专题3 水溶液中的离子反应 真题集训-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

专题3真题集训 考点☐弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性 均为0.0200mol·L'的HCl和CH,C00H的 1.(2023·浙江6月)草酸(H,C,0,)是二元弱 混合溶液，滴定过程中溶液的pH随))= 酸。某小组做如下两组实验： V(标准溶液) 实验I:往20mL0.10mol·L NaHC,04溶 的变化曲线如图所示。下列 V(待测溶液) 液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液。 说法错误的是 实验Ⅱ：往20mL0.10mol·L NaHC,0,溶 PH 101 液中滴加0.10mol·L CaCl2溶液。 8 下列说法正确的是 6 [已知：H,C0,的电离常数K=5.4×102, 4(1.00.3.38) K2=5.4×10,Kn(CaC,0)=2.4×109,溶液 00.501.001.502.007 混合后体积变化忽略不计] A.K(CH,C00H)约为104.6 A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应 B.a点：c(Na)=c(Cl)=c(CHCO0)+ 终点 e(CH COOH) B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在 C.b点：c(CH,COOH)<c(CHCO0) c(C,0)<c(HC,0) D.水的电离程度：a<b<c<d C.实验Ⅱ中发生反应HC,0:+Ca2+ 4.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的 CaC,O+H K(HA)=1.0×103。在某体系中，H与A不 D.实验Ⅱ中V(CaCl,)=80mL时，溶液中 能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜 c(C203)=4.0×108mol·L- (如图所示)。 2.(2022·浙江1月)已知25℃时二元酸H2A 滓液I 膜 溶液Ⅱ 的K=1.3×107,K2=7.1×105。下列说 p1=7.0 pTT=1.0 法正确的是 ( H'+AHAHAH+A A.在等浓度的Na,A、NaHA溶液中，水的电 离程度前者小于后者 设溶液中c(HA)=c(HA)+c(A),当达到平 B.向0.1mol·L的H2A溶液中通入HCl气 衡时，下列叙述正确的是 ()） 体（忽略溶液体积的变化）至pH=3, A.溶液I中c(H)=c(OH)+c(A) 则H,A的电离度为0.013% C.向H,A溶液中加入NaOH溶液至pH=11, &溶液中的电离度[品]为d 则c(A2-)>c(HA) C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.取pH=a的H,A溶液10mL,加蒸馏水稀 D.溶液I和Ⅱ中的ca(HA)之比为10 释至100mL,则该溶液pH=a+1 考点☑盐类的水解 3.(2023·湖北卷)常温下，用浓度为5.(2022·江苏卷)一种捕集烟气中C0,的过程 0.0200mol·L'的NaOH标准溶液滴定浓度 如图所示。室温下以0.1mol·LKOH溶液 专题3学霸125 吸收C02,若通入C02所引起的溶液体积变 C.根据pH-V(HC)图，滴定分析时，c点可用 化和H,0挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓 酚酞，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定 度c总=c(H,C03)+c(HC0)+c(CO号)。 终点 H,C0,电离常数分别为K,=4.4×10’、K= D.Na,CO3和NaHCO3溶液中均满足： 4.4×10"。下列说法正确的是 () c(H2CO,)-c(CO)=c(OH-)-c(H*) 规气中的C0, () 7.(2022·辽宁卷)甘氨酸(NH,CH,C00H)是人 吸国一转阳一图 KOH(a) CO. 体必需氨基酸之一。在25℃时， A.KOH吸收CO2所得到的溶液中： NHCH,COOH、NHCH,COO和NH,CH,COO c(H,C03)>c(HC0) 的分布分数[如δ(A2)= B.KOH完全转化为KCO3时，溶液中： c(A2) e(OH-)=e(H*)+e(HCO3)+c(HCO3) 与溶液pH关系如 c(H2A)+e(HA）+c(A2 C.KOH溶液吸收C02,c=0.1mol·L溶液 图所示。