2.1-2.2综合练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上2.1-2.2 一、选择题 1．2023年杭州亚运会的主会场“杭州奥体中心体育场”外形酷似莲花，又被市民亲切称为“大莲花”，其结构的主材料为钢。设计者选择钢作为主材料的依据有（　　） ①耐腐蚀　　②易导电　　③硬度大　　④易导热 A．①③ B．②③ C．①② D．③④ 2．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液 B．铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低 C．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应 D．碳酸钠与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 3．两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 4．将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是（　　） A．锌、铜 B．铁、锌、铜 C．铁、铜 D．铁、锌 5．《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含）加热产生锡，反应方程式为：，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是（　　） A．中锡元素的化合价为+2价 B．C与反应属于复分解反应 C．加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低 D．可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来 6．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　） A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是高温灼烧一定质量的大理石 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 7．小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） 几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zn 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Ag 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cu A．Zn＞R＞Cu＞Ag B．Zn＞Cu＞R＞Ag C．R＞Zn＞Cu＞Ag D．Zn＞Cu＞Ag＞R 8．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（    ） A．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 B．d点表示反应停止 C．反应结束后，稀盐酸可能有剩余 D．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 9．某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下，下列说法正确的是（    ） A．a条件为点燃，黑色固体为氧化铜 B．b发生置换反应，蓝色溶液为硫酸铜溶液 C．c中发生两个反应，反应中还能看到气泡产生 D．d的目的是为了得到纯净铜粉，可加硝酸银溶液 10．某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 11．小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A．②表示的阳离子是Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+ C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D．过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．甲：分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸 B．乙：向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸 C．丙：恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液 D．丁：分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 13．三星堆出土一件青铜器，其表面布满绿色物质，它是Cu、Sn（锡）合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是（　　） A．青铜器表面的绿色物质主要成分是Cu2（OH）2CO3，它是Cu与空气中的CO2、O2、H2O共同作用的结果 B．青铜是Cu和Sn（锡）发生化合反应生成的化合物 C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱 D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱 14．将铜粉和铁粉混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图。下列说法正确的个数是（　　） 【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 甲：FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应 乙：铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m－n）g 丙：N点对应的溶液中阳离子一定只含Fe2＋、Cu2＋这两种 丁：当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　） A．镁比锌的金属活动性强 B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点 C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4 二、非选择题 16．