专题3 水溶液中的离子反应 章末检测-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

专题3章末检测 一、选择题（共13题，每题3分，共39分） D.常温下，0.1mol·LNaA溶液水解常数为 1.下列物质的水溶液加热蒸干、灼烧不变质的是 1×109 ( 5.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L的某 A.NH CI B.NaHCO, 一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测 C.AlCI D.NaCl 得c(Na)>c(A),则下列描述不正确的是 2.已知25℃时，两种弱酸的电离平衡常数如 () 表，下列有关说法正确的是 ( A.该溶液的pH<7 化学式 HF H,S03 B.HA为弱酸，A的水解程度较大 电离平衡 K,=1.3×103 C.c(A)+e(HA)=0.02 mol.L- K.=6.8×10 常数(25℃) K2=6.0x10* D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H*) A.NaSO,溶液中加入足量HF溶液，发生反应 6.（2024·江苏启东中学高二月考)室温时，下 的离子方程式为S0片+HF=F+HSO 列能判断HA是一种弱酸的是 () B.将0.1mol·L的HF溶液与0.1mol·L- A.足量的Zn粉分别与同pH的HA溶液和 CH,COOH溶液，后者放出的氢气较多 的NaF溶液等体积混合，混合液pH>7 B.相同pH的NaA溶液和CH,COONa溶液， C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为 前者的浓度较大 pH(Na,SO,)<pH(NaF)<pH(NaHSO,) C.pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶 D.NaHSO,溶液中部分微粒浓度的大小关系 液，a+b=14,等体积混合，溶液显酸性 c(Na)>c(HSO3)>c(H,SO)>c(SO) D.中和等pH的HA溶液和CH,COOH溶液， 3.(2024·河北承德高二质检)为了配制NH4 后者所需NaOH的物质的量较多 浓度与NO,浓度比为1：1的溶液，可 7.(2024·浙江金华高二月考)常温下将pH=1 在NH,NO,溶液中加入 ( 的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另 ①适量的HCl②适量的NaNO. 一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的 ③适量的氨水④适量的NaOH ⑤HNO3 氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水 A.①2 B.③ 和NaOH溶液的体积比为 () C.③④ D.⑤ A.11:1 B.10:1 4.(2024·江苏南通高二检测)常温下，某酸HA C.6:1 D.5:11 的电离常数K=1×105。下列说法正确的是 8.(2024·辽宁大连高二月考)已知室温时， ( 0.1mol·L某一元酸HA的电离平衡常数约 A.HA溶液中加入NaA固体后， 为1×107，下列叙述错误的是 () c(HA)·c(OH)减小 A.该溶液的pH=4 c(A) B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离 B.常温下，0.1mol·LHA溶液中水电离出 C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA 的c(H)为1013mol·L 的电离平衡常数增大 C.NaA溶液中加人HC溶液至恰好完全反 D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的 应，存在关系：2c(Na)=c(A)+c(CI) c(H)的10倍 专题3学霸129 9.(2023·山东日照高二期未)常温下，浓度相 PH 12 同的一元弱酸HR稀溶液和一元弱碱MOH 10 8- 6 稀溶液互相滴定，溶液中gM和 e(MOH) 2- 0+000→ 1g(R随pH变化关系如图所示。已知R Va(OT加入体积/mI e(HR)' A,I表示的是滴定盐酸的曲线 和MOH的电离常数为K和K,且x和y点的 B.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小 横坐标之和为14。下列说法错误的是() 于20mL gR或g门 C.