2024年中考化学专题提分训练科学探究题

2024年中考化学专题提分训练：科学探究题 1．老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究： （1）猜想： ①该气体可能是氯气； ②该气体可能是二氧化碳； ③该气体可能是 。 （2）验证猜想： 将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，猜想②正确，发生此反应的化学方程式是 。 （3）在实验室我想制取该气体，采用的发生装置可选取如下图的 （填序号）。 （4）如果验证猜想的气体时，澄清石灰水没有变浑浊，则此无色气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是 。收集该气体可选择上图中 （填序号）。 2．某小组同学对“铁丝在氧气中燃烧时，铁丝为什么要盘成螺旋状？”展开了探究活动。 【提出问题】铁丝盘成螺旋状的原因是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈； 猜想二：为了聚集热量而提高温度，使铁丝剧烈燃烧； 【实验探究】在老师的指导下，同学们进行了如下实验探究活动。 实验设计 取3个规格相同的集气瓶，均用排水法收集氧气，集气瓶均盛有等量的水和氧气；取用的细铁丝粗细均匀相同。          实验操作 取三根粗细、长度均相同的已打磨的细铁丝，其中一根呈直线型，另两根分别盘成螺旋状（如上图），然后在三根铁丝一端分别绑上粗铜丝（便于拿持），铁丝的另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。 实验现象 实验I、II中铁丝都燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧。 【分析与讨论】 (1)实验I、II中铁丝都能燃烧，该反应的化学方程式为 ； (2)通过实验现象可知，铁丝在氧气中能不能燃烧，与铁丝是否缠绕成螺旋状有关吗？ (选填“有”或“无”)； (3)请从燃烧条件的角度分析，实验III中铁丝未燃烧的原因是 ； (4)同学们在实验中发现，实验I、II中，铁丝燃烧是沿着被点燃的一端从一个点不断向另一端延伸点的方向而燃烧的，不是铁丝同时在燃烧；铁丝燃烧时，铁丝燃烧部分与氧气的接触面积是下列中的 ； A．不断增大 B．基本不变 C．不断减小 【得出结论】 (5)通过上述实验现象的分析与对比，同学们一致认为猜想 是正确的。 3．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许皮蛋的制作原料—料泥，拿到实验室进行实验。料泥为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物，将原料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色澄清滤液A。 【提出问题1】料泥加入水中，发生的反应：(任写一个) 。 【提出问题2】无色滤液A中的溶质有哪些？ 【作出猜想】滤液A中含有的溶质 猜想1：氯化钠、氢氧化钠 猜想2：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 猜想3：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙 猜想4：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙 小组同学一致认为猜想 肯定不正确，理由是 。 【实验验证】为证明滤液A中存在的溶质，甲、乙同学分别进行了如下实验。 (1)甲同学认为：通过自己的实验可知猜想2一定不成立，丙认为甲的说法不正确，理由是 ； (2)从乙同学的实验可知：猜想2成立。反应的方程式为 。 该反应的基本反应类型是 反应。 【提出问题3】腌制皮蛋结束后，剩余浸泡液中残留的NaOH可以重复利用，如何确定剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数？ 【实验原理】利用稀盐酸和氢氧化钠的中和反应 (1)氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液由无色变为 色。 (2)所加酚酞的作用是 。 【实验步骤】取1g剩余浸泡液，稀释至20mL，滴加过量的Ba(NO3)2溶液后过滤，再向滤液中加入无色酚酞溶液做指示剂，滴加溶质质量分数为0.365%的稀盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，记录使用稀盐酸的质量m，重复做三次实验，得使用稀盐酸的质量m的平均值为10g。 【计算】：剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数 (写出计算过程) 【废料处理】该浸泡液利用多次后，最终需进行无害化处理后排放。如：用稀盐酸调pH为中性后再排放。 4．超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 【阅读标签】本产品不含 ，环保。 【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色结晶颗粒，易溶于水。且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。 ②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。 【提出问题】“污渍爆炸盐”溶于水形成的溶液溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH 【实验探究】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 ② 取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口 有大量气泡产生，木条复燃 含有 ③ 取 振荡，静置 有白色沉淀产生 含有碳酸钠 ④ 取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡 清液中 不含氢氧化钠 【得出结论】猜想 正确。 