专题3 第3单元 专题提优9 水解平衡常数及其应用&专题提优10 溶液中粒子浓度的大小关系-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

专题提优9 水解平衡常数及其应用 1.(2024·江苏常州高二检测)常温下,将NaOH (4)M点溶液的pH为 (lg2=0.3)。 溶液滴加到某二元弱酸H.X溶液中.混合溶 3.(2023·辽宁沈阳高二期中)回答下列问题; 液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 (25C时,部分物质的电离平衡常数如表所示) ( 下列说法正确的是 ) 化学式 电离平衡常数 IpH CH.COOH 4.34 1.75×10~* NH..H.0 1.8x10~ H.CO. K=4.5x10*=4.7x10-11 H5O. K=1.4x10-2K=6.0x10-* (1)用蒸水稀释0.10mol·L的醋酸,下列 A. NaHX溶液中c(H')>c(OH) B. 当c(Na')-c(Hx)-(X)=0时,pH 各式表示的数值随水量的增加而增大的是 C.水的电离程度:L。上的点大于L.上的点 (填序号)。 c(CH.COOH) D.a点溶液中(x) 的数量级为10 a.一 c(HX) c(H) 2.草酸(H.C.O.)常用作还原剂和漂白剂,在 c(CH.CO0) b.- 25°C时为无色透明结晶,电离常数K.=5.0x c(CH.COOH) $0-*}.,K。=6.4x10*。取100mL配制的草酸 c(H') c.- "c(OH) 溶液,向其中逐渐加入NaOH固体,所得溶液 (2)在25C时对氛水进行如下操作 中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所 ①若向氢水中加入稀 酸,使氢水恰好被中 示(假设溶液体积变化忽略不计)。 和,写出反应的离子方程式: 粒浓度/(mol·L) :所得溶液的pH 0.10 (填 0.08 0.00 “>”“=”或“<”)7,用离子方程式表示其原 0 0.02 因: ②若向氢水中加入稀疏酸至溶液pH=7.此时 (1)图中曲线I表示的含碳微粒是 溶液中的c(NHt)=amol·L.则c(SO)= (填微粒符号)。 mol·L。 (2)25 C,HCO的水解平衡常 (3)相同温度下,等pH的CH.COONa溶液。 数K.= Na.CO.溶液和Na.S0.溶液.三种溶液的物质 (3)pH=7时,若溶液中c(HC0)= 的量浓度c(CH.COONa)、c(NaCO) xmol·L.c(C0)=ymol·L',则溶液中 c(Na,S0。)由大到小排序为 c(Na)= mol·L(用含x、v的代数 (4)25C时NaHSO。的水解平衡常数K= 式表示)。 (结果保留1位有效数字)。 专题3学霸109 专题提优10 溶液中粒子浓度的大小关系 1.(2024·辽宁沈阳高二检测)下列溶液中微粒 NaHCO.溶液等体积混合: 的物质的量浓度关系错误的是 。 3 A. 室温下.向0.01mol·L NH.HSO.溶液中 滴加NaOH溶液至中性:c(Na')> D. 0.1 mol ·L-Na.C.O. 溶液与0.1mol·L c(SO)>c(NH)>c(OH)=c(H') HC1溶液等体积混合(H.C.0.为二元弱 B. 0.1 mol·L-1NaHCO。溶液:c(Na')> 酸):2c(C.O)+c(HC.O)+c(OH)= c(OH)>c(HCO)>c(H) c(Na')+c(H) C. NaCO.溶液:c(OH)-c(H')= 4.(2024·安徽淮北高二期末)某二元酸(H.A) c(HCO)+2c(H.C0.) 在水中的电离方程式为H,A--H+ D. 25*C时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1 HA.HA→H'+A→(K=1.0×10*}).下列 说法错误的是 的 CH.COOH、CH.COONa 混合溶液: ) c(CH.COO)+c(OH)>c(CH.COOH)+ A. 将同浓度的NaHA和Na.A溶液等体积混 c(H) 合,所得溶液的pH一定小于7 2.