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中 e(HR) C(MOH e(CI)=c(CH COO) D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中： c(Na*)>c(CH,COO)>c(H*)>c(OH) 12.（2024·辽宁沈阳高二检测)室温下： A.曲线I表示g,MO与pH关系 K(CH,C00H)=1.8×105、K(H2S03)= 1085、K2(H,S03)=1072、K(NH· B.K.=103 H,0)=1.8×10。本小组同学进行如下 C.水的电离程度：z>x>y 实验： D.z点满足c(M)+c(MOH)=c(R)+c(HR) 10.室温下，用饱和NaCO,溶液浸泡BaS0.粉末， 实验 实验操作和现象 一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐 测定0.10mol·L'NaHS0,溶液的 酸，产生气泡，固体未完全溶解。已知 pH=a K,(BaS04)=1×10°，K(BaC03)=2.5× 10°。下列说法正确的是 () 向0.10ml·LCH,COOa溶液中通 2 A.滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式 入少量S0 为C0片+2H=C02↑+H20 B.饱和Na,CO,溶液中存在：c(Na)+ 向20mL0.10mol·LCH,COOH溶液 3 c(H)=c(HCO)+c(OH)+e(CO) 中逐滴加入等浓度NaOH溶液I0mL C.反应BaS0,+CO片=BaC0,+S0子正向进 配制0.10mol·L的(NH,)2S03 (S0)1 行，需满足 CH,COONH4、NH,HSO,三种溶液 (C05)25 D.过滤后所得溶液中一定存在c(CO)= 下列所得结论正确的是 K.(BaCO3) K.BaSO) A.实验1溶液中存在：c(Na)>c(HS0,)> 且c(S0)< c(Ba2*) c(Ba2) c(H,S03)>c(S05) 11.(2024·湖北武汉高二月考)室温下，用 B.实验2反应的离子方程式为CH,COO 0.100mol·L NaOH溶液分别滴定 +S02+H,0CH,C00H+S03 20.00mL0.100mol·L的盐酸和醋酸，滴 C.实验3反应后的溶液中存在： 定曲线如图所示，下列说法正确的是 e(CH COOH)-e (CH COO)=e(OH)- 】 e(H") 选择性必修第一册·SJ学霸130 D.实验4中各溶液pH大小：NH,HSO3< C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结 CHCOONH,<(NH)2SO 束时俯视读数 13.(2024·江苏连云港高二检测)已知298K (3)若滴定达终点时，滴定管中的液 时，Km(NiS)=1.0×1021,Km(NiC03)=1.0× 面如图1所示，正确的读数为 23 10-;p(Ni)=-Ige(Ni2).p(B)=-lg c(S2-) (填字母，下同)。 图1 或-lgc(CO号)。在含物质的量浓度相同 A.22.30mL B.23.65ml 的Na,S和Na,CO,的混合溶液中滴加 C.22.35mL D.23.70mL Ni(NO3),溶液产生两种沉淀，溶液中阳离 (4)25℃时，若向20.00mL0.1000mol·L- 子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错 盐酸中滴加0.1000mol·L的NaOH溶液， 误的是 溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2。 已知lg5≈0.7，下列说法错误的是 PH 12 10 突变范国 6甲基红点 B A.常温下NiCO,的溶解度大于NS的溶 10203040 解度 VNaOH(ag)VinL B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的 图2 钠盐，d点向b点移动 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动 B.当接近终点时，需加快滴定速度，便于观 D.P为3.5且对应的阴离子是C0 察颜色突变 二、非选择题（共4题，共61分） C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙 14.