第一章 化学反应的热效应 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元训练题 一、单选题 1．反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 2．已知一定条件下某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 对于反应：，下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．分子中的化学键比分子中的化学键更稳定 C．该条件下，生成时反应放热 D．相同条件下，分子具有的能量高于分子具有的能量 3．能表示反应的示意图是 A． B． C． D． 4．已知① ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 5．燃烧生成液态水和气态，放出的热量。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 7．下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是   B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是  ，则的燃烧热为 C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为   D．葡萄糖的燃烧热是，则   8．已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A． B． C． D． 9．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．O2的能量大于CO的能量 C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为-57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 10．一定温度下，CH3CH2CH3的氯化\溴化反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HCl和HBr的键能差为∆H4-∆H2 B．稳定性：CH3CH2CH2·>(CH3)2CH· C．溴化产物中(CH3)2CHBr的含量更高 D．生成等物质的量的CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl，前者吸收的能量多 11．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A．   B．   C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   D．   12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH=+29.2kJ∙mol−1，则等质量的红磷比白磷所具有的能量高 B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH=-3200.8kJ·mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-1600.4kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ∙mol−1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−114.6kJ∙mol−1 13．在、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为，且测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．    D．    14．元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点并放出气体。下列化学反应表示正确的是 A．制的离子方程式： B．次磷酸与足量溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式： D．雌黄制备雄黄的化学方程式： 二、非选择题 15．回答下列问题 (1)已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为___________。 A．等于196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ (2)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a 则表中a= 。 (3)热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫作该化合物的生成热(ΔH)。图甲为氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表那种元素，试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。    (4)图乙表示CO和H2反应生成CH3OH过程中能量变化示意图，请写出CO和H2反应的热化学方程式： 。    (5)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。    容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为 ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。 A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O B．*CO→*OCH C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH 16．将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容）。 i.若温度计示数从升高到，则中和反应的反应热 。 ii.若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将 （选填“A：偏大”“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热的绝对值将 。 17．完成以下热化学方程式的书写。 (1)1 mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0 kJ热量： 。 (2)已知拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为 。 (3)已知与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每转移1 mol ，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 (4) Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则表示S固体燃烧热的热化学方程式为 。 (5)酒精燃烧的化学方程式为：，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式 。 (6)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 。 (7)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①   kJ⋅mol ②   kJ⋅mol ③   kJ⋅mol 请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 (8)有一种用生产甲醇燃料的方法： 已知：①   kJ⋅mol ②   kJ⋅mol ③   kJ⋅mol ④   kJ⋅mol 则表示燃烧热的热化学方程式为 。 18．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________    A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1 B．溶液和溶液的反应符合图2，且吸收热量为 C．溶液和溶液的反应符合图1，且放出热量为 D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 (2)获取能量变化的途径 ①通过物质所含能量计算。已知反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为、、、，该反应 。 ②通过化学键的键能计算。 