下列说法错误的是 ( 中：c(H2C03)>c(C0) 1.0 D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的 分0.8 布06 温度下降 数0.4 2.35,0.50 9.78.050m 6.(2022·浙江1月)某同学在两个相同的特制 0.2 容器中分别加入20mL0.4mol·L1Na,C0 0 101214lH 溶液和40mL0.2mol·L.-NaHC03溶液，再 A.甘氨酸具有两性 分别用0.4mol·L盐酸滴定，利用pH计和 B.曲线c代表NH,CH,COO 压力传感器检测，得到如图曲线： C.NH;CH,COO+H,O=NH;CH,COOH+ 12k 甲 10 OH的平衡常数K=10. pIr 6 D.e2 NH;CH,COO)<e NH;CH,COOH). c(NH2CH,COO) VICIVmL. 40 8.(2022·湖南卷)为探究FeCl,的性质，进行了 w/kPa 如下实验(FeCl3和Na,SO3溶液浓度均为 10 20V VTTCIVmT. 0.1mol·L')。 30 40 下列说法正确的是 ( ) 实验 操作与现象 A.图中甲、丁线表示向NaHCO,溶液中滴加盐 在5mL水中滴加2滴FCl,溶液，呈棕 ① 酸，乙、丙线表示向Na,CO,溶液中滴加 黄色：煮沸，溶液变红褐色 盐酸 在5 mL FeCl,溶液中滴加2滴Na,SO B.当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b 溶液，变红褐色： e 点)，所发生的反应用离子方程式表示 再滴加K,[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色 为HC05+H=C02↑+H20 沉淀 选择性必修第一册，SJ学舞126 实验 操作与现象 1 <AgCl .d 6卡 在5mL.Na,SO,溶液中滴加2滴FCl 1.75)(4.85 5 溶液，变红褐色： b Ag CrO 3 将上述混合液分成两份，一份滴加 1￥ K,[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成： 0123456789101112 -lgic(CI mol 1 份煮沸，产生红褐色沉淀 支-lglc(Cr0(2mol·L月 依据上述实验现象，结论不合理的是( 下列说法正确的是 ( A.实验①说明加热促进Fe水解反应 A.a点条件下能生成AgCO,沉淀，也能生 B.实验②说明Fe·既发生了水解反应，又发 成AgCI沉淀 生了还原反应 B.b点时，c(CI)=c(CO),K.(AgCl)= C.实验③说明Fe3·发生了水解反应，但没有 K.(Ag2 CrO) 发生还原反应 C.Ag2Cr04+2CI=2AgCl+Cr0的平衡 D.整个实验说明SO}对Fe+的水解反应无 常数K=109 影响，但对还原反应有影响 D.向NaCl、Na,CrO均为0.lmol·L的混 考点目沉淀溶解平衡 合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生 9.(2023·全国甲卷)下图为Fe(0H)3、Al(0H),和 Ag,C0,沉淀 Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH 11.(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保 关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L)]:c(M)≤ 持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol·L,通过 10ol·L可认为M离子沉淀完全}。下列叙 调节pH使N2和Cd2形成硫化物而分离， 述正确的是 体系中pH与-gc关系如下图所示，c 4/ 为HS、S2、N2和Cd的浓度，单位为 mol·L。已知K,(NiS)>K(CdS),下列 说法正确的是 ( 9 16 4.9.13.0) 8922 4 5 7 pH 1.6.6.5) A.由a点可求得Km[Fe(OH)3]=1085 42.3.9 ④ BpH=4时A1(OH),的溶解度为10 3 mol·L A.K(CdS)=10-184 C.浓度均为0.01mol·L的A13+和Fe3+可通 B.③为pH与-lgc(HS)的关系曲线 过分步沉淀进行分离 C.K,(HS)=108 D.A、Cu2混合溶液中c(Cu2)= D.K(HS)=10-4.7 0.2mol·L-时二者不会同时沉淀 12.(2022·山东卷)工业上以SS0,(s)为原料生 10.(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl 产SC0,(s),对其工艺条件进行研究。现有 和Ag,CO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 含SC03(s)的0.1mol·L、1.0mol·L 专题3学霸127 Na2C03溶液，含SS0,(s)的0.1mol·L、 下列说法错误的是 () 1.0mol·L1Na,SO,溶液。