2.2.1 物质的量浓度课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 ［课标要求］ 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.会配制一定物质的量浓度的溶液。 4.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 在日常生活、生产及科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。 0.9%的生理盐水 75%的医用酒精 体检报告单数据 ？ 进入高中实验室，你可以看到类似这样标签的溶液。 如何定量的描述溶液的组成呢？你知道那些物理量？ 在初中阶段，用质量分数表示溶液的组成。 质量分数= 溶液的质量（g） 溶质的质量（g） ×100% ω= m(溶液） m(溶质) ×100% 思考: 1.溶液的质量怎么计算？ 2.溶液的体积怎么计算？ 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度 （体积不能直接相加） 浓度= 溶液的量 溶质的量 体积分数= 溶液的体积 溶质的体积 ×100% 40% 关于酒的小常识 通常是以20℃时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。53度：100mL酒中含有53mL乙醇。 一、物质的量浓度 1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 (即1L溶液中含有多少mol溶质) 2、符号： cB 3、常用单位： mol·L-1或mol/L 1.5mol/L BaCl2溶液 表示1 LBaCl2溶液中含有1.5 molBaCl2。  c(BaCl2)=1.5mol/L 4、表达式： 物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量 溶液的体积 cB = nB V(aq) 1、将4gNaOH与水配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为： 。 0.1mol·L-1 2、若将4gNaOH溶于1L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？ 不同 注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积，1mL=10-3L 概念辨析 1、用胆矾（CuSO4 ·5H2O）配制 1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液，正确的做法是（ ） A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中 B . 称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 C . 将 25 g 胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 1 L D . 将 16 g 胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 1 L 表示1 LCuSO4溶液中含有0.1molCuSO4   2、有关1mol/L的Na2SO4溶液描述正确的是 A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4 C、1mol Na2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL BD 表示1 LNa2SO4溶液中含有0.1molNa2SO4  3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ 从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的） c(mol·L-1) n(mol) 100mL 10mL 1mL 1 1 1 0.1 0.01 0.001 溶质B可以是单质、化合物离子及特定组合。 【例1】将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 解: n(Na2CO3) ＝ m(Na2CO3) M(Na2CO3) ＝ 53.0g 106g/mol ∙ ＝0.500mol c(Na2CO3) ＝ n(Na2CO3) V ＝ 0.500mol 0.500L ＝1.500 mol·L-1 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol·L-1 现要配制250 mL 0.200 mol·L-1 NaCl溶液，需要NaCl 多少克？ 解: n(NaCl) ＝c(NaCl) ×V ＝0.200 mol·L-1 ×0.250L ＝0.0500 mol m(NaCl) ＝n(NaCl) ×M(NaCl) ＝0.0500 mol ×58.5g·mol-1 ＝2.925 g 答：需要NaCl 2.925克？ 二、有关物质的量浓度的计算 1、溶液中溶质微粒的浓度关系的计算 所以：c(H2SO4):c(H+):c(SO42- )=1:2:1 同一溶液中微粒浓度之比等于方程式中化学计量数之比 H2SO4 = 2H+ + SO42- 1mol 2mol 1mol c=n/v 1mol/L 1mol/L 2mol/L n c 1、下列关于0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是 A. 1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2+ B. 该溶液中c(OH- ) = 0.10 mol·L-1 C. 1 L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71 g D. 该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 0.10 mol·L-1 0.10 mol·L-1 0.20 mol·L-1 A 2、0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为____mol/L , SO42-的物质的量浓度为_______ mol/L 1.0 0.5 3、（1） 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有c(Na+)= ______ , c(SO42-)=_________; （2）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=__________。 公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 0.4mol/L 0.2mol/L 0.5mol/L 4、（1）、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是 （2）、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl-)相同的是 A、 50mL 1mol/L KCl溶液 B、 150mL 1mol/L KCl溶液 C、 10mL 3mol/L NaCl溶液 D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液 (BD) (CD) 2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 某分析纯级硫酸如图所示，已知其密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，计算该硫酸的物质的量浓度。 cB = nB V(aq) = mB M m(aq) ρ(aq) · 10-3 cB = 1000ρω M 化简得： = mB m(aq) ·103 ·ρ M 18.4mol / L 实验室有一瓶放置已久的盐酸，标签中没有说明其物质的量浓度。 A 同学发现标签中标有该盐酸的密度 1.17 g·cm-3、溶质质量分数 34.2%。能否根据 这些信息计算出该盐酸的物质的量浓度？ 答：该盐酸的物质的量浓度为10.96mol/L c(HCl) = 1000 × ρ × ω M 解： ＝ 36.5 1000 × 1.17 × 34.2% ＝10.96mol/L 3、有关溶液稀释和浓缩的计算 往一定体积的溶液中注入一定量的蒸馏水，哪些物理量会发生变化，哪些不变？ 变化：溶液的浓度，密度，体积等 不变：溶质的质量或物质的量 结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变 nB=c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 1、将 30 mL 0.5 mol / L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 （ ）。 A. 0.3 mol / L B. 0.03 mol / L C. 0.05 mol / L D. 0.04 mol / L 2、配制250 mL 1.0 mol / L H2SO4溶液，需要18 mol / L H2SO4溶液的体积是多少？ 4、溶液电中性：电荷守恒的计算 溶液呈电中性，即：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数 如Na2SO4和MgCl2的混合溶液中存在： c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)＝0.10 mol/L，c(Mg2+)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.50 mol/L，试求该溶液中c(SO42-)。 0.15 mol·L－1       混合溶液呈电中性，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，则有3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)，代入数据可得：0.10 mol·L－1×3＋0.25 mol·L－1×2＝0.50 mol·L－1＋2c(SO42－)，解得c(SO42－)＝0.15 mol·L－1。 课堂总结 物质的量浓度 物质的量浓度 概念： 符号：cB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 物质的量浓度的相关计算 ①与定义式有关的计算 ③有关溶液稀释或浓缩： n(溶质)＝V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀) 计算公式：cB=nB/V ②溶液中微粒的计算 cB = 1000ρω M ④溶液中电荷守恒 $$