1.1反应热同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.1反应热同步练习题 一、选择题 1．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．铝片与稀盐酸反应 C．木炭与水反应生成和 D．氢原子和氯原子形成键 2．下列有关化学反应的认识错误的是 A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移 C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化 3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1 C． ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1 D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 4．如图所示装置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是 A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 B．缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒 C．过程中需用同一温度计至少测定三次温度 D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热 5．下列有关反应热的描述正确的是 ①化学反应过程中一定有能量变化 ②反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 ③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比 ④放热反应在常温下就一定能进行⑤化学反应中放出的热才是反应热 A．①③ B．②④ C．①②③ D．④⑤ 6．下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A．①②③⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑦ D．⑤⑦ 7．下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为   ②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大 ④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热 ⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 8．已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量 C．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 二、填空题 9．回答下列问题： (1)火箭发射时可用肼(，液态)作燃料，液态肼与反应生成和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式：_______。 (2)液态肼可与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： ① ② ③ 写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：_______。 10．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11 (2)接触室中发生反应的化学方程式是_______。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_______。 A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．过量空气能提高SO2的转化率 C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是_______。 (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_______。 11．4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量。下列热化学方程式正可的是 A． B． C． D． 12．用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。请计算： (1)反应放出的热量___________J(保留小数点后一位，下同)。 (2)反应的___________(列式计算)。 13．已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B是周期表中形成物质最多的元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半径最大的元素；C、E同主族；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。根据以上内容回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是______________。 (2)六种元素原子半径由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。 (3)B、C两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M具有较强的还原性，则N的电子式是_____________。 (4)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(写物质名称)。 (5)常温常压下，10g X在空气中完全燃烧，放出热量Q kJ，请写出该过程的热化学方程式：________。 (6)A、C、D、E、F中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有________和_____________(写出两种化合物的化学式) 14．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)反应，生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：________________ 。 (2)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 I．实验步骤： a．量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度； b．量取溶液，测量温度； c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。 II．实验数据如下： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 25.0 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 ①仪器甲的名称为________，进行该实验还缺少的仪器为________(填仪器名称)；仪器甲不能用铁制材料的原因是________。 ②已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为________。 ③碎泡沫塑料的作用为________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________。 ④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容，计算实验测出的中和反应的反应热________。[提示：] 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．甲烷燃烧属于放热反应，故A不符合题意； B．活泼金属与酸的反应是放热反应，故B不符合题意； C．C与水反应生成和，该反应过程吸收热量，为吸热反应，故C符合题意； D．氢原子和氯原子形成键，该过程放出热量，故D不符合题意； 故选：C。 2．B 解析：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确； B．化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误； C．有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确； D．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确； 故选B。 3．B 【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH＜0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。 解析：A．H2O的状态标错，A错误； B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确； C．本题为放热，ΔH＜0，C错误； D．能量变化与物质变化未对应，D错误； 答案选B。 4．C 解析：A．本实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故A错误； B．缺少的搅拌器应该是导热性差的环形玻璃搅拌器，故B错误； C．中和热测定过程中需用同一温度计测定反应前酸溶液的温度、碱溶液的温度和反应后溶液的最高温度，至少测定三次温度，故C正确； D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故D错误； 选C。 5．A 解析：①化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应前后断裂和形成的化学键的种类和数目不完全相同，不同的化学键具有不同的能量，故化学反应过程中一定有能量变化，正确； ②反应热是指化学反应过程中的能量变化，错误； ③根据热化学方程式的书写原则可知，ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比，正确； ④放热反应在常温下不一定能进行，例如很多燃烧反应都需要加热到一定温度才能进行，错误； ⑤反应热是指化学反应过程中的能量变化，故反应热包含化学反应中放出的能量和反应过程中吸收能量，错误； 综上分析可知，有①③正确，故答案为：A。 6．D 解析：观察图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，题中⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应。都属于吸热反应，其余均为放热反应，符合条件的是⑤⑦。 故答案选D。 7．B 解析：①表示中和热的热化学方程式为，①错误；②测量中和热的一次实验过程中，至少测量3次温度，②错误；③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，因为热量损失，测得的热量减少，根据，则测量出的中和热偏大，故③正确；④的稀溶液和含的稀溶液反应，有生成，实际放出的热量大于114.6kJ，反应热，④正确；⑤仰视取液，NaOH溶液的体积偏大，因体积变大导致测定温度时，温度变化较小，根据，热量偏少，中和热数值偏小，⑤正确；⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次倒入量热计中，⑥错误；⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，因为盐酸与NaOH反应，使得偏小，根据，中和热数值偏小，⑦正确；综上③④⑤⑦正确，故选B。 8．C 解析：A．催化剂只是改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，A错误； B．由图可知该反应为吸热反应，相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将吸收(E1-E2)kJ能量，B错误； C．由图可知该反应为吸热反应，所以该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1，C正确； D．该反应为吸热反应，反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D错误； 故选C。 二、填空题 9．(1) (2) 解析：（1）肼燃烧为放热反应，，由题图可知，1mol肼燃烧的，故热化学方程式为； （2）和反应生成和的焓变，可根据题给热化学方程式运用盖斯定律进行计算。由可得。 10．(1)FeS2 (2)2SO2+ O22SO3 (3)ABD (4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol (5)SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO 解析：（1）根据反应前后元素守恒可得该物质为：FeS2，故答案为：FeS2； （2）接触室中二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+ O22SO3，故答案为：2SO2+ O22SO3； （3）A. 黄铁矿粉碎后可增大与氧气的接触面积，有利于其充分燃烧，故正确； B. 适当过量空气能使二氧化硫更充分的发生反应，从而能提高SO2的转化率，故正确； C. 使用催化剂能加快反应速率，但不影响转化率，故错误； D. 沸腾炉排出的矿渣含有氧化铁，工业上用氧化铁高温还原炼铁，故正确； 故答案为：ABD； （4）160g SO3即2mol气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，则1mol SO3与H2O化合放出130.3kJ的热量，反应的热化学方程式为：SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol，故答案为：SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol； （5）二氧化硫能被溴单质氧化成硫酸，溴单质被还原为HBr，反应的离子方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO，故答案为：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO； 11．D 解析：4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以37g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为 ，综上所述，答案选D。 12．4 【分析】根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-kJ/mol计算出反应热。 解析：用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，初始温度为：=20.1℃ ，温度差值=23.4℃-20.1℃=3.3℃；50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.50mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=- =-55.2kJ/mol，故答案为：1379.4；。 13． 第二周期IVA族 H<O<C<Cl<S<Na 高氯酸 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-8/5Q kJ·mol－1 Na2SO3 NaHS、NaClO、NaClO2 【分析】由题干信息可知， A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B是周期表中形成物质最多的元素，故B为C元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料，故A为H元素，X为CH4；D是同周期元素中原子半径最大的元素，故D为Na元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，故只能是一个最外层6个电子，另一个7个电子，故C为O元素，C、E同主族，则E为S元素，F为Cl元素，据此分析解题。 解析：(1)由分析可知，元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族； (2) 由分析可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、C、O、Na、S、Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<C<Cl<S<Na，故答案为：H<O<C<Cl<S<Na； (3)B、C两种元素即C、O能形成两种常温下呈气态的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有较强的还原性即CO，则N为CO2，故CO2的电子式是，故答案为：； (4)根据非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故在上述元素中非金属性最强的为Cl元素，故其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸； (5)由分析可知，X为CH4，根据热化学方程式的书写原则进行书写可得：常温常压下，10g X在空气中完全燃烧，放出热量Q kJ，该反应的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol－1，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-8/5Q kJ·mol－1； (6)由分析可知，A、C、D、E、F分别是H、O、Na、S、Cl中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2 (任意写两种)，故答案为：Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2（任意两种）。 14．(1) 小于 (2) 环形玻璃搅拌棒 温度计 铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大 保温、隔热 保证稀硫酸完全被碱中和，减小实验误差 —56.848 解析：（1）常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变ΔH=—=—890kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：小于；； （2）①由实验装置图可知，进行该实验还缺少的仪器为测定实验前后温度所需的温度计，仪器甲为环形玻璃搅拌棒，用于搅拌使稀硫酸、氢氧化钠溶液充分反应，减少热量散失；若仪器甲为铁制材料的，活泼金属铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大，导致所测结果误差大，故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大； ②由题意可知，中和反应的热化学方程式为，故答案为：； ③在中和热测定实验中，碎泡沫塑料能起到保温、隔热、减少热量损失的作用，使用的氢氧化钠溶液稍微过量有利于保证稀硫酸完全被碱中和，减小实验误差，故答案为：保温、隔热；保证稀硫酸完全被碱中和，减小实验误差； ④由表格数据可知，三次实验的温度差分别为(28.4—)℃=3.4℃、(28.5—)℃=3.4℃、(31.8—)℃=5.8℃，第3次实验的数据误差较大，应舍去，则实验温度差的平均值为3.4℃，由题给公式可知，实验测出的中和反应的反应热ΔH=—kJ/mol=—56.848kJ/mol，故答案为：-56.848。 学科网（北京）股份有限公司 $$