在一定pH范围 A.曲线I可视为AgCI溶解度随NH,浓度 内，四种溶液中lg[c(Sr2)/mol·L.]随pH 变化曲线 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 B.AgCl的溶度积常数K=c(Ag)· c(C1)=109为 6.2.-55) C.反应[Ag(NH3)]+NH3= (6.8.-5.5 0 [Ag(NH),]的平衡常数K的值 7.7,m2 为10381 6.9.m 3 ⑧ D.c(NH2)=0.01mol·L时，溶液中 c[Ag(NH,)2]}>c[Ag(NH3)]}> 6.0 6.57.075808.59.0 PIT c(Ag") A.反应SrS0,(s)+C0片SC0,(s)+S0 14.(2023·湖南卷)处理某铜治金污水（含 的平衡常数K K(SrSO,) Cu2、Fe+、Zm2+、A1+)的部分流程如下： K。(SrC0,) 石灰乳 ,溶液 B.a=-6.5 oH=4 C.曲线④代表含SC0,(s)的1.0mol·L 污水一品合格I一阮淀泡-昆合播口一忧淀池可一出水 Na,CO3溶液的变化曲线 沉渣I 沉渣Ⅱ D.对含SrSO,(s)且Na,S0,和Na,C03初始 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 浓度均为1.0mol·L的混合溶液，plH≥ 淀的pH如下表所示： 7.7时才发生沉淀转化 物质 Fe(OH): Cu(OH)2 7n(0H)2 AI(OH) 13.(2023·新课标卷)向AgC1饱和溶液（有足 开始沉 量AgC1固体)中滴加氨水，发生反应 1.9 4.2 6.2 3.5 Ag+NH,一[Ag(NH)]和 淀pH [Ag(NH,)]'+NH,-=[Ag(NH3)2], 完全沉 3.2 6.7 8.2 4.6 g[c(M)/(mol·L')]与lg[e(NH,)/ 淀pH (mol·L)]的关系如下图所示|其中M代 ②K(CuS)=6.4×10,K.(7nS)=1.6×104。 表Ag、 C、[Ag(NH)] 下列说法错误的是 ( 或[Ag(NH)2]}e A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 -1 -1,-235 B.Na,S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H,0 -3 -1,-235 HS+0H (-1.-5.16 C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zm2+完全沉淀 -1,-7.40 时.溶液中c(Gm-4.0x10 c(Zn2) D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后， -3 可用作工业冷却循环用水 选择性必修第一册·SJ学霸128耗AgNO,溶液的体积不变，反应终点由A点向D点移动，故 液中加人属酸钙周节pH,促使铁离子水解Fe”+3H20 D正确。 Fe(OH):+31十正向移动.过能得到滤渣2的主要成分为 9.D解析：BaC0,不能用作X射线双重造影剂是因为BaCO,会与胃 Fe(OH)1。(3)制备MnCO1时，为防止溶液碱性过强生成 液中的盐酸反应，生成剧毒的BaC,A错误：常温下，BaSO,的饱和 Mn(OH),沉淀，应向滤液MnSO,溶液中滴加NH,HC0,溶液，并充 溶液中e(Ba2+)=10-mol·L1.Ba1(PO,):的饱和溶液中 分搅拌，使溶液一直处于碱性不强的环境中，生成MC0,沉淀 c(Ba)>105ml·L-1,B错误：BS04,BC03、BC,04三种难溶 (4)浸出液中残存大量的S.容易与M*反应生成MS沉淀，所 电解质中，BaSO,的溶度积最小，向题述混合溶液中滴加BC,溶 以当FeS用量超过最佳值时，MnC0,产率反而变小。 液，S0片最先沉淀，C错误：因为存在平衡BS0,(*)+C0(a叫) BaC03(s)+S0(q),向BaS0,的饱和溶液中加人足量的Na,C0 专题3真题集训 固体，平衡正向移动，可将BaSO,转化为BaC01,D正确 1,D解析：NHC,0,溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱 10.(1)0.3(2)5.7×107(3)2H+M02+H3As03 性的草酸钠溶液，为了减小实验误差.要选用变色范围在碱性范围 H1A04+Mn2++H20(4)①CaS0,2H,A0:是弱酸，当溶液 的指示剂.因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点， pH调节到8左右，c(A0)增大，容易形成Ca,(As0,)2沉淀或 故A辑误：实验I中V(NaOH)=10ml时.