请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。 【延伸拓展】同学们进一步对“污渍爆炸盐”中过碳酸钠的含量进行测定，经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。 ①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K、K2，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量。以上实验步骤的正确顺序是 。 A ①②③④⑤⑥ B ②①④⑤③⑥ C ①②④⑤③⑥ D ②④①⑤③⑥ 5．欢欢过生日，妈妈做了很多菜，欢欢发现妈妈将拌了“味好美”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。 【查阅资料】“味好美”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠(NaHCO3)。欢欢联想已经学过的碳酸钠(Na2CO3)，其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，以碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究。 【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？ 【猜想1】 碳酸氢钠溶液呈碱性。 【验证猜想1】 实验操作 实验现象 实验结论 猜想正确 【猜想2】碳酸氢钠能与盐酸反应 【验证猜想2】 将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中(如图)，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应，反应的化学反应方程式 。 【交流与讨论1】 通过上述两个实验结果，欢欢同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相同。 其他同学对欢欢的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别。于是，同学们设计并进行以下两个对比实验，实验装置如图所示，请你参与，完成下列表格中的空白。 【验证猜想3】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取碳酸氢钠样品少量加入试管中，加热 。 1．试管内壁有水雾。 2． 反应生成了 和二氧化碳。 实验2 取碳酸钠样品少许重复实验1的操作。 碳酸钠受热不分解 【交流与讨论2】 (1)根据实验1写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 (2)通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质 的重要因素之一。 (3)“味好美”在使用和贮存过程中应注意哪些问题 。 6．在高铁建设中需要用到金属材料。化学兴趣小组开展主题调查探究。 任务一：高铁建设中金属材料的选择 沿海地区铁路，由于酸雨、高温、潮湿、盐雾(主要成分为氯化钠)等影响，钢轨和扣件锈蚀都十分严重。某地区隧道在3年时间内，锈蚀严重的区域，剥落厚度达1mm。化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验。 (1)通过对比实验 可知铁生锈需要水。 (2)为探究醋酸、氯化钠对铁生锈的影响，小组同学补充⑤⑥实验，利用数字化实验检测管内氧气含量随时间的变化关系。由图可获得的结论是 。 任务二：高铁建设中金属材料的获取 (3)2021年，我国科学家们用竹子做原料，研发出的竹缠绕复合材料已正式投入到高铁车厢的建造中。从资源或环保的角度看，竹缠绕复合材料相较于纯金属制造高铁车厢的意义有 。 (4)工业上可通过高炉利用赤铁矿石冶炼铁，冶炼的原理是 (化学方程式表示)。某炼铁厂用含氧化铁320t的赤铁矿，可炼出含杂质3%的生铁 吨。(保留到整数) 任务三：高铁建设中金属材料的保护 (5)铁易生锈，高铁车身选用铝合金在运行过程中耐腐蚀，原因是 。 (6)列车弓网系统铜导线表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)导致强度降低，甚至开断脱落，引起故障。据铜绿组成分析，铜相较于铁，其生锈还与空气中 (填化学式)有关。综合因素考虑，在高铁建设中应选用铜合金减少锈蚀。 任务四：我为列车蚀刻车牌 “金属蚀刻”需要先将蚀刻的图形转移到金属基材上，基材与蚀刻液接触后，保护膜以外的部分会溶解腐蚀，形成凹坑，蚀刻的图形就出来了。 (7)工业处理大量金属基材时常用“酸洗”去除金属表面上的氧化膜和锈蚀物。比如用盐酸去除铁锈，但是“酸洗”时间不宜过长，原因是 (写化学方程式)。 (8)实验室提供以下试剂制成蚀刻液：稀盐酸、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液，同时常用用品有：镊子、砂纸、石蜡、笔等。在铝和铁材料表面蚀刻图案可用酸作为蚀刻液，在铜材料表面蚀刻图案，由实验室提供的蚀刻液中选择 作为蚀刻液。在铁材料表面蚀刻图案过程如下：用砂纸将表面打磨干净光亮， (填操作)，2-3分钟后，洗涤干净后晾干。 7．三草酸合铁酸钾【K3[Fe（C2O4）3]·3H2O】是一种光敏材料，可用于晒制蓝图。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 (1)探究气体产物（除水蒸气外）： 猜想I：气体产物中含有CO2；  猜想Ⅱ：气体产物中含有CO。 为验证猜想，实验小组设计了如下图实验（夹持装置及部分装置省略）： ①实验开始前先通一段时间N2，目的是 。 ②实验中，观察到装置B中 ，由此判断猜想I成立；观察到装置D中固体变成红色，装置E澄清石灰水变浑浊，由此判断猜想Ⅱ成立。 (2)探究固体产物： 取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实    验 现  象 结  论 ① 取滤液加入适量稀硫酸 固体产物中含有K2CO3 ② 取滤渣加入稀硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 固体产物中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有 【交流讨论】 (3)小明从环保、安全等角度考虑，认为“探究气体产物”的实验设计存在不足，改进的方法是 。 