专题1《化学反应与能量变化》单元卷2023-2024学年高二上学期苏教版(2020)高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：，则金刚石比石墨稳定 B．已知：，则的燃烧热 C．已知：；，则 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学方程式为： 2．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗； 在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示) 为负极。碱液(主要为KOH )为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni (OH)2以下说法正确的是 A．混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极 B．混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O C．混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动 D．混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小 3．下列有关电化学原理及应用的说法正确的是 A．纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀 B．铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连 C．电解精炼铜时，阳极质量的变化大于阴极 D．右图装置中正极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH- 4．下列各级变化中，化学反应的前者小于后者的一组是 ①　；； ②；； ③  ； ； ④ 　； 　 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 5．下列用惰性电极电解不同物质的电极反应式中，错误的是 A．电解饱和食盐水    阴极： B．电解溶液    阴极： C．电解熔融    阳极： D．电解溶液    阳极： 6．可用于化肥和化工原料。电解(A、B均为惰性电极)NO制备，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极A应连接电源的正极 B．电极B的电极反应式为 C．反应一段时间后，将电极A、B互换，对电解产物无影响 D．当电路中通过3mol时，需要通入标准状况下8.96L才能使电解产物全部转化为 7．下列叙述不正确的是 A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热 C．碳酸钙的分解是吸热反应 D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度 8．电化学降解的原理如图所示，下列说法错误的是 A．R为电源的负极 B．电极发生氧化反应 C．电极的电极反应式为 D．电池工作一段时间，两电极产生的气体体积之比为4∶5(或5∶4) 9．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是   A．电极a的反应式为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．当固体电解质中有1molO2-通过时，转移电子4mol D．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极 b 流向电极a 10．利用下列实验装置不能完成相应实验的是 A．装置①可用作少量氨气的尾气吸收装置 B．装置②制取收集并吸收HCl C．装置③亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SO2 D．装置④模拟铁的腐蚀 11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A．溶液中K+向电极b移动 B．负载通过0.6mol电子时，有4.48L (标况)NH3被氧化 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 D．正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故电池工作一段时间后，电解质液溶液的pH升高 12．钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极N的电势高于电极M B．放电时，由电池M极向N极移动 C．电极N的电极反应式为 D．当M、N两极质量变化差为14g时，理论上转移电子2mol 13．为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是 A．X电极连接的是太阳能电池的负极 B．Z离子是，离子交换膜为阳离子交换膜 C．Y电极上的电极反应式为 D．为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液 14．下列变化中，不属于吸热反应的是 A．与固体反应 B．高温分解反应 C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 15．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是    A．电流由呼气所在的铂电极流出 B．H+通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极 C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2 D．该电池的负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 16．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠： B．用铜电极电解硫酸铜溶液： C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： D．多余的用硝酸处理： 17．根据如图回答，下列说法错误的是 A．燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O B．若用此装置电镀铜时，a为铜，则硫酸铜溶液的浓度不变 C．若用该装置进行粗铜的精炼，b电极下方有阳极泥沉积 D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜 18．下列操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 测定中和热 除去中的 实验室制 制备溴苯并验证 A．A B．B C．C D．D 19．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素 C．3mol乙炔和苯 D．1mol碳和2mol碳 20．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．①中，电子由Cu电极通过电流表流向石墨电极 B．②中，干电池正极电极反应式为： C．③中，Cu2+移向待镀铁制品且溶液中Cu2+的浓度降低 D．④中，为了保护铁电极不受腐蚀，M应接电源的负极 二、非选择题（共5题） 21．下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为100mL，浓度均为2mol/L，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：    (1)电解化学方程式为：甲     乙 (2)四个电解池生成气体的总体积为 (标况) (3)四个电解池在相同时间内生成气体的物质的量在理论上由多到少的顺序是 (4)电解一段时间后，要恢复原溶液，向四个电解池中分别加入甲 乙 丙 丁 22．（1）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化： N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化 ①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为 kJ/mol。 ②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式： （2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝－393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH2＝－571.6kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599.2kJ/mol， 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)时ΔH＝ kJ/mol。 ②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。 23．某学校科学小组探究I-反应的多样性。 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液 出现黄色浑浊 ② 向1mL0.1mol/LFe(NO3)3(pH=1)溶液中滴加1滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液 溶液变蓝 ③ 向1mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加1滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液 溶液变蓝，出现白色浑浊 (1)实验①发生的离子反应方程式为 。 (2)实验②产生了I2，对I2产生的原因做出如下假设： 假设a：溶液中Fe3＋具有氧化性，由于 (用离子方程式表示)，可产生I2； 假设b：溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性，可产生I2； 假设c： ； 假设d：上述具有氧化性的微粒共同作用(或部分共同作用)，氧化产生I2。 验证：取实验②反应后少量溶液滴加 (填化学式)，出现蓝色沉淀；用1 mL mol/L NaNO3(pH=1)溶液代替实验②中Fe(NO3)3，溶液也变蓝。 …… 结论：产生I2的主要原因是a、b。 (3)经 (填仪器名称)检测实验③中产生的白色沉淀由铜元素和碘元素组成，推测产生白色沉淀的原因 (用离子方程式表示)。 (4)已知氧化性Ag＋>Fe3＋，但实验①并没有得到I2.为验证Ag＋可氧化I-产生I2，设计了以下实验。 关闭K后，实验现象为 ，证实了Ag＋可氧化I-产生I2。 (5)已知物质浓度越低，物质氧化性或还原性越弱。在同一体系中，Ag＋和I-间发生沉淀反应和氧化还原反应为竞争关系，使实验①以沉淀反应为主的原因是 。 24．I.SF6是一种优良的绝缘气体，分子中只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1。 (1)试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。 Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A(BC3)3。它们之间的反应关系如下图： (2)写出气体X的结构式 。 (3)写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)V可通过金属A与Hg(BC3)2(金属Hg的化合物)反应制得，该反应的化学方程式为 。 (5)写出A与浓硝酸加热反应的化学方程式： 。 (6)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为 。 25．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)反应②的离子方程式为 。 (4)工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C，写出加入硝酸钠除杂的化学方程式 。 参考答案： 1．C 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．A 10．B 11．D 12．D 13．C 14．C 15．B 16．D 17．C 18．B 19．D 20．C 21．(1) (2)5.6L (3)甲﹥丁﹥丙﹥乙 (4) 气体 22． 946 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol +226.8 N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol 23． Ag++I-=AgI↓ 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 空气中的氧气具有氧化性，可产生I2 K3Fe(CN)6 0.3 元素分析仪 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 电流表发生偏转，左侧石墨表面有银白色固体生成，右侧溶液变蓝色 Ag+和I-间发生沉淀反应生成AgI沉淀降低了c(Ag+)和c(I-)，进而使Ag+的氧化性减弱，I-的还原性减弱，使Ag+和I-不足以发生氧化还原反应 24．(1)S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ/mol (2)O＝C＝O (3)Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O (4)2Al+3Hg(CH3)2＝2Al(CH3)3+3Hg (5)Al+6HNO3Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O (6)CH4+4CO-8e-＝5CO2+2H2O 25． 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ClO－+H2O⇌HClO+OH－ ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O 10Fe(OH)2+2NaNO3+6H2O=10Fe(OH)3+2NaOH+N2↑、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$