第四章 化学反应与电能 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列有关说法错误是 A．充电时，a为电源正极 B．放电时，向电极移动 C．充电时，两电极新增加的物质中： D．放电时，正极的电极反应为： 2．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。 下列说法不正确的是 A．盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用 B．该装置将电能转化为化学能 C．Pt1极为阴极，Pt1电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有4 mol H+从右室迁移到左室 3．烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收循环处理，其中吸收过程如图1及电解再生工艺如图2所示。 已知常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。常温下，下列说法正确的是 A．Na2SO3溶液中存在：c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)=c(OH-) B．当吸收液pH=8时溶液中存在：c(SO)＋c(H2SO3)<c(HSO) C．当吸收液中c(Na＋)=c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)时，溶液pH<7 D．图2中再生液中SO浓度小于吸收液中SO浓度 4．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是： C．充电时的移动方向是从电极B移向电极A D．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 5．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法不正确的是 A．石墨作正极 B．电池工作时，电子从锌经导线流向石墨，再经过电解质流回锌 C．锌发生氧化反应 D．正极的电极反应为： 6．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 B．实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式为 C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 7．高氯酸(HClO4)是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵(NH4ClO4)的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是 A．b为电源的正极 B．电极M处发生还原反应 C．从右到左穿过质子交换膜 D．电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑ 8．溴是海水中重要的非金属元素。从海水中提取溴的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“电解”时为阳极产物 B．“吸收”发生反应的离子方程式为 C．“蒸发”和“蒸馏”操作中所需玻璃仪器均不相同 D．获得1mol ，理论上至少需要2mol 9．一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。该电池的总反应为：，下列说法正确的是 A．石墨是负极 B．负极反应式为： C．该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 D．可以用H2O来代替SOCl2以降低成本 10．某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A．电极材料不一定都使用金属材料 B．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C．移向负极 D．在正极反应 11．目前一款新型甲醇燃料电池已投放市场，该电池通过特殊的装置进行电能输出，不会造成任何污染，是一种相当环保的绿色电池。如图是甲醇燃料电池的实验装置图。下列有关说法不正确的是 A．甲池是燃料电池，乙池是电解池 B．甲池中负极的电极反应式为 C．A为负极，C为阳极 D．乙池中D电极质量增加5.40g时，理论上甲池中转移0.05mol电子 12．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 13．科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．极为负极，发生氧化反应 B．金属Li在中燃烧可生成 C．锂电极的电极反应式为 D．2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子 14．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法中，正确的是 A．充电时，石墨接外接电源负极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．充电时的阴极反应： D．放电时的正极反应： 二、非选择题 15．电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解也，其中a为电解质溶液，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)X的电极名称是 填写“阳极”或“阴极”。 (2)若、都是惰性电极。是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，极上的电极反应式为 。 (3)若、都是惰性电极，是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L标准状况下，则阳极上的电极反应式为 ，阴极上析出金属的质量为 。 (4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液选用溶液，则电极的材料是 。 (5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是 。填字母编号 方案 溶液 银 石墨 银 铁 铁 银 铁 银 16．一种高性能的碱性硼化钒()—空气电池如下图所示，其中在电极发生反应。请回答下列问题： (1)复合碳电极是 (填“正极”或者“负极”)，此电极所发生的反应式为： 。 (2)该电池在工作过程中，负极区溶液的pH (填“降低”、“升高”或“不变”)。当外电路通过0.8mol电子时，消耗标准状况下的体积为 。 (3)该电池的总反应式为： 。 17．认真观察下列装置(已知装置E为电解池)，回答下列问题： (1)装置A中Pt电极上发生的电极反应为 。 (2)装置C中Pb电极上发生的电极反应为 。 (3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则银电极为极板 (填M或N)，实验开始时极板M和极板N的质量相等，当两极板质量差为2.16g时，设NA为阿伏加德罗常数的值，电路中通过 (填含NA的表达式)个电子。 (4)当装置D中两极产生的气体体积相等时，析出铜的质量为 g，每个石墨电极产生的气体体积均为 (标准状况下)L，忽略反应前后溶液体积的变化，则此时溶液中c(H+)= mol∙L-1。 (5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可实现NaOH再生，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。 ①图中产物A为 (填化学式)；离子交换膜M为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②b极的电极反应式为 。 18．铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，则： ①A是铅蓄电池的 极。 ②Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)铅蓄电池的PbO2可以用石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为 。 (3)将Na2S溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：s2--2e-=S，(n-1)S+S2-=S。电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。 (4)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，则Bi为阳极，所以a 为电源正极，b为负极，NaTi2（PO4）3得电子发生还原反应，为阴极，电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3，放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2（PO4）3为负极。 【详解】A．充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi为阳极，则a为电源正极，A正确； B．放电时，阴离子向负极移动，向电极移动，B正确； C．充电时，Bi电极上，电极反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2（PO4）3电极上，电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3，所以新增入电极中的物质：n（Na+）∶n（Cl−）=3∶1，C错误； D．放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，正极的电极反应为：，D正确； 故选D。 2．C 【分析】该装置有外加电源，属于电解池，乙二醛变成乙二酸发生氧化反应，根据装置图，Pt2上产生乙二酸，Pt2电极为阳极，Pt1为阴极，据此分析； 【详解】A．乙二醛属于非电解质，HCl属于强电解质，加入盐酸目的之一是为了增强溶液导电性，依据制备原理，Pt2电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，加入盐酸目的之二是提供Cl-，故A说法正确； B．该装置为电解池，是将电能转化为化学能，故B说法正确； C．根据上述分析Pt1为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C说法错误； D．该离子交换膜为阳离子交换膜，根据反应方程式OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，每得到1mol乙二酸，转移电子物质的量为4mol，即有4molH+从右室迁移到左侧，故D说法正确； 答案为C。 3．C 【详解】A．Na2SO3溶液中存在质子守恒，等式为c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)=c(OH-)，故A错误； B．当吸收液pH=8时，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)10-6mol/L，根据Ka2==6.0×10-8，质子守恒等式为c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)=c(OH-)，则c()＋c(H2SO3)= c()+，由Ka2得c(HSO)==，代入不等式有c()+，右侧也代入为，由于为正数，故中间该为>，故B错误； C．当吸收液中c(Na＋)=c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)时，根据物料守恒判断，此时应该为NaHSO3溶液，HSO的电离常数为Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，其水解常数为Kh2==<Ka2(H2SO3)，即HSO以电离为主，溶液显酸性，pH<7，故C正确； D．图2中，阳离子膜右边吸收液中HSO向阳极移动失去电子变为中SO，阴极上水中氢离子得电子，产生氢氧根，氢氧根与HSO反应得到SO，故再生液中SO浓度大于吸收液中SO浓度，故D错误； 答案选C。 4．A 【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析。 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A错误； B．放电时，B为正极，电极反应为，B正确； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C正确； D．当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，D正确； 故选A。 5．B 【分析】分析电池反应方程式可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，MnO2化合价降低被还原。