1.2反应热的计算同步练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某些共价键的键能信息如表所示： 共价键 H－H H－Cl Cl－Cl 键能(kJ·mol-1) 436 431 243 则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为 A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-1 2．、下，① ② 下列说法不正确的是 A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力 B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为 D．、下， 3．已知，，，则热化学方程式 中等于（    ） A． B．183 C． D．862 4．已知 ①   ②   ③   则的值为 A． B． C． D． 5．在催化剂的作用下，NO可被H2还原成N2，反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的ΔH<0 B．每生成22.4L N2，放出的热量为654kJ C．断裂1mol H-H键需吸收436kJ能量 D．催化剂可以降低反应的活化能 6．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是 A．键角：H2O>NH3>NH B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质 C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ 7．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，能量变化如图所示。 生成1molH-I键所需要释放的能量是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．HCl稀溶液和NaOH稀溶液反应的中和热，则和稀溶液反应的反应热 B．的燃烧热，则反应的 C．反应热可以通过生成物的键能之和减去反应物的键能之和求得 D．1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量数值上等于甲烷的燃烧热 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨的稳定性不如金刚石的 10．已知 ，相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Br-Br H-Br 键能(kJmol-1) 436 193 x 则表中x为 A．365.5 B．263.5 C．731 D． 11．某反应M→N，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是 A．NaHCO3和盐酸的反应能量变化类型与该反应相同 B．物质N比M更稳定 C．该反应生成是放热反应 D．该反应实现了化学能转化为热能 12．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是（    ） A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol C．ΔH1＜ΔH2 D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 13．已知热化学方程式： ①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9kJ∙mol－1 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2 14．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H1    C(s)+ O2(g)=CO(g)；∆H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)；∆H3    S(g)+O2(g)=SO2(g)；∆H4 ③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；∆H5    CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)；∆H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；∆H7   CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；∆H8 A．①④ B．① C．②③④ D．①③ 15．能量曲线如图。描述正确的是 A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为 D．若反应的生成物为，则反应放热数值将变大 16．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4 C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变 D．三种化合物中B最稳定 17．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是 A．ΔH1＞△H2 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1 C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能 18．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是 化学键 N—H N—Cl H—Cl 键能(kJ/mol) 391.3 x 431.8 A．表中的x=191.2 B．反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1 C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值 D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol-1 19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知（石墨，）=（金刚石，）；则金刚石比石墨稳定 B．已知：；则氢气的燃烧热为 C．已知；则 D．已知；则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 20．依据图示关系，下列说法错误的是    A．CO的燃烧热 B．一般不直按测定的ΔH，可由C(石墨)和CO的燃烧热计算 C．反应在任何温度下均不能自发进行 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 21．根据的水溶液能量循环图： 下列说法不正确的是 A．由于氢键的存在， B．已知气体溶于水放热，则 C．相同条件下， D． 22．下列说法或表示方法正确的是 A．  ；  ， B．由“  ”可知，金刚石比石墨稳定 C．500℃、300MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   D．已知  ，  ，则 23．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。 ① ② 下列判断正确的是 A．比热稳定性更好 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①中的为固态，②中的为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 24．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ①   ②   下列说法不正确的是 A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：   C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol 25．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（    ） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 二、填空题 26．微观角度的计算 利用物质的键能计算：ΔH= 。 27．依据事实，写出下列反应的热化学方程式 (1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为 。 (2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。 (3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。 (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。 (5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。 (6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 28．Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示: 已知2mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1，请回答下列问题。 (1)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低”)。 (2)图中ΔΗ= 。 (3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O2)= 。 Ⅱ.已知下列热化学方程式： ①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol ③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol ⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于吸热反应的是 ； (2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 ； (3)写出CO燃烧的热化学方程式 ； (4)写出制水煤气的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】生成气态的时，，故选C； 2．C 【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确； B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确； C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误； D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确； 故选C。 3．B 【详解】依据化学反应的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能可得，，故，故答案选B。 4．A 【详解】根据盖斯定理可知：2①+②-③可得目标方程式，=2+-=-393.52+(-571.6)-(-870.3)=，故答案为：A 5．B 【分析】，该反应的热化学方程式为：。 【详解】A．由分析可知，该反应的热化学方程式为：。该反应的ΔH<0，A正确； B．气体条件未知，无法用气体体积来计算物质的量，B错误； C．断裂2mol H-H键需吸收2×436kJ能量，则断裂1mol H-H键需吸收436kJ能量，C正确； D．使用催化剂可以降低反应的活化能，D正确； 故选：B。 6．C 【详解】A．H2O、NH3、NH的VSEPR模型为四面体，NH无孤电子对、NH3有1对孤电子对、H2O有2对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力，所以键角∶NH>NH3>H2O，故A错误； B．氨水导电，一水合氨为电解质，而氨气为非电解质，故B错误； C．焓变=反应物的键能和-生成物的键能和，所以△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)，故C正确； D．N2与H2的反应为可逆反应，加入的1molN2不可能完全反应，所以放出的热量小于92.4kJ，故D错误； 故选C。 7．B 【分析】根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差分析解答。 【详解】由于反应热△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，则断开1molH-I键所需能量E(H-I)=，故合理选项是B。 8．B 【详解】A．HCl稀溶液和NaOH稀溶液反应的中和热，由于硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀会释放热量，因此和稀溶液反应的反应热，故A错误； B．的燃烧热，2molCO(g)完全燃烧放出566kJ的热，因此反应的，故B正确； C．反应热可以通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得，故C错误； D．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．A 【详解】A．40.0gNaOH物质的量为1mol，醋酸是弱酸，电离时吸收热量，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和时放出的热量小于57.3kJ，A正确； B．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，水应为液态，B错误； C．反应①为碳完全燃烧，反应②为不完全燃烧，完全燃烧放热多，但a、b数值都为负值，则a<b，C错误； D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的能量低，所以石墨稳定，D错误； 答案为A。 10．A 【详解】由，解得，综上所述A符合题意，故选A。 答案选A。 11．A 【分析】反应M→N，由图象可知，N的总能量大于M，该反应为吸热反应。 【详解】A．NaHCO3和盐酸的反应为吸热反应，反应M→N为吸热反应，A项正确； B．能量越低越稳定，所以物质M比N更稳定，B项错误； C．该反应为吸热反应，C项错误； D．吸热反应是热能转化为化学能，D项错误； 答案选A。 12．B 【分析】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.51kJ/mol，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH 2=-395.4kJ/mol，利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol，由此分析。 【详解】A．依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误； B．结合图象可以知道，金刚石的能量比石墨的能量高，根据分析，C(s、石墨)=C(s、金刚石)  ΔH=ΔH1-ΔH2=+1.9kJ/mol，故B正确； C．图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值，放出的热量越多，焓变的值越小，则ΔH1＞ΔH2，故C错误； D．1mol石墨完全燃烧放热为393.51kJ/mol，如果石墨燃烧产物为CO(g)，为不完全燃烧，则放出热量小于|ΔH1|，故D错误； 答案选B。 13．A 【分析】根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9kJ∙mol－1可知，石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定，由此分析。 【详解】A．石墨转化为金刚石ΔH3=+1.9kJ∙mol－1，是吸热反应，故A符合题意； B．石墨转化为金刚石ΔH3=+1.9kJ∙mol－1，要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B不符合题意； C．根据盖斯定律，③=②-①，故ΔH3=ΔH2-ΔH1，故C不符合题意； D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故①中放出的能量比②中的多，放热为负值，ΔH1 ＜ΔH2，故D不符合题意； 答案选A。 14．D 【详解】①碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，放热反应∆H<0，所以∆H1<∆H2，即前者小于后者，故①符合题意； ②固体硫转化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应∆H<0，所以∆H3>∆H4，即前者大于后者，故②不符合题意； ③醋酸为弱酸，电离吸热，则醋酸和氢氧化钾溶液反应放热少，但放热反应∆H<0，所以∆H5<∆H6，即前者小于后者，故③符合题意； ④前者为吸热反应，∆H7>0，后者为放热反应，∆H8<0，则∆H7>∆H8，即前者大于后者，故④不符合题意； 综上所述，①③符合题意，故答案选D。 15．D 【详解】A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A项错误； B．若加入催化剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，B项错误； C．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为，热化学方程式为，C项错误； D．的能量高于的总能量，则反应放出的热量变小，反应热数值将变大，D项正确； 故选D。 16．B 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．整个反应中△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正确； C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种物质的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误； 综上所述，本题正确答案：B。 17．D 【详解】A．由题中图示可知，＞，由于该反应为放热反应，△H为负值，则ΔH1＞△H2，故A正确； B．由题中图示可知，图中为各个中间反应的能量变化，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知，根据盖斯定律，△H4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6 kJ·mol-1，故B正确； C．由题中图示可知，H2O(g)转化为H2O(l)的过程中，能量降低，即2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为kJ，故C正确； D．该反应放出的热量不会被全部利用，会有一部分损失，故D错误； 答案为D。 18．A 【分析】本题用到的焓变(△H)计算关系：(1) △H=反应物键能和 - 生成物键能和；(2) △H=△H1 + △H2。 △H1表示的是1mol NH3与1mol Cl2断键形成原子吸收的能量，数值上与1mol NH3与1mol Cl2键能和等值。