2.5-2.6综合练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上2.5-2.6 一、选择题 1．根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列说法正确的是（　　） A．尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料 B．棉、麻、腈纶等是最常见的天然纤维 C．合成塑料、合成纤维、合成橡胶等都属于有机合成材料 D．某些开关和插座的黑色电木材料开裂后可以用加热熔化的方法修补 2．某同学利用氢气来还原氧化铜（如图所示），下列关于实验说法不正确的是（　） A．此反应利用氢气的还原性 B．装置管口末端出现少量水珠 C．装置中的黑色固体变红色 D．先点燃酒精灯再挤压滴管 3．下列实验方案能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明二氧化碳中含有少量氧气 将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 4．古人会将炉甘石（）和木炭粉混合，加热到高温后可得到金属锌，实验过程中有如下反应发生：①；②。下列有关说法中错误的是（　　） A．X的化学式为 B．反应①前后各元素化合价均不改变 C．反应②中C做氧化剂 D．反应前后锌元素质量不变 5．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，会影响实验效果或导致事故的发生。下列操作中“先”“后”顺序正确的是（　　） A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液和二氧化锰，再检查装置的气密性 B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸湿润，再与标准比色卡比较 C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦干，后用大量清水冲洗，最后涂抹小苏打 D．用氢气还原氧化铜，反应结束时，应继续通一段时间的氢气，后熄灭酒精灯 6．下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（　　） A．、NaOH、、四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别 B．、HCl、NaCl、四种溶液，只利用组内物质即可鉴别 C．NaCl、NaOH、CaO、四种固体，只用适量水即可鉴别 D．用稀硝酸和溶液，可以检验溶液中的 7．一定条件下物质间可以转化。，结合上述转化过程和初中知识，下列说法正确的是（　　） A．CO和都能与碱反应生成盐和水 B．可以一步反应制取NaOH，不能一步反应制取 C．工业上冶炼铁时，用CO氧化 D．恒温下，饱和溶液中加入CaO固体时，溶液中溶质的质量分数增大 8．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　） A．溶液、溶液、KOH溶液 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀硫酸 D．溶液、溶液、溶液 9．《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含）共同加热产生锡，最关键一步是“点铅勾锡”，即使锡较易熔化流出。如图所示为我国古代炼锡的过程，下列有关说法正确的是（　　 ） A．木炭和锡砂中的反应属于置换反应 B．木炭和锡砂中的反应是利用了碳的氧化性 C．混入少许铅使产物更易熔化是利用了合金熔点高 D．我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼 10．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 11．某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数。以下说法不正确的是（　　） A．锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯 B．装置B减少的质量等于装置C增加的质量 C．装置C中固体变蓝，无法证明B中有水生成 D．装置B中固体逐渐变红，说明有还原性 12．下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（　　） A．图1向浓硫酸中不断加水稀释 B．图2向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图3高温时向氧化铜中通入足量的氢气 D．图4盐酸和氯化铜混合溶液中加足量氢氧化钠 13．、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到三种金属单质的混合物4.82g，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为多少？（　　） A．6.42 B．7.62 C．9.22 D．无法计算 14．某溶液中的溶质可能含有、、、中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入稀溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．原溶液中一定没有，可能有 B．b点产生的沉淀为和 C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 15．如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．实验开始应该先打开弹簧夹① B．该实验过程中共消耗0.84g CO C．氧化铁质量为1.6g D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 二、非选择题 16．如图所示为我国古代窑炉的结构示意图，其中木炭从窑口送入燃烧室燃烧，通过反应生成CO。在釉中加上某种氧化金属焙烧后就会显现某种固有色泽，称为“颜色釉”，传统的有：以铁为着色剂的青釉，以铜为着色剂的红釉，以钴为着色剂的蓝釉。我省是青瓷故乡，青釉的“翠色”是还原焰（不完全燃烧的火焰，这时窑中所产生的一氧化碳多）下使坯体内的高价铁得到充分还原变成氧化亚铁而变成青色。 （1）为了提高窑炉内CO的体积分数，可采取的措施有 （选填字母）。 A．相对增加燃料用量　　B．相对增加空气鼓入 C．增加排气口数量　　D．减少排气口数量 （2）请写出青釉的“翠色”对应的化学方程式 。 17．一包白色固体粉末，可能由氯化镁、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如图所示的实验。 （1）操作①为 。 （2）写出生成白色沉淀A的化学方程式： 。 （3）无色溶液B中一定含有的溶质是 （填写化学式）。 18．铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。 （1）利用装置A制备CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 。（写1点） （2）装置E的作用是 。 （3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600°C<t<700°C，得到的固体有 （填化学式） （4）为提高铁的产率，可采取的措施是 。 19．如图所示，“打铁花”这一传统民间焰火表演已列入国家非遗名录。大致方法是：利用焦炭燃烧产生的高温将生铁（合金）熔化为铁水，表演者用一手拿的下棒猛击另一手盛有铁水的上棒，使铁水洒向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如瀑、鞭炮齐鸣的场景。 （1）生铁属于 （选填“单质”“化合物”或“混合物”）。 （2）焦炭充分燃烧温度可达2500℃，足以将生铁熔化。要使炉中焦炭的燃烧温度达到最高，除了足够的焦炭外，还须不断鼓入 。 （3）打铁花表演过程中，飞溅的铁水在空中迅速变成固态，这种物态变化过程叫做 。 20．九年级在进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》项目化学习。探究课上，同学们进行了湿法炼铜和火法炼铜两种方案，如下： 方案一：湿法炼铜。 原理： （1）上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片 。 （2）若步骤2前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示 （填写离子符号）。 方案二：火法冶炼 如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。 （3）开始反应时，应先进行的操作是 。 A．先打开甲处分液漏斗活塞 B．先点燃丙处的酒精灯 （4）不能用丙图的装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是 。 21．某课外小组的同学们收集了一些含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。 （1）为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是 。 （2）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置替代图1中的框线内装置，来除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究，则瓶内盛放的液体是 。 （3）该组同学通过上述实验得到C 中完全反应后减少0.32g，集气瓶中的气体质量为0.44g。请计算原废气中CO 的质量为 。 22．某KNO3化肥可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质的一种或者几种，同学们对该化肥进行了以下探究活动： （1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体化学式是 ，此气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 色。 （2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请回答问题。 白色沉淀E的化学式是 ，根据实验现象小应认为该化肥一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4，一定没有K2CO3，有同学认为这个结论不正确，理由是 。 （3）依据以上探究，溶液D一定含有的溶质有 。 23．今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究： [查阅资料]①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 [实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚献试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性。 （2）小梅想测定草木灰（质量为m0）中K2CO3的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体） ①先通一段时间的空气； ②称量D装置的质量为m1； ③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞； ④再次通空气一段时间； ⑤再次称量D装置的质量为m2。 装置A中的试剂应该为 溶液，装置A的作用是 。 （3）关于该实验的说法中，正确的有： 。 A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小 B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小 C．装置E的作用是吸收反应产生的CO2和水蒸气 D．根据实验数据，草木灰中K2CO3的质量分数为 24．如图所示为一氧化碳气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。 （1）甲酸（HCOOH）与热的浓硫酸反应可以制取CO，反应方程式为：。该反应中甲酸失去部分氢、氧元素，转变成CO，反映出浓硫酸具有 性。 （2）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO，其目的是 。 查阅资料得知：①气体CO与氧化铜反应还可生成氧化亚铜（）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③。 （3）为了探究反应所得红色固体的成分，探究小组进行了如下实验： ①【定性分析】小明取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸发现固体部分溶解，于是判定原固体中包含和Cu。请分析小明的判断是否正确，并说明理由： 。 ②【定量分析】小明将与稀硫酸反应后所得的混合物经过滤、洗涤、干燥后，称得剩余红色固体质量为12克，请计算原20克红色固体中各成分的质量。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、尼龙、涤纶为合成纤维，属于有机高分子材料，但合金属于金属材料，该选项说法不正确； B、棉、麻等是最常见的天然纤维，但腈纶为合成纤维，该选项说法不正确； C、有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，该选项说法正确； D、电木为热固性材料，加热也不熔化，该选项说法不正确。 故选C。 2．