2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下图关系表示错误的是 A． B． C． D． 2．如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3 C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法 D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项中正确的是 A．t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＜B＜C B．当A中含有少量B时，应采用蒸发结晶的方法提纯A物质 C．t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系是A＞B＞C D．t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量是A＜B 4．如图为KNO3和NaCl两种的体的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ①溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 5．如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．30℃时，60g氯化钙能完全溶于50g水中 B．60℃时，氯化亚铁饱和溶液的溶质质量分数为80% C．将100℃时二者的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氯化钙 D．某温度下，等质量的氯化钙和氯化亚铁可以配制溶质质量分数相等的溶液 6．农林工作者常将石灰乳和硫酸铜溶液按照一定比例混合制成波尔多液喷洒在农作物上，阻止孢子发芽及病菌侵染，促使农作物叶色浓绿、生长壮，提高农作物的抗病能力。所用硫酸铜和氢氧化钙的溶解度如下表所示，下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 14.3 17.2 20.5 24.4 28.7 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 A．配制好的波尔多液可以用铁制容器盛装 B．将时的饱和氢氧化钙溶液升温，无明显现象 C．时，硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 D．时，硫酸铜溶液的溶质质量分数大于氢氧化钙溶液的溶质质量分数 7．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 8．传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 B．时，卤水中的质量一定最大 C．时，将等质量的和固体，配置成饱和溶液，和需要的水质量相同。 D．时，溶液和溶液，它们的溶质质量分数一定相等 9．与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度受温度影响的程度比的大 B．时，溶解度比较： C．时，和饱和溶液的浓度相同 D．时，P点表示的溶液是不饱和溶液 10．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是 A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 二、实验题 11．请根据图所示实验回答有关问题。 (1)甲是某同学改进的测定空气中氧气含量的实验。48h后观察到纸袋中固体颜色的变化是 ，食盐的作用是 。实验结束后进入左侧集气瓶内水的液面低于刻度1，请分析导致该结果可能的原因 （任写一条）。 (2)乙实验中可观察到试管内有气泡产生，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是： ①镁和稀盐酸反应 （选填“放出”或“吸收”）热量； ② 。 12．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)珍惜爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 。 (2)“氢”舞飞扬，冬奥历史上首支氢燃科火炬在北京冬奥会上点燃。电解水可以制氢气，如图所示，制得的氢气在 (填“a”或“b”)管内，待反应结束时，理论上生成氧气和氢气的体积比为 ；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 (3)“大灾之后，必有大疫”，水是传染病的重要媒介。下列做法属于生活中最常见的水消毒方法的是_______(填字母序号)。 A．蒸馏 B．煮沸 C．过滤 D．沉淀 (4)某地区打井取水，用肥皂清洗衣服时，产生的泡沫少，有垢状物，则该井水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (5)活性炭处理工艺是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺中，主要利用活性炭的 性。 (6)某温度时，向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中分别逐渐加入固体物质甲和乙(甲、乙均为无水固体物质且与水不反应)。所得溶液中溶质的质量分数与所加固体质量的关系如图所示。则图中b点对应的乙物质的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；该温度下，甲物质在水中的溶解度为 g。 三、计算题 13．氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 （1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。 （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”,其冬天捞碱依据的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少_____________？。 四、填空与简答 14．我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱(指碳酸钠)，夏天晒盐(指氯化钠)”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答：    (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 (2)20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是 Na2CO3溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度 很多(填“高”或“低”)。 15．时，向2个均盛有水的烧杯中，分别加入的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题： (1)硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是 。 (2)②中得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)①中得到溶液的溶质质量分数为 。(计算结果精确到) (4)①、②的溶液从降温到，①溶液中所含溶质的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。 16．溶液与人类的生产和生活密切相关。 (1)打开碳酸饮料的瓶盖时会有大量气泡产生，这是因为气体的溶解度受 影响。 (2)如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线、请回答下列问题： ①时，将丙物质加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 ②时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量的大小关系为 。 ③若甲中混有少量乙，提纯甲应用 法。 ④将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液、降温至，有晶体析出的是 。 ⑤时，向水里加入甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、溶液浓稀的是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故A正确； B、含氧元素的化合物，属于含氧化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，故B正确； C、氢气燃烧生成水，属于化合反应，氢气燃烧是物质与氧反应的反应，属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧，氧化反应和化合反应是相交的关系，不是包含关系关系，故C错误； D、空气是由、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，所以稀有气体属于空气，空气属于混合物，故D正确； 故选：C。 2．D 【详解】A. 由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，此选项正确； B. 由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，50℃时把50gA放入100g水中，溶液恰好饱和，形成A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1:3，此选项正确； C. 由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确； D. C的溶解度随温度的升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，此选项错误。 故选D。 3．D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，物质A、B的溶解度随温度降低而减小，其中物质A的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中含有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A物质，说法错误，不符合题意； C、t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于不知道饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量大小关系，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，说明100g水能溶解的物质质量大小关系为A＞B，因此用A、B两物质各50g配成饱和溶液，需要加水的质量大小关系是A＜B，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．C 【详解】①比较物质溶解度的大小要指明温度，故说法错误； ②由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确； ③由溶解度曲线可知，温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误； ④t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确； 故选：C。 5．D 【详解】A、30℃时，氯化钙的溶解度为100g，也就是100g水中最多能溶解100g氯化钙，所以50g水中最多能溶解50g氯化钙，故该选项说法错误； B、60℃时，氯化亚铁的溶解度为80g，所以饱和的氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：，故该选项说法错误； C、100℃时，氯化钙的溶解度为160g，氯化亚铁的溶解度为97g；20℃时，氯化钙的溶解度为80g，氯化亚铁的溶解度为60g；100℃时将两种饱和溶液降温至20℃，因不清楚两种饱和溶液的质量，故无法比较析出晶体的质量大小，故该选项错误； D、因氯化钙和氯化亚铁都易溶于水的固体，所以在同一温度下，可以用等质量的氯化钙和氯化亚铁配制质量分数相同的溶液，如20摄氏度时，可用10g的氯化钙与氯化亚铁配制10%的溶液，故该选项说法正确； 故选择D。 6．C 【详解】A、波尔多液是将石灰乳和硫酸铜按照一定比例混合而成，而铁质容器中铁能和硫酸铜反应，生成铜单质和硫酸亚铁，所以配制好的波尔多液不能用铁制容器盛装，故该选项分析错误； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将10℃时的饱和氢氧化钙溶液升温，因氢氧化钙溶解度减小，会有氢氧化钙固体析出，所以能观察到溶液变浑浊，故该选项分析错误； C、饱和溶液是一定温度时一定量的溶剂中不能再溶解该溶质后所形成的溶液；所以温度一定时，饱和溶液中所溶解的溶质比不饱和溶液中所溶解的溶质质量大，因此饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数比不饱和溶液中溶质的质量分数大，故该选项分析正确； D、30℃时，硫酸铜的溶解度为24.4g，氢氧化钙的溶解度为0.153g，硫酸铜的溶解度比氢氧化钙大；但是硫酸铜溶液中溶质的质量分数不一定比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，如：30℃时，将0.01g硫酸铜溶解在99.99g的水中，所形成的溶液溶质质量分数为0.01%；将0.1g氢氧化钙溶解在99.9g的水中，所形成的溶液中溶质的质量分数为0.1%，此时氢氧化钙溶液中溶质的质量分数比硫酸铜溶液中溶质的质量分数大，故该选项分析不正确； 故选择C。 7．D 【分析】根据图示可知，Y、X是包含关系，Y包含X。 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，错误。 B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，错误； C、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，两者有交叉关系，错误； D、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应；中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，正确。 故选D。 8．C 【详解】A、搅拌不能改变溶解度，该选项说法不正确； B、由图可知，30℃时，氯化镁的溶解度最大，但由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量，该选项说法不正确； C、由图可知，60℃时，氯化镁和硫酸镁的溶解度相同，则将等质量的氯化镁和硫酸镁加入溶解配成饱和溶液，所需水的质量相同，该选项说法正确； D、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该选项说法不正确。 故选C。 9．