资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。 如下图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。    (3)同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是___________ A．； B．； C．； D．； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】反应①A+B→X为吸热反应，则A+B的总能量低于X的总能量，此时A、C错误，反应②X→C为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，此时B错误，故答案选D。 2．C 【分析】根据=反应物总键能-生成物总键能可知 ，或者说：破坏化学键吸热、形成化学键放热，该反应中，反应物总键能比生成物总键能小184.5kJ，故为放热反应； 【详解】A．，该反应为放热反应，故A错误； B．键能：<，稳定性：<，故B错误； C．根据=反应物总键能-生成物总键能可知，该条件下，生成时反应放热，故C正确； D．物质具有的能量越低越稳定，稳定性：<，相同条件下，分子具有的能量低于分子具有的能量，故D错误； 故答案为：C。 3．A 【详解】为甲烷的燃烧反应，为放热反应，反应物的焓大于生成物的焓，故选A； 4．A 【分析】根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。 【详解】① ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ③(a、b、c均>0) 根据盖斯定律，①×3-②+③得，C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-(3a-b+c)kJ•mol-1，故选：A。 5．D 【详解】的物质的量为mol，完全燃烧生成液态水和气态，放出的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水和气态，放出的热量为=890.4kJ，故热化学方程式为： ，D符合题意。 答案选D。 6．D 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由  可知，生成2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确； D．由    ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。 答案选D。 7．D 【详解】A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，则含的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出的热量，热化学方程式是  ，A错误； B．甲醇未完全生成稳定的氧化物，H元素应生成，B错误； C．的物质的量为，又因为完全燃烧放出的热量为，则完全燃烧放出的热量为与反应生成固体，则其热化学方程式为，C错误； D．葡萄糖的燃烧热是指葡萄糖完全燃烧生成指定产物放出的热量，热化学方程式中的化学计量数为，则，D正确； 答案选D。 8．A 【详解】①(g)的燃烧热方程式：  ； ②(l)的燃烧热方程式：  ； ①-②得  ，A正确。 答案选A。 9．A 【详解】A．在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，碳完全燃烧所得应该为二氧化碳，则完全燃烧后1molC燃烧大于110.5kJ/mol，A正确； B．反应①为放热反应，C和O2的能量和大于CO能量， B错误； C．硫酸于氢氧化钡生成水和硫酸钡，则放热大于57.3kJ/mol，C错误； D．稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放热57.3kJ，稀醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3kJ，D错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．由图可知，①CH3CH2CH3+Cl▪= CH3CH2CH2▪+HCl∆H1；②CH3CH2CH3+▪Cl= ▪CH(CH3)2+HCl∆H2；③CH3CH2CH3+▪Br= CH3CH2CH2▪+HBr∆H3；④CH3CH2CH3+▪Br=▪CH(CH3)2+HBr∆H4，根据盖斯定律，，HCl和HBr的键能差不能用∆H4-∆H2表示，A错误； B．物质的能量越低越稳定，稳定性：CH3CH2CH2·<(CH3)2CH·，B错误； C．活化能越小越容易发生，结合两者活化能大小，溴化产物中(CH3)2CHBr的含量更高，C正确； D．由等物质的量 (CH3)2CH▪能量低于CH3CH2CH2▪，则生成等物质的量 CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl放出的热量更多，D错误； 答案选C。 11．D 【分析】在一定条件下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量称为燃烧热，据此解答。 【详解】依据燃烧热可知： ① ② ③ A．H2O(l)→H2O(g)，需要吸收热量，则，A错误； B．依据盖斯定律可知③-②-①即得到，B错误； C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则，C错误； D．根据燃烧热的概念可知，D正确； 故答案选D。 12．C 【详解】A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH=+29.2kJ∙mol−1，该反应为吸热反应，即反应物总能量低于生成物的总能量，即等质量的红磷比白磷所具有的能量低，A错误； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，其中H2O为液态水，故2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH=-3200.8kJ·mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH不为-1600.4kJ·mol-1，B错误； C．已知气态水转化为液态水的过程中继续放热，故CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH2，则0＞ΔH1>ΔH2，C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子反应生成BaSO4沉淀也有热效应，故已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ∙mol−1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH≠−114.6kJ∙mol−1，D错误； 故答案为：C。 13．C 【详解】根据题意，0.5molCO2通入1L0.75mol·L-1NaOH溶液中充分反应，n(CO2)=0.5mol，n(NaOH)=0.75mol·L-1×1L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为：2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xkJ·mol-1①； 又1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应生成碳酸钠，放出ykJ的热量，则热化学方程式为：2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-ykJ·mol-1②； 由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ·mol-1，综上所述C符合； 故答案为：C。 14．D 【详解】A．NO2制HNO3的离子方程式：，故A错误； B．次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，方程式为：，故B错误； C．肼的燃烧热为624kJ/mol，即1mol燃烧生成氮气和液态水时放出624kJ热量，热化学方程式： ，故C错误； D．雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体，化学方程式为：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑，故D正确； 故选D。 15．