D 【详解】A、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，此反应利用氢气的还原性，故选项说法正确； B、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，装置管口末端出现少量水珠，故选项说法正确； C、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，装置中的黑色固体变红色，故选项说法正确； D、应先挤压滴管，产生氢气，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯，以防止发生爆炸，故选项说法错误。 故选D。 3．D 【详解】A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将带火星的木条伸入集气瓶，带火星的木条不会复燃，不能证明二氧化碳中含有少量氧气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能检验氢氧化钠固体部分变质，故选项实验方案不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥，能分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，能分离出氯化钾，故选项实验方案能达到实验目的。 故选D。 4．C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应②中反应物含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，故说法正确； B、反应①中，锌元素反应前后的化合价都为+2，氧元素反应前后的化合价都为-2，碳元素反应前后的化合价都为+4，故说法正确； C、氧化还原反应中，能夺取含氧化物中氧元素的物质具有还原性，作还原剂，C在反应②中夺取了氧化锌中的氧，做还原剂，故说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量不变，因此反应前后锌元素质量不变，故说法正确。 故选C。 5．C 【详解】A、制取气体时，在加入药品前，先检查装置的气密性，避免浪费药品，所以实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先检查装置的气密性，再加入过氧化氢溶液和二氧化锰，选项错误； B、测未知溶液pH值，应先将干燥的pH试纸放到玻璃片上，再将待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，选项错误； C、浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦干，后用大量清水冲洗，最后涂抹小苏打，选项正确； D、用氢气还原氧化铜，反应结束时，先熄灭酒精灯，继续通一段时间的氢气到试管冷却，避免生成的铜重新被氧化，选项错误，故选C。 6．A 【详解】A、氯化铁溶液呈黄色，其余物质的溶液都呈无色，首先从颜色上鉴别出氯化铁溶液，然后取氯化铁溶液样品，分别加入其余几种物质，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再加入剩余的两种物质的溶液，能够使红褐色沉淀消失的是稀硫酸，不能使沉淀消失的是硝酸钾，只利用组内物质能够鉴别，选项错误； B、从几种物质的溶液中取出一种溶液加到其余三种溶液的样品中，三种溶液中分别出现沉淀、气体和无明显现象，则取出的溶液为碳酸钠溶液，产生沉淀的是氢氧化钙溶液，产生气体的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液，选项正确； C、取几种物质的样品加入适量水，溶液从蓝色的是硫酸铜，无明显现象的是氯化钠，两种固体溶与水混合后发热，为氢氧化钠和氧化钙中的各一种，出现浑浊的是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠无法区分，选项正确； D、银离子与氯离子结合生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以用稀硝酸和硝酸银溶液，可以检验溶液中的氯离子，选项正确，故选A。 7．B 【详解】A、CO 不能与碱反应生成盐和水，只有 CO₂能与碱反应生成盐和水，错误； B、Ca(OH)₂可以与碳酸钠反应一步制取 NaOH，CaCO₃不能一步反应制取 Ca(OH)₂，正确； C、工业上冶炼铁时，是用 CO 还原 Fe₂O₃，不是氧化，错误； D、恒温下，Ca(OH)₂饱和溶液中加入 CaO 固体，CaO 与水反应生成氢氧化钙，但由于温度不变且消耗了水，会有氢氧化钙析出，溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误。 故选B。 8．D 【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，根据溶液的颜色将硫酸铜检验出；硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，可用硫酸铜将Ba(NO3)2溶液、KOH溶液鉴别出来，只用试管和胶头滴管能鉴别，不符合题意； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将组内溶液两两混合，若一种溶液与另两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体，该溶液是碳酸钠沉淀，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙溶液，与碳酸钠溶液产生气体的是稀盐酸，只用试管和胶头滴管能鉴别，不符合题意； C、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，与稀硫酸不反应，氢氧化钠与盐酸能反应但没有明显的现象，将组内溶液两两混合，能产生沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，没有显明 现象的是稀硫酸，将硫酸加入沉淀中，至沉淀完全消失，将所得溶液分成两份，再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，只用试管和胶头滴管能鉴别，不符合题意； D、氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，将组内溶液两两混合，能产生两种沉淀的是氯化钡，无法鉴别硫酸钠和硝酸银，只用试管和胶头滴管不能鉴别，符合题意。 故选D。 9．A 【详解】A、高温下，木炭和锡砂中的反应生成锡和二氧化碳，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、高温下，木炭使SnO2还原为Sn，木炭得到了氧，体现了木炭的还原性，故说法错误； C、炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能形成合金，为熔点降低，使锡较易熔化流出，故说法错误； D、铜不如锡活泼，所以铜不能将锡从其盐溶液中置换出来，故说法错误。 故选A。 10．