第四章 物质结构　元素周期律 基础评估题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构　元素周期律 基础评估题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、有三种电子层结构均相同的微粒为A3＋、B和C2－，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是(　　) A．x＋3＝y＝z－2 B．x－3＝y＝z＋2 C．x＝y＝z D．x＜y＜z 2、(双选)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数不相等 3、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是(　　) A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 4、①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10)m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.89 主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2 最低价 -2 -3 -1 -3 A. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族   B. 元素④处于第3周期VA族 C. 元素⑥对应的氢氧化物是强碱 D. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 5、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 稳定性：HCl＞HI C. 碱性：KOH＞NaOH D. 酸性：HClO4＞H2SO4 6、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(　　) A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍难溶于水 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气 7、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 原子半径/ 0.160 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +1 +2 +6、-2 -2 下列叙述正确的是（ ） A．一定是金属元素 B．原子半径大小： C．的简单氢化物的沸点比的大 D．、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物 8、下列物质不是离子化合物的是(　　) A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 9、关于氢键，下列说法错误的是（ ） A.氨气在水中溶解度很大与氢键有关 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键有关 10、下列叙述错误的是(   ) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( ) A. ①③         B. ②④           C. ②⑤          D. ④⑥ 11、关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（   ） A. 卤族元素的最高价均为+7 B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C. 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深 D. 周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来 12、下列说法正确的是(　　) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 13、元素砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于砷(As)的描述错误的是（ ） A. 位于第四周期VA族         B. 属于非金属元素  C. x=8                   D. 最高正价为+5价 14、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 P与H2高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 15、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60 ， 实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是(    ) A. 该化合物在熔融状态下能导电    B. 1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023个 C. K3C60中只含离子键，不含有共价键 D. 该物质的化学式可表示为KC20 16、下列各组物质性质比较不正确的是(　　) A.酸性强弱:HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性强弱:Mg(OH)2<NaOH<KOH C.还原性:Al<Mg<Na D.单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si 17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键 C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸 18、下列说法错误的是（ ） A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25 B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14 C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 二、非选择题。（5题） 19、A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空: （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________ （2）B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该原子的电子排布图为__________ （3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则该原子中能量最高的是__________电子。 （4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满,该基态原子的价电子排布式为__________ （5）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,该基态原子的电子排布式为__________ 20、下表是元素周期表的一部分。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题: （1）元素①的名称是____,元素⑧的符号是____。  （2）在这些元素中,___(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____是最不活泼的元素。  （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____酸性最强,____碱性最强,具有两性的氢氧化物是____。  （4）比较⑤与⑥的化学性质,____更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):________________________。  （5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。 21、用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 22、某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2 ． 请完成下列内容： （1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________． （2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式： ①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________． 23、化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。 (1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是（ ） A． B． C． D． (2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A．d、e的原子半径大小：d>e B．元素的金属性：e＜f C．元素的非金属性：d＜g D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质 (3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是（ ） A．C18的摩尔质量为216 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原 D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO 第四章 物质结构　元素周期律 基础评估题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、有三种电子层结构均相同的微粒为A3＋、B和C2－，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是(　　) A．x＋3＝y＝z－2 B．x－3＝y＝z＋2 C．x＝y＝z D．x＜y＜z 【答案】B 2、(双选)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数不相等 【答案】CD 3、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是(　　) A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 【答案】D 4、①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10)m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.89 主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2 最低价 -2 -3 -1 -3 A. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族   B. 元素④处于第3周期VA族 C. 元素⑥对应的氢氧化物是强碱 D. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 【答案】D 5、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 稳定性：HCl＞HI C. 碱性：KOH＞NaOH D. 酸性：HClO4＞H2SO4 【答案】A 6、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(　　) A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍难溶于水 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气 【答案】C 7、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 原子半径/ 0.160 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +1 +2 +6、-2 -2 下列叙述正确的是（ ） A．一定是金属元素 B．原子半径大小： C．的简单氢化物的沸点比的大 D．、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物 【答案】D 8、下列物质不是离子化合物的是(　　) A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 【答案】A 9、关于氢键，下列说法错误的是（ ） A.氨气在水中溶解度很大与氢键有关 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键有关 【答案】D 10、下列叙述错误的是(   ) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( ) A. ①③         B. ②④           C. ②⑤          D. ④⑥ 【答案】B 11、关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（   ） A. 卤族元素的最高价均为+7 B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C. 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深 D. 周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来 【答案】C 12、下列说法正确的是(　　) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】D 13、元素砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于砷(As)的描述错误的是（ ） A. 位于第四周期VA族         B. 属于非金属元素  C. x=8                   D. 最高正价为+5价 【答案】C 14、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 P与H2高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 15、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60 ， 实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是(    ) A. 该化合物在熔融状态下能导电    B. 1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023个 C. K3C60中只含离子键，不含有共价键 D. 该物质的化学式可表示为KC20 【答案】 A 16、下列各组物质性质比较不正确的是(　　) A.酸性强弱:HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性强弱:Mg(OH)2<NaOH<KOH C.还原性:Al<Mg<Na D.单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si 【答案】A 17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键 C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸 【答案】C 18、下列说法错误的是（ ） A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25 B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14 C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 【答案】B 二、非选择题。（5题） 19、A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空: （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________ （2）B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该原子的电子排布图为__________ （3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则该原子中能量最高的是__________电子。 （4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满,该基态原子的价电子排布式为__________ （5）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,该基态原子的电子排布式为__________ 【答案】（1）C或O; （2） （3）2p; （4）3d64s2 （5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 20、下表是元素周期表的一部分。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题: （1）元素①的名称是____,元素⑧的符号是____。  （2）在这些元素中,___(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____是最不活泼的元素。  （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____酸性最强,____碱性最强,具有两性的氢氧化物是____。  （4）比较⑤与⑥的化学性质,____更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):________________________。  （5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。 【答案】碳 S F Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Na 分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可) 21、用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 【答案】②③⑥ ⑤ ④ ① ②③ ④⑤ 22、某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2 ． 请完成下列内容： （1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________． （2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式： ①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________． 【答案】 （1）不大；银白色；固体 （2）4K+O2═2K2O；K+O2 KO2；2K+2H2O=2KOH+H2↑ 23、化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。 (1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是（ ） A． B． C． D． (2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A．d、e的原子半径大小：d>e B．元素的金属性：e＜f C．元素的非金属性：d＜g D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质 (3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是（ ） A．C18的摩尔质量为216 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原 D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO 【答案】(1)A (2)BD (3)BC 学科网（北京）股份有限公司 $$