(2024·安徽合肥高二检测)某酸的酸式 B. 0.1mol·L的NaHA溶液中离子浓度 盐NaHY,在水溶液中HY的电离程度小 c(Na')>c(HA)>c(H')>c(A→)> 于HY的水解程度,有关叙述正确的是 c(OH) ( ) C. 在0.1mol·L的H.A溶液中.c(H')> A. H.Y在电离时:HY+H,O→HY+H.O' 0.12mol·L! B. 在该盐的溶液中,离子浓度为c(Na)> D. 在0.1mol·L的Na,A溶液中,c(A*)+ c(HY)>c(Y})>c(OH)>c(H) c(HA)+c(Na')=0.3mol·L- C. 在该盐的溶液中:c(Na')+c(H)= 5.(2024·江苏连云港高二检测)下列有关溶液 2c(Y2)+c(HY) 中粒子浓度的关系式中,正确的是 ( ) D. HY的水解方程式为HY+H.O- Y2-+H0' Hd 3.(2024·湖南长沙高二月考)25C时,下列有 关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 5 10 . ) VCl.CoOI1ymI. 20 0.1mol·L-iCH.COOH客液滴定 A. 0.1mol·L-'CH.COONa溶液与0.1mol·Ll 20mL0.1mol·L-NaOH溶液的滴定曲线 HCl溶液等体积混合: A. pH相同的①CH.COONa.②NaHCO。两种 c(Na')=c(CI)>c(CH.COO)>c(OH) 溶液中的c(Na'):②① B. 0.1 mol·L NH.Cl溶液与0.1mol·L氢 B. 0.1mol·L*某二元强碱弱酸盐NaHA溶 水等体积混合(pH>7); 液中;c(Na')=2c(A2)+c(HA)+c(H,A) c(NH.·H,O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH) C. 上图中pH=7时:c(Na')>c(CH.CO0)> C. 0.1 mol·L Na.CO. 溶液与0.1mol·L c(OH)=c(H) 选择性必修第-册·SJ 学霸110 D. 上图a点溶液中各离子浓度的关系 D. 实验4中产生的气体是CO.和NH.混合 c(OH)= C (H')+ c(CHgCOO)+ 气体 2c(CH.COOH) 8.有3种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L 6.(2024·广东江门高二检测)下列关于室温时 的两种溶液混合而成: 溶液中离子浓度关系的说法正确的是 ①NHCi与HCl; A. 0.1mol ·LNa,CO.溶液中:c(Na')= ②NHCl与NaCl: 2c(CO) ③NH.Cl与NH。·H.O(混合溶液呈减性)。 B. 0.1mol·L'NH.Ci溶液中:c(Cl)> . 下列各项排序正确的是 ) c(H)>c(NH)>c(OH) A. 溶液的pH:①<②<③ C. pH<7的CH.COOH.CH.COONa混合溶 B. 溶液中水的电离程度:②<③<① 液:c(CH.COO)<c(Na') C. 溶液中c(NH:):①<③<② D. 0.1mol·L NH.Cl 溶液和0.1mol·L D. 溶液中c(NH。·H,O):③<①<② NH.·H.O相比,c(NH)前者大于后者 9.(2023·江苏南通高二期末)室温下: 7.室温下,通过下列实验探究NH.HCO.溶液的 K.(H.C0)=10-12、K(HC 0)=10-。 性质。 通过下列实验探究一定浓度的Na.C0、 实验 实验操作 NaHC.O.溶液的性质。 实验 用pH试纸测定0.1mol·L*NH.HCO.溶液 实验操作和现象 的pH,测得pH约为8 -。 用pH计测得一定浓度的NaHC.O.的pH 将浓度均为0.1mol·LNH.HCO.溶液和 为3.00 2 Ba(OH).溶液等体积混合,产生白色沉淀和 用pH计测得一定浓度的Na.C.0.和 2 刺激性气味的气体 NaHC.0.混合溶液的pH为4.19 将等体积1mol·L'NH.HCO.