二笔化提 杯内驱出现大量小水珠 可始 (1)增提水的导电性(2)负(3)熟设更气体器,发出淡查色的火 课1化石能源的合理和用 课题3 物成的表示 第1课时 化石能源的利用 第1时 化学式 气 晚点平CH)CH2n+H0甲水合物 可生 元素符号和数字的组合 表不二化候这物候 表云这种物皆出提元素和氧无家组成 表示二氧化成出二氧业碳分子构成 第2课时 降低化石能的利用对环填的影略 1个二氧化碳分子由1个碗原子和2个算原子成 元家符号 右 贺气 铁 化某 复化 化园 二化纯 二化死 园 一级化 加的帆化物 土 水 大阳图 风线 第2课时 化合份 实检话动4 条件的规穷 ■号 王 正页+】-2零1-1-1-?-? 婆存可批物 轻球碎吐 要校可物的跟度达着火点 较乓球片秘眠比是可的 蜡抽灭 第3课时 物质组成的定量认识 第八单元 金屈和金园材料 课题1 金材料 第五单元 化学反应的定量关系 第1课时 觉见全风的物理性质 课题1量守桓定 注金院 合全 快 相 超 红 黄 件 稿 反泥 关 环站 化学反位 总和 总和 子新红合 类 数 是 第2课时 合全 课2化学方程式 全属 高 合 %-4.30.0一2设 路 提 高 不 第1课时 化学方程式 课题: 金属的化学性雷 化学式 反应物 生成物 超气 二笔化 睡乱 3 1粒子个数 第1课时 金尾与复气、的反 第2时 化学方程式的写 气致的化 高泪 高温 铁、 全 大是气 无一:L一H 要以客观事实为基 要质是守恒定 化计量数 相等 化学式 反应条 比较改 气 无十2HnC+H 少气 线 Pe+HC下C十H.>一 第3课时 根据化学方程式遗行简单计算 单 化合物 段 化合 注 第2课时 全寓活动性题序 第六单元 碳和碳的氢化物 红无2高+()+ 无C+x-C(+}CA1 课题1 单的多样性 (面(口面 后) 第1时 碳的单质 课题3 金属的利用保护 无 黑 全笑 临 我 点舱多孔该惊子的持齐方式不回 个碳草子 第1课时 金黑矿物 铁的治炼 第2课时 碳单质的化学性质 化合 fe0 Pe0 C0 L0 10xo高+0 00 0互冷 红 不话段 C+oc0 +0--00 ■图C+osc+C0含化合里的 译厚0+C 粉末逐渐变成黑色 泄语石复水变深控 高炉 铁扩石 悲炭 在高盈条件下,用(3)将提从它的短化物中还源出来 生铁 。:100 课题2 的氧化物 第1时 二化孩 第2课时 金资源保护 干 不 +1O1 H0O++C0H-C+HO 水气气 7·礼口隔绝空气隔水 干和结净 保护数 全 合会 泣 用 有计处 会理,小的目 第25页(共28页) 第2页(共28页)第3课时根据化学方程式进行简单计算 背知识梳理 ①利用化学方程式计算的依据 理论依据：化学反应都应遵守 计算依据：化学方程式体现了各物质之间的 是固定不变的。 ②利用化学方程式计算的解题步骤 设：设未知量。 写：写出正确的化学方程式。 算：算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量。 列：列比例式，求解。 答：简明地写出答案。 ③利用化学方程式计算的基本类型 (1)由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 (2)含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。 默化学用语 写出符合下列转化关系的反应的化学方程式： ① ①fe,O, ② ② Mgo H.0 ③ ④ .0 ④ 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 背知识梳理 ①金刚石、石墨的物理性质和用途 金刚石：纯净的金刚石是 色透明的固体：是天然存在的最硬物质；几乎不导电， 用作钻探机钻头、刻刀、装饰品等。 石 墨： 色，有 光泽，不透明的 状固体，质 ,有滑腻 感，具有优良的导电性能，用作电极、铅笔芯、润滑剂等。 ②木炭和活性炭的吸附性 原 因：木炭和活性炭都具有吸附性，是因为它们具有 的结构。 ·23· 应 用：活性炭用在防毒面具的滤毒罐中：制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖。 注 意：①由同种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物。 ②“碳”指的是元素；“炭”指的是具体物质，如木炭、活性炭等」 ③吸附过程是一个物理过程，不但吸附固体小颗粒，也吸附气体分子。 ④不同碳单质的物理性质存在差异的原因是 3Coo 结 构：每个C60分子是由 构成的，C6o分子形似足球。 用 途：用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 水在通电条件下分解： 氢气在氧气中燃烧： 高温煅烧石灰石： 铁与硫酸铜溶液反应： 镁条在空气中燃烧： 第2课时碳单质的化学性质 背知识梳理 ①碳的稳定性 稳定性：碳的单质在常温下化学性质 碳受日光照射或与空气、水分接触， 都不容易起变化。 注 意：碳原子的最外层电子数是4，既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以碳 在常温下性质稳定。 ②碳的可燃性 可燃性：①碳在氧气中充分燃烧： :②碳在氧气中不充分 燃烧： 注 意：碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧都会放出热量，只是充分燃烧放出的热 量多。 3碳的还原性 (1)木炭与氧化铜反应 实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体使澄清石灰水 ·24· 化学方程式： 还原反应： 被夺去的反应。