【拓展延伸】 (4)晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式： 。 8．中雅化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性，CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】 猜想1：未变质，固体成分为NaOH： 猜想2：完全变质，固体成分为Na2CO3： 猜想3：部分变质，固体成分为 。 【实验和推断】 （1）若取少量样品，加入足量盐酸后观察到 现象，则可得出“样品已经变质”的结论。 （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色。请评价该方案能否说明固体样品中含有氢氧化钠？并说明理由 。 （3）探究氢氧化钠变质情况。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品，加入适量的水使样品完全溶解，先加入 静置，再向上层清液中加入无色酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红 猜想3成立 （4）小优取固体样品10g，向其中加入足量稀盐酸，产生气体的质量为2.2g，则样品中Na2CO3的质量为 g。 （5）小雅另取少量该固体样品溶于水形成溶液B，向溶液B中加入无色酚酞后，再加入一定量的稀盐酸，得到溶液C，在加入盐酸的过程中，观察到的现象为：①溶液由红色变为无色，② 。小雅想探究溶液C中（除酚酞外）溶质的成分，思考后进行了如下实验：取少量溶液C于试管中，加入适量的氧化铜粉末，观察到粉末溶解，溶液颜色由无色变为蓝色，最终确定了溶液C的溶质成分为 。 9．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，五氧化二磷能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3），该反应的化学方程式为 。 【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。 【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。请你帮助他们将下表补充完整。 现象 解释 ①a试管中的白磷燃烧 ②烧杯中的白磷、b试管中的红磷没有燃烧 烧杯中的白磷、b试管中的红磷没有燃烧的原因分别是：① ；② 。 【反思与评价】 （1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 。 （2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 ，欲使图3装置中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后对试管加热。 10．2020年新冠肺炎在全球爆发，给人们生命健康带来严重威胁。为了有效预防新冠病毒的传播，国家卫健委提出一系列措施进行防护。熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。 【查阅资料】 1无水硫酸铜遇水变蓝； 2浓硫酸有吸水性； 3碳不充分燃烧会产生一氧化碳气体； 4氢氧化钡溶液的作用与澄清石灰水的性质相似； 5熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。 【实验探究】 连接如下图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。 （1）装置B中 （填实验现象），证明产生了H2O。 （2）装置D中有白色沉淀产生，说明产物是 。 （3）尾气中检测不到 （填化学式），说明样品燃烧充分。 【思考拓展】 （4）根据（1）、（2）得出熔喷布中一定含有元素 （填元素符号）。 （5）若 （用含m、a、b的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。 11．为研究金属与含金属化合物溶液反应后固体成分和滤液成分的存在规律，某化学学习小组的同学进行下列实验，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入一定量铁粉，过滤，得固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸无现象，小组同学对所得滤液B的成分进行探究。    【提出问题】滤液B中含有哪些成分（除水外）？ 【猜想与假设】甲同学：滤液B中含有Fe（NO3）2； 乙同学：滤液B中含有Cu（NO3）2和AgNO3； 丙同学：滤液B中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2； 【表达与交流】 (1)根据固体成分，写出甲同学提出猜想的理由：铁粉先与硝酸银后， 。 【反思与评价】 (2)请对乙同学的猜想做出评价： 。 【实验探究】 (3)取少量过滤后的液体于试管中，向其中插入铜丝，观察紫红色固体表面出现银白色固体。则滤液B中物质的化学式应该是 ；从而能推出滤渣的成分是 。若向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入足量的铁粉，反应的过程中离子的变化如图，能表示铜离子变化的是 （填数字序号）。    【归纳总结】 (4)在考虑金属和化合物溶液反应后所得固体成分时，若溶液中有最不活泼的金属元素形成的化合物存在，则固体中一定存在 。 12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究. 【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关 b.可能与盐酸的浓度有关 【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨. 