溶质是NaHC,O, pH增大，促进H3A04电离.e(A0)增大，Q=e3(G2)· Na2C204,且两者物质的量浓度相等，K2=5.4×05>K= c2(As0)>K,[Ca,(As04)2],Ca(As0,)2才开始沉淀 3As0时)·(r） 5.4x105,则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存 1x10-4 2.5×10-3 e(HAsO) 在c(C,0)>c(HC,O),故B错误：实验Ⅱ中，由于开始漓加的氯 29.4g…L 化钙量较少而NHC2O,过量，因此在初始阶段发生的反应是 解析：(1)c(HS0.) 98g·ml=0.3 mol . 2HC,0:+Ca2·一CaC,04↓+H,C,04,该反应的平衡常数为K= 5.7×104 c(H,C04) c(HCO)·e(H')·c(COi) (2)e(A0时)产i.0x10mL=5.7x10”m.L.(（3)利 c(C2*)·2HC,0)e(G2”)·c(C0)·c2(HC0)·c(H) 用化合价升峰原理配平相关方程式，即可得出离子方程式为 2H+Mn02+H3As03一H3As04+Mn2+H20。(4)①由于 人1·人54x102×2.4x102×10=4.2×103,因为平衡常数 5.4×103 H,S0:是强酸，废水中c(S0)较大，所以当H=2时，生成的沉 很大，说明反应能够进行完全，当NHC,0,完全清耗后，H,C,0, 淀主婴为CaS04。②H,As04为粉酸，当pH较小时，掉制了 再和CaCl,发生反应，故C错误：实验Ⅱ中V(CaCl)=80ml时 HAs0,的电离，c(A0})较小，不易形成C(As0):沉淀，当 溶液中钙离子的浓度为e(C)= p=8时，As0的浓度增大，容易形成Ca(As0,):沉淀 0.1mol·1-1×0.080L-0.1mol·L1×0.020L ■0.06ml·L.-1,溶 ③H,AO,的第一步电离为H,As0H+H,AO:,第二步电离 0.11. 为HAO:一H'+HA0,第三步电离为HAs0好一 液中e(C,0好)= Km(CaC0,)2.4x10 -mol·L1=4.0× e(H)·c(AO片) e(Ca2) 0.06 H+Aso.K= 。A0片第一步水解的平衡 e(HAsO) 108·L',故D正确 2.B解析：在等浓度的Nm,A,NHA溶液中，A的水解程度大于 c(oH)·e(HAs02.cH ·e(HAsO) HA,水的电离程度前者大于后者，故A错误：溶液中c(H)= 常数K。= c(A0) c(As0片) 0l·L,H2A电离程度较小，溶液中c(HA)=0.1·L, .·c(HAsO)K.I0H K1 (H)·(A0g)G40x10-=2.5x10' 103×(HA2=1.3x107,c(A)=1.3x103l c(H2A） 1i.(19Mn0,+2Fes+10H,s0,△9MnS0.+fe,(S0,)2+10H,0 (HA)=c(H,A)电两，则H,A的电离度a=HA》 c(HA7x100%=1.3x 4×10-9(2)2Fe2+Mm0,+4H—2Fe++Mm2++2H,0 104×100%=0.013%.故B正确：向H2A溶液中加入Na0H溶液至 Fe(0I)3(3)向滤液MnS0,溶液中滴加NH,HC0,溶液，并充分 搅拌(4)浸出液中残存大量S2-,容易与Mn2+生成MS沉淀 H=1.10”XA）.7.1x10“,则c(A)<e(HN),故C错 e(HA-) 解析：碳包滤渣（含MO2、C,Hg2等）中加人下S,稀硫酸进行浸 误：H,A是弱酸，取pH=a的1HA溶液10mL,加蒸馏水稀释至 取，发生反应：9Mn0,+2FaS+10H,S0,△9MnS0,+Pe,(S0.),+ I00mL,H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1,故D错误。 10H,0,过滤得到滤渣1为Mm02,Hg5和C,滤液中含有Mns0 3.D解析：NaO川溶液和HC、CH,COOH混酸反应时，先与强酸反 应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知.a点时NOH溶液和HC Fe2(S04)3,加人MO2继续氧化残留的Fe2,发生反应 恰好完全反应生成NC1和水，CHCO0H未发生反应，溶质成分 2Fe2+Mn0,+4H'一2F"+Mn2"+2H,0,加人碳酸钙调节pH, 为NaC1和CH,COOH:b点时NaOH溶液反应掉一半的CH,COOH, 促使铁离子水解F。+3H,0一f(0H),+3H*正向移动.过滤 溶质成分为NCI,CH,COOH和CH,COONa:e点时NaOH溶液与 得到滤渣2的主要成分为F(OH):.