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应且电子由负极经导线流向正极，电流与电子移动方向相反，据此分析解答。 【详解】A．根据原电池中一般活泼金属作负极，活泼性较弱的金属或非金属作正极，结合原电池的总反应式可知，石墨作正极，A项正确； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极，在该普通锌锰干电池中，Zn作负极，石墨作正极，电子应从Zn极经导线流向石墨，电子不能通过电解质回到锌，B项错误； C．根据题中电池反应方程式可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C项正确； D．正极发生还原反应，其电极反应方程式为：，D项正确； 故选B。 6．C 【详解】A．银首饰表面变黑是由于部分硫离子与银发生反应生成了硫化银，导致银首饰变黑，不属于电化学腐蚀，A错误； B．铁粉与碳粉形成了原电池，Fe作负极，发生了反应：Fe − 2e− = Fe2+。实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，可能是生成的 Fe2+被装置中空气中的氧气氧化生成了Fe3+，B错误； C．压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中气体被消耗，则三颈瓶中主要发生了吸氧腐蚀，C正确； D．轮船外壳主要为铁制品，海里在轮船外面连接一块废铜构成原电池，铁作负极，不能起到保护轮船的作用，D错误。 答案为：C。 7．D 【分析】分析可知，反应的目的是为了获得高氯酸，故左侧次氯酸经氧化转化为高氯酸，故左侧电极为阳极，a为电源正极，右侧为阴极，b为电源负极，氢离子放电产生氢气，左侧产生的多余氢离子经质子交换膜向右移动，据此分析回答问题。 【详解】A．结合分析可知，右侧为阴极，b为电源负极，A错误； B．左侧为阳极，即M极发生氧化反应，B错误； C．结合分析可知，左侧产生的多余氢离子经质子交换膜向右移动，C错误； D．结合分析可知，右侧为阴极，b为电源负极，氢离子放电产生氢气，即电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑，D正确； 故答案为：D。 8．C 【分析】海水蒸发得到NaCl和母液，NaCl溶液电解生成氯气，生成的氯气通入母液中将Br-氧化为Br2，随后溴水混合物经过空气吹出，再与SO2反应生成Br-和硫酸根离子，最后在吸收液中通入Cl2将Br-氧化为Br2，实现溴的富集，最后经过蒸馏得到Br2。 【详解】A．电解NaCl溶液时，Cl-在阳极上失电子生成Cl2，Cl2为阳极产物，A正确； B．SO2吸收步骤中Br2与SO2、H2O反应生成Br-、硫酸根离子和氢离子，离子方程式正确，B正确； C．蒸发和蒸馏都需要加热，两种操作都需要的玻璃仪器为酒精灯，C错误； D．开始时Cl2通入母液，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，最后吸收液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，要获得1molBr2，理论上至少需要2molCl2，D正确； 故答案选C。 9．C 【分析】该装置为原电池，根据电池总反应，Li失电子，锂作负极，石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨是正极，A错误； B．负极反应式为：，B错误； C．由题目信息可知，该电池可用于心脏起搏器的微型电池，故该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点，C正确； D．锂与水反应，不能用水代替SOCl2，D错误； 故选C。 10．C 【分析】原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，另一个电极为正极，以此解题。 【详解】A．根据总反应可知，负极为镁为金属材料，但是正极可以是能导电的电极材料不一定是金属材料， A正确； B．纸电池像纸一样轻薄柔软、可折叠， B正确； C．移向正极，C不正确； D．得电子在正极反应，D正确； 故选C。 11．B 【分析】甲池为燃料电池，B电极通入氧气，为正极，A电极通入甲醇，为负极，乙池为电解池，与负极相连的铁为阴极，与正极相连的石墨为阳极。 【详解】A．根据分析，甲池是燃料电池，乙池是电解池，A正确； B．甲池中负极的电极反应式为，B错误； C．根据分析，A为负极，C为阳极，C正确； D．乙池中D电极反应为：Ag++e-=Ag，质量增加5.40g时，生成Ag0.05mol，转移电子0.05mol，故理论上甲池中转移0.05mol电子，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，换为锌块后，锌比铁活泼，因此仍是锌块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，故A正确； B．根据图片知钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁比铁更活泼，可知钢管道作正极，故B正确； C．牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理，外加电流的阴极保护法的是电解池原理，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．镁块作负极，电极反应：，故D错误； 故答案选D。 13．D 【分析】由电池的总反应可知，金属Li为负极，发生氧化反应，电极反应为，为正极，发生还原反应，电极反应为。 【详解】A．依分析可知为正极，发生还原反应，A项错误； B．Li在中燃烧只生成，B项错误； C．锂电极的电极反应式为，C项错误; D．由正极的反应，可知当2.24 L (标准状况)，即0.1mol完全反应时转移0.2 mol电子，D项正确； 故选D。 14．C 【分析】由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成，电极反应式为 Al+7-3e-=4，石墨为正极，电极反应式为CnAlCl4+e-= Cn+；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，据此分析判断。 【详解】A．由分析可知，充电时，石墨为阳极，接外接电源正极，A错误； B．由分析可知，放电时，铝为负极，石墨为正极，阳离子向正极移动，则有机阳离子向石墨电极方向移动，B错误； C．由分析可知，Al为阴极，得到电子生成Al和，电极方程式为：4+3e-= Al+7，C正确； D．由分析可知，放电时，石墨为正极，电极反应式为CnAlCl4+e-= Cn+，D错误； 故选C。 