(14分)(2023·河南洛阳高二期末)某学生 的小 欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知 D.V[Na0H(aq)]=30.00mL时，pH≈12.3 物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基 15.(18分)现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐 橙作指示剂。请填写下列空白： 酸乙： (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠 (1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋 溶液时，标准液应该装在 酸的电离平衡 (填“向左”“向右” (填仪器名称)中：在用盐酸滴定氢氧化钠溶 或“不”)移动：若加人少量的冰醋酸，醋酸 液的过程中，眼睛应注视 的电离平衡 (填“向左”“向右”或 滴定达到终点的现象为 “不”)移动：若加入少量无水醋酸钠固体， (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的 浓度数值偏低的是 (填字母)。 待周体溶解后，溶液中 c(H) 的值将 e(CH,COOH) A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 接注人标准盐酸溶液 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液， B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小 馏水洗净后没有干燥 关系为pH(甲) (填“大于”“小于 专题3学霸131 或“等于”，下同)pH(乙)。若将甲、乙两溶 ②滴定过程中发生反应的离子方程式 液等体积混合，溶液的pH= 为 (3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓 ③若上述滴定中消耗了1.0×10ml·L 度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗 KMnO,溶液20mL,则200mL该血液中含钙 的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) go V(乙)。 17.(15分)(2023·江苏南通高二期末)以含锌 (4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12 废渣（主要成分为Zn0,另含少量Fe203 的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、 Al,O,、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体 c(CH,CO0)的大小关系为c(Na) (ZnC,04·2H,0,微溶于水)，其工艺流程如下： HCI H.O. c(CH,C00)。 物质 16.(14分)草酸是植物常具有的成分，具有广 念鞋一离包-这刻-雨国副一蓝改种 品体 泛的用途。草酸晶体(H,C204·2H,0)无 Hm((H2FeOH、AlOH 色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、 常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全 升华，170℃以上分解。常温下它的电离常 的pH如下表所示（浓度≤1×103mol·L 数K1=5.4×102,K2=5.4×105。 时可认为金属离子沉淀完全)： (1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现 沉淀 Fe A Fe2 Zm2” 开始沉淀时的pH 2.1 3.7 5.0 6.0 象均正确的有 (填字母)。 恰好完全沉淀时的pH3.04.77.08.0 A.室温下，取0.005mol·L的H,C,0,溶 (1)酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是 液，测其pH=2 和 B.室温下，取0.010mol·L的NaHC,0,溶 (2)氧化时反应的离子方程式为 液，测其pH>7 C.室温下，取pH=a(a<3)的H,C,0,溶液 (3)为不引入杂质，物质X可以是 稀释100倍后，测其pH<a+2 (填化学式)。 D.标准状况下，取0.10mol·L的H,C,0 (4)“调pH”时应控制溶液的pH范 溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2 围是 体积为224mL (5)将过滤Ⅱ所得滤液与草酸钠(Na,C,O,) (2)医学上常用酸性KMnO,溶液和草酸 溶液按一定方式混合，可析出草酸锌晶体。 (H,C,O,)溶液反应来测血液中血钙的含 ①滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生 量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释 成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确 后，向其中加入足量的(NH4)2C20,溶液，反 混合方式为 应生成CaC,0,沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解 ②若将草酸钠换成草酸铵[(NH)2C,0,]溶 得到H,C,0,后，再用KMnO,溶液滴定。 液，则不同的混合方式均不会生成杂质沉 ①溶解沉淀时 (填“能”或“不能”) 淀，原因是 用稀盐酸，原因是 (6)根据表格数据可知，常温下 K.[Zn (OH)2]= 选择性必修第一册·SJ学霸1321x10-117 溶液中滴加氛水,溶液中银离子浓度减小,氢离子浓度增大,一名 合银离子浓度增大,继续滴加氢水,一氛合银离子浓度增大的幅 的混合溶液中滴加AgNO。溶液,开始沉淀时所需要的c(Ag')分 度小于二复合银离子,则曲线I、II、III.IV分别表示二氢合银离 别为10**和10-535,说明此时沉淀C1需要的银离子浓度更低 子、一氛合银离子、银离子,氧离子与氛气浓度对数变化的曲线 在这种情况下,先沉淀的是AgCl.D错误. 氢的浓度较小时发生反应ACl(s)一Ag'(ag)+Cl(ag).浓度 11. D 解析:已知H.s饱和溶液中随着pH的增大,H.S的浓度逐渐 较大时发生反应AgCI(s)+2NH.一[Ag(NH。)。]'(aq)4 减小.HS的浓度增大.s浓度逐渐增大.则有-lc(HS)和 C1(an),氢化银的溶解度曲线应与氢离子的曲线吻合,应该为曲 -lg(s})随着pH增大而减小.且相同pH相同时,HS浓度大 线IV.故A错误;由图可知.c(NH。)=10mol·L时.c(Cl)= 于s-.即-lgc(Hs)小于-lg(s2).则Ni}和Ca^*浓度逐渐减 10-23mol·I-.e(Ag )=10-7mol·L-.则氧化银的溶度积为 小,且K(Nis)>K(Cas).即当e(s})相同时,c(N)> 10--x10-7*0-10-97,故B正确;由图可知,氢分子浓度对数为- e(Cd*).则-lgc(Ni^})和-lg(Cd?*)随着pH增大而增大,且有 1时,溶液中二氢合银离子和一氢合银离子的浓度分别为 -lgc(N*)小于-lg(Cd).由此可知曲线①代表cd*、②代 10-}mol·L和10-51mol·L,则[Ag(NH.)]'+NH. 表N*.③代表S.④代表HS.据此结合图像各点数据进行解 c[Ag(NH:)]' 题。由分析可知,曲线①代表Cd③代表s,由图示曲线①③ [Ag(NH:):]'的平衡常数K= 交点可知,此时e(Cd}*)=c(s})=10-mol·Ll.则有 10-235 Kcas)=c(ca).c(s?)=10”mol·Lx10-mol·L-1 10-}.A错误;由分析可知.③为pH与-lgc(s2)的关系曲线 别表示二氢合银离子、一氢合银离子、银离子、氧离子与氢气浓度 B错误;由分析可知,曲线④代表HS,由图示曲线④两点坐标可 对数变化的曲线,则c(NH.)=0. 01mol·L时,溶液中 知,此时c(H')=10-mol·L时,(Hs)=10*mol·1. K.(H.s)-(H").(Hs) 10-mol· Lxi0mo·L cl[Ag(NH)]'cl[Ag(NH)]'|>e(Ag'),故D正确 e(Hs) 14.D 解析:污水中含有铜离子,三价铁离子、碎离子、铅离子,首先 0.1 mol·L-! 加入石灰孔除掉三价铁离子和错离子,过滤后,加人疏化钢除去 10}或者当e(H)=10mol·L-1时.c(HS)=10*mol·L. K.(H.s)-(H").(H) 10m1-1xi0-1o· 其中的铜离子和锋离子,再次过滤后即可达到除去其中杂质的目 c(Hs) 0.1 ml·L-! 的。氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀,氢氧化铅当pH=3.5时开 始沉淀,当pH=4时,则会生成氢氧化错和氢氧化铁,即“沉凌1” 10-21,c错误;已知x。·k.-(H).(Hs) c(H.s) 中含有Fe(OH):和A1(OH):,A正确;疏化铀溶液中的疏离子可 c(H').c(s)(H').c(s}) 以水解,产生氢氧根离子,使溶液显碱性,其第一步水解的方程式 一,由曲线③两点坐标可知,当 (H.S) 为s+H.0--HS+OH,B正确;当铜离子和碎离子完全沉淀 (HS-) c(H*)=10-”mol·L-l时.e(s)=10-mol·L-'.