第三章《物质在水溶液中的行为》单元卷 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列各组物质中都是强电解质的是 A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 2．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物 B．简单离子半径： C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性 D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应 3．常温下，用的溶液分别滴定浓度为的溶液和浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是 A．曲线代表，且 B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若a点，则点有： D．对于而言，滴定过程中始终有： 4．下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 A 向草酸溶液中分别滴加酸性溶液、酸性溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 分别用pH计测定溶液在25℃、45℃时的pH 探究温度对电离平衡的影响 C 常温下，将铁片、铜片插入浓硝酸中构成原电池，并连接电流计 探究原电池中较活泼金属为负极 D 向等物质的量浓度的和混合液中滴加溶液 探究和的溶度积大小 A．A B．B C．C D．D 5．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 提取溴水中的溴 量取一定体积的Na2S溶液 除去乙醇中的乙酸 Na的燃烧 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 用标准NaOH溶液滴定盐酸 中和热的测定 配0.10mol/LNaOH溶液 测反应生成H2的体积 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 A．NaNO2的水溶液pH＞7 B．0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2 C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 D．HNO2能使石蕊试液变红 8．关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．加入NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 B．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 C．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 9．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液 pH 关系如图所示。下列说法不正确的是 A．当 n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1 时，溶液呈碱性 B．pH=12 时，溶液中c( )+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+) C．在K3AsO3 溶液中，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO) D． H2AsO在溶液中，其水解程度大于电离程度 10．下列说法不正确的是 A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③>①>②>④ B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者 C．为一元酸，在水溶液中存在： D．的溶液中， 11．下列有关物质检验的说法错误的是 A．用酚酞或氯水可鉴别NaI溶液和溶液 B．验证甲酸溶液中混有甲醛，可取少量溶液，加入银氨溶液、加热 C．用KSCN溶液检验是否变质 D．用稀盐酸可鉴别和粉末 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na+、SO B．含有大量I-的溶液：Br-、Cl-、Fe3+、H+ C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、ClO-、NO D．c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH、CO、Cl-、Br- 13．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B．铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O D．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 14．能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是 A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3 C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3 15．下列对实验过程的评价正确的是 A．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液 B．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有CO C．验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀盐酸除去OH-再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 16．向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是 A．HCOOH为强电解质 B．a、b两点pH均为7 C．混合溶液的pH逐渐增大 D．从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱 17．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．标准状况下，庚烷中非极性键数目为 B．铜电解精炼时，当阳极质量减少时，电路中转移电子数为 C．将氯气通入溶液中，当有个被氧化时，消耗标准状况下氯气 D．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 18．常温下，某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的有 ①将1 mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100 mL后，溶液的pH=1 ②1 L 0.50 mol·L-1的NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1的NH4Cl溶液相比，前者所含的物质的量大 ③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3) ④pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 19．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 注：时，；时。 下列说法不正确的是 A．该温度下，的 B．该温度下，溶解度： C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体 D．反应，正向转化比逆向转化更难实现 20．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Mg2+、NO、SO B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、CO、Cl− C．常温下酸性溶液：Ba2+、NH、NO、Cl− D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO 二、非选择题（共5题） 21．(1)根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)   (2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH= 。 (3)已知下列反应： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为ΔH= kJ/mol 22．下表是几种物质25℃时的电离平衡常数。 化学式 HClO CH3COOH HCN H2SO3 电离平衡常数 3×10-8 1.8×10-5 5.0×10-10 一级：1.54×10-2 二级：1.02×10-7 (1)HClO、CH3COOH、HCN中酸性最弱的是 。若CH3COONH4溶液显中性，则NH3·H2O的电离常数为 。 (2)NaClO溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为 。0.1 mol/L的NaHSO3溶液中，c() (填“＜”、“＞”或“＝”)c(H2SO3)。 (4)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积(忽略溶液体积变化)混合，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)= mol/L，m n(填“＜”、“＞”或“＝”)。 23．苯乙酮既可用于制香皂和香烟，又可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮：，制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应发生，实验装置图和相关物质的沸点如下： 物质 苯 苯乙酮 乙酸 乙酸酐 相对分子质量 78 120 60 102 沸点/°C 80.1 202 117.9 139.8 实验步骤如下： 步骤1：苯和适量无水乙酸酐由滴液漏斗滴加，在三颈烧瓶中将30mL(约0.337mol)苯和无水AlCl3粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL(约0.064mol)乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至70~80℃，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%NaOH溶液和水洗涤。 步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后进行分离。 步骤4：将步骤3中得到的有机相进行蒸馏，经称重得到约5.8g苯乙酮。 回答下列问题： (1)仪器a中支管的作用是 ，步骤1中适宜的加热方式为 。 (2)干燥管中氯化钙的作用是 。 (3)写出步骤2中用NaOH溶液洗涤时除去酸性物质的离子方程式： 。 (4)步骤3中分离时用到的玻璃仪器有 。 (5)经计算，该反应的产率约为 (保留三位有效数字)。 24．已知：某无色废水中可能含有H+、、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、、、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 。 (2)写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式 。 (3)分析图象，在原溶液中c()与c(Al3+)的比值为 ，所得沉淀的最大质量是 g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18 mol·L−1，试判断原废水中是否存在？ (填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c()= mol·L−1。(若不存在或不确定则此空不填) 25．某学习小组为探究化合物X(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。 已知：固体A的焰色实验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。 (1)B的化学式是 ，写出C与氯水反应的离子方程式 。 (2)X与稀硫酸反应产生气体C，并生成黄色沉淀，请写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。 参考答案： 1．B 2．A 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．A 13．C 14．A 15．D 16．C 17．D 18．B 19．D 20．C 21． 吸热 12 -488.3 22． HCN 1.8×10-5 c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+) 2.0×10-5 ＞ ＞ 23．(1) 平衡气压，使液体顺利流下 水浴加热 (2)防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中 (3)CH3COOH+OH-=CH3COO- + H2O (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5)75.5% 24． Na+、H+、Al3+、Mg2+、 +OH－=NH3·H2O 2∶1 10.7 存在 0.08 25．(1) BaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl- (2)+2H+=SO2↑+S↓+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$