第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列有关化学反应的认识错误的是 A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移 C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化 2．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g) ΔH=+625.63 kJ·mol-1 ②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH=-625.63 kJ·mol-1 生产1.00 kg纯硅的总反应热为 A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ 3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1 C． ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1 D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 4．下列有关的说法，不正确的是 A．该反应的等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量 B．若生成放出的热量小于 C．液态水与水蒸气所具有的内能不同 D．和的总能量比的能量高 5．化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量 (kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1 C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1 D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量 6．最近，我国自主开发120吨大推力液氧煤油发动机完成试车。下列有关叙述错误的是 A．液氧和煤油反应是放热反应 B．液氧气化时焓变(ΔH)大于0 C．在上述反应中煤油作还原剂 D．上述燃烧反应对环境友好 7．已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 键能 436 157 568 432 298 A． B．能量最低，稳定性最强 C．稳定性： D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol 8．下列事实的描述或化学用语表达不正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊的离子方程式为：S2O + 2H+ = S ↓+ SO2 ↑ + H2O B．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) =－890.3kJ/mol C．稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O( l) =－57.3kJ/mol，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol液态水，放出的热量大于57.3KJ D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应的 9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．稀土金属被称为冶金工业的维生素 B．地沟油和甲醇或乙醇可以制造生物柴油，生物柴油属于烃类化合物 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能 D．泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气 10．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ①   ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．欲分解2mol，至少需要提供的热量 11．已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是 A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ∙mol−1 B．C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1 C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ∙mol−1 D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−b kJ∙mol−1 12．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 键能(kJ∙mol-1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1 B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 13．已知：①   ②  ； ③  ； 则反应的等于 A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol 14．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A．738 B．369 C．594 D．267 15．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是 已知： ①反应Ⅰ：     ②反应Ⅲ：     A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B．反应Ⅱ的热化学方程式为     C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则 D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式 二、填空题 16．如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程为___________。 17．热化学方程式既表示化学反应的_______变化，也表示化学反应的_______变化，如表示在条件下，_______。 18．根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：____。 (2)在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。 (3)1molN2与适量的O2起反应生成NO2，吸收68KJ热量，反应的热化学方程式为___________。 19．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： 若E1>E2，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是_______。 20．为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。 （1）实验测得5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。 （2）现有如下两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=akJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ•mol-1 则a___(填“>”“=”或“<”)b。 （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ•mol-1，根据下表中所列键能数据可计算出a=___。 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ•mol-1) 436 391 945 21．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 (1)写出CH4燃烧的热化学方程式___________________________。 (2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890kJ。 (3)若将amolCH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。 22．已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B是周期表中形成物质最多的元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半径最大的元素；C、E同主族；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。