(1)C (2)369 (3)H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)　ΔH=-81kJ·mol-1 (4)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=-91kJ·mol-1 (5) CO A 【详解】（1）假设2molSO2和1molO2全部参与反应，放出的热量为2×98.32kJ=196.64kJ，因为该反应为可逆反应，不能进行到底，因此达到平衡放出的热量小于196.64kJ，故C正确； （2）蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，结合反应及表格数据可知：436+(200+30)-2a=-72，解得a=369。答案为：369。 （3）)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定。a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O。即b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJmol，所以H2Se发 生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1，故本题答案为：H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1； （4）根据图像可知，反应物比生成物的能量高91kJ，故为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=-91kJ·mol-1； （5）CO的相对能量与CH2O的相比较低，较稳定，得到的相对较多； 上述合成甲醇的反应速率由慢反应决定，即反应历程中活化能较高的反应*CO＋*OH*CO＋*H2O决定反应速率，所以将*CO＋*OH*CO＋*H2O变化的活化能降低，即可增大反应速率，A项符合题意。 16． -56.848 偏小 偏大 【详解】中和反应中盐酸是少量的即完全反应生成n(H2O)=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，反应放出的热量为Q=C∙m∙∆t=×200g×(28.4-25.0)℃=2842.4J=2.8424kJ，则中和反应的反应热；若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，部分能量损耗，放出的热量Q减小，则测得中和热的绝对值将偏小，配制NaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致配制NaOH溶液体积偏小，NaOH浓度偏大，中和氢氧化钠消耗盐酸体积偏小，生成水的物质的量减小，则测得中和热的绝对值将偏大。 17．(1)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804.0kJ/mol (2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1 (3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol (4)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ•mol-1 (5)C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10Q kJ•mol-1 (6)B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ•mol-1 (7)N2H4(l)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1126.0 kJ•mol-1 (8)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(c+2d-a-b)kJ•mol-1 【详解】（1）1molC6H12O6(s)与在O2(g)中完全氧化生成CO2(g)和H2O(l)放出2804.0kJ热量，热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804.0kJ/mol： （2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键、1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3时共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量=2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1； （3）该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=44.4kJ×4mol=-177.6kJ/mol； （4）16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则1molS燃烧放出148.5kJ×2=297kJ，则表示S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ•mol-1； （5）8mol/L的NaOH溶液50ml：n(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol,CO2与NaOH溶液反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，则由CO2～2NaOH可知，n(CO2)=0.2mol,则n(C2H6O)=×n(CO2)=0.1mol,放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，此反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10Q kJ•mol-1； （6）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，则1mol的B2H6在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出的热量为kJ=2165kJ，其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ•mol-1； （7）根据盖斯定律，反应①+4×②-2×③可得N2H4(l)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1126.0 kJ•mol-1； （8）根据盖斯定律，-①-②+×③+2×④得到CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H△H=-△H1-△H2+△H3+2△H4=-(c+2d-a-b)kJ•mol-1，则CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(c+2d-a-b)kJ•mol-1。 18．(1)C (2) EC+ED-EA-EB 放出 724 (3)BC 【详解】（1）A．铵盐和碱混合即可反应，为吸热反应，其能量变化不符合图1，A错误； B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液反应为放热反应，反应不符合图2，B错误； C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液反应为放热反应，反应符合图1，C正确； D．发生图1能量变化的为放热反应，燃烧需要加热发生，但是为放热反应，D错误； 答案选C。 （2）反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，焓变=生成物总能量-反应物总能量，ΔH=(EC+ED-EA-EB)kJ·mol－1。 由图可知，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，根据N4(g)=2N2(g)H=193kJ×6-941kJ×2=-724kJ/mol，则1molN4转化为N2放出的能量为724kJ。 （3）A．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1>△H2，故A不符合题意； B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1<△H2，故B符合题意； C．为放热反应，△H1＜0；为吸热反应，△H2＞0，故△H1<△H2，故C符合题意； D．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1>△H2，故D不符合题意； 故选BC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$