所得滤液进行一系列处理得 CH,COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCI、CH COON::d点 到MnC01=(1)由以上分析知“浸取“时.生成MnS04,Fe,(S0,)3 时NaOH过量.溶质成分为NC.CH,COONa和NOH。由分析可 的化学方程式为9Mn0,+2FS+10H,s0,△9Mns0,+ 知.a点时溶质成分为N和CH,COOH.e(CH,COOH)= Fe(S0,),+10H0,同时硫离子和汞离子结合生成Hg沉淀，若 0.0100ml·L,e(H)=10smal·L↓，K,(CH,C00H)= 浸取反应在25℃时进行，F5足量，则充分浸取后溶液中s2浓度 c(H）·c(CH3C00)10aw×103. 相同，溶液中(g”)。人，(He5)2x10女 一=104.%，故A正确：8点溶 c(Fe2)人，(Fsx10-=4x10”.(2)氧 c(CH COOH) 0.01 液为等浓度的NC1和CH,COOH混合溶液，存在物料守恒关系 化"时，溶液中Fe2“转化为Fe·,MnO,转化为Mn2,反应的离子 c(Na)=c(C)=c(CH,COOH)+e(CH,CO0),故B正确：b点溶 方程式为2Fe2++Mm02+4一2Fe+Mm2”+2H,0,反应后的溶 液中含有NCI及等浓度的CH,COOH和CH,COOm,由于pH<7, 选择性必修第一册·SJ学霸52 溶液显酸性，说明CH,COOH的电离程度大于CH,COO的水解程 离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线 度，则e(CH,C00H)<e(CH,CO0),故C正确：e点溶液中 表示NH:CH,C0OH的分布分数随溶液pH的变化.曲线b表 CH,C00水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水 示NH片CH,COO的分布分数随溶液pH的变化，曲线e表示 的电离程度：心>d,故D错误。 NH,CH,COO的分布分数随溶液pH的变化.故B正确： 4.B解析：常温下溶液1的pH=7.0.则溶液I中c(H)=c(OH)= NCH2CO0+H20一NH;CH,C00H+OH的平衡常数K= 1×107·L,c(H”)<c(OH)+e(A),A错误：常温下溶液Ⅱ c(NH片CH.COOH)·c(OH) 的pH=1.0,溶液中c(r)=01mlL,人=H):A) ,25℃时，根据a,b曲线交点坐标为 e(NHICH,COO) e(HA) (2.35,0.50)可知，pH=2.35时，e(NH;CH.C00)= 1.0x10r'.ea(H)=c(HA)+e(A),则01c(A) =1.0× c≌(HA)-c(A) e(NH:CH,COOH).=c(OH)=- =101“,故C正确：由 103,解得c(A）。1 (H+ a（A）10B正确：根据题意，未电离的HA可自由 C项分析可知， c(NH CH2COOH)10-1L65 穿过隔膜，故溶液【和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误：常温下溶液I (HCH,C00):(0H),根据b,e曲线交点坐 的pH=7.0,游液I中e()=1×10ml·L,K,= 标(9.78,0.50)分析可得.电离平衡NH5CH,C00° c(H)c(A)=1.0x 102.c8 (HA)=e (HA)+e(A). e(NH,CH,COO-) NH,CH,CO0+H的电离常数为K,=10m e(HA) c(NH CH,COO) 10-[c6(HA)-e(HA)] e(NH CH,COOH)c(NH,CH,COO-) e(HA) 1.0×10-3,溶液1中c8(HA)=(10+1) 109 e(H')c(H)' e(NH;CH,COO-)e(NH;CHCOO) c(HA).溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液Ⅱ中c(F)=0.1mal·L',K,= 10115109 1.即e2(NH5CH2C00)>e(NHCH2COOH)· e(r):c(N)=1.0×103,e(H)=c(HA)+c(A, c(OH-)c(H) e(HA) c(NHCH,COO),故D错误。 0.1[c(HA)-c(HA)] 8.D解析：铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平 e(HA) =1.0×103,溶被Ⅱ中cn(HA)= 衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液 1.O1c(HA),未电离的HA可白由穿过隔膜，故溶液I和Ⅱ中的 显红褐色，A正确：在5 mL FeC,溶液中滴加2滴同浓度的Na,S0, e(HA)相等，溶液I和Ⅱ中c(HA)之比为[(10+1)c(HA)]: 溶液，根据现象和分析可知，F既发生了水解反应，生成红揭色 [1.01c(HA)]=(10+1):1.01=10,D错误 的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加人铁氧化 5.C解析：K0H吸收C02所得到的溶液，若为K,C0,溶液，则C0 钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，B正确：实验③中在5ml,Na2S0, 主要发生第一步水解，溶液中：c(H,C01)<c(HC0;),若为KHC0, 溶液中滴加2滴同浓度少量FC,溶液.