A 【详解】给定的四种物质中，由于Cu(NO3)2溶液是蓝色，其他三个都是无色溶液，因此可以最先鉴别出②Cu(NO3)2溶液，然后将Cu(NO3)2溶液滴加到另外三溶液中，氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸铜和氯化镁、硫酸钠不反应，所以产生明显蓝色沉淀的原溶液为④NaOH溶液，之后将NaOH溶液滴加到剩余两种溶液中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠和硫酸钠不反应，则产生白色的沉淀的原溶液为①MgCl2溶液，最后无明显现象的是 ③Na2SO4溶液． 所以鉴别的先后顺序为②④①③； 故选：A。 11．B 【详解】A、氢氧还原氧化铜时，为防止发生爆炸在加热前先通入氢气，排尽空气，锥形瓶内的锌与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯，说法正确，不符合题意； B、从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C增加的质量中有从A装置导出的水蒸气，装置B减少的质量（即氧化铜中氧元素的质量）不等于装置C增加的质量，说法不正确，符合题意； C、从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C中固体变蓝，其中水有部分来自A装置，无法证明B中有水生成，说法正确，不符合题意； D、氧化铜固体逐渐变红，说明氧化铜失去氧，氢气得到氧，说明H2有还原性，说法正确，不符合题意。 故选B。 12．C 【详解】A、浓硫酸显酸性，pH小于7，向浓硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，错误； B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量逐渐减少，错误； C、高温时向氧化铜中通入足量的氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，随着反应的进行，氧化铜的质量逐渐减少，最终减少至0；铜的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，正确； D、盐酸和氯化铜混合溶液中加足量氢氧化钠，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，加入一定量的氢氧化钠后，再不断上升，最后形成一条水平直线，错误。 故选C。 13．A 【分析】根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。 【详解】解：设生成的二氧化碳的质量为x 发生的有关反应为：，，，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：，一氧化碳中氧元素质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g，所以金属氧化物的质量=4.82g+1.6g=6.42g，即a=6.42。 故选A。 14．C 【分析】某溶液中的溶质可能含有 HCI 、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba (OH)2稀溶液， Ba (OH)2溶液滴加到一定量之后才有沉淀产生，说明溶液中一定有 HCl，一定没有H2SO4，因为 HCl 和 Ba (OH)2反应生成BaCl2和H2O，一开始不会有沉淀，而H2SO4和 Ba (OH)2反应生成 BaSO4 沉淀和H2O，一开始就有沉淀产生； HCl 和Na2CO3不能共存，有 HCl ，则一定没有Na2CO3；HCl反应完后，MgCl2和 Ba (OH)2反应生成 Mg (OH)2沉淀和BaCl2，开始有沉淀产生，MgCl2反应完后沉淀质量不再变化，则原溶液中一定有MgCl2。 【详解】A.由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3，故 A 错误。 B.b 点时MgCl2和 Ba (OH)2恰好完全反应，产生的沉淀为 Mg (OH)2，故 B 错误。 C.a 、 b 两点之间的反应是MgCl2和 Ba (OH)2反应生成 Mg (OH)2沉淀和BaCl2，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的BaCl2和未反应完的MgCl2两种，故 C 正确。 D.c 点时 Ba (OH)2过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的BaCl2和过量的 Ba (OH)2两种，故 D 错误； 故选C。 15．C 【分析】参加反应的氧化铁的质量为 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，选项错误； B、一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应中二氧化碳与碳酸钙的质量比为44：100，如生成碳酸钙的质量为3g，则参加反应的二氧化碳的质量为1.32g，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中氧化铁、一氧化碳、二氧化碳的质量比为160：84：132，如生成二氧化碳的质量为1.32g，则参加反应的一氧化碳的质量为0.84g，氧化铁的质量为1.6g，理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，选项错误； C、由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，选项正确； D、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，选项错误，故选C。 16． AD 【详解】（1）A、增加燃料用量，则氧气不足，燃料中的碳不完全燃烧生成一氧化碳，能够增加一氧化碳的生成量，选项正确； B、对增加空气鼓入，即增加了窑内氧气的浓度，燃料充分燃烧生成二氧化碳，不能增加一氧化碳的生成量，选项错误； C、增加排气口的数量，窑内气体排出的速率增加，会加快窑口空气的进入，增加了窑内氧气的浓度，燃料充分燃烧生成二氧化碳，不能增加一氧化碳的生成量，选项错误； D、减少排气口的数量，窑内气体排出的速率减慢，窑口空气进入速率减慢，随着燃料的燃烧，窑内氧气的浓度降低，燃料不能充分燃烧，会生成一氧化碳，能够增加一氧化碳的生成量，选项正确，故填AD。 （2）由题文可知，青釉的“翠色”对应的反应是窑内的一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。 17． 过滤 NaCl 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体；将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀盐酸，白色固体不溶解，所以粉末中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化钡、硫酸钠，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铜、碳酸钙，可能含有氯化钠。 