实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为 . 从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）. 【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 . 实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是 . 所用药品、实验数据如下表： 实验编号 选用金属（均取2g） 盐酸质量分数（均取50mL） 每分钟产生氢气的体积/mL 1分钟 1﹣2分钟 2﹣3分钟 3﹣4分钟 4﹣5分钟 前5分钟共收集气体 Ⅰ 锌片 15% 2.9 16.9 11.9 9.2 7.6 48.5 Ⅱ 锌片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 . 【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是 . 【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案） 【假设】 . 【实验方案】 . 13．某初中化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用以下6种试剂：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀硫酸溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液，完成下列所有实验活动： 【实验活动一】 (1)三个烧杯中产生的相同实验现象为 。 (2)烧杯C中发生反应的化学方程式为 。 (3)烧杯A中的溶液中可能含有的离子为______（填字母）。 A．Ca2+ B． C．Ca2+或 【实验活动二】 在实验活动一后，同学们取少量A、B上层清液（此实验活动中分别称为A溶液、B溶液），又取来一个烧杯D．先将A溶液加入到烧杯D中，再逐滴加入B溶液，并根据观察到的实验现象，绘制了气体质量随加入的B溶液质量变化的趋势图（如图所示）。 (4)根据图像说明实验活动一后，烧杯A上层清液中含有的溶质是 。 【实验活动三】 同学们将烧杯A、B、C、D中的所有物质同时倒入废液缸中，并确定了滤渣成分为两种固体。为了更好的确定滤液成分，同学们经讨论后认为： (5)此时还不能确定滤液中的离子一共有三种，分别是 。 (6)最终，老师和同学们确定了滤液中含有三种阴离子，在检验另外两种不能确定的离子时，只需要检验 是否存在即可。 【拓展应用】 (7)结合本次实验和查阅资料，兴趣小组同学提出了一个需要解决的实际问题：某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。 物质 CaO CaCO3 Ca（OH）2 NaOH 市场参考价（元/kg） 3.5 2.5 2.8 11.5 请你从节约资金的角度考虑，处理此废水应选择 （填字母）。 A．CaO         B．CaCO3         C．Ca（OH）2       D．NaOH 老师对同学们不断探究、钻研、联系生活实际和解决实际问题的精神给予了充分肯定！ 14．小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 （1）取少量土壤样品，加蒸缩水充分搅拌，静置澄清后过滤； （2）用玻璃棒酶取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 5 6 6 5 【实验结论】该土地的土壤呈 性。 活动二： 【调查分析】经调查、该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加 溶液 有 生成 土壤中含有硫酸根离子 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有 气味的气体产生 土壤中含有NH+离子 【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式 。 【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰【Ca（OH）2】 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应 草木灰（主要成分K2CO3） 。 改良碱性土壤 硫酸亚铁（Fe SO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。 【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 15．牙膏是常见的生活用品，其主要成分包括摩擦剂、发泡剂、润滑剂和一些其它添加成分，兴趣小组对某品牌牙膏的摩擦剂进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.牙蒋中常用的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种； Ⅱ.SiO2不溶于水，不与稀盐酸反应； Ⅲ.Al（OH）3可溶于过量NaOH溶液。 【初步探究】 (1)取少量摩擦剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，并有气泡产生。说明该样品中一定没有 ，用化学方程式解释有气泡生成的原因 。 【提出猜想】 (2)该摩擦剂样品的成分是：猜想①：CaCO3；猜想②： 。 【设计实验】小亚同学设计了如下定量实验，用来确定猜想。 已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 (3)实验前，先通入一段时间的空气，A装置的作用是 。 【得出结论】 (4)实验前称得摩擦剂样品的质量为10g，反应后称得C装置增加的质量为3.3g，可得出结论，猜想 成立。 【反思交流】 (5)小宇同学提出，在初步探究的基础上，可另取摩擦剂样品加入过量NaOH溶液，观察到 （填现象），也可得出相同的结论。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$