△H2表示的是中间状态的原子成键形成1mol NH2Cl和1mol HCl放出的能量，数值上与1mol NH2Cl和1mol HCl键能和等值。 【详解】A．根据图中物质转化关系，化学反应方程式为。题中Cl—Cl键键能未知，故用△H1绝对值代入代替反应物键能和，生成物键能和。那么由焓变计算式(1)代入数据得，，解之，得x=191.2。A项符合题意； B．根据焓变计算式(2)，代入已知数据，可得，解之，得，△H2= -1405.6 kJ•mol-1。这也符合实情，毕竟△H2表示成键放热，数值前应用负号表示。故B项不符题意； C．催化剂通过改变反应进程而改变反应活化能，进而影响化学反应速率。但反应物总能量，生成物总能量没有改变，物质H值未发生变化，所以反应的△H也不变。C项不符题意； D．△H1数值上与1mol NH3与1mol Cl2键能和同值，设Cl—Cl键键能为y kJ•mol-1，则有，解之，得y=243。再根据D项方程式计算相应焓变值，。所以，D项不符题意； 综上，本题选A。 19．C 【详解】A．已知（石墨，）=（金刚石，），石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误； B．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，，则燃烧热＞-=-241.8kJ·mol-1，故B错误； C．已知、，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程，则，故C正确； D．已知，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸反应放出=28.7kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离吸热，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，故D错误； 故选C。 20．C 【详解】A．燃烧热是1可燃物燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据题目信息可得一氧化碳的燃烧热，A正确； B．根据盖斯定律可用碳的燃烧热减去一氧化碳的燃烧热就可以得到碳燃烧生成一氧化碳的燃烧热，B正确； C．反应为熵增加的吸热反应，在高温条件下可以自发进行，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选C。 21．B 【详解】A．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以的焓变更大，故，A正确； B．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，B错误； C．为离解能，为吸热过程，氯原子半径小于溴原子，故氢氯键键能更大，则相同条件下，，C正确； D．由盖斯定律可知，反应的焓变于途径无关，故，D正确； 故选B。 22．D 【详解】A．能量大于，则  ，  0，则，选项A错误； B．由热化学方程式可知金刚石能量高于石墨的能量，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，选项B错误； C．氮气和氢气反应可逆，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则  ，选项C错误； D．碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，  ；  ，则，选项D正确； 答案选D。 23．D 【分析】气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体。 【详解】A．一般地，能量越低越稳定，同一物质，固态能量低于液态能量，液态能量低于气态能量，所以HI(s)比 HI(g)热稳定性更好，故A错误； B．由以上分析可知，反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，将反应②减去反应①，即可得到I2(s)= I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol 固态碘升华时将吸热 35.96 kJ，故B错误； C．由以上分析可知，反应①中的碘为气态，反应②中的碘为固态，故C错误； D．一般地，同一物质，气态能量高于固态能量，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故D正确； 故选D。 24．D 【详解】A．根据盖斯定律，(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ/mol =173.4kJ，A正确； B．由于液态水转化为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，∆H越小，即∆H ＜-574 kJ/mol，B正确； C．反应①②中CH4均转化为CO2，所以相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同，C正确； D．因为没有指明气体所处的状况，4.48L CH4的物质的量无法求算，转移电子数也无法计算，D错误。 故选D。 25．C 【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确； 故答案为C。 【点睛】反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。 26．E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和) 【详解】旧的化学键断裂吸收能量，新的化学键生成放出能量，利用物质的键能计算，焓变为反应物键能总和-生成物键能总和，即：ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和)。 27． 【详解】(1)根据已知，AX3室温时是液态，AX５室温时是固态，故答案为； (2)100gCaCO3沉淀的物质的量为，对应的二氧化碳也为1mol，对应的乙醇为0.5mol，则0.5mol乙醇完全燃烧生成1mol二氧化碳放热QkJ，故答案为； (3)根据图象可得反应放热，放出的热量为(c+b-a)kJ，故答案为； (4)3.8gNaBH4(s)的物质的量为，则1molNaBH4反应时放热216kJ，故答案为 (5)2gSiH4的物质的量为，则1molSiH4完全燃烧放热1427.2kJ，故答案为：； (6)根据图象可知，反应放出的热量为234kJ，故答案为。 28． 降低 -198 kJ·mol-1 0.025 mol·L-1·min-1 ① 1429 kJ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol 【分析】I．由图可知，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，根据反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)结合1mol SO2氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1计算反应热； II．主要是盖斯定律的应用，先写出目标反应的方程式，再得出方程式的运算式，最后计算反应热。 【详解】I（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小即E减小，故B点降低，故答案为：降低； （2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的 △H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198； （3）速率之比等于计量数之比，v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O2)= 0.025 mol·L-1·min-1，故答案为：0.025 mol·L-1·min-1； II（1）由△H＞0时为吸热反应可知，②③④⑤为放热反应，①为吸热反应，故答案为：①； （2）①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol，则燃烧10gH2即5molH2时，放热为285.8kJ/mol×5mol=1429kJ，故答案为：1429kJ； （3）CO燃烧的化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)， ④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol ⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 由盖斯定律，⑤－④得CO(g)+O2(g)=CO2(g) ，故ΔH=－393.5 kJ/mol-（－110.5 kJ/mol）=－283 kJ/mol，故答案为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol； （4）制水煤气的化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)， ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol 由盖斯定律，④－②得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，故ΔH=－110.5 kJ/mol-（-241.8 kJ/mol）=＋131.3 kJ/mol，故答案为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol。 【点睛】本题考查化学反应与能量变化，把握盖斯定律的应用和图象识别是解答关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$