【详解】（1）操作①是将固体和液体的分离，因此是过滤； （2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：； （3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此滤液B中含有氯化钠，化学式为：NaCl。 18． 受热更均匀（合理即可） 处理尾气，防止污染空气 Fe3O4和FeO 温度高于850℃ 【详解】（1）A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀； （2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气； （3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO； （4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃。 19． 混合物 空气/氧气 凝固 【详解】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，属于混合物； （2）不断向燃着的焦炭中鼓入空气或氧气，其目的是使焦炭燃烧更充分，温度更高，加快铁的熔化； （3）液态“铁水”被表演者打到空中后，迅速变成微小固态颗粒的过程中涉及的物态变化是凝固。 20． 增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率 Fe2+ A 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境 【详解】（1）上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片，目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； （2）反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后增加的离子是亚铁离子，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示的是Fe2+； （3）氢气具有可燃性，为防止氢气不纯加热时发生爆炸，所以开始反应时，应先进行的操作是先打开甲处分液漏斗活塞，用产生的氢气先排净试管内的空气，然后再点燃酒精灯加热，故选A； （4）一氧化碳是一种有毒气体，直接排放到空气中会造成空气污染，而图示丙装置缺少尾气处理装置，因此不能用丙图的装置进行CO还原氧化铜的实验。 21． 先点燃E再点燃C NaOH溶液 0.56g 【详解】（1）因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，防止污染空气，所以应该先点燃E处酒精灯，然后通一氧化碳，再点燃C处酒精喷灯； （2）利用图2装置来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，利用氢氧化钠能与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，故瓶中放置的液体为氢氧化钠溶液； （3）设参加反应CO的质量为x， x=0.56g。 22． NH3 蓝 BaSO4 因为步骤一引入氯离子，干扰氯化铵的鉴定（合理即可） 硝酸铵、硝酸钾和硝酸 【详解】（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，气体能使紫色石蕊试液变蓝色，可知气体是氨气，化学式为：NH3；样品中的杂质一定含有铵根离子，即一定含有氯化铵； （2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，所以白色沉淀E是硫酸钡，化学式为：BaSO4； ②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸； （3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质。 23． 碱 氢氧化钠/NaOH 吸收空气中的二氧化碳 AD 【详解】（1）酚酞试液遇碱性物质变成红色，则取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性； （2）根据实验目的和实验步骤可知，该实验是通过碳酸钾和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量来计算草木灰中碳酸钾的质量分数，A装置的作用是将空气中的二氧化碳吸收，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置A中的试剂应该为氢氧化钠溶液，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰； （3）A、若缺少步骤④，不能将装置内反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收，会导致测量结果偏小，故A正确； B、若缺少装置C，会有部分水蒸气进入D装置，会使计算出的二氧化碳质量偏大，会导致测量结果偏大，而不是会导致测量结果偏小，故B错误； C、装置E的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入E中，对实验结果产生干扰，故C错误； D、根据实验数据，反应生成的二氧化碳质量为m2-m1，设样品中碳酸钾的质量为x， x= 则草木灰中K2CO3的质量分数为，故D正确； 故选AD。 24． 脱水 排尽空气，防止爆炸（只写排尽空气也对） 不正确，若只有Cu2O，也会出现固体部分溶解的现象 设原固体中有Cu2O质量为x。 x=14.4g。 铜的质量为。 答：固体中有铜5.6克，氧化亚铜14.4克。 或设原固体中有Cu2O质量为x。 x=14.4g。 铜的质量为 答：固体中有铜5.6克，氧化亚铜14.4克。 【详解】（1）该反应中甲酸失去部分氢、氧元素，转变成CO，反映出浓硫酸具有脱水性； （2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，在加热或点燃时可能发生爆炸，在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO，其目的是排尽空气，防止爆炸； （3）①小明取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸发现固体部分溶解，于是判定原固体中包含和Cu。根据化学方程式可知，小明的判断不正确，其理由是若只有Cu2O，也会出现固体部分溶解的现象 ②详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$