或者当 时,则疏化铜和疏化锋都达到了沉淀溶解平衡,则(Ca?)_ c(H')10-*mol·L-时.e(s)10-*mol·L-,故有K. (乙}) k.?()(s)(10-molL)xi0-”m e(Cu”).e(s2)K(Cus)6.4x10-s (})() (Zn).6x10-”=4×10-”.)C正确;污水 c(H.5) (10-~mol·L)x10-”mod·,L.10-15,结合C项分析可知 0.1mol·L 经过处理后其中含有较多的离子,故“出水”应该经过阳离子交 0.1ml·1.-1 换树脂软化处理,达到工业冷却循环用水的标准后才能使用 K.=10}1,故有K(H$)=10-147.D正确 D错误。 12.D 解析:溶液pH变化,含梳酸固体的疏酸纳溶液中锣离子的 专题3 章末检测 浓度几手不变,pH相同时,溶液中碗酸根离子越大,离子浓度 越小.所以曲线①代表含疏酸固体的0.1mol·L碗酸纳溶液 1. D 解析:NH.C加热分解为氛气和HCl.A不选;NaHCO:加热分 的变化曲线,曲线②代表含疏酸固体的1mol·Lr疏酸钢溶液 解为Na.CO。.CO。和水.B不选;AICl。溶液中的A”水解生成 的变化曲线:碳酸是弱酸,溶液pH减小,溶液中碳酸根离子浓度 AI(OH)。和HCI,加热能促进水解和HCI的挥发,所以加热蒸干后 越小,钯离子浓度越大,pH相同时,1mol·L碳酸钢溶液中碳酸 得到AI(OH)..灼烧时A1(OH):分解为A1.0。和水.C不选;NaCl 根离子浓度大于0.1mol·L碳酸纳溶液,则曲线③表示含碳酸 溶液加热蒸干并灼烧,不会发生分解以及水解反应,得到的仍 锣固体的0.1mol·L碳酸纳溶液的变化曲线,曲线④表示含础 为NaCl固体,D选。 酸钯固体的1mol·L-碳酸钟溶液的变化曲线。反应SsO(s)4 2. A 解析:酸的电离平衡常数越大.酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐 c(50) 反应生成弱酸,电离平衡常数:K.(H.sO) K.(HF)) C0一$rC0.(s)+sO的平衡常数K= a(C0) K.(H.sO.).所以酸性:H.SO.>HF>HSO.根据强酸制取弱酸原 e(so}).c(S”)K(srso.) 理知离子方程式为SO +HF-F+HSO;,A正确;F水解平衡 (Co)·c(5”)(S:C0).A正确;由分析可知,曲线①代 常数10-1 表含碗酸固体的0.1mol·L疏酸衲溶液的变化曲线,则疏酸 的溶度积K(Sr50)=10-5x0.1=10-65.温度不变,溶度积不 水解程度,所以混合溶液呈酸性,则混合溶液pH<7.B错误;酸的 电离平衡常数越大,酸的酸性越强,对应酸根离子水解程度越小. 1mo·1-7=10~65,则。 相同浓度的纳盐溶液pH越小.电离平衡常数:K.(H.s0。)> 为-6.5.B正确;由分析可知,曲线④表示含碳酸固体的1mol·1- K.(HF)>K。(H.SO.).所以酸性:H,sO.>HF>HSO.水解程 碳酸纳溶液的变化曲线,C正确;曲线②代表含疏酸锣固体的 度:sO >F>HSO..所以相同浓度的销盐溶液pH:pH(Na.S0。) 1 mol·I碗酸纳溶液的变化曲线,曲线④表示含碳酸锣固体的 1 mol·L碳酸铀溶液的变化曲线.曲线交点是(6.9.a).pH>6.9 就可以发生沉淀转化,D错误 1.3×10~7.6x10-1ck,说明H50; 电离程度大于水解程度,所 10-t4 13.A 解析:氧化银饱和溶液中银离子和氢离子的浓度相等,向饱和 选择性必修第一册·SJ 学霸54 以c(H.sO.)<e(s0).D错误 9.C 解析:随着pH逐渐增大.c(B)逐渐增大.c(HB)逐渐减小 3.B 解析:NH.NO。溶液中NO;不会水解损失,而NH:会发生水解 而损失,故可以在溶液中加入含按根离子的物质。加入适量的 HCl.会抑制安根离子水解,但水解依旧存在,导致安根离子浓度比 (M) 硝酸根离子浓度小.①错误;加入适量的NaNO。,只能增加硝酸根 离子浓度,使硝酸根离子浓度大于根离子浓度,②不符合;加入 c(H) 适量的氢水,可以增大按根离子浓度,使按根离子浓度和硝酸根离 c(MOH) 子浓度相等.③正确;加人适量的NaOH.NaOH会与溶液中的按根 K=100e(OH).所以K.·K.=10-*"①;在x点,c(H)=K,在y 离子反应,导致按根离子进一步消耗,④错误;加入HNO..会进一 点,c(0H)=K和y点的横坐标之和为14.则-lgK+14+lgf = 步增大硝酸根离子浓度,导致按根离子浓度依旧小于硝酸根离子 14.