与NaCI溶液混 向2中混合溶液滴几滴甲基橙,加水稀释 3 3 合,析出晶体 溶液橙色变为黄色 向1mol·LNH.HCO。溶液中滴加 向一定浓度的Na.C.O.溶液中加入酸性高 4 4 0.1mol·L ACl.溶液.产生白色沉淀逸出 酸钾,紫红色褪去 无色气体 下列有关说法不正确的是 下列有关说法正确的是 A.实验1溶液中存在:c(C.0)>c(H.C.0) A. 0. 1mol·L NH.HCO.溶液中存在 B. 实验2溶液中存在:c(Na')>c(HC.0)= c(HCO)>c(NHt)>c(CO) c(Co) B. 根据实验2的现象可以得出 C. 实验3中随蒸留水的不断加人,溶液中 K.(BaCO)=2.5x10} c(HCO) 的值逐渐变大 C.实验3静置后的上层清液中有:c(NH)+ c(C0) c(NH·H.O)>c(HCO)+c(CO)+ D.实验4中反应的离子方程式为5C,0+ c(HCO) 2MnO.+16H-10C0.+2Mn*+8H.0 专题3学霸111c(OH)>e(H),所以NH,HS溶液显碱性 式为NH,·H,O+H一=NH+H,O:硫酸铵是强酸别碱盐.铵根离 专题提优9水解平衡常数及其应用 子水解：NH+H,0NH,·H,O+H,溶液呈艘性，所得溶液的 pH<7。②若向氨水中加入人稀硫酸至溶液p=7,根据电荷守恒： 1.A解析：HX是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离程度远大 c(NH)=2e(SO片)，此时溶液中的c(NHi)=amol·L-',则 于二级电离程度，当e(HX)=c(HX）时，K:= c():e(HN).c().同理可知当c(X2-)=e(N)时，Ka c(S0)=号·上。(3)弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水 e(H2X) 解，由于K(CHC00H)>K:(H,S01)>K(H,C01),所以等pH的 c(H)·c(X2) CH,CO0Na溶液，NaCO,溶液和NaSO溶液，三种溶液的物质的量 一级电 e(HX-) =(*),由图可知，l代表-gc) e(H-X) 浓度c(CH,CO0Na),c(NC0,)、c(Na,S0)由大到小排序为 离常数K=103,代表-gX) e(CH,C00Na)>e(Na,S01)>c(NaC01)。(4)25℃时.NaHS0的 二级电商常数K2=104 c(HX) 水解方程式为H503+H,0=H2S01+0H,则水解平衡常数K= 则NaHX的水解常数K2 c(H,X)·c(OH）K_I0H C(HN)X10=10"< 201)c(0H)·c(HS03）·C1 e(HSO) c(Hs03)·c(H') K,=044,则HX的电离程度大于水解程度，NaHX溶液呈酸性， 1.0x104 溶液中c(H)>e(OH),故A正确：由溶液中电荷守恒关系 1.4×102 ✉7×10日 c()+c(Na)=e(Hx)+2c(X2)+e(0H）可知，当溶藏中 专题提优10溶液中粒子浓度的大小关系 e(Na)-c(HX)-e(X)=0时.溶液中e(H')=e(X)+ c(OH),则溶液中c(H)>c(OH),溶液pH<7,放B错误：图像中 1.B解析：0.01ml·L-1NH,Hs0,中加NaOH溶液，当0H与H 这部分呈酸性，都是电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，若 按1：1反应结束后，由于NH:水解呈酸性，需要再加NaOH 溶液的H相等时，L2上的点的水的电离程度一定等于L,上的点 与NH反应使溶液量中性，所以c(Na)>e(SO片)>c(NH)> 的水的电离程度，若游液的H不相等时，根据酸性越强抑制程度 c(O川)=c(H),A项正确：员然HCO:水解呈碱性，但水解微 越大进行判断，故C错误：由图可知，a点溶液pH=0,溶液中 弱，c(Na)与c(IHC0)数值接近.所以c(a)>e(HC0)> Ka·c(HX) c(OH)>(H),放B项错误：把c(H)移项得：c(0H)= ()=1m·L,a点溶液中) e(H) (HC0)+2c(H,C02)+c(H),这是质子守恒.