15．(1)阴极 (2) (3) 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (4)粗铜 (5) 【分析】该装置为电解池，X为阴极，发生还原反应，Y为阳极，发生氧化反应，以此解题。 【详解】（1）电解池中与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极，X与电源负极连接作电解池的阴极，故答案为：阴极； （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性遇到酚酞变红，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑； （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阳极电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子生成铜，阴极电极反应Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒得到2Cu～O2～4e-，因阳极上产生气体氧气在标准状况的体积为0.224 L，则其物质的量0.01mol，则依据关系式可知，阴极上析出金属铜的物质的量为0.02 mol，其质量=0.02mol×64g/mol=1.28g，故答案为：1.28； （4）电解精炼粗铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液a选用CuSO4溶液，X为阴极材料是纯铜（或精铜），Y电极是阳极，材料是粗铜，故答案为：粗铜； （5）电镀原理是镀层金属作阳极，即银作阳极，待镀金属作阴极，即铁作阴极，电解质溶液中含镀层离子，即电解质溶液为硝酸银溶液，故D正确。 16．(1) 正极 O2+4e-+2H2O=4OH- (2) 降低 4.48L (3)4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)+4 【分析】根据图示的电池结构，左侧VB2为负极失电子生成VO和B(OH)，反应的电极方程式为，右侧复合碳电极是正极，空气中的氧气得电子生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)+4。 【详解】（1）复合碳电极是正极，空气中的氧气得电子生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-； （2）负极区消耗氢氧根离子，生成水，氢氧根浓度减小，溶液的pH降低，外电路通过0.8mol电子时，正极有0.2molO2参与反应，标况下的体积为4.48L； （3）正负极电极反应式相加得到总反应方程式4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)+4。 17．(1)2H++2e-=H2↑ (2) (3) N 0.01NA (4) 6.4 2.24 2.0 (5) H2 阳 【分析】从图中可以看出，装置B、C构成原电池，其它装置都为电解池。在原电池中，PbO2为正极，Pb为负极；则装置A中，Pt电极为阴极，Cu电极为阳极；装置D中，左边石墨电极为阴极，右边石墨电极为阳极；装置E中，极板M为阴极，极板N为阳极。 【详解】（1）由分析可知，装置A中，Pt电极为阴极，溶液中的H+得电子生成H2，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。答案为：2H++2e-=H2↑； （2）装置C中，Pb电极为负极，Pb失电子产物与电解质反应生成PbSO4等，发生的电极反应为。答案为：； （3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则Cu为阴极，Ag为阳极，从而得出银电极为极板N；实验开始时极板M和极板N的质量相等，当两极板质量差为2.16g时，银电极参加反应的Ag为1.08g，物质的量为=0.01mol，所以电路中通过0.01NA个电子。答案为：N；0.01NA； （4）装置D中发生的电极反应，阴极：Cu2++2e- =Cu、2H++2e-=H2↑，阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+，CuSO4的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，则析出铜的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；设阴极H+得电子的物质的量为x，则生成H2的物质的量为0.5x，阳极生成O2的物质的量为，两极产生的气体体积相等，则=0.5x，x=0.2mol，每个石墨电极产生的气体物质的量为0.5×0.2mol=0.1mol，体积均为2.24L，忽略反应前后溶液体积的变化，则此时溶液中c(H+)==2.0 mol∙L-1。答案为：6.4；2.24；2.0； （5）图中，在b电极失电子转化为，则b电极为阳极，a电极为阴极。 ①在a电极，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则图中产物A为H2；Na2SO3溶液中的Na+透过离子交换膜向a电极移动，离子交换膜M为阳离子交换膜。 ②在b极，失电子产物与电解质反应转化为，则电极反应式为。答案为：H2；阳；。 【点睛】电解池左侧，NaOH溶液由稀变浓，则Na+透过阳离子交换膜进入左侧；右侧硫酸由稀变浓，则透过离子交换膜，并在右侧失电子生成和H+，则右侧离子交换膜为阴离子交换膜。 18．(1) 负 不变 (2) (3) (4) 【详解】（1）测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，则Fe是阳极、Ag是阴极，则A是电池负极、B是电池正极。 ①Fe是阳极、Ag是阴极，则A是铅蓄电池的负极。 ②Cu与电池正极相连，Cu是阳极，Cu失电子生成铜离子，电极反应式是；Zn是阴极，阴极反应为，实质为电镀池，CuSO4溶液的浓度不变。 （2）Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液，电解制取PbO2。Pb2+失电子发生氧化反应生成PbO2，阳极发生的电极反应式为。 （3）根据图示，阴极放出氢气，阴极的电极反应式为。电解过程中阳极区发生如下反应：s2--2e-=S，(n-1)S+S2-=S，电解后阳极区的溶液中含有，和稀硫酸反应得到硫单质、硫化氢、硫酸钠，离子方程式可写成。 （4）根据图示，Fe电极失电子发生氧化反应生成FeO，电极反应为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$