木炭使氧化铜还原为铜，它具有 性。 (2)与二氧化碳反应 化学方程式： 默化学用语 填写空白，并写出符合下列转化关系的化学方程式： KMnO, ① ② 11.0 ② ③ ③ 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 背知识梳理 ①二氧化碳的性质和用途 物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气 溶于水。固体二 氧化碳叫 化学性质：①二氧化碳 ,也不支持燃烧： ②二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式： ;碳酸 不稳定，易分解，反应的化学方程式： ③二氧化碳能与氢氧化钙反应，反应的化学方程式： ,此反应可用于实验室检验二氧化碳； ④二氧化碳不能供给呼吸。 用 途：①植物 的原料：②可用于化工产品的 :③生产化肥及气 体肥料；④干冰可用于 ;⑤灭火。 ②二氧化碳对生活和环境的影响—温室效应 危 害：全球气候变暖，导致两极的冰川融化，使海平面 等。 防治措施：减少使用化石燃料，使用清洁能源； ·25· 默化学用语 请根据如图物质间的转化关系写出对应的化学方程式。 ① H.O. ① ② H.O ② ③ 第2课时一氧化碳 背知识梳理 ①一氧化碳的物理性质 物理性质：C0是一种 颜色、 气味的气体，其密度比空气 溶于水。 ②一氧化碳的化学性质 可燃性：燃烧时的现象为 ,反应的化学方程式为 还原性：（以CuO为例）反应的现象为 ,反应的化学方程式为 毒 性：煤气中毒即 中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使 血红蛋白不能很好地与 结合，从而造成人体缺氧。 ③一氧化碳的用途 用 途：(1)由于燃烧放出大量的热，可用作 (2)由于具有还原性，可用于 工业。 默化学用语 请根据如图物质间的转化关系写出对应的化学方程式。 ① ② ④ ① ③ ② ③ ④ 课题3二氧化碳的实验室制取 背知识梳理 ①二氧化碳的实验室制取 反应药品：实验室制取CO2常选用 和 反应原理： ·26· 制取装置： 图1 图2 图3 实验步骤：仪器连接→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。 气体检验：将待测气体通入 中，若 ,则证明该气体 是CO2。 气体收集：CO2气体只能用 法收集，是因为 气体验满：将燃着的木条放在 ,若 ,则证明气体已集满。 注 意：实验室制取CO2一般不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的硫酸钙是一种 微溶物，覆盖在大理石上，会阻止反应进一步的进行；也不能用N2CO3或 CCO,粉末代替大理石，因为它们与酸反应速率太快不易控制；制取CO2一 般不用浓盐酸，因为其易挥发出氯化氢气体，使制取的气体不纯。 ②实验室制取气体的一般思路和方法 (1)选择适当的反应原理； (2)选择合适的发生装置和收集装置； (3)须验证所制得的气体。 默化学用语 请写出4个有二氧化碳生成的化学方程式： (1) ,(2) (3) ,(4) 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 背知识梳理 ①二氧化碳的实验室制法 实验步骤：连接装置→检查装置的 →装入药品（先加 ,后加 )→用 排空气法收集。 验满：将一根燃着的木条平放在 ,若木条 ,说明已经收集满。 ②二氧化碳的性质 (1)将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放有一支燃着的蜡烛的烧杯中，观察到 ·27· (2)向两支试管中分别加入2L蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶 液的颜色为 。将一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，并与静置的 试管中溶液的颜色进行对比，观察到 。将通入二氧化碳的试 管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液 (3)另取一支试管，向其中注人少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到 默化学用语 写出下列反应的化学方程式： 二氧化碳与水反应： ;碳酸分解： 木炭还原氧化铜： ;碳还原二氧化碳： 将二氧化碳通人澄清石灰水中 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及其调控 背知识梳理 ①燃烧 定 义：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种 的剧烈的 条 件：① ;② ;③ 注 意：(1)燃烧的本质是氧化反应，发生的现象是发光、放热，但有发光、放热现象的 不一定是燃烧。例如：灯泡发亮时也是发光、放热，但不是燃烧。 (2)燃烧不一定需要氧气。例如：金属镁在二氧化碳中燃烧；氢气在氯气中 燃烧。 ②燃料的充分燃烧 燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够的 ;②燃料与空气要有足够大的 燃烧不充分的缺点：①产生的热量 ,浪费资源；②产生 等物质，污染 空气。 3灭火的原理和方法 原 理：破坏掉燃烧的任何一个条件都能达到灭火的目的。 方 法：① ② ;③ ·28·