公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式 。 （2）图中“●”“□”“△”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“□”表示的是 。（填写离子符号） 17．铜版画是版画的一种，其中涉及印刷版面的制作。若用腐蚀法制作版面，先要在铜板上涂上不与化学药剂反应的防腐层，再用刻针作画，以刻除相应的防腐层，再用硝酸等腐蚀没有防腐层的铜，以使画线处形成凹陷的线条。在缺乏硝酸的情况下，某同学用过量溶液与铜反应的方法尝试版面制作，因成本较高，故对废液进行Cu、Ag回收。具体流程如下： （1）从化学反应的基本类型看，步骤①是 反应。 （2）在该流程中，收集滤渣 （填字母）可获得金属Ag。 （3）在步骤③中，能够观察到的实验现象为 。 18．小明发现用铁丝与硫酸铜反应速度太慢，经过加热依然很慢。老师送给他一块海绵铁，再次实验小明发现混合后只需几秒钟便可看到一层红色物质。原来海绵铁是一种多孔隙的块状固体，主要成分是铁单质。工业上常用做催化剂、除氧剂、吸附剂等。 （1）与普通铁丝相比，海绵铁与硫酸铜溶液反应速度更快的原因是： 。 （2）图③所示过程可用化学方程式表示为： 。 19．小明学习了置换反应的相关内容之后尝试用“宏观—微观—符号”三重表征来描述物质及其变化。 （1）小明做了图①中的实验后，建立了图②的微观模型．请根据图②写出金属A与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。 （2）实验①的反应过程中，三种离子的个数比可能是 。 A．　　B．　　C．　　D． 20．我国炼铜历史悠久，不少古籍中有古代劳动人民炼铜方法的记载。如：西汉《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”这一“湿法炼铜”方法。南宋《大冶赋》中记载了“利用孔雀石和木炭置于炼铜炉煅烧”这一“火法炼铜”方法。如图甲所示为以孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3，杂质不参与反应】为主要原料模拟上述两种炼铜方法的流程。 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 一氧化碳 0 14 二氧化碳 0 11 铜 0 64 （1）湿法炼铜：孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。则“蓝色滤液”中的溶质是 （填写化学式），铁与“蓝色滤液”生成铜的反应属于 （填写化学反应的基本类型）反应。 （2）火法炼铜：若孔雀石煅烧后得到80g氧化铜，将其与9g木炭充分混合后隔绝空气高温加热，得到的生成物质量如表所示，则发生反应的化学方程式为 。 （3）现代，炼铜方法在不断发展，如“生物浸出法”炼铜。其中以黄铜矿（主要成分CuS）为原料得到CuSO4的机理如图乙所示，FeSO4的酸性溶液在T﹣f菌的帮助下，只需少量的O2可转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T﹣f菌生长，如此循环。T﹣f菌在此过程中起到 （选填“催化”“氧化”或“还原”）作用。实验表明，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是 。 21．蒸汽眼能罩缓解眼睛疲劳。某科学兴趣小组同学对蒸汽眼罩开展了以下探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用）、高吸水树脂（良好保水性能）等。 【任务一】探究蒸汽眼罩发热的原理 根据使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得密闭容器内氧气和二氧化碳含量变化如下图。 （1）据图分析，发热体内的物质是和空气中的氧气发生了反应，理由是 。 【任务二】探究蒸汽眼罩快速发热的原因 经分析蒸汽眼罩的热量来源于铁锈蚀，但铁锈蚀是一个缓慢氧化放热的过程，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟后温度变化 实验1 4g铁粉、适量的水 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、适量的水、2g活性炭 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、适量的水、2g氯化钠 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、适量的水、1g活性炭、1g氯化钠 16℃→55℃ （2）根据上述实验数据可得出的结论是 。 （3）小科在进行实验4的过程中发现，锥形瓶内的气压先增大后减小，请解释气压先增大的原因 。 22．小乐发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”进行如下研究： 【查阅资料】①普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 ②“吹不灭的蜡烛”较普通蜡烛的不同之处：烛芯外包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃，合金中的其他成分化学性质稳定。 【成分探究】烛芯外包裹的合金中金属的成分 （1）小乐利用打磨后的合金和适量稀盐酸进行实验，通过实验现象。确定了合金中的金属成分为镁，写出小乐的实验过程和实验现象。 。 【现象解释】“吹不灭的蜡烛”复燃的原因 （2）小乐发现“吹不灭的蜡烛”正常燃烧时，烛芯外包裹的合金并不燃烧，吹灭蜡烛后，合金开始燃烧，并重新引燃蜡烛。试解释吹灭蜡烛后，合金开始燃烧的原因。 。 【继续探究】蜡烛复燃所需时间的影响因素 （3）小乐用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒或金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第1组（金属颗粒） 第2组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间/s 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 ①第1组实验的目的是：探究金属颗粒的 对复燃时间的影响。 ②对比第1组和第2组实验，得出的结论是： 。 23．暖贴是一种可供取暖的片状贴剂，由明胶层（起隔绝空气的作用）、无纺布袋、原料层组成。存放时，原料层处于密闭状态，使用时，撕开明胶层，原料部分与空气接触，开始发生氧化反应，把化学能转化成热能释放出来。因为无纺布袋采用微孔透气膜透氧技术，其透气率维持在一定状态，热量缓慢释放，一般可以保持10小时左右。 