第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．由煤矸石(主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量)制备铁红的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．使用硝酸酸浸会产生污染环境的气体 B．氧化过程的反应为 C．溶液中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 D．煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质 2．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是 A．中各原子均达到8电子稳定结构 B．元素X可能是锂 C．原子半径： D．元素Z的最高价氧化物的水化物具有两性 3．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中弧线上的每个“•”代表一种元素，其中起点N代表氢元素。下列说法正确的是 A．离N点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素位于同一族 C．沸点：H2D＞H2A D．A、B两种元素组成的化合物只有一种 4．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的离子半径在同周期元素简单离子半径中最小 5．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②碳酸锶()是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ④硒化氢()是无色有毒，稳定性比弱的气体 ⑤非金属性，故将通入NaCl溶液中，发生反应为 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期．这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示．下列说法正确的是 A．保存Z的单质时，无须防潮 B．最简单氢化物的稳定性： C．由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D．W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 7．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是 A．Y与X形成的最简单化合物呈四面体形 B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物 C．原子半径：Y > Z > X D．Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性。X、M同主族，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．原子半径：YZ B．常温X、Y的氢化物间能反应 C．最高正价：YM D．Z的氧化物都是酸性氧化物 9．短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由W单质能从R的氯化物中置换出R单质，可以推测出非金属性 B．在足量的n中充分燃烧，固体质量增加 C．n、p中均含有非极性键 D．的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 10．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中代表的离子的电子式为 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C．图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 D．图b能证明氯化钠固体含有离子键 11．某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性：；②酸性条件下，被还原为，下列说法错误的是 A．装置A中发生反应的离子方程式： B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性 12．是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击可使它转变为，。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和为两种不同的核素 C．与互为同素异形体 D．当14g核素完全被轰击时，吸收中子（）的质量约为 13．是一种铊系铜氧基高温超导体，其中的铊()与铝()是同主族元素。与在酸性介质中发生反应：。下列推断不合理的是 A．金属铊质地柔软，有金属光泽 B．相同条件下的氧化性比强 C．是一种两性氢氧化物 D．酸性介质中的还原性比弱 14．X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是 X Y Z W A．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．X元素的一种氧化物常温下是红棕色气体 C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 二、非选择题 15．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，现已将整个元素周期表填满。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 B C N O F Al Si P S Cl Ga Ge As Se Br In Sn Sb Te I Ti Pb Bi Po At (1)写出Cl-的离子结构示意图 。 (2)元素Ga在元素周期表中的位置为 。 (3)Sn的最高正价为 ，As的气态氢化物为 (填化学式)。 (4)根据元素周期律推断： ①上述元素的氢化物热稳定性最高的是 (填化学式)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“>”“<”或“=”)H2SeO4。 (5)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．原子半径：In<Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为In2Se3 16．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图象。如图为氯元素的价类二维图。 (1)氯元素在周期表中的位置 ，写出③的化学式 ，①中含有的化学键类型为 ，请用电子式表示物质⑤的形成过程 。 (2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式 ，在该反应中浓盐酸体现了 性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为 克。 (3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目 。 17．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。 (1)元素①在周期表中的位置为 ； (2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式，下同)；⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是 ； (3)元素③、⑩形成的简单氢化物中，沸点更高的是 ；元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是 ；写出由③元素组成的氢化物中即含有极性键又含非极性键的化合物的结构式： ； (4)请设计实验比较元素氮的非金属性强于碳，选择的试剂有：稀硝酸、饱和溶液、稀盐酸、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。 实验操作 实验现象 实验结论 元素N的非金属性强于C 18．下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)①的元素名称为： ，元素④的原子结构示意图为 。 (2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。 A．②的单质为固体，而③的单质为气体 B．原子半径②比③大 C．②的非金属性比③弱 D．原子序数③比②大 (3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键为 。 (4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为 (用元素符号表示)。 (6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】煤矸石(主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量)破碎后加入稀硫酸酸浸，得到滤渣主要成分为硫酸钙和，滤液主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝，加入双氧水氧化，再加入氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红；滤液主要含有硫酸铝； 【详解】A．使用硝酸酸浸会发生氧化还原反应产生污染环境的NO等气体，A正确； B．氧化过程亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，发生反应离子方程式为，B正确； C．溶液中存在的化学键有离子键、共价键，氢键不属于化学键，C错误； D．煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质，否则影响产品的纯度，D正确； 答案选C。 2．A 【分析】 元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，根据最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系，X的最高价为+1，X是H或Li；Y的最高正价为+5，Y是N元素；Z的最高正价为+3，Z是Al元素；M的最高正价为+4，M是Si元素；W的最低正价为-2，W是S元素。 【详解】A．X是H或Li，H2S、Li2S中H、Li未达到8电子稳定结构，故A错误；     B．根据以上分析，元素X可能是锂，故B正确； C．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故C正确；     D．Z是Al元素，Al(OH)3具有两性，故D正确； 选A。 3．B 【分析】起点N代表氢元素，前18号元素按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中弧线上的每个“•”代表一种元素，则A、B、C、D分别为O、Na、Si、S元素。 【详解】A．在前18号元素中，Na(B点)的原子半径最大，但它离N点并不是最远的，则离N点越远的元素原子半径并不一定越大，A不正确； B．虚线相连的元素位于同一族，B正确； C．H2D、H2A分别为H2S、H2O，常温下H2S呈气态、H2O呈液态，则沸点：H2S＜H2O，C不正确； D．A、B分别为O、Na，两种元素组成的化合物可能为Na2O、Na2O2，D不正确； 故选B。 4．B 【分析】W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素，据此回答问题。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：N<Al，故A正确； B．常温常压下，Y的单质是Si，Si不能与盐酸反应，Si能与氢氧化钠溶液反应，故B错误； C．同主族元素，从上到下元素非金属性逐渐减小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则：PH3<NH3，故C正确； D．X的单质是Al，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，Al3+在同周期元素简单离子半径中最小，故D正确； 故选B。 5．A 【详解】①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不均为酸性，氨气的水溶液为碱性，故①错误； ②锶钙均为第ⅡA族元素，性质相似，则碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，故②正确； ③铊 (Tl) 与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故③错误； ④非金属性：S>Se，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，则稳定性：>，故④正确； ⑤氟单质太活泼，会和水反应生成HF和氧气，不能生成氯气，⑤错误； 故选A。 6．D 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素，W是H元素； 是一种常见的助燃剂，X能形成2个共价键，X是O元素；Y是植物生长的营养元素，Y能形成5个共价键， Y与X在不同周期，Y是P元素；Z能形成+2价的阳离子，Z是Ca元素。 【详解】A．Ca是活泼金属，能与水反应，保存Ca的单质时，须防潮，故A错误； B．非金属性：O>P，最简单氢化物的稳定性：H2O>PH3，故B错误； C．由H、O、P三种元素形成的化合物H3PO4，属于中强酸，故C错误； D．H与O能形成既有极性键又有非极性键的化合物H2O2，故D正确； 选D。 7．D 【分析】 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，M位于ⅥA族，由于O元素没有+6价，则M为S元素；结合图示可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，则X为H，Y为C元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S元素，则 A．氢与碳形成的甲烷是四面体形，故A正确； B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物，如(NH4)2S属于离子化合物，故B正确； C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X，故C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故D错误； 故选D。 8．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性，则为NH4NO3，则X为N元素，X、M同主族，M为P元素，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等，7+15=22，则Y、Z为8+14或9+13，即O和Si或F与Al； 【详解】A．同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z (Si或Al)>C或B>Y(O或F)，A错误； B．常温X、Y的氢化物间能反应NH3与H2O或HF能反应，B正确； C．Y为O或F，一般没有正价，C错误； D．Z的氧化物可能为SiO2或Al2O3，分别是酸性氧化物或两性氧化物，D错误； 答案选B。 9．D 【分析】 短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，m与n反应生的成r为C，常温下n为气体，则n为CO2、q为MgO，由转化关系可知s为O2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2、t为Na2CO3，Y是Na元素，W与R同主族，R是Si。据此解答。 【详解】由分析可知，W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg，R是Si，m为Mg，n为CO2，p为Na2O2，q为MgO，r为C，s为O2，t为Na2CO3； A．由单质碳能从四氯化硅中置换出硅单质，不能推测出非金属性，故A错误； B．发生反应2Mg+CO22MgO+C，反应后固体增重等于参加反应CO2的质量，镁的物质的量是0.1mol，n（CO2）=n（Mg）=0.05mol，则m（CO2）=0.05mol×44g/mol=2.2g，即固体增重为2.2g，故B错误； C．二氧化碳中不存在非极性键，故C错误； D．Na2O2含有离子键、共价键，二氧化碳中含有共价键，碳酸钠中含有离子键、共价键，氧气含有共价键，故n+p→s+t的过程中，既有有离子键、共价键断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确； 故选D。 10．C 【详解】 A．氯离子的半径大于钠离子，可知代表氯离子，氯离子的电子式为：，故A正确； B．氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故B正确； C．图b中只有氯离子和钠离子定向移动，可知为电解熔融的氯化钠的过程，图c中离子周围被水分子包围，可知为电解氯化钠溶液，氯化钠溶液电解时生成氢氧化钠，不能生产钠单质，故C错误； D．图b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，离子之间存在离子键，故D正确； 故选：C。 11．D 【分析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗起防堵塞的作用，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，放置的湿润的有色布条、干燥的有色布条用于验证氯气的漂白性，装置D、E中盛有的碘化钾溶液、溴化钠溶液目的用于验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗起防堵塞的作用，若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，长颈漏斗内液面会上升，故B正确； C．