1.1反应热 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热同步练习题 一、选择题 1．下列生活、生产活动的能量转化中主要转化为化学能的是 A．水果电池 B．光合作用 C．火箭发射 D．核电站发电 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．分液 B．测定中和热 C．混合浓硫酸和乙醇 D．分离苯和水的混合物 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．，则的燃烧热为 B．和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为： C．已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热 D．已知，则的总能量比小 5．下列反应方程式表达正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(l)+2H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1 D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 6．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是 选项 传统文华摘要 分析与判断 A 《己亥杂诗》记载“落红不是无情物，化作春泥更护花” 蕴含自然界中的氮循环 B 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为) 蛎房发生了吸热反应 C 《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也” 慈石指，能吸附铁 D 《金石类》记载“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水” 硇水是、溶液 A．A B．B C．C D．D 7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是 A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量 C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量 D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH=＋285.8 kJ/mol B．3.2克 CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-890kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．含有1 mol的HF与NaOH溶液反应放热57.3 kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 二、填空题 9．填空： (1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______，硫燃烧的热化学方程式为_______。 (2)在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为_______，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 10．要注明的符号：“+”代表_______，“—”代表_______以及单位：_______。 11．依据事实写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。 (2)若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为_______。 12．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C=O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=___________。 13．某化学小组通过如图所示的装置测定中和反应的反应热()。所用试剂有盐酸、溶液，反应的热化学方程式表示为。 回答下列问题： (1)该实验装置图中缺少的一种仪器是_______(填仪器名称)，且该装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_______。 (2)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (3)实验中NaOH溶液必须现配，理由是_______(用化学方程式表示)，还要注意新配制的NaOH溶液要_______才能使用。 (4)通过计算，同学们发现测得的偏大，其原因可能是_______(填标号)。 a.纸板孔偏大 b.倒入NaOH溶液的速度慢 c.颠倒了加入盐酸与NaOH溶液的顺序 (5)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，则两次实验放出的热量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，两次实验测算出的_______，简述判断理由：_______。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．水果电池是化学能转化为电能，A不符合题意； B．光合作用是光能转化为化学能，B符合题意； C．火箭发射是化学能转化为热能，C不符合题意； D．核电站发电是核能转化为电能，D不符合题意； 故选：B。 2．B 解析：A．1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量是碳的燃烧热，但1mol碳不完全燃烧所放出的热量小于燃烧热，故A错误； B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，故B正确； C．在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水的反应热叫做中和热，1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，此时的反应热不是中和热，故C错误； D．热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，是将反应看成一个整体即1mol,指的是1mol“反应”所放出或吸收的热量，故D错误； 故选：B。 3．B 解析：A．分液时分液漏斗下端应贴紧烧杯内壁，A错误； B．测定中和热装置，B正确； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并不断搅拌，C错误； D．分离苯和水的混合物应该用分液操作，D错误； 故选B。 4．C 解析：A．燃烧热的热化学方程式中，C的指定氧化物为CO2而不是CO，因此C的燃烧热不为110.5kJ/mol，A错误； B．该反应为可逆反应，反应物未完全反应，若和在一定条件下完全反应，将放出更多热量，则，B错误； C．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热，C正确； D．该反应为吸热反应，则的总能量比和的总能量小，D错误； 故选C。 5．D 解析：A．由于乙酸相对于饱和Na2CO3为少量，乙酸与CO反应只能生成，A错误； B．一水合氨为弱碱，与铝离子反应只能生成，B错误； C． 中和热的定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，选项中的反应产生2mol的水，△H=-114.6kJ•mol-1，且除水外其它的物质状态应为溶液状态（aq），C错误； D．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合生成一份硫酸钡沉淀和两份水，D正确； 故选D。 6．D 解析：A．“化作春泥更护花”暗示：氮肥有利于作物生长，涉及氮的固定与循环利用，A项正确； B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B项正确； C．慈石就是磁石，主要成分是，磁石能吸附铁粉，C项正确； D．“水”能溶解银等金属，这里“硇水”指硝酸，D项错误。 故答案选D。 7．A 解析：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光。所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，故A错误； B．燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确； C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应。丙烷的燃烧是放热反应。所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C正确； D．丙烷完全燃烧的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确； 故答案选A。 8．B 解析：A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol，A错误； B．3.2gCH4为0.2mol，则1molCH4完全燃烧放热890kJ，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-890kJ/mol，B正确； C．该反应中生成的是一氧化碳，不是碳的稳定氧化物，故C的燃烧热不为110.5kJ/mol，C错误； D．HF是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热，含有1mol的HF与NaOH反应放出热量小于57.3kJ，则H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH>-57.3 kJ/mol，D错误； 故答案选B。 二、填空题 9．(1) 216kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216kJ/mol (2) 285.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，据此分析解答。 (1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出216kJ的热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，所以硫的燃烧热为216 kJ/mol，故答案为：216 kJ/mol；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol； (2)在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。 10． 吸热 放热 解析：ΔH的符号“+”代表吸热反应，吸收热量，“-”代表放热反应，放出热量，单位kJ⋅mol−1； 故答案为：吸热；放热；kJ⋅mol−1。 11．(1) (2) 解析：（1）1mol乙醇烧生成和液态水时放热46kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为： 。答案为：； （2）23gNO2物质的量为： ，当生成2molNO2吸收热量4QkJ，和反应生成的热化学方程式为：。答案为： 12．+120 kJ·mol-1 解析：由反应热△H与反应物的总键能与生成物的总键能的差值相等可得：反应△H=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×413＋2×745—2×1075—2×436)kJ·mol-1=＋120kJ·mol-1，故答案为：+120 kJ·mol-1。 13．(1) 温度计 大小烧杯杯口没有齐平(或其他合理答案) (2)减少实验过程中的热量损失(或其他合理答案) (3) 冷却至室温 (4)ab (5) 不相等 相等 反应放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比，而是与热化学方程式的化学计量数有关的物理量，与实际参与反应的物质的物质的量无关 (6)偏大 解析：（1）该实验需要测反应液温度，装置图中缺少的一种仪器是温度计；该实验成功的关键是防止热量散失，大小烧杯杯口没有齐平，容易造成热量损失； （2）该实验成功的关键是防止热量散失，大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失； （3）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体，发生反应，所以实验中NaOH溶液必须现配；还要注意新配制的NaOH溶液要冷却至室温才能使用。 （4）a.纸板孔偏大，热量损失过多，测得放出的热量偏少，测得的偏大，故选a； b.倒入NaOH溶液的速度慢, 热量损失过多，测得放出的热量偏少，测得的偏大，故选b； c.颠倒了加入盐酸与NaOH溶液的顺序，不影响测定放出的热量，故不选c； 选ab。 （5）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，生成的水增多，则两次实验放出的热量不相等；反应放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比，而是与热化学方程式的化学计量数有关的物理量，与实际参与反应的物质的物质的量无关，所以两次实验测算出的相等。 （6）氨水是弱碱，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量偏少，测得的会偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $$