1.2反应热的计算 随堂检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知相关共价键的键能数据如表，则C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH为 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 A． B． C． D． 2．在相同条件下，将1molC(s)分别按如下途径燃烧：①1molC(s)→1molCO2(g)；②1molC(s)→1molCO(g)，1molCO(g)→1molCO2(g)，放出的热量关系为 A．①＞② B．①=② C．①＜② D．无法比较 3．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为 A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ 4．下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol 5．大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)  △H= A．-30.9kJ/mol B．+49.1kJ/mol C．+104.7kJ/mol D．-2588.2kJ/mol 6．下列说法正确的是 A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为吸热反应 B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1 C．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行反应热测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使测得中和反应的反应热ΔH偏小 D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol 7．下列说法不正确的是 A．利用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应的焓变 B．放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 C．放热反应中反应物具有的总键能大于生成物具有的总键能 D．放热反应并不是不用任何条件就能发生，通常也需要加热或点燃等条件才能发生 8．汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析正确的是 A．催化剂能改变 B．NOx发生了氧化反应 C．CO转化为CO2时，转化为 D．的水溶液能导电，为电解质 9．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为 共价键 H-H H-O 键能/ 436 463 热化学方程式    A． B． C． D． 10．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是: 化学键 N≡N F-F N-F 键能(kJ/mol) 941.7 154.8 283.0 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应 C．稳定性：F－F键<N－F键 D．NF3吸收能量后，肯定发生化学反应 11．截至2021年8月31日，长征系列运载火箭已进行386次发射，有望在今年完成第400次发射．火箭中的燃料燃烧时火焰温度可达到，已知：  。下列叙述错误的是 A．若反应生成，则转移 B．氮气既是氧化产物又是还原产物 C．作氧化剂 D．若反应消耗，则放出的热量为 12．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)=H2O(l)    ΔH1=-Q1kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     ΔH2=-Q2kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     ΔH3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 13．已知反应A＋B→C＋D的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是 A．该反应只有在加热条件下才能进行 B．反应物键能之和大于生成物键能之和 C．该反应为吸热反应，A的能量一定低于C的能量 D．该反应可能是硫酸与溶液反应 14．中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是 A．过程Ⅲ属于分解反应，是吸热反应。 B．过程I吸收能量，化学键断裂；过程Ⅱ放出能量，形成了O-O，H-H键。 C．该过程中，每得到1mol的氧气， 转移4mol的电子。 D．整个过程实现了光能向化学能的转化。 15．活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．产物P2比P1稳定 B．该反应为放热反应 C．相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：v(P1)<v(P2) D．该历程中正反应的活化能中最大的为186.19kJ·mol-1 16．下列有关热化学方程式的叙述中正确的是 A．中和热的离子方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(g)  ∆H＝－57.3 kJ·mol－1 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ∆H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(s)  ∆H2，则∆H1＞∆H2 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ∆H＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1 D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ∆H＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 17．以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 A．当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 18．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)    ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)    ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3 A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-2ΔH3 C．ΔH1-ΔH2+2ΔH3 D．ΔH1+ΔH2-ΔH3 19．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 20．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A．图a可以表示钠和水反应的能量变化 B．图b可以表示吸热反应的能量变化 C．图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量 D．图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生 21．下列关于反应热的叙述正确的是 A．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 B．Sn(s，灰锡)(Sn(s，白锡)  (灰锡为粉末状，白锡为块状)，则锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C．  ；  则 D．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)  ，常温下白磷比红磷更稳定 22．已知：A2(g)+B2(g)2AB(g)    △H=-46.6kJ/mol，下列说法正确的是 A．该反应逆反应的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol B．1molA2与1molB2反应生成2molAB(l)时△H>-46.6kJ/mol C．在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量为46.6kJ D．在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和小于2molAB(g)的能量 23．如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是    A．电解MgCl2制Mg是吸热反应 B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0 C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)   ΔH＝＋600kJ·molˉ1 D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 24．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和丙烷。 已知：。 丙烷：。 正丁烷：。 异丁烷：。 下列有关说法正确的是 A．常温下，正丁烷的燃烧热为 B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多 C．常温下，的燃烧热为 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 25．下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为： MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g） △H=+117kJ·mol-1 B．热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量 D．金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零 二、填空题 26．已知键能：H-H：436kJ·mol-1，H-O：463kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，在图中的坐标中画出2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化 ，并写出热化学方程式 。 27．已知用NaAlO2制备α-Al(OH)3及能量转化关系如图： 反应②的热化学方程式为 。 28．氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)   △H1＝－92.4kJ·mol-1 ②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)   △H2＝－79.7kJ·mol-1 ③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H3＝＋72.5kJ·mol-1 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应的ΔH=(344+413×6)kJ·mol-1-(614+413×4+436) kJ·mol-1=120kJ·mol-1； 故答案为A。 2．B 【详解】途径①和②虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的焓变相同，综上所述故选B。 3．C 【详解】1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收的热量为x，则ΔH=2x + 496kJ- 463kJ×4，解得x = 436kJ； 答案选C。 4．D 【详解】A． 使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的△H，A错误； B．中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水释放的能量，故其数值不会发生变化，B错误； C．有些放热反应也需要加热，C错误； D． CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成二氧化碳时放出的能量，该反应的逆反应该好就是CO完全燃烧的反应，故该反应为吸热反应，吸收的热量数值为CO燃烧热的两倍，D正确； 故选D。 5．B 【详解】由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-3267.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②-③得到，其ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-393.5kJ·mol-1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ΔH=+49.1kJ·mol-1。 故选B。 6．B 【详解】A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol①，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol②，根据盖斯定律可知， ②-①可得2O3(g)= 3O2(g) ΔH=-284.2 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为放热反应，A错误； B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+ kJ·mol-1=+566.0 kJ·mol-1，B正确； C．测定中和热时，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使起始温度偏高，最终温度差为偏小，所以放出的热量偏小，会使测得中和反应的反应热ΔH偏大，C错误； D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，但反应达不到100%，所以其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜-38.6 kJ/mol，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．盖斯定律是指反应的焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关，故利用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应的焓变，A正确； B．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量的化学反应是放热反应，B正确； C．反应物具有的总键能小于生成物具有的总键能的化学反应才是放热反应，C错误； D．很多放热反应也是需要一定的反应条件的，例如燃料的燃烧必须要达到着火点，故放热反应并不是不用任何条件就能发生，通常也需要加热或点燃等条件才能发生，D正确； 故答案为：C。 8．C 【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的ΔH，A错误； B．由图可知，NOx变为氮气，氮元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，B错误； C．CO转化为CO2时，碳元素化合价升高，CeO2反应时得电子化合价降低生成CeO2-m，C正确； D．NO2的水溶液能导电是因为NO2与水反应生成了硝酸，硝酸可以导电，NO2本身在水溶液中无法电离，不能导电，所以NO2为非电解质，D错误； 故答案选C。 9．A 【详解】已知反应的△H=2×E(H-H)+ E(O-O)-4×E(H-O)，即-482=2×436+E(O--O)-4×463，解得O-O的键能为498 ，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此△H=-498，故选A。 10．C 【详解】A． 过程N2(g)→2N(g)为断键过程，吸收能量，A错误； B． 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol-2×3×283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol，因此反应放热，B错误； C．由表格可知F-F键能小于N-F键能，因此稳定性：F-F键<N-F键，C正确； D．NF3吸收能量后，可能只发生过程NF3(g)→N(g)+3F(g)，D错误； 选C。 11．A 【详解】A．由方程式可知2 mol NO2参加反应，生成3 mol N2,转移电子物质的量为2×4 mol=8 mol，则生成lmolN2，转.移 mol电子，故A项错误； B．反应的方程式为2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)，只有N元素化合价发生变化，氮气既是氧化产物又是还原产物，故B项正确； C．反应中NO2生成N2，N元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C项正确； D．由反应可知2mol N2H4(g)对应的热量为1135.7kJ，故D正确； 故选A。 12．B 【详解】液态无水酒精完全燃烧生成液态水的方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，根据盖斯定律，此方程式可由③-②+①×3得到，焓变ΔH＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，23 g酒精的物质的量为=0.5 mol，完全燃烧放出的热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ， 答案选B。 13．B 【详解】A．化学反应中的能量变化与是否需要加热无关，A错误； B．该反应是吸热反应，则反应物键能之和-生成物键能之和＞0，则反应物键能之和大于生成物键能之和，B正确； C．根据题意和图象，A、B为反应物，C、D为生成物，A与B的总能量小于C与D的总能量，为吸热反应，C错误； D．硫酸与Ba(OH)2溶液反应是放热反应，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．该过程的总反应为水分解产生氢气和氧气，是吸热过程，其中，过程I共价键断裂需吸收能量，过程Ⅱ中形成共价键放出能量，过程Ⅲ中双氧水分解产生氢气和氧气，属于分解反应，按盖斯定律，总反应的焓变等于过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变的代数和，从题示信息难以判断过程Ⅲ是吸热反应还是放热反应，A错误。 B． 过程I中产生了氢原子，水分子中有O-H键断裂，共价键断裂需吸收能量，每有1个水分子反应、产生1个氢原子、1个羟基，过程Ⅱ中：每2个氢原子生成1个氢分子、每2个羟基生成一个过氧化氢分子，则有O-O，H-H键生成，形成化学键放出能量，B正确。 C． 