精品解析：云南省文山市富宁县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷

云南省文山市富宁县第一中学2023—2024学年 高一下学期3月月考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Mg-24 一、单选题（每个小题只有一个正确的选项，多选、错选、漏选均不得分。本大题共18小题，每题3分，共54分。） 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 （2022·浙江·高考真题） 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 5. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 6. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 3g 3He含有的中子数为1NA C. 标准状况下，与充分反应，生成的SO3分子数目为 D. 25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 放入溶液中： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： （2024·广西·九省联考卷） 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z＜W B. 元素的非金属性：X＜Y＜W C. W的简单氢化物比Y的稳定 D. Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 10. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 11. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 制备使用的铁锅易损坏 B. 二氧化硫属于酸性氧化物 C. 水的电子式为： D. FeSO4的分解产物X为FeO 12. 天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是 A. 甲烷与丙烷互为同系物 B. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应 D. 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键 （2021·福建·高考真题） 13. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品，含有多种金属元素 14. 下列说法不正确的是 A. 1H和3H互为同位素 B. C2H6和C5H12互为同系物 C. SO2和SO3互为同素异形体 D. CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体 15. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D （2023·重庆·高考真题） 16. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 17. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 18. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 二、填空题 19. 化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示： 已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。 （1）NaNO2中N的化合价为_________价。 （2）NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)_________(填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO2中毒，维生素C作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）在“阶段一”中，加入NaOH的作用为_________(用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是________。 （4）“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为__________。 （5）某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。 ①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。 ②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。 ③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。 ④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。 步骤③中红棕色气体的化学式为_________；实验中NaNO2溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为_________。 20. 氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。 （1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是 (填字母)。 A. 浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 C. 浓氨水 D. NH4NO3固体、NaOH固体 （2）用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_________(用小写字母和“→”表示)。 （3）装置B中仪器X的名称是___________，实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__________。 （4）氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为____________，检验该气体产物的方法是_________。 21. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下：    实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为__________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是__________。 22. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答问题： （1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。 （4）因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在检验其中含有的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省文山市富宁县第一中学2023—2024学年 高一下学期3月月考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Mg-24 一、单选题（每个小题只有一个正确的选项，多选、错选、漏选均不得分。本大题共18小题，每题3分，共54分。） 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确； D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误； 故选D。 2. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 （2022·浙江·高考真题） 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 5. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确； B．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，B正确； C．SO2通入品红溶液，溶液褪色，说明具有漂白性，C正确； D．向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银、碳酸银、硫酸银，该溶液中不一定含有Cl－，D错误； 故答案为：D。 6. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 3g 3He含有的中子数为1NA C. 标准状况下，与充分反应，生成的SO3分子数目为 D. 25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．2.4g镁条为0.1mol，在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为， A正确； B．3g为1mol，1个含有的1个中子，1mol含有中子数为， B正确； C． SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于， C错误； D．25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，25℃、101kPa时，物质的量小于1mol，含有氯原子小于， D错误； 故答案为：AB。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 放入溶液中： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性：，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：，A错误； B．放入溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C错误； D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫气体：，D错误； 故答案为：B。 （2024·广西·九省联考卷） 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z＜W B. 元素的非金属性：X＜Y＜W C. W的简单氢化物比Y的稳定 D. Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素， W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，Z位于元素周期表第IIIA族，且原子序数在8到14之间，Z为Al元素，综上：X为H、Y为O、Z为Al、W为Si。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，原子半径：Al＞Si＞O，故A错误； B．同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，同族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：Si＜H＜O，故B错误； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞Si，即水更稳定，故C错误； D．Z为Al，常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确； 故选D。 10. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误； B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误； C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确； D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误； 故选C。 11. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 制备使用的铁锅易损坏 B. 二氧化硫属于酸性氧化物 C. 水的电子式为： D. FeSO4的分解产物X为FeO 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图知，煅烧分解过程中硫元素化合价降低，那么铁元素的化合价升高，生成的三氧化硫溶于水可得到硫酸，然后利用硫酸沸点高的性质可制备硝酸，据此解答。 【详解】A．硫酸、硝酸均可与铁反应，故制备过程中使用的铁锅易损坏，A正确； B．二氧化硫能与碱溶液反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，为酸性氧化物，B正确； C．水是共价化合物，电子式为，C正确； D．X为氧化产物，铁元素的化合价高于+2价，X不可能是氧化亚铁，应为氧化铁，D错误； 故选D。 12. 天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是 A. 甲烷与丙烷互为同系物 B. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应 D. 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故A正确； B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物，故B正确； C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，故C正确； D．甲烷中只有碳氢键，极性共价键，乙烷、丙烷中既有碳氢键，也有碳碳键，所以既有极性共价键，也有非极性共价键，故D错误； 故选：D。 （2021·福建·高考真题） 13. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品，含有多种金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确； B．陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确； C．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误； D．陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确； 故选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 1H和3H互为同位素 B. C2H6和C5H12互为同系物 C. SO2和SO3互为同素异形体 D. CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．1H和3H是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．二者都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，所以互为同系物，故B正确； C．同种元素的不同单质互称同素异形体，二者都是化合物而不是单质，所以不是同素异形体，故C错误； D．CH3CH2CH2CH3和分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 答案选C。 15. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误； B．发生反应2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸干燥氧气，故B正确； C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误； D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误； 故选B。 （2023·重庆·高考真题） 16. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 【点睛】 17. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉，据此回答。 【详解】A．，，可以使烧瓶中气体减少，压强变小，烧瓶内外存在压强差，能形成喷泉，A正确； B．氨气和氢氧化钠不反应，在氢氧化钠溶液中的溶解度较小，不能形成喷泉；一氧化碳不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，B错误； C．氧气不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，C错误； D．一氧化氮难溶于水，也不与NaOH反应，气体压强不变，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 18. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 二、填空题 19. 化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示： 已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。 （1）NaNO2中N的化合价为_________价。 （2）NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)_________(填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO2中毒，维生素C作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）在“阶段一”中，加入NaOH的作用为_________(用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是________。 （4）“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为__________。 （5）某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。 ①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。 ②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。 ③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。 ④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。 步骤③中红棕色气体的化学式为_________；实验中NaNO2溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 氧化 ②. 还原剂 （3） ①. ②. 将反应产生的NH3吹出 （4） （5） ①. NO2 ②. 【解析】 【分析】“阶段一”中，加入NaOH发生反应为，“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，反应的离子方程式为。 【小问1详解】 NaNO2中Na为+1价、O是-2价，，解得，则N的化合价为+3，故答案为：+3； 【小问2详解】 Fe(II)→Fe(III)中铁元素化合价升高，做还原剂，则NaNO2能将血液中的Fe(II)氧化为Fe(III)；NaNO2做氧化剂，服用维生素C能缓解NaNO2中毒，则维生素C作还原剂，故答案为：氧化；还原剂； 【小问3详解】 “阶段一”中，加入NaOH反应生成氨气，说明铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，反应的离子方程式为；鼓入空气的目的是将反应产生的NH3吹出，故答案为：；将反应产生的NH3吹出； 【小问4详解】 “阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质即氮气，N元素发生归中反应，该反应的离子方程式，故答案为：； 【小问5详解】 步骤①中排出空气的目的是防止亚硝酸钠和产物NO被氧化；步骤③中吸入少量空气，NO被氧化生成二氧化氮，红棕色气体的化学式为NO2；NaNO2具有氧化性，KI具有还原性，两者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘单质，反应的离子方程式为，故答案为：NO2；。 20. 氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。 （1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是 (填字母)。 A. 浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 C. 浓氨水 D. NH4NO3固体、NaOH固体 （2）用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_________(用小写字母和“→”表示)。 （3）装置B中仪器X的名称是___________，实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__________。 （4）氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为____________，检验该气体产物的方法是_________。 【答案】（1）D （2）e→f→c→d→h(g)→g(h)→a→b （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 先通氨气再加热 （4） ①. ②. 取少量试样于试管中并加入适量热水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 【解析】 【分析】锂能与氧气反应，先用氨气排出装置内的空气再加热B；氨基锂(LiNH2)能与水反应，所以氨气经C中碱石灰干燥后通入B中反应生成LiNH2，为防止未反应完的氨气污染空气，用A中浓硫酸吸收氨气，同时防止外界的空气进入B，氨气极易溶于水，故在A之前用D作安全瓶，防止倒吸。 【小问1详解】 NH4NO3受热或撞击易爆炸，所以不宜选择NH4NO3固体和NaOH固体制备氨气，故答案为：D； 【小问2详解】 根据氨基锂(LiNH2)能与水反应，故氨气必须是干燥的，B装置也必须是无水环境，故氨气经过C中碱石灰干燥后通入B装置反应，为防止未反应完的氨气污染空气，用A中浓硫酸吸收氨气，同时防止外界的空气进入B，氨气极易溶于水，故在A之前用D作安全瓶，防止倒吸，故相应连接顺序为：e→f→c→d→h(g)→g(h)→a→b，故答案为：e→f→c→d→h(g)→g(h)→a→b； 【小问3详解】 装置B中仪器X的名称三颈烧瓶；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，再加热三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；先通氨气再加热； 【小问4详解】 LiNH2与热水反应生成LiOH和一种气体，根据元素守恒，生成的气体为氨气，对应的化学方程式为：；检验生成的气体为氨气的方法取少量试样于试管中并加入适量热水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，故答案为：；取少量试样于试管中并加入适量热水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。 21. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下：    实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为__________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是__________。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O ③. 防倒吸 （2） ①. Cu+H2O2 +2H+=Cu2++2H2O ②. O2 ③. 既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2的氧化性 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，仪器A的名称为具支试管； ② 当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，； ③ 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸； 【小问2详解】 ① Cu与H2O2、H+反应生成铜离子和水，离子方程式为；根据实验①和②的现象可知，酸性条件下过氧化氢的氧化能力更强，则氢离子的作用为增强H2O2的氧化性； ② 铜离子对过氧化氢的分解有催化作用，生成的气体为O2； ③ 根据实验①和②的现象可知，酸性条件下过氧化氢的氧化能力更强，则氢离子的作用为增强H2O2的氧化性。 22. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答问题： （1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。 （4）因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在检验其中含有的方法是_______。 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）过量 （4） ①. 还原 ②. 首先用盐酸酸化，除去S2，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，其纯度测定，例如可用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，以此解答该题。 【小问1详解】 FeS2和氧气反应生成二氧化硫气体和三氧化二铁，故化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问2详解】 炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【小问3详解】 Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体； 【小问4详解】 Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去S2，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $