广东省东莞市嘉荣外国语学校2023-2024学年高二下学期6月期末模拟考试化学试题

嘉荣外国语 化学学科高二年级6月期末模拟考试试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 O:16 Na:23 一、选择题 (本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 B．酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C．海港码头的钢管桩，可利用“外加电流法”防腐蚀 D．盐碱地(含较多等)可通过施加适量石膏()，降低土壤的碱性 2．下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．太阳能电池 3．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①、②和总反应均是放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①正反应的活化能 D．Cl 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H 4．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，该溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+ 、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]— D．K+、、、 5．氨水中存在电离平衡NH3·H2O＋OH-，下列叙述不正确的是 A．氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)＋c() B．常温下pH=2的盐酸溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH>7 C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动 D．0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小 6．下列说法正确的是 A．为抑制的水解，较好地保存溶液，应加少量盐酸 B．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 7．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A．相同温度时，MnS的比CuS的小 B．该反应达到平衡时 C．设该反应的平衡常数为K，则 D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 8. 下列说法正确的是 A. 工业制镁电解熔融MgCl2时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B. 氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－ C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－=Cu2+ D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－=Fe2+ 9. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述不正确的是 A. •HOCO转化为•CO和•OH为放热过程 B. 形成过渡态Ts1的活化能(能垒)为1.15eV C. 前三步总反应的△H＜0，总反应的化学反应速率由第一步反应决定 D. 历程中活化能最小的反应方程式•CO＋•OH＋•H＋3H2(g)=•CO＋3H2(g)＋H2O(g) 10．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法不正确的是 电解池           燃料电池 A．图中的Y是 B．电解池的阴极反应式为： C．通入空气的电极为正极 D．a、b、c的大小关系为a＞b＝c 11．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．时，为12的溶液中含有数目为 B．溶液中的数目小于 C．中含有的质子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA 12. 一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应A(g) + 2B(g) C(g)， A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．由图可知：p2 > p1 C．温度为100℃，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，反应逆向进行 D．升高温度，该反应平衡常数的值减小 13．298K时，将10mL amol·L-1 Na3AsO3、10mL amol·L-1 I2和10mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq) AsO(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)，溶液中c(I-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A．溶液中OH-的浓度不再变化 B．c(AsO)=2bmol·L-1 C．不再变化 D．v正(I-)=2v逆(AsO) 14．下列实验方案不能达到相应目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．研究浓度对化学平衡的影响 C．实现铜棒镀银 D．证明化学反应存在一定的限度 15．利用电池可将雾霾中的NO、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法错误的是 A．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 B．电池工作时，负极电极反应式为： C．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量 D．理论上当消耗（标准状况）时，电池中两池质量差改变 16．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线I表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是Na+ C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 二、非选择题 (本部分包括4题，共56分) 17．（14分） I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的 pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： (1)从①组情况分析，HA是 (填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c (填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol/L。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是：c(A-) c(Na+) (“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol∙L-1。 Ⅱ：已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题： H2CO3 CH3COOH HClO NH3·H2O Ka1=4.4×10-7 Ka=1.8×10-5 Ka=2.95×10-8 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.0×10-11 (5)常温下，0.01mol·L−1盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为 。 (6)写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。 18．（14分） 利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为+2)，装置如图1所示。 (1)在该装置中，左侧Pt电极为 (填“阴极”或“阳极”)。 (2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。 已知：电解效率= 。 ① 副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的，则电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化和HCOO—的水解)。 (3)研究表明，溶液会影响转化为的效率。如图2是常温下(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数()随变化的情况。 ①常温下，的= ，NaHCO3溶液呈 （酸性、中性、碱性） ②时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为 。 ③时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为 。 19．（14分） 实现碳达峰、碳中和对人类的可持续发展具有深远的意义，其中研发的转化技术，减少的利用是缓解温室效应和解决能源问题的具体办法。请回答下列问题： (1)已知以、为原料合成的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 根据已知信息，试计算= ，反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。 (2)一定温度和催化剂条件下，一定量的、和(已知不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 注：的选择性：转化的中生成的百分比；CO的选择性：转化的中生成CO的百分比。 ① 图中曲线b表示 (填“”“”或“CO”)的变化。 ② 对于上述反应体系，下列说法正确的是 (填序号)。 A．增大初始投料比，有利于提高的转化率 B．体系达平衡后，若压缩容器的体积，则反应Ⅱ的平衡不移动，反应I的平衡正向移动 C．选用合适的催化剂可以提高反应I中在单位时间内的产量 D．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 (3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，只发生上述反应I，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 (4)若恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅱ，在进气比不同、温度不同时，测得相应的的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度：T(B) (填“<”“>”或“=”)T(D)，其原因是 。 20．(14分) 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质。 已知：各金属离子沉淀的pH如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 (1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是 。 (2)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为 。 (3)向浸出液中添加适量MnO2的作用是 ； 调节pH时应不低于 。 (4)已知滤渣1的主要成分为SiO2，则除杂时，滤渣2的主要成分为 。 (5)“沉锰”的离子方程式为 。 (6)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。 由图可知，“沉锰”的适宜条件是 。 试卷第2页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学学科高二年级6月期末模拟考试答案及评分标准 一、选择题 (本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1—16：BACBD ACABD ACBDC D 二、非选择题 (本部分包括4题，共56分) 17【答案】（本题共14分，每空2分） (1)弱酸 (2) 大于 等于 (3)大于 (4)1×10-5 (5) (6) 18【答案】（本题共14分，每空2分） (1)阳极， 碱性 (2)(或等其他合理答案) 85% (3) (或) 18【详解】 （2）①右侧Pt电极即阴极上的副产物会降低电解效率，阴极上CO2被还原，其还原产物还可能为CO或其他低价态的C元素，会降低效率，或者溶液中水电离出的氢离子被还原生成H2也会降低电解效率，故答案为：(或等其他合理答案)； ②阳极水电离出氢氧根放电生成氧气，电解反应式2H2O – 4e- = O2↑+ 4H+，标况下224mL氧气的物质的量为=0.01mol，转移0.04mol电子，1个CO2转化为HCOO-转移2个电子，所以电解效率为=85%； 19【答案】（本题共14分，每空2分） (1)-49.0kJ/mol 低温 (2) ACD (3)3.7 (4) < 由题干可知，K(D)>K(B)，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值变大，故B和D两点的温度：T(B)<T(D) 19【详解】 （3）一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，只发生反应I，达平衡时，的转化率为80%，则反应2.4mol；列三段式如下：， 则该温度下的平衡常数； （4）假设二氧化碳、氢气投料均为1mol，B点二氧化碳的平衡转化率为60%，则反应0.6mol二氧化碳；列三段式如下：，反应为气体分子数不变的反应，此时。同理，可知D点的K(D)=3>K(B)；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值变大，故B和D两点的温度：T(B)<T(D)； 20【答案】（本题共14分，每空2分） (1) 增大接触面积，提高反应速率 (2) MnO2+SO2=MnSO4 (3) 将Fe2+氧化为Fe3+，利于后续转化为Fe(OH)3沉淀除去 5.4 (4) NiS、ZnS (5) Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O (6)45℃ pH=7.5 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$