第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元卷—2023—2024学年沪科版（2020）高二上学期化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ⋅mol，冰中氢键键能为20 kJ⋅mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则平衡向右移动，电离程度增大，不变 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ⋅mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅mol D．500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 kJ⋅mol 2．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 3．常温下，下列混合溶液一定呈碱性的是 A．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合 B．0.01mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合 C．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合 D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 4．神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂“第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是 A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 B．醋酸钠溶液是非电解质 C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制 5．下列电离方程式书写正确的是 A．H2S2H＋＋S2- B．H2S＋H2OH3O＋＋HS- C．NH3＋H2O=NH＋OH- D．HClO=H＋＋ClO- 6．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。 已知：① ②，下， 下列叙述正确的是    A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在 B．曲线II代表 C．常温下， D．的平衡常数K为 7．下列说法正确的是 A．常温下pH都等于5的盐酸和氯化铵溶液中，由水电离产生的相同 B．常温下，向纯水中加入少量硫酸铜固体，增大，不变 C．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 D．时，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 8．将醋酸钠固体溶于水，所得溶液 A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．酸碱性不能确定 9．下列离子方程式书写正确的是 A．少量的SO2通入NaClO溶液中： B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合： C．氯化铵溶液除铁锈： D．少量乙酸溶液与小苏打溶液混合： 10．室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．①和②的混合后的溶液pH=11 C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO—) 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 12．下列叙述中正确的是 A．常温下，达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡正向移动 B．硫酸工业生产中，在高温、高压条件下进行 C．的盐酸和醋酸分别加水稀释至原溶液的100倍，：盐酸>醋酸 D．常温下，的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性 13．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g3He含有的中子数为1NA B．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．28g乙烯和丙烯的混合物中碳原子数目为2NA 14．化学可以改善环境、造福人类。下列说法错误的是 A．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染 B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 C．“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，是一种新型无机非金属材料 D．北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术比传统氟利昂制冷更加节能环保 15．下列属于强电解质的是 A． B． C．溶液 D． 二、填空题 16．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.的制备 步骤II.产品中含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸； ④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。 (1)指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ； (2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．中和滴定中使用滴定管有什么优点 ？ 18．常温下，将的醋酸和盐酸各1mL分别稀释至100mL，稀释后pH：醋酸 盐酸（选填“>”、“<”或“=”）。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸（选填“>”、“<”或“=”）。 试卷第2页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ，1mol冰的熔化热为6.0kJ，，故A说法正确； B．一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确； C．已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol−1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3kJ，故燃烧热热化学方程式为： kJ⋅mol，故C说法正确； D．由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误； 答案选D。 2．A 【详解】A．水解的离子方程式为，A项正确； B．水解的离子方程式为，B项错误； C．水解的离子方程式为，C项错误； D．水解的离子方程式为，D项错误； 答案选A。 3．D 【详解】A．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合，恰好完全反应得到溶液，发生水解反应使溶液显酸性，A项错误； B．0.01mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合，恰好完全反应得到溶液，因为醋酸和一水合氨的电离常数相等，所以水解程度相同，溶液显中性，B项错误； C．pH=2的盐酸中， pH=12的NaOH溶液中，二者等体积混合，恰好完全反应得到溶液，显中性，C项错误； D．pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，二者等体积混合，一水合氨的物质的量远大于盐酸，故反应后一水合氨有剩余，溶液显碱性，D项正确； 故选D。 4．A 【详解】A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程是一个放热过程，故，A正确； B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程即CH3COO-(aq)+Na+(aq)=CH3COOH(s)，故该过程中混乱度减小即，C错误； D．