第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．如图所示，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 A． B． C． D． 2．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是 A．的浓度不再变化 B．A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内总压强保持不变 3．已知298 K时， 　，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是 A．2Q2>Q1 >197 kJ B．2Q2=Q1>197 kJ C．2Q2<Q1<197 kJ D．2Q2=Q1=197 kJ 4．在绝热恒容的密闭容器中，进行反应  ，对此反应下列说法正确的是 A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C．达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 5．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；2min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是 ①该反应用C表示反应速率为1.2mol/(L•min) ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．如图表示生成几种氯化物反应的自由能变化()随温度变化情况。若在图示温度范围内和不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 A．温度低于bK时，可用还原制备Si B．反应①在温度为aK时的平衡常数为1 C．反应②的平衡常数随温度升高而减小 D．图示温度范围内，③是自发进行的 7．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强   ③B的浓度   ④混合气体的平均相对分子质量   ⑤2v 正(B) = v逆 (C) A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤ 8．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是    A．HAP能提高HCHO与的平衡转化率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和形成 C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D．该反应可表示为： 9．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应。如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应的某一起始条件发生改变时，N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是    A．曲线b改变的条件可能是加入了O2 B．曲线b改变的条件是升高温度 C．温度T时，该反应的平衡常数 D．温度T时，随着反应的进行，混合气体的密度没有变化 10．在某密闭容器中发生可逆反应。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是    A．p1<p2 B．该反应为放热反应 C．x≥1 D．T1>T2 11．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分的浓度(浓度单位：)随时间(时间单位：)变化情况如图。下列说法不正确的是 A．时间段内，的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变 C． D．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为 12．将3.0molA和1.5molB在3L的容器中混合并在一定条件发生反应2A(g)+B(s)⇌2C(g)  ΔH=-akJ·mol-1，经2s后测得C的浓度为0.3mol·L-1，则下列计算正确的是 A．用A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 B．2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1 C．用B表示的平均反应速率为0.075mol·L-1·s-1 D．2s内，A和B反应放出的热量为0.15akJ 13．甲苯和甲醇在催化剂H-ZSM-5上反应生成二甲苯(含邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种产物)的计算机模拟反应能线图如图所示，已知：TS代表反应过渡态。下列有关说法错误的是 A．从速率的角度分析，相同条件下生成对二甲苯的速率最快 B．从生成物稳定性的角度分析，生成间二甲苯最稳定 C．催化剂中铝元素和硅元素的单质均能溶于NaOH溶液中 D．升高温度能够增大甲苯和甲醇的平衡转化率 14．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 A．     B． C．   D． 15．合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为；，欲提高的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是 ①降低温度    ②增大压强    ③使用催化剂    ④增大的浓度    ⑤增大的浓度 A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤ 16．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为75% D．反应前后压强之比为7:8 17．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g)3O2(g) △H=-144.8kJ•mol-1，t℃时K=3×1076。下列说法中错误的是 A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10-77 C．若一定条件下，将10L的O2充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L，则其中O3为2L D．O3转变为O2能量曲线可用如图表示 18．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)      K1；②H2(g)+S(s)H2S(g)      K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1-K2 B．K2-K1 C． D． 19．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 下列说法正确的是 A．气体N、M分别为和 B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用 C．操作1为过滤，为了加快过滤速率常用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中加入NaCl粉末并通入可得到副产品，通入的目的是增大的浓度，有利于析出并提高纯度 20．下列叙述不正确的是 A．混乱度增大的放热反应能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行 C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行 二、非选择题（共5题） 21．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： (1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。 a．随时将与反应混合物分离     b．降低反应温度     c．增大体系压强           d．使用高效催化剂 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度的关系如下： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：   ①该反应 反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K= 。 ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变          b．混合气体中不变       c．v正(H2)=v逆     d． ③830℃时，若起始时加入、均为，该温度下达到平衡时转化率是 ，若再加入和则平衡的移动方向 。 22．填空。 (1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下： ①该反应中，氧化剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 (填“>”、“<”或“=”) ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是 (填字母序号)。 a.　　b.　　c.　　d. (2)是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法如下： ①I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。 ②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 (写出一种即可)。 ③III中生成，反应的化学方程式是 。 ④减压能够降低蒸馏温度，从的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因： 。 23．某实验小组以H2O2分解为例，探究化学反应速率的影响因素。 【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。 【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 (1)实验Ⅰ的目的是 。 (2)实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 。 【实验Ⅲ】为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。 (3)有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是 ；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是 。 【探究Ⅳ】某同学查阅文献资料发现在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I-=H2O＋IO-(慢)；H2O2＋IO-=H2O＋O2↑＋I-(快)。 (4)下列有关该反应的说法错误的是 _______。 A．在该反应中，H2O2既做氧化剂，又做还原剂 B．H2O2＋I-=H2O＋IO-是放热反应 C．IO- 是该反应的催化剂 D．反应速率与I-浓度有关 (5)已知 I2＋2S2O= S4O＋2I-，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。( 假定Na2S2O3溶液足量) 实验序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 V1 4.0 V2 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 4.0 t3 表中V1 = mL，V2 = mL，t1、t2、t3的大小关系是 。 24．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答： (1)D与F形成D2F的电子式为 ；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是 ； (2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为 mol。 (3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 (4)工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________ 。 A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ 25．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则 (1)F在元素周期表中的位置为 。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为 。 (3)常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为 。 (4)D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为 ，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为： 。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 (5)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为 。 (6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。 则曲线Y表明M中的溶质为 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为 。 参考答案： 1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．D 12．B 13．D 14．A 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．D 21．(1)c (2) 吸热 bc 50% 正反应方向 22．(1) NaClO3 1:1 > ad (2) 增大压强/增大氧气的浓度/降低温度 H2O2受热易分解 23．(1)其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响 (2)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中或同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液 (3) 未排除阴离子差异带来的干扰 1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液 (4)BC (5) 2.0 2.0 t1＜t2＜t3 24．(1)    离子键、共价键 (2)8 (3)HS-+OH-=S2-+H2O (4)AB 25．(1)第三周期 ⅥA族 (2)0.04mol·L-1·s-1 (3)2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol (4) 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生 (5)NH4N3+ (6) NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:10 学科网（北京）股份有限公司 $$