根据以上内容回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是______________。 (2)六种元素原子半径由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。 (3)B、C两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M具有较强的还原性，则N的电子式是_____________。 (4)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(写物质名称)。 (5)常温常压下，10g X在空气中完全燃烧，放出热量Q kJ，请写出该过程的热化学方程式：________。 (6)A、C、D、E、F中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有________和_____________(写出两种化合物的化学式) 23．稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 (1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_______； (2)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数) (3)如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热_______57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)； 理由是_______。 (4)25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是_______。(填字母序号) a.可用如图所示装置测定中和热 b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低 c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高 d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确； B．化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误； C．有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确； D．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确； 故选B。 2．B 解析：根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g) ΔH＝+625.63 kJ·mol-1-657.01 kJ·mol-1-625.63 kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71mol，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104 kJ，选B。 3．B 【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH＜0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。 解析：A．H2O的状态标错，A错误； B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确； C．本题为放热，ΔH＜0，C错误； D．能量变化与物质变化未对应，D错误； 答案选B。 4．A 解析：A．生成气态水反应的焓变ΔH等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量，则该反应的ΔH不等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量，故A错误； B．气态水的能量高于液态水，所以若生成放出的热量小于，故B正确； C．气态水的能量高于液态水，所以液态水与水蒸气所具有的内能不同，故C正确； D．该反应为放热反应，和的总能量比的能量高，故D正确； 故选A。 5．B 解析：A．由题给表格中的数据可知，NO(g)的相对能量最高，化学性质最活泼，最不稳定，A正确； B．反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的ΔH=66kJ·mol-1-(-20kJ·mol-1)=+86kJ·mol-1，B错误； C．该反应的ΔH=66kJ·mol-1+0-11kJ·mol-1=+55kJ·mol-1，C正确； D．N2O(g)N2(g)+O2(g)该反应的ΔH=(0+0-82)kJ·mol-1=-82kJ·mol-1，D正确； 故答案选B。 6．D 解析：A．煤油燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，故A正确； B．液氧气化时属于状态变化，吸热使焓变增大，故B正确； C．上述煤油与氧气反应中，氧气是氧化剂，煤油是还原剂，故C正确； D．含碳物质燃烧生成CO和CO2，CO有毒，会污染环境，而排放二氧化碳会加剧温室效应，故D错误。 故选D。 7．A 解析：A．F、Cl、Br、I是同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，则H-X(X代表卤族元素)的键能逐渐减小，故H-Br键的键能介于H-Cl和H-I之间，即432kJ⋅mol-1>E(H−Br)>298kJ⋅mol-1，故A正确； B．F-F键键能最小，说明F-F易断裂，则F2很活泼，容易发生化学反应，故B错误； C．从F到I，H-X(X代表卤族元素)的键能逐渐减小，所以稳定性：HI<HCl<HF，故C错误； D．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，故D错误； 故选A。 8．B 解析：A．溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质，其反应的离子方程式为：，选项A正确； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3，即，选项B错误； C．稀溶液与稀溶液反应时有沉淀生成，放出热量，所以该反应生成1mol水时，放出的总热量高于57.3kJ，选项C正确； D．该反应为气体体积增大的反应，，高温自发，则根据，可知，选项D正确； 答案选B。 9．A 解析：A．世界稀土金属资源稀缺，但稀土金属是国家军事战略的重大资源，A项正确； B．烃类物质是只含碳氢的有机物，而地沟油和甲醇、乙醇等均含有氧元素，B项错误； C．太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C项错误； D．泡沫灭火器产生的CO2能与Mg等活泼金属发生反应，D项错误； 故选A。 10．C 解析：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时C为生成CO2放出的热量，故的燃烧热不为，A错误； B．H2在氧气中燃烧是一个放热反应，  ，B错误； C．已知①  ，结合B项分析可知反应②，(反应①-反应②)即可得到反应，根据盖斯定律可知，，C正确； D．由B项分析可知，，则 ，且H2O(l)转化为H2O(g)需要吸收能量，故欲分解2mol，至少需要提供480kJ的热量，D错误； 故答案为：C。 11．B 解析：A．放热反应焓变为负，故A错误； B．充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体(物质的量为1mol)和液态水，并放出热量b kJ，则说明1mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量2b kJ，则若化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1，故B正确； C．放热反应焓变为负，2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量，故C错误； D．2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量，故D错误。 综上所述，答案为B。 12．C 解析：A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=-432kJ/mol，故A错误； B．断裂1molCl—Cl键吸收能量为243 kJ，断裂1molN≡N键吸收能量为946 kJ，因此断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN≡N键少703kJ，故B错误； C．焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正确； D．上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N≡N非极性键，故D错误； 故选C。 13．C 解析：由盖斯定律可知，将得，则该反应的反应热，综上所述，答案为C。 14．B 解析：根据，，。故选B。 15．C 解析：A．