向水中加入醋酸钠后，由于CH3COO-为弱酸根离子，能够发生水解，对水的电离其促进作用，D错误； 故答案为：A。 5．B 【详解】A．多元弱酸分步电离H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-，故A错误； B．两边约去水分子，H2SH＋＋HS-，是电离方程式，故B正确； C．氨水的电离应该是，故C错误； D．HClO是弱酸，电离是可逆的，HClOH＋＋ClO-，故D错误； 故答案为B。 6．A 【分析】根据a点、b点对应的pH，计算溶度积Ksp=c3(OH-)c(M3+)，分别为Ksp(a)= ，Ksp(b)= ，根据信息①可知，前者为Fe(OH)3的溶度积，后者为Al(OH)3溶度积；溶解度小，优先沉淀，故曲线I代表Fe3+，曲线I代表A13+，以此解答。 【详解】A．b点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和形式存在，故A正确； B．由分析可知，曲线II代表A13+，故B错误； C．常温下，，故C错误； D．时，的平衡常数，则的平衡常数K=，故D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．盐酸对水的电离有抑制作用，氯化铵中铵根离子水促进水的电离，A项错误； B．常温下，向纯水中加入少量硫酸铜固体，铜离子水解生成氢离子，增大，溶液温度不变，则不变，B项正确； C．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸电离程度增大，故醋酸的pH略小，C项错误； D．时，水的电离常数=10-12，当水电离出的为时，水受到抑制，溶液为酸性或碱性，此溶液的pH可能为0或12，D项错误。 故选B。 8．B 【详解】醋酸钠是强碱弱酸盐，将醋酸钠固体溶于水，醋酸钠发生水解反应，溶液显碱性，故选B。 9．B 【详解】A．通少量的SO2通入NaClO溶液中产生硫酸氢根离子，而同时次氯酸根离子也被还原成氯离子，生成的氢离子与过量的次氯酸根离子生成次氯酸，二者之间会产生如下反应：，故A错误； B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故B正确； C．氯化铵是一种强酸弱碱盐，溶液中存在NH的水解：NH+H2O⇌NH3⋅H2O+H+，因此，氯化铵溶液显酸性，可清洗铁锈，离子方程式为：，故C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，少量乙酸溶液与小苏打溶液混合的离子方程式为：，故D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．向③中加入适量的醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，向④中加入适量的醋酸钠晶体后，盐酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，所以两溶液的pH均增大，故A正确； B．①和②溶液的pH均为11，则①和②的混合后溶液中pH为11，故B正确； C．弱电解溶液中存在电离平衡，加水稀释时，弱电解质溶液的pH变化小，一水合氨是弱碱、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，所以四种溶液分别加水稀释10倍后，溶液pH的大小顺序为①＞②＞④＞③，故C正确； D．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离， pH为11的氢氧化钠溶液的浓度小于pH为3的醋酸溶液的浓度，则pH为11的氢氧化钠溶液和pH为3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由溶液中的电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)可知，溶液中c(CH3COO—)> c(Na＋)，故D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．NaClO溶液能使pH试纸褪色，无法准确测定NaClO溶液的pH值，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．加水稀释至原溶液体积2倍的瞬间，各微粒浓度变为原来的，Q=8K>K，平衡逆向移动，故A错误； B．硫酸工业生产中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在常压下的转化率已经很高，因此该反应在高温、常压下进行，故B错误； C．pH=1的盐酸加水稀释至原溶液的100倍，pH=3；pH=1的醋酸加水稀释至原溶液的100倍，1<pH<3，故：盐酸>醋酸，故C正确； D．常温下，pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，故D错误。 故选C。 13．B 【详解】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为，A项正确； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确； D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，则28g乙烯和丙烯的混合物含有2mol“CH2”原子团，则含有碳原子数目为2NA，D项正确； 答案选B。 14．B 【详解】A．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物等气体转化为氮气等无毒气体，减少污染，A正确； B．明矾在净水过程中起到絮凝的作用，可以将水中的小颗粒凝聚成大颗粒沉降，没有杀菌消毒的作用，B错误； C．高温结构陶瓷是硬度大、熔点高的新型无机非金属材料，C正确； D．北京冬奥会采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术无毒无害，比传统氟利昂制冷更加节能环保，D正确； 故选B。 15．A 【分析】在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱和绝大部分盐等。 【详解】A．BaSO4属于盐，难溶于水，但溶于水的完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质，A正确； B．NH3⋅H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B错误； C．MgCl2 溶液是混合物，既不是电解质也不属于非电解质，C错误； D．C2H5OH是非电解质，D错误； 故选A。 16．(1) 甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 (2)偏大 【分析】步骤II：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为Na2CO3、NaHCO3溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂；第二次滴定时溶液中的溶质为NaCl，同时还存在反应生成的CO2，溶液呈现弱酸性，因为酚酞的变色范围为8-10，所以不适合利用酚酞指示剂检测判断滴定终点，可选择甲基橙试液，所以指示剂N为甲基橙试液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 (1) 根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以溶液的颜色变化为：由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色； (2) 若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。 17．易于控制所滴加液体的流量，读数可精确到小数点后两位，如，最后一位是估读值 【详解】中和滴定中使用滴定管易于控制所滴加液体的流量，读数可精确到小数点后两位，如，最后一位是估读值。 18． ＜ ＜ 【详解】pH相同的酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，盐酸在水中完全电离，稀释100倍后的pH变为4，而醋酸为弱酸，稀释后有更多的醋酸分子发生电离，因此稀释后溶液的酸性强于盐酸，所得醋酸的pH略小；酸性越强，氢离子浓度大，对水的电离抑制程度越大，则稀释后盐酸中水的电离程度大； 故答案为：＜；＜。 答案第6页，共6页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$