第3章 物质的性质与转化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。 下列说法正确的是 A．烧渣的成分为 B．“吸收”过程中发生反应之一为 C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型 2．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是 A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100% 3．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是 A． B． C． D． 4．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ②通入CO2 C NO NO2 HNO3 ④加入铜粉 D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．KI溶液与Br2的反应：Br2+I-= Br-+I2 B．CuSO4溶液与 BaCl2溶液的反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ C．Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应OH-+H+=H2O D．Cu 与 HNO3稀溶液的反应：Cu+2H+ = Cu2++H2↑ 6．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2 B．Cl2 C．H2S D．SO2 7．某研究小组同学用如图装置探究与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。下列说法正确的是    A．②中只生成2种产物 B．停止实验时，先打开K可防倒吸 C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象 D．浓硫酸浓度越大生成的速率越快 8．化学创造美好生活，下列说法不正确的是 A．“甜味剂”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类 B．天然气是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业 C．通过石油裂化和裂解可以获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 D．乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“原子经济性反应” 9．下列物质转化在给定条件下不能实现的是(     ) ①SiSiO2H2SiO3 ②SSO3H2SO4 ③CCO2Na2CO3 ④NaNa2O2NaOH A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 10．实验室制取氯气时，可用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，该过程体现浓硫酸的性质是 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 11．在实验室中，下列做法错误的是 A．用煤油或液体石蜡密封保存少量金属钠 B．用浓硫酸与氯化钠反应制备氯化氢 C．用酒精灯直接加热坩埚 D．用水清洗试管内壁附着的硫 12．下列实验操与现象均符合事实的是 A B C D 将铂丝用稀硫酸洗净后，蘸取NaCl和KCI混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰星黄色 光照新制氯水一段时间后，溶液的pH和c(Cl-)均增大 将一块绿豆大的钠投入热坩埚中，钠熔化成光亮小球并有白色固体生成 用酒精灯依次加热湿棉花和铁粉，充分反应后，试管内残留黑色固体，点燃肥皂泡处发出轻微爆鸣声 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色 B．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体 C．葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用 D．将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：H2CO3>H3BO3 14．2021年3月2日下午，全国政协十三届二次会议新闻发布会在人民大会堂召开，大会新闻发言人表示“雾霾天可能有反复，但是环境治理必须坚决”。工业废气NO、NO2是两种会造成大气污染的气体，工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O(未配平)，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是。 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 15．下列关于铝热剂的叙述中正确的是 A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属 B．铝热剂就是指铝和氧化铁混合后的物质 C．铝热剂发生的铝热反应需要镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应时一个吸热反应 D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁 16．以下转化能通过一步反应实现的是 A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→HCl 17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释(方程式)或结论 ① 将二氧化硫通入碘水 碘水褪色 ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 浓HNO3不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀HNO3中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液 颜色褪去 SO2具有漂白性 A．② B．①② C．②④ D．②③ 18．在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（    ） A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：4 19．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是。 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．只有④ 20．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是 物质 用途 性质 A 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性 B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性 C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 能跟其中的有色物质结合 D 纯碱 用于清洗餐具 水溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．NH3和HNO3是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。    (1)合成塔中发生反应的化学方程式是 。 (2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。 (3)氧化炉中反生反应的化学方程式是 。 (4)尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式 。当有5.6LNO2(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为 mol。 (5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)，然后充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和NO2体积比是 。 22．工业制硫酸生产过程通常可以分为造气、转化、吸收三个主要阶段。 (1)在转化过程中，SO2催化氧化为SO3，使用的催化剂为 ，采用475℃时反应的目的是 ，将热交换器与转化器合为一体，目的是把 产生的热量用于预热进入转化器的原料气。 (2)沸腾炉中产生的反应气，在进行转化之前，须净化除杂，目的是： 。在吸收塔中，用浓硫酸吸收从转化器出来的气体，不采用水和稀硫酸吸收，是为了 。工业上用氨水吸收尾气SO2的化学方程式为 。 23．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。 (1)探究活动I的实验现象为 ； 探究活动Ⅱ的实验现象为 。 (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ ； 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同； 信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想： ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论 实 验 操 作 现 象 和 结 论 步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] 若产生 ， 则 不成立； 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 若 ， 则 成立； ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为 。 24．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)： 已知： a。常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b。甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 (1)X的电子式是 。 (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图 。 ②试管中的试剂是(填写化学式) 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。 (3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。 (4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。 25．已知A为某种金属单质，有以下物质之间的相互转化： 试回答： (1)写出各物质的化学式A ，C 。 (2)向G溶液中滴加KSCN的实验现象是 。 (3)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为 。 (4)写出E→F的化学方程式： 。 参考答案： 1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．A 10．B 11．D 12．D 13．C 14．D 15．A 16．C 17．A 18．B 19．C 20．A 21．(1)N2+3H22NH3 (2) 易液化 N2、H2 (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4) 6NO2+8NH37N2+12H2O 1 (5)1：2 22．(1) V2O5 该温度下催化剂活性最大 催化氧化反应 (2) 防止催化剂中毒 防止形成酸雾 2NH3·H2O + SO2 = (NH4)2SO3+ H2O 23．(1) 溶液变为棕黄色 溶液分层，下层为紫红色 (2) 蓝色沉淀 猜想一 乙醚层呈血红色 猜想二 4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- ==Fe4[Fe(CN)6] 3↓ 24． NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) NH3·H2ONH＋OH- PCl5 P3N3Cl6 25． Fe KOH 溶液变成血红色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 学科网（北京）股份有限公司 $$