暑假预习核心素养导学导练第7讲：原子结构---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

姓名： 八升九化学预习班 用心做教育 核心素养导学导练 第7讲 原子结构（1） 一、原子的结构 人类对原子，探索的脚步从未停止 1803年 1904年 1911年 1913年 1926年 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 波尔 薛定谔 枣糕模型 实心球模型 核式模型 波尔模型 电子云模型 任务1：阅读教材P65——原子的构成，完成原子的结构的相关内容，理解原子的结构。 1．原子的结构 原子 2．由于原子核内　　　　所带电荷与　　　　　　所带电荷数量相等，电性　　　　，因此，原子不显电性。 3．（1）原子核所带的正电荷数就叫 。 （2）在原子中：原子核所带的正电荷数（核电荷数）＝　　 　　　＝　　　　 　。 任务2：观察下表，进行小组讨论，解决下面四个问题： 问题1：观察表格中质子数和核外电子数的数据，你能发现有质子数和核外电子数有什么关系？ 问题2：观察表格中的中子数的数据，你能发现什么？ 问题3：观察表格中的质子数和中子数的数据，你能发现什么？ 问题4：观察表格中原子种类和质子数，你能发现有什么？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 小组讨论 氢 1 0 1 （1） 核电荷数= = ； （2） 的原子核中没有中子； （3） 质子数 中子数； （4）原子的种类是由 决定的。 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 思考与讨论：以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 填写下表中的空格。 2、 原子核外电子的排布 【思考1】电子在原子核外是如何运动的？【阅读P66 一二段】 【思考2】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 【思考3】那我们如何更简单方便的表示核外电子的这种排布规律呢？1.原子结构示意图 电子层 +11 2 8 1 Na 任务3：观察1到18号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 2.电子分层排布的规律： （1） （2） （3） 请你试试看画出下列原子的结构示意图氯原子 17 氖原子 10 镁原子 12 “稳定结构” 化学性质 化学性质 得失电子趋势 最外层电子数 稀有气体原子 金属的原子 稀有气体原子 最外层电子数 8个（He:2个） 得失电子趋势 既不易得也不易失 化学性质 稳定 课堂小结 第7讲 原子结构（2） 第8讲 温故知新 原子 动手画出下列原子结构:氖原子 10 氯原子 17 镁原子 12 原子的化学性质与电子排布的关系 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 He、Ne、Ar 金属 Na、Mg、Al 非金属 N、O、S 决定原子的化学性质。 三、离子 任务一：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。 任务二：分析原子得失电子趋势。 钠原子的结构示意图 氯原子的结构示意图 1. 离子的形成 钠离子 钠原子 氯离子 氯原子 2. 定义：带电荷的原子叫做离子。失电子 得电子 原子 3.离子符号 离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷。 数值在前，正、负号在后。 当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。 数值在前，正、负号在后。 当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。 任务三、写出下列离子符号 镁离子 氧离子 钠离子 氟离子 4.离子符号的意义 表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 离子符号周围数字的意义 2Mg2+ 任务四、说出下列符号的意义 3Cl- 2Ca2+ 四、相对原子质量 1.原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比。 任务五、分析表格中的数据，你发现了什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数  近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23规律： 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 课堂小结 学科网（北京）股份有限公司 $$