从而得出K.=K②.解①和②.得出K.=10.K.=10-B正 浓度,错误。故B项符合题意。 确:在:点.K.=100c(0H).c(0H)=10*mol·1 .pH=7.则 点溶液显酸性,y点溶液显碱性,分别为酸过量[c(H)=K.= cA) l0mol·1]、碱过量[c(0H)=K.=10mol·L].对水的电 后,由于温度不变,则水解平衡常数不变,A错误;由于HA为弱酸 离的抑制作用相同,所以水的电离程度:x=y<:.C错误:因为反应 则常温下0.1mol·LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L-. 开始前,一元弱酸HR稀溶液和一元弱碱MOH稀溶液的浓度相 1800o· 1'10-”"ma·11.B错 水电离出的c(H*)、1x1014 同,依据物料守恒.可得出:点满足e(M')+e(MOH)=c(R)4 c(HR).D正确 误:NaA溶液中加入HC1溶液至恰好完全反应.NaA和HC1的物质 10.C 解析:向滤淹中加人过量盐酸产生气泡,是BaC0。和盐酸反 的量相等,由于A发生水解生成HA得:2c(N')>c(A)+ 应,反应的离子方程式为2H+BaCO.-H.0+CO1+ e(CT).C错误:NaA的水解常数K。e(HA)c(OH).K Ba*.A错误;饱和Na。CO.溶液中存在电荷守恒:e(Na')4 c(A) K. c(H')=e(HCO)+e(OH)42c(CO).B错误;反应BaSO+ 1x10-14 1x10-5:1x10-”,D正确。 c0一BaC0。4SO达到平衡时,其平衡常数K= c(C0)= 5. A 解析:该混合溶液中存在Na'、A”、OH和H'4种离子,根据 K.(Baso)1x1o-101 e(Na')c(A).再结合电荷守恒知溶液中c(OH)>c(H').溶液 K(BacCo)2.5xi1025.要使反应Baso.C0 呈碱性,pH>7.说明HA为弱酸.且A的水解程度较大.A错误 B正确;由物料守恒可知.C正确;因n(Na')=0.0lmol.利用电荷 Baco,ts0正向进行,则要满足0 cK,即(s0)1 (o)5.C正确: 守恒可知,D正确。 6.C 解析:两种酸溶液的体积相对大小未知,所以不能根据生成氢 过滤后得滤和滤液,则过滤前反应BasO.+CO- 气的多少判断HA酸性强弱,故A错误;相同浓度的一元酸的钟盐 BaCO.+SO达到平衡状态,BasO.和BaC0.均达到溶解平衡状 溶液,酸根离子水解程度越大,钢盐溶液的pH越大,其对应酸的酸 态,即(co)(Baco) 。(So}),(Baso) c(Ba) 性越弱,相同pH的NaA溶液和CH.COONa溶液,前者的浓度越 (),D错误。 大.说明HA的酸性大于醋酸,醋酸是弱酸,则HA可能是强酸也可 11.B 解析;0.100mol·1.^的盐酸和醋酸,盐酸完全电离,未 能是弱酸,故B错误;pH=a的HA溶液中c(H')=10*mol·L.pH= 加NaOH时醋酸pH大,则I表示的是滴定醋酸的曲线,故A错 l0-lut 误;等体积时恰好生成醋酸钟,溶液呈碱性,若为中性应保证酷 的NOH溶液中c(OH)= 酸稍过量.则pH=7时.滴定醐酸清耗的V(NaOH)小于20mL..故 10~”mol·L1.两种溶液等体积混合后,混合溶液呈酸性,说明HA B正确;V(NaOH)=20mL.时,溶质分别为等量的NaCl. 部分电离.则HA为弱酸,故C正确:两种酸的体积未知.所以不能 CH.COONa.后者水解,则两份溶液中e(CI)>c(CH.COO).故 根据消耗NaOH溶液的物质的量判断HA的酸性强弱,故D错误。 C错误;V(NaOH)=10mL时,酷酸溶液中含等量的醋酸、酷酸钩. 7.C 解析:pH=1的疏酸溶液,设体积为1L.加水体积为V.则加水 醋酸电离显酸性:则溶液中c(CH.COO)c(N )c(H).故 的体积V 0.1 D错误 -=0.01:设加入NaOH溶液的体积为V..pH=2.溶液 山素养点评 中的c(H')=0. 01mol ·L-'.加入NaOH溶液的体积: 本题主要考查酸,破混合济液的定性判断。根据酸的初始pH确 定酸的强弱,再根据酸,减混合溶液中溶液酸碱性结合电荷守恒 1+V .HA-H则x= 来确定离子浓度大小,根据恰好反应溶液的酸碱性确定滴定时使 用的指示剂,体现了证据推理与模型认知的化学核心素养。 C 12.D 解析:NaHSO。溶液中,亚梳酸氢根离子既会电离又会水解,其 01=1x10-7,因c很小,故0.1-c可看作0.1.解得e=1x 2 电离常数为xk(H.50 )=10-7”2,水解常数k。-10-1.5 k.10-14 0.1 10-1215.故其电离程度大于水解程度,其电离产物亚磕酸根离子 100%=0.1%发生电离,故B项正确;电离平衡常数只与温度有关 浓度也应比水解产物亚梳酸浓度大,A错误;向0.10mol·1 温度不变.