C 【详解】A、由图像可得，硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势大，错误； B、由图像可得，10℃时，氯化钾的曲线在硝酸钾的上面，因此10℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，错误； C、，KNO3和KCl的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，即时，和饱和溶液的浓度相同，正确； D、60℃时，P点在的溶解度曲线图上面，是饱和溶液，错误； 故选C。 10．C 【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应过程中，固体质量减小，但不会减为零，该选项图像不正确； B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，则溶质质量分数不变，该选项图像不正确； C、由于最终消耗的稀盐酸质量相等，根据氢元素守恒，则产生氢气的质量相同，又由于铝比铁活泼，则铝反应比铁快，该选项图像正确； D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减小，由于加入的盐酸的pH=2，则当盐酸过量时，随着盐酸质量的增加，最终pH约为2，该选项图像不正确。 故选C。 11．(1) 由黑色变为红棕色 加快铁生锈速率 装置漏气（或铁粉量不足、铁粉生锈速率慢、未完全反应） (2) 放出 的溶解度随温度的升高而减小 【详解】（1）甲中铁粉生锈，颜色由黑色变为红棕色； 因为铁生锈是缓慢氧化，速率较慢，食盐水的作用是加快铁生锈速率； 实验结束后进入左侧瓶内水的量应到刻度1，若装置漏气或铁粉的量不足或铁粉生锈速率慢、未完全反应等，会使进入瓶内的水量偏少。 （2）金属与酸反应，放出热量，则镁片与稀盐酸反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水溶液温度升高，故饱和溶液中会有晶体析出，溶液变浑浊。 12．(1)防治水体污染 (2) b 1:2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)B (4)硬水 (5)吸附 (6) 饱和 25 【详解】（1）淡水资源有限，在使用时一方面要节约用水，另一方面也要防治水体被污染，故填：防治水体污染； （2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管接电源负极，则b管内为氢气，a管内为氧气。故填：b； 理论上生成氢气和氧气的体积比为2：1，故填2：1； 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，方程式为； （3）微生物在高温下会失活，A中蒸馏得到的水最纯净，但是操作不简单；B中煮沸操作简单，可杀灭水中微生物；C中过滤以及D中的沉淀只能除去部分难溶性杂质，不能杀菌，所以常用的水消毒方式是煮沸；故填：B； （4）水体取样后加入肥皂水，产生较多泡沫较、浮渣少的是软水，产生较多浮渣、较少泡沫的是硬水；故填：硬水； （5）活性炭用于净水是因为活性炭具有吸附性，故填：吸附； （6）某温度时，向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中分别逐渐加入固体物质甲和乙，由图像可知，b点之后乙的溶质质量分数不再变化，说明此时乙已经达到饱和状态，故填：饱和； a点时甲的溶质质量分数不在变化，说明a点时甲溶液达到饱和状态，此时溶质质量分数为20%，设该温度下甲的溶解度为S，则，解得S=25g，故填：25。 13．（1）是（2）降温结晶（3）. 【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，故碳酸钠不能完全溶解，故有固体剩余； （2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故冬天捞碱依据是降温结晶； （3）设生成氢氧化钠的质量为x。 =  x=40g 反应后溶液的质量为300g+150g-50g=400g 反应后溶液中溶质的质量分数为=10% 答：所得的滤液中溶质的质量分数10%。 14．(1)NaCl/氯化钠 (2)不饱和 (3)低 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。 （2）由图可知，20℃，碳酸钠的溶解度为20g，则10g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向10g水中加入1g过碳酸钠，形成的溶液为不饱和溶液。 （3）冬天捞碱，此时温度比较低，而碱会析出，说明其溶解度随温度降低，会有大量析出，则说明其溶解度在冬天比在夏天低很多。 15．(1)硝酸钾/KNO3 (2)饱和 (3)37.5% (4)等于 【详解】（1）由图可知，硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是：硝酸钾； （2）t1℃时，氯化钾的溶解度小于60g，故该温度下，向100g水中加入60g氯化钾，氯化钾部分溶解，故②中得到的溶液为饱和溶液； （3）t1℃时，硝酸钾的溶解度为70g，则该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾能全部溶解，则①中得到溶液的溶质质量分数为：； （4）①、②的溶液从t1℃ 降温到t℃，t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度均为35g，即该温度下，100g水中最多可溶解35g硝酸钾、35g氯化钾，①、②中水的质量均为100g，加入固体的质量均为60g，则①溶液中所含溶质的质量等于②溶液中所含溶质的质量。 16．(1)压强 (2) 65 甲＞乙＞丙 降温结晶 甲、乙 150 【详解】（1）打开碳酸饮料的瓶盖时会有大量气泡产生，这是因为气体的溶解度受压强影响；打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出，会有大量气泡产生； （2）① t1℃ 时，丙物质的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g丙物质，达到饱和状态，则将30g丙物质加入到50g水中，最多只能溶解15g丙物质，充分溶解后形成溶液的质量为50g+15g=45g； ② t3℃ 时，溶解度关系为：甲＞乙＞丙，饱和溶液中溶质的质量分数大小为：甲＞乙＞丙，所以相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量的大小关系为甲＞乙＞丙； ③甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量乙，提纯甲应用降温结晶法； ④甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，将 t3℃ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至 t1℃ ，甲乙的溶解度减小，有晶体析出，丙的溶解度增大，没有晶体析出； ⑤ t2℃ 时，甲的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g甲物质，达到饱和状态； 向mg水里加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份；每一份中溶质的质量均为30g，溶剂的质量为； 第一份：恒温蒸发25g水，溶液恰好饱和，该饱和溶液中溶剂水的质量为，溶质的质量为30g； 第二份：加入15g甲完全溶解，溶液恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量为30g+15g=45g，溶剂的质量为；则有或，解得m=150g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$