第3单元 物质构成的奥秘（PDF部分书稿）-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年九年级上册化学（人教版 湖南专版）

②实验室制取氧气的步骤 步 骤：实验室利用分解高锰酸钾制取氧气的步骤：①检查装 置气密性；②装试剂；③固定装置；④点燃酒精灯加 热：⑤收集气体；⑥撤离导管；⑦熄灭酒精灯。 注 意：可将其简记为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，巧记 为“茶庄定点收利息”。 ③氧气的性质 木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热 量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧 的现象：剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色 固体。 第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 ①物质是由微观粒子构成的 构成：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 ②分子的性质 性质：(1)分子的质量和体积通常都很小。 (2)分子总在不断运动着。温度越高，运动速率越快。 (3)分子之间有间隔。分子间的间隔大小受物质的状态 和温度的影响。 说 明：(1)同一物质（水除外）的状态：气体分子间的间隔> 液体分子间的间隔>固体分子间的间隔。 (2)温度：温度升高，分子间的间隔变大；温度降低， 分子间的间隔变小。 注意：温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变， 分子本身的大小不变。 ·10· 第2课时分子可以分为原子 ①分子和原子 概念：(1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最 小粒子。 (2)原子是化学变化中的最小粒子。 关系：分子是由原子 构成的。如1个氧分子是由2个氧 原子构成的；1个二氧化碳分子是由1个碳原子与2个 氧原子构成的。 区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。 ②从微观角度区分物理变化和化学变化 区别：在物理变化过程中，构成物质的粒子不发生变化；在 化学变化过程中，构成物质的分子破裂成原子，原子 重新组合成新的分子或直接构成物质。 ③从分子角度区分纯净物和混合物 区别：由同种分子构成的物质属于纯净物，由 不同种分 子构成的物质属于混合物。 课题2原子结构 第1课时原子的构成和相对原子质量 ①原子的构成 质子（每个质子带1个单位的正电荷） 原子核 结 构：原子 中子（不带电荷） 核外电子（每个电子带1个单位的负电荷） 关系：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数， 故整个原子不显电性。 注意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原 子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。 ·11. ②相对原子质量 定义：以一种碳原子质量的立 为标准，其他原子的质量 与它相比所得到的。符号为A,。 表达式：某原子的相对原子质量 (A)= 一个某原子的质量 一种碳原子的质最× 关系：与构成原子的粒子之间的关系： 相对原子质量≈质子 数十中子 数 第2课时原子核外电子的排布和离子 ①原子核外电子的排布 分层运动：能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电 子在离核远的区域运动，这种现象又叫核外电子 的分层排布。 电子层：最多有7层，离核最近的电子层为第一层，最多容纳 2个电子；第二层最多容纳8个电子：离核最远 的电子层也叫最外层，其电子数不超过8个。 表示方法：原子结构示意图：（以氯原子为例） 表示电子层 表示每个电子层上的电子数 小圈示原子核 圈内数宁表示核电荷数（或核内质子数） 原子的性质与最外层电子数的关系： 原子种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 稀有气体 8 个（氦为2个） 难得失电子 稳定 金属 一般少于4个 易失去 电子 不稳定 非金属 一般等于或多于4个 易得到电子 不稳定 ·12· ②离子 定 义：带电荷 的原子。 分 类：带正电荷的原子是阳离子（电子数<质子数）： 带负电荷 的原子是阴离子（电子数>质子数）。 离子符号的意义：（以镁离子为例） 表小 个关了带2个兰位的下电句 表示1个)美离子 表示2个关离子 课题3元素 第1课时元素和元素符号 ①元素 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意：①原子核内质子数决定元素种类；②质子数相同的 粒子不一定是同种元素：③元素只讲种类，不讲个数：微 观粒子既讲种类，又讲个数。 分类：元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 分布：地壳中按含量排名前五位的元素是氧、硅、铝、铁，钙。 ②物质的组成和构成 组成：物质是由 元素 组成的，如二氧化碳由 碳元素和 氧元素组成。 构 成：物质是由原子 、分子或离子 构成的，如汞由 汞原子构成，氧气由 氧分子构成，氯化钠由钠 离子和氯离子构成。 3元素符号 书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大 写)来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字 母相同，就附加一个小写字母来区别。 ·13· 意义：①表示一种元素：②表示这种元素的 一个原子。 例如：元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个 原子。 第2课时元素周期表简介 ①元素周期表 原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元 素编的号。在原子中，原子序数=核电荷数 = 核内质子数。 结 构：(1)周期：每一个横行叫作一个周期，共7个周期； (2)族：每一个纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共 同组成一个族)。 注 意：元素周期表共有7个横行和18个纵列，每一个周期 开头都是金属元素（第1周期除外），靠近尾部的是非 金属元素，结尾是稀有气体元素。 ②元素单元格信息（以氢为例） ①原子序数 1 H ②元素符号 (核电荷数) 氢 ③元素名称 1.008 ④相对原子质量 第四单元 自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时水资源及其保护 ①人类拥有的水资源 分 布：地球表面约71%被海洋覆盖，地球上的总水储量 虽然很大，但淡水资源是有限的，只约占全球水储量 的2.53%。 现 状：我国的水资源总量为3.0×102m3,但人均水资源 量很少，且地域差距很大。 ·14·