反应Ⅰ为在热能作用下的分解反应，反应吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，A正确； B．由盖斯定律可知，反应-（Ⅰ+Ⅲ）得反应：    ，B正确； C．气态硫单质能量高于固态硫单质能量，故用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应放热更多，放热焓变为负值，则，C错误； D．上述循环过程中涉及太阳能、热能、化学能、电能等至少4种能量转化形式，D正确； 故选C。 二、填空题 16．2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 解析：根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。 17． 物质 能量 与反应生成液态水时放出的热量为 解析：热化学方程式既表示化学反应的物质变化，也表示化学反应的能量变化，如热化学方程式表示在25℃、101kPa条件下2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水时放出的热量为571.6kJ，故答案为：物质；能量；与反应生成液态水时放出的热量为。 18．(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8KJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1 (3)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 KJ·mol-1 解析：(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则1mol固体硫完全燃烧时放出296.8kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8KJ·mol-1； (2)在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1； (3)1molN2与适量的O2起反应生成NO2，吸收68KJ热量，反应的热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol； 19． 降低 放热 反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中 解析：根据题干中可知，若E1>E2，即反应物总能量高于生成物总能量，该反应向环境放出热量，故反应体系总能量降低，为放热反应，故答案为①降低②放热③反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中。 20． CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol ＞ -93 解析：(1)5g液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出113.5kJ热量，故32g即1mol液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出 ×113.5kJ=726.4kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol，故本题答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol； (2)将两个热化学方程式进行比较，由于H2O由气态变成液态放出热量，故△H1>△H2，则a＞b，故本题答案为：＞； (3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=945 kJ/mol +436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-93 kJ/mol，故a＝-93，故本题答案为：-93。 21． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol ＜ 283akJ<Q<890akJ 解析：（1）1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol。 （2）水蒸气的能量大于液态水的能量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ。 （3）若amol全部为CH4完全燃烧放出的热量为890akJ，若全部为CO完全燃烧放出的热量为283akJ，若全部是H2完全燃烧放出的热量为286akJ；故混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是283akJ<Q<890akJ。 22． 第二周期IVA族 H<O<C<Cl<S<Na 高氯酸 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-8/5Q kJ·mol－1 Na2SO3 NaHS、NaClO、NaClO2 【分析】由题干信息可知， A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B是周期表中形成物质最多的元素，故B为C元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料，故A为H元素，X为CH4；D是同周期元素中原子半径最大的元素，故D为Na元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，故只能是一个最外层6个电子，另一个7个电子，故C为O元素，C、E同主族，则E为S元素，F为Cl元素，据此分析解题。 解析：(1)由分析可知，元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族； (2) 由分析可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、C、O、Na、S、Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<C<Cl<S<Na，故答案为：H<O<C<Cl<S<Na； (3)B、C两种元素即C、O能形成两种常温下呈气态的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有较强的还原性即CO，则N为CO2，故CO2的电子式是，故答案为：； (4)根据非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故在上述元素中非金属性最强的为Cl元素，故其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸； (5)由分析可知，X为CH4，根据热化学方程式的书写原则进行书写可得：常温常压下，10g X在空气中完全燃烧，放出热量Q kJ，该反应的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol－1，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-8/5Q kJ·mol－1； (6)由分析可知，A、C、D、E、F分别是H、O、Na、S、Cl中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2 (任意写两种)，故答案为：Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2（任意两种）。 23．(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ∙mol-1 (2)-56.8kJ/mol (3) < 醋酸电离会吸热，使放出的热量减少 (4)ad 解析：（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，则稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ∙mol-1， 故答案为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ∙mol-1 （2）40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，△t=3.4，，反应过程生成n(H2O)=0.02mol，△H；故答案为：-56.8kJ/mol （3）醋酸为弱酸，电离过程吸热，所以用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：<；醋酸电离会吸热，使放出的热量减少； （4）a.该装置符合中和热测定条件，是简易量热器，能测定中和热，故a正确； b.铜具有导热性，将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，会导致部分热量散失，使测得的中和热数值偏小，但焓变△H为负值，导致测定的△H偏高，故b错误； c.中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，与酸碱的用量无关，所以测定中和热不变，故c错误； d.醋酸电离过程是吸热过程，使测得的中和热数值偏小，但焓变△H为负值，导致测定的△H偏高，故d正确； 故答案为ad。 学科网（北京）股份有限公司 $$