根据现象和分析可知，仍 溶液，则HCO发生水解的程度很小，溶液中：e(H,CO,)< 发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水 c(HCOi),A错误：KOH完全转化为KC0,时，依据电荷守恒，溶 解反应比氧化还原反应速率快，C正确：结合三组实验，说明铁离 液中：c(K)+c(H)=c(0H)+c(HC0)+2c(C0片).依据物料守 子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化 恒，溶液中：c(K)=2[c(C0片)+c(HC05)+e(HC0,)],则 还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子 c(OH)=c(H')+e(HCO3)+2r(H,C03).B错误：KOH溶液吸收 的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁 C02,(K0H)=0.1mol·1,cs=0.1mol·L,则游液为kHC03 离子的水解反应，D错误。 A,1×10H 9.C解析：由4点(2.2.5)可知.此时pH■2，p0H=12.则 溶液.人-无4x10可2.3x10>人=44x10",表明C0 Kp[F(0H),]=c(Fe)·c23(0H)=1025×(1012)3=105 以水解为主，所以溶液中：c(H,C0,)>c(C0片)，C正确：题图所示 故A错误：由点(5,6)可知，此时pH=5,OH=9,则 的“吸收"“转化”过程中，发生的反应为C02+2K0H一K2C01+ Kp[A1(0H)3]=c(A)·c3(0H)=10×(109)3=10,pH= H,0,,C0,+Ca0+H,0一CaC01↓+2K0H(若生成KHC01或 4时0)，的溶解度为0=10上，放B精限，由 K,CO1与KHCO1的混合物，则原理相同)，两式相加得：C0,+CO 图可知，当铁离子完全沉淀时，智离子尚未开始沉淀，可通过调节 (aCO,↓，该反应放热，溶液的温度升高，D错误。 6.C解析：碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的藏性强于 溶液pH的方法分步沉淀A+和Fe+,故C正确：由图可知，A+沉 碳酸氢钠.则碳酸钠溶液的起始用较大，甲曲线表示向碳酸钠溶 淀完全时，c(A)≤103ml·L,pM≥5，此时plH约为4.7，在此 液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子 pH下C2刚开始沉淀的浓度为0.1mol·L.而题中c(C2*)= 再与氢离子反应产生碳酸，进面产生二氧化碳，则图中甲、丁线表 0.2l·L>0.1mol·L,则A3+、Cu2会同时沉淀，故D错误 示向Na,CO3溶液中滴加盐酸，乙，丙线表示向NHCO溶液中滴 10.C解析：根据图像，由(1.7,5)可得到AgC04的溶度积 加盐酸，A错误；由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL时，碳酸 Kp(AgCr0)=c2(Ag）·e(C0i)=(1×105)2×1×10-17= 根离子恰好完全转化为碳酸氢根离子，而V>20mL,,ml.时 107.由(4.8,5)可得到AgC的溶度积K,(ACI)=c(Ag)· (难点b点)没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子 c(C)=1×105×1×1048=093,据此数据计算各选项结果。 与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为HCO;+H 假设：点坐标为(4,6.5)，此时分别计算反应的浓度嫡： H2CO1,B错误：根据pH-V(HCI)图.滴定分析时.e点的pH在9 Q.(AgCI)=105,Q.