电离平衡常数不变.C项错误:溶液中的c(H)=1x CH.COONa溶液中通入少量sO..酸性:H.SO。>CH.COOH> 10~^ mol·L.包括HA电离出来的H'和水电离出来的H*,溶液 HSO.故向0.10mol·L-lCH.COONa溶液中通入少量sO.时应 中的OH全部来自水,故由水电离出的OH就是溶液中的OH,溶 该产生酣酸和亚疏酸氢根离子:CH.COO+SO。+H.0- 液中c(0H)=1x10-*mol·L-l.所以由水电离出的c(H')约为 CH.COOH+HSO.B错误;向 20 mL 0.10 mol·L-l CH.coOH溶 1x10”mol·L-,忽略由水电离出的H',由HA电离出的c(H*) 液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL.生成n(CH.COONa): -1x10mol·L.为水电离出的e(H)的10倍,D项正确 n(CH.C00H)=1:1.联立电荷守恒和物料守恒得; 参考答案 学霸55 e(CH.COOH)-c(CH.CO0)=2e(0H)-2c(H').C错误;结合 于e(CH.Coo). 16.(1)C (2)①不能 KMnO.也能氧化盐酸 题干信息.K(CH.C0OH)=K(NH.·HO)=1.8x10-5.故醋酸 ②2MnO+ 根离子的水解程度和按根离子的水解程度相等,酣酸锭溶液显中 5H.C.0+6H'-2Mn+10C0.f+8H.0 ③0.02 性;NH.HSO.溶液中.按根离子水解使溶液呈酸性,亚疏酸氢根 解析:(1)草酸是二元弱酸,室温下0.005mol·1.的H.C.0.溶 离子的电离程度大于水解程度,也使溶液显酸性,故NH.HSO。溶 液的pH>2.A方案不正确;常温下草酸的电离常数K.=5.4x 液显酸性;而(NH.).SO。溶液中,亚疏酸根离子水解程度比按根 10-}.。=5.4×10*HC.0水解方程式为HC0+H0 离子大,溶液呈碱性,故同浓度各溶液pH大小:NH.HSO。 K1xi0-14 CH.COONH.(NH.)SO.D正确。 13. C 解析:常温下K(NiS)=1.0x10-}.K(NiCO )=1.0$x10 10 5.4x10.HC.0的电离程度大于HC.0的水解程度,室 K.(NiS)<K.(NiCO。).NiS和NiCO。属于同种类型.则常温 温下0.010mol·L的NaHC.0.溶液的pH<7.B方案不正确;室 下NiCO。的溶解度大于NiS的溶解度,A项正确;K(NiS) 温下.取pH=a(a<3)的H.C.0.溶液稀释100倍后测其pH<a+ K.(NiCO.).则曲线I代表NiS.曲线II代表NiCO..在d点溶液 2.说明加水稀释过程中H.C.O.继续电离产生H'.C能说明草酸 中存在溶解平衡Nis(s)一Ni②(aq)+s}(aq),加入Nas 是弱酸;标准状况下.取0.10mol·1 的H.C.0.溶液100mL与 s(an)浓度增大,平衡逆向移动.Ni(aq)浓度减小,d点向b点 足量锋粉反应,收集到H,体积为224mL.只能说明草酸是二元 移动,B项正确;对曲线I在b点加热,NiS的溶解度增大 酸,D不能说明草酸是弱酸.(2)①溶解沉淀时不能用稀盐酸,原 因是KMnO,也能氧化盐酸,反应的离子方程式为2MnO+ s(an)和N②(an)浓度均增大,b点向a点方向移动.C项错误 10CI+16H*-2Mn*+5Clf+8H.0。②滴定过程中KMnO 曲线II代表NiCO,a点时.c(Ni?)=c(CO).K(NicO)= 将H.C.0.氧化成C0。,发生反应的离子方程式为2MnO+ e(Ni}*)xc(co)=1.0x10-.c(Ni?*)=(co)=10-3.5 5H.C.0.+6H-2Mn+10C0.1+8H.0.③若上述滴定中清 p(Ni)=p(B)=3.5.且对应的阴离子为C0.D项正确 耗了1.0x10 mol·LlKMnO.溶液20mL.根据关系式;5Ca” 14.(1)酸式滴定管 锥形瓶中溶液颜色的变化 最后一滴标准液加 2。(KMno.). 5CaC.0-5H.C0.-2KMnO.n(Ca)= 5 人后,溶液红色消失且半分钟内不变色(2)C(3)C(4)B 解析;(1)标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化纳溶液时,标准液应 该装在酸式滴定管中;在用盐酸滴定氢氧化纳溶液的过程中,眼 睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,滴定达到终点的现象为最后 一滴标准液加入后,溶液红色消失且半分钟内不变色。