该过程中，每消耗2mol水得到1mol的氧气和2mol氢气， 转移4mol的电子，C正确。 D．由图可知，整个过程是太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化， D正确。 答案选A。 15．C 【详解】A．产物P2比P1的能量低，所以P2更稳定，A项正确； B．由图得反应物的能量之和比生成物的能量之和高，因此该反应为放热反应，B项正确； C．由中间产物Z转化到产物P1所需要的活化能低于中间产物Z到P2所需要的活化能， 所以速率 v(P1)>v(P2)，C项错误； D．由图得，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需要的活化能最大，则该历程中最大正反应活化能E正=(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D项正确； 故答案为C。 16．B 【详解】A．中和热定义中是生成液态水不是气态水，A错误； B．碳和氧气反应是放热反应，相同质量的碳生成气态二氧化碳比固态二氧化碳放出的热量少，即Q小，则∆H大，故∆H1＞∆H2，B正确； C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，C错误；     D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＞0，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误； B．该反应为放热反应，故B错误； C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误； D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。 答案选D。 18．B 【详解】根据盖斯定律可知目标方程式2S(g)=S2(g)，可由①+②-2③得到，则其ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3； 故选B。 19．B 【详解】等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量，但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，且放热越多，ΔH越小，则ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；综上所述，故选B。 20．D 【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，钠和水反应是放热反应，可用图a表示，故A正确； B．由图b可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故B正确； C．由图b可知，该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量，故C正确； D．反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但在高温条件下才能发生，故D错误； 故选：D。 21．C 【详解】A．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，由于不能控制C恰好反应生成CO，不能测定不完全燃烧生成CO的反应热，故A错误； B．焓变为正，可知灰锡能量低较稳定，温度较高时，块状白锡较稳定，所以锡制品在炎热的夏天不容易损坏，故B错误； C．气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值 则，故C正确； D．焓变为负，红磷能量低，能量越低物质越稳定，所以常温下，红磷比白磷稳定，故D错误； 故选：C。 22．A 【详解】A．根据，，所以逆反应的活化能一定大于46.6kJ/mol，A正确； B．物质从气态变成液态要放出能量，所以1molA2与1molB2反应生成2molAB(l)，放出的热量大于46.6kJ，因为为负值，所以，B错误； C．该反应为可逆反应，1molA2(g)与1molB2(g)不能完全反应，放出的热量小于46.6kJ，C错误； D．因为该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量，D错误； 故选A。 23．D 【详解】A．依据图像，Mg与Cl2反应的ΔH＜0，为放热反应，则其逆过程电解MgCl2制Mg是吸热反应，故A正确； B．依据图像，MgBr2能量高于MgCl2，依据活泼性判断，Cl2能量高于Br2，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，ΔH＜0，故B正确； C．反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓；MgF2(s)的能量低于MgBr2(s)，依据图像数据分析计算可知反应的焓变等于(-524 kJ/mol)-(-1124 kJ/mol)=600kJ/mol，故C正确； D．物质的能量越低越稳定，根据图像数据，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D错误； 故选D。 24．C 【分析】燃烧热指在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 【详解】A．由丁烷燃烧热化学方程式可知，常温下正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/mol，选项A错误； B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，C3H8(g)消耗氧气的物质的量为×5mol，产生的热量为：×2221.5 kJ，C4H10(g) 消耗氧气的物质的量为×6.5mol，产生的热量为：×2878.0kJ，综合分析可知，前者需要的氧气多，产生的热量也多，选项B错误； C．常温下，燃烧热为1mol纯物质的反应热，即CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，选项C正确； D．很多能量需要通过化学反应获得，但风能和太阳能、地热能等不需要通过化学反应即能获得，选项D错误； 答案选C。 25．D 【详解】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g)  ΔH=-117 kJ·mol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知 热稳定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2，故B错误；C、已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解MgCl2溶液不能得到镁单质，故C错误；D、根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，能自发进行，故D正确；故选D。 26． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482kJ·mol-1 【详解】反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能之和，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，反应中每2mol氢分子和1mol氧分子生成2mol水分子，故ΔH=2×436kJ·mol-1+498kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-482kJ·mol-1，焓变小于零，反应放出热量，图示能量变化如图： ；   反应热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482kJ·mol-1。 27．NaAlO2(aq)+2H2O(l)=NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s)，∆H=-50kJ•mol-1 【详解】首先写出反应②的化学方程式并注明状态NaAlO2(aq)+2H2O(l)NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s)根据盖斯定律求出该反应的焓变∆H=-∆H1+∆H3=-50kJ•mol-1，可得热化学方程式为NaAlO2(aq)+2H2O(l)NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s)  ∆H=-50kJ•mol-1，答案：NaAlO2(aq)+2H2O(l)=NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s)，∆H=-50kJ•mol-1。 28．N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=−179.3 kJ∙mol−1 【分析】根据盖斯定律计算。 【详解】已知：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)   △H1＝－92.4kJ·mol-1 ②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)   △H2＝－79.7kJ·mol-1 ③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H3＝＋72.5kJ·mol-1 根据盖斯定律：①+②×2+③，可得N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=−92.4+(−79.7)×2+72.5=−179.3 kJ⋅mol−1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$