(AgC0)=107,二者的浓度嫡均小于其 左右，符合酚酞的指示范围，可用酚量作指示剂：d点的H在4左 对应的溶度积人，二者不会生成沉淀，A错误：人为难溶物的溶 右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点， 度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根 C正确：根据电荷守恒和物料守恒，在Na2C03巾存在c(OH) 据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；该反应的平衡常数表 c(H°)=2(H,C0,)+e(HC0),NaHC0溶液中满足c(HC0) 达式为人-(G0时) 将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有 r(C0)=c(OH)-c(),D错误 e2(C1） 7.D解析：NH,CH,COOH中存在一NH2和一COOH.所以溶液既有 (C0防)c(Cr0i)·e2(Ag)K(gCr0,) 关的式子得K= 酸性又有碱性，故A正确：氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氧 C)(C)(Ag')K.(AgCl) 参考答案学霸53 1×101.7 ×10万=×10”.C正确：向Nad,,C0,均为0.1md·L 溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氧离子浓度增大，一氨 合银离子浓度增大，继续滴加氨水，一氨合银离子浓度增大的辐 的混合溶液中滴加AgNO,溶液.开始沉淀时所高要的c(Ag)分 度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ，Ⅲ、N分别表示二氨合银离 别为10爆*和10,5，说明此时沉淀C需要的银离子浓度更低」 子、一氨合银离子，银离子，氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 在这种情况下，先沉淀的是AgC1,D错误， 氨的浓度较小时发生反应Ag1(*)一Ag(国)+CT(网)，浓度 11,D解析：已知HS饱和溶液中随着pH的增大，H,S的浓度逐渐 较大时发生反应ACI(s)+2NH1一[Ag(NH1),](q)+ 减小，HS的浓度增大，S2浓度逐渐增大，则有-gc(HS)和 C(四)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲 -g(s之)随着pH增大面减小，且相同pH相同时，HS浓度大 线N,故A错误：由图可知，c(NH,)=10-l·L-1时，e(C)= 于s2,即-g(Hs)小于-g(s2),则N+和C浓度逐渐减 1025mal·L,c(Ag)=1070ml·L,则氯化银的溶度积为 小，且K(Nis)>K(CS),即当c(s)相同时，e(N产)> 102”×1070=103,故B正确：由图可知.氨分子浓度对数为 c(Cd),则-gc(N2)和-g(C)随着pH增大而增大，且有 1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为 -gc(N)小于-g(Cd+),由此可知曲线①代表Cd2,②2代 I025md·L和106mml·L↓，则[Ag(NH,)]+NH,一 表2，③代表s2,④代表H5,据此结合图像各点数据进行解 c[Ag(NH:)2] 题。由分析可知，曲线①代表C2+,③代表S2,由图示曲线①③ [Ag(NH,):]的平衡常数K= cAg(NH3)]'·c(NH2) 交点可知.此时e(Cd2)=c(s2)=105l·L,测有 10-23 Km(Cs)=c(Cd)·e(s2)=103mwlL1x103md·L1= 100×10=10,故C正确：由分析可知，曲线1，Ⅱ，里，N分 10,A错误：由分析可知，③为H与-1gc(S2-)的关系曲线， 别表示二氮合银离子、一氨合银离子，银离子，氯离子与氨气浓度 B错误：由分析可知，曲线④代表HS,由图示曲线④两点坐标可 对数变化的曲线，则c(NH1)=0.01m·LI时，溶液中 知，此时e(H)=1016mol·L1时，c(H5)=105md·L-1 K()()c(HS)1 mol.mol cl[Ag(NH3):]1>e[Ag(NH,)]|>c(Ag),故D正确。 14.D解析：污水中含有铜离子，三价铁离子，锌离子、铝离子，首先 (H2S) 0.I mol L 加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加人硫化钠除去 10或者当c(H)=102wd·L1时，e(E)=1039l·L-1 K(H)()c(H)104 mol.mol. 其中的闹离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中杂质的目 的。氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开 e(H2S) 0.1mol·L-1 始沉淀.当H=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣「” 10-,C错误；已知Kt·人。