(2)酸式 2mL 滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,导致标 17.(1)加快反应的速率 抑制金属离子的水解(2)Mn}*+H.0.+ H.0 -MnO(OH)1+2H*(3)ZnO[或乙nCO.Zn(OH)等] 准液用量增加,所测氢氧化纳溶液的浓度数值偏高,A错误;滴定 (4)4.7<pH<6.0(5)①将Na.C.0.溶液缓慢加入滤液中,边加 前盛放氢氧化纳溶液的锥形瓶用蒸水洗净后没有干燥,不影响 边揽摔 ②草酸按溶液的pH小于6.0.与滤液混合时不会生成 所测氢氧化纳溶液的浓度数值,B错误;读取盐酸体积时,开始仰 Za(0H).沉淀(6)1x10-17 视读数,滴定结束时俯视读数,导致标准液读数偏小,所测氢氧化 解析:含废清(主要成分为ZnO.另含少量Fe.0.、A.0.、MnO 钟溶液的浓度数值偏低,C正确。(4)NaOH与盐酸恰好完全反应 等)用盐酸“酸浸”,得到溶液中含有ZnCl.、FeCl。、AICl。、MnCl。. 时得到氢化溶液,pH=7.A正确;当接近终点时,需放慢滴定速 用双氧水把MnCl.氧化.进行过滤I得到MnO(OH).沉淀;滤液 度,便于观察颜色突变,B错误;由图2可知,选择甲基红指示反应 中加ZnO调节pH生成A1(OH)。.Fe(OH).沉淀除去溶液中的 终点,比甲基橙更接近滴定终点,故误差比甲基橙的小,C正确; 铅、铁元素:草酸锣或草酸纳溶液中加入过滤IlI所得的法液即可 VINaOH(aq)]=30.00 mL. 时.氢氧根离子浓度为 生成乙nC.0.·2H.0沉淀。(1)用盐酸“酸浸”得到溶液中含有 30.00x101x0.100 0 mol·1-1-20.00x10-1x0.100 0 mol·1-} 的ZnCl..FeCl;AICl。MnCl.为强酸弱碱盐.易水解.且反应物浓 50.00x10-1 度越大反应速率越快,则酸浸时应适当增大盐酸的浓度的原因 0.0200mol·I'.则pH-12.3.D正确 是:加快反应的速率和抑制金属离子的水解。(2)除过程中双 15.(1)向右 向右 减小(2)小于2(3)大于(4)小于 氧水把MnC.氧化为MnO(OH).沉淀.铎元素化合价由+2升高 解析:(1)根据溶液越稀越易电离可知,加水稀释后电离平衡正向 为+4.双氧水中氧元素化合价由-1降低为-2.根据得失电子守恒,氧 移动;若加人冰醋酸,相当于增加了反应物浓度,因此电离平衡 化时反应的离子方程式为Mn”+H.0+H0-MnO(OH)1+2H* 也正向移动;加入醋酸铀固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑 (3)为不引入杂质,物质X可以是znO.ZnCO。、Zn(0H)。 (4)除铁.铅时加入ZnO.ZnCO.、Zn(OH):等控制溶液pH.为 c(H') 使A*.Fe”完全生成AI(OH)Fe(OH).沉淀,由表知Al*沉淀 程中酷酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙). 完全时Fe早已沉淀完全,所以要控制pH>4.7.为保证Zn*不沉 同时可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HC1和CH.COOH溶液的pH 淀,pH<6.0,故“调pH”时应控制溶液的pH范围是4.7<pH<6.0. (5)①草酸钟(Na.C.0.)溶液水解呈碱性.若将滤液直接注入草 都是2.溶液中H的浓度都是0.01mol·L-1.设cH.C0OH的原 酸纳溶液中.有可能产生(0H).杂质沉淀,则滤液与草酸纳溶 浓度为cmo·1.混合后平衡没有移动,则有 液的正确混合方式为:将Na.C.0.溶液缓慢加入滤液中.边加边损 CH.COOH-一H'+CH.CO0 挡。②若将草酸纳换成草酸按[(NH.).C.0.]溶液,则不同的混 0.01 0.01 原平衡浓度/(mol1)-0.0 合方式均不会生成杂质沉淀,原因是:草酸安溶液的pH小于6.0 c_0.ar 0 0.01 混合浓度/(mol·L) 与滤液混合时不会生成Z(0H),沉淀。(6)溶液中金属阳离子浓 度小于10m0l·L可视为完全沉淀,恰好完全沉淀时的 由于温度不变酷酸的电离常数不变,结合数据可知酷酸的电离平 $H=8.0,则此时该溶液c(H')=1.0x10*mol·L.c(OH)= 衡未发生移动,因此混合后溶液的pH仍等于2。(4)两者反应后 1.0x10-6mol·L-'.K[Zn(OH)]=c(Zn).c(oH)=1.0$ 醋酸远远过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na')小 10-x(1.0×10-)2-1×10-17。 选择性必修第一册·SJ 学霸56