原料层中的物质：铁粉、活性炭粉、蛭石[]、水、盐等 请回答下列问题： （1）原料层中属于氧化物的物质是 ； （2）放热过程中，活性炭和盐主要起到加快反应速率的作用，原料层主要发生以下反应： ① ② 某包暖贴中含有22.4g铁粉，完全放热后，吸收氧气的体积为 （常温常压下，氧气的密度为1.43g/L，计算结果保留一位小数）； （3）下列有关蛭石[]的说法正确的是 （蛭石中硅的化合价为+4价）； A．蛭石中Fe元素的化合价为+3价     B．高温下灼烧蛭石，不可能产生水蒸气 C．蛭石中Si元素和O元素的质量比为7:24     D．暖贴中，蛭石主要起到保温的作用 （4）氢氧化铁[]最终分解为红棕色水合氧化铁（）和水，则该反应的化学方程式是 。 24．杭州西湖龙井茶包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。小滨同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题 实验次数 1 2 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量（g） 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6 （1）根据题意，“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收 。 （2）表格中的a的值为 （3）计算该样品中单质铁的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】因为钢具有①耐腐蚀的性质，不易生锈，具有③硬度大的性质，耐磨；所以体育场结构的主材料为钢。与②易导电、④易导热无关，故①③符合题意，②④不符合题意。 故选A。 2．A 【详解】A、碱性溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH＞7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液，故选项推理正确； B、铝合金熔点比铝低，但并不是所有合金熔点都降低，如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点低于钨，高于铁，故选项推理错误； C、CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但并不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误； D、碳酸钠与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选A。 3．C 【详解】金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，稀盐酸的质量是固定的，横坐标不能表示稀盐酸的质量，故选项A、B均错误；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C图像正确。故选C。 4．C 【详解】由金属活动性Zn＞Fe＞Cu，将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，能与硫酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是铁、铜。故选C。 5．C 【详解】A、在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在SnO2中，氧元素的化合价为-2价，锡元素的化合价为+4价，错误； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；C与SnO2反应生成了Sn和CO2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误； C、在锡中加入铅后形成了合金，合金的熔点通常比其组成金属的熔点低，所以加少许铅可以使锡较易熔化流出，正确； D、铜的金属活动性比锡弱，不能用铜将锡从它的盐溶液中置换出来，错误。 故选C。 6．D 【详解】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，图象与对应的叙述相不符合，不符合题意； B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，图象与对应的叙述相不符合，不符合题意； C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的氢气质量更多，镁消耗的硫酸多，拐点高些，图象与对应的叙述相不符合，不符合题意； D、向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；图象与对应的叙述相符合，符合题意。 故选D。 7．A 【详解】锌能与稀盐酸反应，说明锌的位置排在氢的前面，锌＞氢。2中金属是不与稀盐酸反应的金属，说明它们的位置排在氢的后面。2a中的金属能与硝酸银反应，说明位置排在银的前面；3中金属能与硝酸银溶液反应，说明3中金属的位置排在银的前面；3a中的金属R能与硝酸铜反应，说明位置排在铜的前面，即R＞Cu。故金属R的活动性强弱排序正确的是Zn＞R＞Cu＞Ag。故选A。 8．C 【详解】A、接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线②快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确； B、由图可知，d点后气压还在增加，说明此时还未反应停止，该选项说法不正确； C、由于不确定锌和稀盐酸的质量，则可能恰好反应，也可能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确； D、b、c两点对应的时间也不相同，气压也不相同，变量不唯一，则无法说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确。 故选C。 9．C 【分析】加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、a条件为加热，黑色固体为铜和氧气反应生成的氧化铜，故选说法不正确； B、b过程中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，是复分解反应，不是置换反应，故选项说法不正确； C、c中发生两个反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应中还能看到气泡产生，故选项说法正确； D、d的目的是为了得到纯净铜粉，不能加硝酸银溶液，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，除去了铜，故选项说法不正确。 故选C。 10．C 【分析】将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硝酸银溶液中，铁能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag可知，每56份质量的铁能生成216份质量的银，剩余固体不断增加，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，银与稀硫酸不反应，m、b点固体质量相等，为生成的银的质量。 【详解】A、根据分析可知，m点只有银，错误； B、n点溶液中的溶质为硝酸亚铁，不是硝酸铁，错误； C、a点处发生的反应是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，实验现象为固体表面产生气泡，正确； D、b点时，铁已完全反应，溶液中有只有亚铁离子，一种金属阳离子，错误。 故选C。 11．C 【分析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子的个数最终减为零，亚铁离子的个数不是零，说明锌把硝酸银反应完了，硝酸亚铁有剩余，所以锌不足，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，没有锌和铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银。 【详解】A、由分析可知，先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，所以②表示的阳离子是Fe2+，错误； B、由分析可知，个数一直不变的阳离子是铝离子，所以③表示的阳离子是Al3+，错误； C、由分析可知，过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe，正确； D、由分析可知，过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，错误。 故选C。 12．B 【详解】A、等质量的镁与氧化镁中镁中镁元素的质量大，反应前后镁元素的质量不变，则镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，错误； B、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中铁元素质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，正确； C、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误； D、锌的活动性比铁强，反应速率快，根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，错误。 故选B。 13．B 【详解】A、青铜器表面的绿色物质主要成分是Cu2（OH）2CO3，它是Cu与空气中的CO2、O2、H2O共同作用的结果，故说法正确； B、铜和锡在形成合金时没有发生化学变化，各自的化学性质不变，故说法错误； C、锡可以从硫酸铜溶液中得到铜，可以验证金属活动性，故说法正确； D、古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱，故说法正确。 故选B。 14．B 【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；由Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2可知，氯化铁和铜反应时固体质量减小比氯化铁和铁反应时快。 【详解】甲：FeCl3与Cu发生的化学反应不是置换反应，是因为生成物是两种化合物，该选项不正确； 乙：在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg,铁粉的质量为（m-n）g，该选项正确； 丙：由分析可知，N点对应的溶液中阳离子一定只含Fe2+、Cu2+这两种，该选项正确； 丁：当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，该选项不正确。 故选B。 15．C 【分析】镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多。 【详解】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故说法错误； B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应；b点时，没有剩余，锌早已完全反应；c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余；故说法错误； C、由反应关系、可知，完全反应后，最终镁产生的氢气质量多，所以Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn，故说法正确； D、由反应关系、可知，等质量的两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量小于MgSO4，故说法错误。 故选C。 16． NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【详解】（1）氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （2）反应前溶液中氯化钠电离产生的离子有钠离子和氯离子，反应后溶液中的离子为钠离子和硝酸根离子，反应的实质是Cl-+Ag+=AgCl↓，钠离子不变，故“□”表示的是。 17． 置换 A、B/B、A 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【详解】（1）步骤①是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此滤渣A是银，废液中含有硝酸铜和过量的硝酸银，加入铜粉会发生反应生成硝酸铜和银，滤渣B是银，滤液是硝酸铜，在该流程中，收集滤渣A、B可获得金属Ag； （3）根据第（2）小题的分析可知，步骤②中滤液中溶质是硝酸铜，步骤③中发生的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能够观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 18． 海绵铁疏松多孔，增加了铁与硫酸铜反应的表面积，加快化学反应速率 【详解】（1）与普通铁丝相比，海绵铁与硫酸铜溶液反应速度更快的原因是：海绵铁疏松多孔，大大增加了铁与硫酸铜反应的表面积，反应速率更快； （2）根据图③可知，发生的反应是海绵铁做催化剂，反应物是氢气与氮气，生成氨气，反应的化学方程式为：。 19． BD/DB 【详解】（1）根据图示可知，A金属形成的离子是A2+，根据置换反应发生条件以及质量守恒定律，该反应类似于铜与硝酸银的反应，可得A与硝酸银溶液反应的化学方程式为； （2）化合物中正、负电荷量代数和为零。 A、若三种离子的个数比为，则正、负电荷量代数和=(+1)+(+2)+(-1)=+2≠0，错误； B、若三种离子的个数比为，则正、负电荷量代数和=(+1)×2+(+2) +(-1)×4=0，正确； C、若三种离子的个数比为，则正、负电荷量代数和=(+1)×2+(+2)×2+(-1)×3=+3≠0，错误； D、若三种离子的个数比为，则正、负电荷量代数和=(+1)×3+(+2) +(-1)×5=0，正确； 故选BD。 20． H2SO4、CuSO4/ CuSO4、H2SO4 置换 4CuO+3C4Cu+CO2↑+2CO↑ 催化 温度较高或酸性过强时，微生物（T-f 菌）的活性可能降低甚至失活性 【详解】（1）根据化学方程式可知，孔雀石与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，由于硫酸过量，所以蓝色溶液中的溶质有：H2SO4、CuSO4；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）氧化铜中铜元素质量是，氧元素质量是80g-64g=16g，反应的碳的质量是；生成物中与铜元素结合的氧元素质量是16g-（14g-6g）-（11g-3g）=0，即高温条件下氧化铜和碳反应生成铜、一氧化碳和二氧化碳，氧化铜、碳、铜、二氧化碳、一氧化碳的化学计量数之比是；反应的化学方程式是4CuO+3C4Cu+CO2↑+2CO↑； （3）根据“FeSO4的酸性溶液在T﹣f菌的帮助下，只需少量的O2可转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T﹣f菌生长，如此循环”可知， T-菌在整个过程中起催化作用；温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是温度较高或酸性过强时，微生物（T-f 菌）的活性可能降低甚至失活性。 21． 密闭容器内O2含量明显下降，CO2含量几乎不变 蒸汽眼罩快速发热是铁粉和水、活性炭、氯化钠共同作用的结果 铁生锈放出热量，使温度升高，气压增大，并且温度升高对气压的影响超过气体减少对气压的影响 【详解】（1）由图可知，氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变，说明发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应； （2）实验1中只有4g铁粉、适量的水，实验2中为4g铁粉、适量的水、2g活性炭，实验3中为4g铁粉、适量的水、2g氯化钠，温度都不变，实验4中加入4g铁粉、适量的水，2g氯化钠，2g活性炭，而其余实验中只有其中的一种或两种物质，但实验4中温度迅速上升，且氧气含量减小，则说明是铁和氧气、水、活性炭、氯化钠共同作用的结果； （3）铁生锈放出热量，使温度升高，气压增大，并且温度升高对气压的影响超过气体减少对气压的影响，导致气压先增大。 22． 用试管取样，加入适量稀盐酸，反应产生大量气体，反应后的溶液是无色的 合金的温度达到了着火点，熄灭蜡烛后，合金接触氧气，合金开始燃烧，引燃蜡烛 用量 金属粉末更容易引燃蜡烛 【详解】（1）铜不与稀盐酸反应；铁和盐酸反应产生少量气体，溶液变成浅绿色；镁和稀盐酸反应产生大量的气体，氯化镁溶液是无色的；则设计实验：用试管取样，加入适量稀盐酸，反应产生大量气体，反应后的溶液是无色的； （2）吹灭蜡烛后，合金接触了氧气，已经达到了着火点，则合金开始燃烧，并重新引燃蜡烛，故填：合金的温度达到了着火点，熄灭蜡烛后，合金接触氧气，合金开始燃烧，引燃蜡烛； （3）①第1组实验的金属颗粒的用量不同，则根据表格数据，目的是：探究金属颗粒的用量对复燃时间的影响； ②对比第1组和第2组实验，变量是金属颗粒和金属粉末，则得出的结论是：金属粉末更容易引燃蜡烛。 23． H2O/水 6.7L CD 【详解】（1）铁粉、活性炭粉都是由一种物质组成的，属于单质；蛭石[]是由多种元素组成的，属于化合物；水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；盐属于化合物； （2）设消耗氧气的质量为x，由、可得： x=9.6g 某包暖贴中含有22.4g铁粉，完全放热后，吸收氧气的体积为:； （3）A、设在蛭石[]中铁元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价的代数何为0，可得（+2）×x+y×(5-x)+(+3) ×2+(+4) ×3+(-2) ×10+(-1) ×8=0，解得：y×(5-x)-2x-10=0，若y=+2，则x=0（不符合实际），若y=+3，则x=1（符合实际），所以在蛭石[]中铁元素的化合价为+3价，故说法错误； B、根据质量守恒定律可知，中含有氢氧元素，高温下灼烧蛭石，可能产生水蒸气，故说法错误； C、蛭石中Si元素和O元素的质量比为：（28×3）：（16×18）=7:24，故说法正确； D、根据题文可推知，暖贴中，蛭石主要起到保温的作用，故说法正确； 故选CD； （4）氢氧化铁[]最终分解为红棕色水合氧化铁（）和水，则该反应的化学方程式是：。 24． 氧气 0 第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，最后产生氢气0.6g；设该样品中单质铁的质量为x， x=16.8g 该样品中单质铁的质量分数为×100%≈54.2%， 答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。 【详解】（1）铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”，则“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收氧气； （2）根据表格中的数据可知，第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，原因是铁锈和稀硫酸反应，从第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，则表格中的a的值为0； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$