=c):Hs 中含有F(OH)3和A(OH)3,A正确：硫化钠溶液中的硫离子可 e(HS) 以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式 c(H)·c(s2)2(H)·c(S2) ，由曲线③两点坐标可知，当 为S2+H,0一一HS+0H,B正确：当铜离子和锌离子完全沉淀 e(HS-) e(HS) c(H)=1049mol·L时，c(s2)=10mol·L.,或者当 时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则(G c(H)=106smol·L时，c(s2)=1092ml·L.故有K· c(Za2） 人2=c):c(s2.(10”mmL2x105m. c(Cu2)·c(s2)Kp(Cus)6.4×10 c(HS) 01mol·L-' c(Z3)·c(s2)人，(2s)16x10a=4x10.C正确：污水 (1068mml·L1)2×1092ml.Lt 经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交 0.1mol·L.-1 =108,结合C项分析可知 换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后才能使用， K:=10,放有Ka(H,S)=107,D正确 D错误 12,D解析：溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的 专题3章末检测 浓度几平不变，H相同时，溶液中硫酸根离子越大，鳃离子浓度 越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1l·L硫酸钠溶液 1.D解析：N,C1加热分解为氨气和HCl,A不选：NaHCO,加热分 的变化曲线，曲线2代表含硫酸锶周体的1l·L硫酸钠溶液 解为Na2C01,CO2和水，B不选：A1C1,溶液中的A1水解生成 的变化曲线：碳酸是弱酸，溶液川减小，溶液中碳酸根离子浓度 A(O州)，和HC.加热能促进水解和HC的挥发，所以加热蒸干后 越小，锶离子浓度越大，H相同时，1·1.'碳酸钠溶液中碳酸 得到A(OH)1,灼烧时A1(OH)分解为A1,O,和水.C不选：NaCI 根离子浓度大于0.1l·L碳酸钠溶液，期曲线3表示含碳酸 溶液加热蒸干并灼烧，不会发生分解以及水解反应，得到的仍 褪周体的0.1©l·L碳酸钠游液的变化曲线，曲线④表示含碳 为NaC固体，D选 酸钯周体的1l·L碳酸钠溶液的变化曲线。反应SO,《s)+ 2.A解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐 00时一s00,()+50时的平衡常数K=c(s0) 反应生成弱酸，电离平衡常数：K:(HSO,)>K(HF)> c(C0) K,(H,S03),所以夜性：HS0,>HF>HS05,根据强酸制取弱酸原 c(s0).c(S)K..(SrS0) 理知离子方程式为S0子+HF一F+HSO5,A正确：F”水解平衡 e(C0)·c(Ss2)人，(sC0,)A正确：由分析可知，曲线①代 常数K 68x101.47×10<人，说明D电离程度大于Na 10-14 表含硫酸锶固体的0.1m·L'硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸 锶的溶度积K(SS0,)=1055×0.1=1065,温度不变，溶度积不 水解程度，所以混合溶液圣酸性，则混合溶液H<7,B错误：酸的 10-63 电离平衡常数越大，酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越小， 变.则溶液p为77时，c离子的浓度为·口10，则。 相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数：K,(H,SO1)> 为-6.5，B正确：由分析可知，曲线④表示含碳酸银体的1ml·L K(HF)>K(H,S03),所以酸性：H,S03>HF>HS0,水解程 碳酸钠溶液的变化曲线，C正确：曲线②代表含硫酸锶固体的 度：SO>F>HSO3,所以相问浓度的钠盐溶液pH:pH(NazS03)> 1·L.硫酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的 1·1.碳酸钠溶液的变化曲线.怕线交点是(6.9.a).pH≥6.9 H(NaF)>pH(NaSO,).C错误：HSO,水解平衡常数人=元 就可以发生沉淀转化，D错误 3x10*7.69x10cKe,说明Hs0电离程度大于水解程度，所 104 13,A解析：氯化银饱和溶被中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和 选择性必修第一册·SJ学羁54