由分析可知，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，放置的湿润的有色布条、干燥的有色布条用于验证氯气的漂白性，故C正确； D．将过量氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液溶有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，故D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误； B．和属于质子数相同中子数不同的两种不同核素，B正确 C．14C是一种核素, C60是一种单质，两者不互为同素异形体，C错误； D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误； 故答案选B。 13．C 【详解】A． Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，金属性比Al强，是典型金属元素，单质质地柔软，有金属光泽，故A正确； B．氧化性：氧化剂>氧化产物，由可知，能将 Ag 氧化，而为氧化产物，为氧化剂，氧化性：，故B正确； C．Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，金属性比Al强，是一种两性氢氧化物，碱性比的强，属于碱，故C错误； D．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由可知， Ag能将还原，而为还原产物，Ag为还原剂，所以还原性：，故D正确； 故答案为：C。 14．C 【分析】W原子的最外层电子数是其内层电子数的，则W为Cl，再根据表格可知，Z为S，Y为O，X为N。 【详解】A．O的氢化物为H2O，H2O分子间可以形成氢键，A正确； B．X为N，NO2常温下是红棕色气体，B正确； C．Cl-和S2-比O2-和N3-多一个电子层，离子半径更大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2->Cl->N3->O2-，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，D正确；、 故答案选C。 15．(1) (2)第四周期第ⅢA族 (3) +4 AsH3 (4) HF < (5)BD 【分析】非金属性越强，对应氢化物越稳定；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱； 【详解】（1）Cl-的离子质子数为17，核外电子数是18，结构示意图；； （2）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，处于周期表中即第四周期第ⅢA族； （3）Sn和碳同主族，最高价是+4价；As位于第VA族，最低负价是-3价，气态氢化物为AsH3； （4）①F的非金属性最强，则元素氢化物热稳定性最高的是HF； ②同周期从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性越强；则H3AsO4、H2SeO4的酸性为H3AsO4＜H2SeO4； （5）A．电子层越多、原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A错误； B．Se为非金属元素，In的金属性比Se强，故B正确； C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误； D．In为+3价，Se为-2价，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D正确； 故答案为BD。 16．(1) 第三周期VIIA ClO2 共价键(极性共价键) (2) MnO2+4H＋+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 还原性和酸性 18.25 (3) 【分析】氯的氢化物是HCl，氯元素的单质是Cl2，氯元素+4价的氧化物是ClO2，氯元素+1价的含氧酸是HClO，氯元素+1价钠盐是NaClO，氯元素-1价钠盐是NaCl。 【详解】（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期VIIA族；③是氯元素+4价的氧化物，化学式为ClO2，①是HCl，HCl是共价化合物，含有的化学键类型为共价键；⑤是NaCl，NaCl是离子化合物，用电子式表示是NaCl的形成过程。 （2）二氧化锰固体与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，HCl中氯元素化合价升高，HCl是还原剂，有氯化锰生成，所以在该反应中浓盐酸体现了还原性、酸性。根据氯元素守恒，若制备标准状况下5.6L的氯气，则被氧化的HCl的质量为18.25克。 （3）反应中，Cl元素化合价由0降低为-1，N元素化合价由-3升高为0，用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目为。 17．(1)第二周期第ⅣA族 (2) NaOH (3) HF (4) 取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中 试管B中溶液变浑浊 【分析】根据题中图示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系可知，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子序数①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为P元素、⑩为S元素、⑪为Cl元素；据此解答。 （1） 由上述分析可知，①为C元素，原子序数为6，核外有6个电子，原子结构示意图为，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，其处于周期表中第二周期第IVA族；答案为第二周期第IVA族。 （2） 由上述分析可知，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，它们属于同周期元素，从左至右，金属性依次减弱，则原子序数Na＜Mg＜Al，金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以元素Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH；⑦为Al元素，⑩为S元素，⑪为Cl元素，它们形成的离子分别为Al3+、S2-、Cl-，其中Al3+只有2个电子层，S2-、Cl-有3个电子层，离子的电子层越多，离子半径越大，即Al3+半径最小，S2-、Cl-属于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数S＜Cl，离子半径S2-＞Cl-，所以Al、S、Cl三种元素常见离子的半径最大的是S2-；答案为NaOH；S2-。 （3） 由上述分析可知，③为O元素，⑩为S元素，它们形成的简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子之间存在氢键，所以沸点H2O＞H2S；③为O元素，④为F元素，它们形成的简单氢化物分别为H2O、HF，由于F的非金属性更强，所以氢化物稳定性HF＞H2O；由H和O元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物为H2O2，其结构式为；答案为H2O；HF；。 （4） 利用最高价含氧酸的酸性相对强弱证明中心元素的非金属性强弱，实验方案为取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中，试管B中溶液变浑浊，证明氮的非金属性强于碳；答案为取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中；试管B中溶液变浑浊。 18．(1) 氢 (2)C (3) 共价键(或极性键或极性共价键都可) (4)HClO4＞H2CO3 (5)S2-＞N3-＞Na+ (6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑧号元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 【详解】（1）①为氢元素；④为O元素，原子结构示意图为； （2）同周期自左至右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故选C； （3）C和O组成的能引起温室效应的化合物为CO2，电子式为，其中含有O原子和C原子形成的极性共价键； （4）非金属C＜Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3； （5）③、⑤、⑦三种元素的离子分别为N3-、Na+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，所以半径从大到小顺序为S2-＞N3-＞Na+； （6）元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$