所以C项正确：由 c(HX)c(HX)·c(H) 电荷守恒有：c(Na)+c(H)=e(CH,CO0)+e(OH),物料守恒 K 有：2e(Na)=e(CH3CO0)+e(CH,COOH),两式联立得： 人1·K:.10>×10 e(CH,CO0)+2e(OH)=e(CH,COOH)+2e(H),因溶液pH= e2(H) 12 二。0，则等液中品的数接领为 4.75.即c(H°)>e(0H),得e(CH,C00)+e(0H)> 10“,故D错误 (CH,COOH)+c(H°)，D项正确。 2.(1)HC,0i(2)2×10B(3)x+2y(4)4.2 2.A解析：由于HY的电离程度小于HY的水解程度，故溶液呈碱 解析：(1)草酸中逐滴加人NaOH,光生成NHC,O4,H2C20,的浓 性，且H2Y是弱酸，则HY在电离时：H2Y+H20一HY+H,0': 度减小，曲线1代表H2C,0,后生成Na2C04,c(HC0)先增大 H)水解方程式为HY+H,0一HY+0H:在该盐的溶液中，离 后减小，曲线Ⅱ代表HG,0i.c(C202)一直增大，曲线Ⅲ代表 子浓度为c(Na)>e(HY-)>c(OH)>c(H)>e(Y2),溶液中电荷 C,02。(2)25℃，HC,0:的水解方程式为HC20+H,0-一 守恒式为c(Na)+e(H)=2e(Y2-)+e(HY-)+e(OH),综合分析 K。1×10H ,60,+0H,平街常数，-无0x102x0。（3)p=7 可知，A项正确 3.A解析：0.1mml·L1CH,C00Na溶液与0.1mol·L1HCl溶液 时溶液呈中性，即c(H)=c(OH),由电荷守：c(H)+c(Na)= 等体积混合，溶质为等物质的量的CH,COOH和NaC,因为酷酸为 c(HC,0)+2e(CO)+e(OH),则溶液中e(Na)=c(HC,0)+ 弱液，部分电离，所以c(Na)=c(C)>e(CHCO0-)>c(OH),A 2c(C,0)-(x+2y)mdl·L。(4)曲线I代表HC20i.曲线Ⅲ代 选项正确：0.1l·L'NH,C溶液与0.1ml·L1氨水等体积混 表C,0,M点溶液中e(HC,0:)=c(C0),a= 合，H>7,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度 c(C20)·c(H) =c(H)=6.4×10-5.pH=-lge(H)=4.2 则e(NH)c(NH1·H20),B选项错误：根据物料守恒，0.1md·L1 e(HC20) NaC03溶液中，c(Na)=2c(C0）+2e(HC0)+2c(HC0,), 3.(1)b(2)①NH3·H20+—NH+H20<NH+H20 0.1mol·L-'NaHC01溶液中，e(Na)=e(CO)+e(HC05)+ NH3·H2O+H” (3)e(CH1C00Nm)>e(Na2S0:)> r(H2C0,).二者等体积混合.则2r(Na)=3(C0)+3c(HC0)+ c(Na2C03)(4)7x10B 3(H,C0,).p号e(a)=c(C03)+e(Hc0)+e(H,00.C 解析：(1)在醋酸溶液中存在电离平衡：CH,C0O州H+CH,C00 选项错误：根据电荷守恒：c(N)+e(H)=2(C0)+ 加水稀释促进CH:COO州的电离，溶液中H物质的量增大、 c(HC20)+c(0H)+c(C).D选项错误. GHC00H物质的量减小，期(GH,c00 一减小，错误：加水稀释 A。10-H e(H) 4C解折：。10x10,A的水解帘数人-无。100，因 促进CH,COOH的电离.溶液中CH,CO0物质的量增大，CH,COOH 此HAˉ的电离程度大于A的水解程度，故将同浓度的NaHA 物质的量减小，则(GH,C00).n(CH,C00) 和Na,A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7，A正确： c(CH,C00H)a(CH,coOH增大.b正确：稀释 O.Iol·L的NaHA溶液中，Na和HA为直接电离出的离子，浓 过程中，酸性减弱.()减小，温度不变，水的离子积常数不变， 度最大，HA会电离，因此c(Na)>c(HA),HA只能电离不能水 c(0)瑞大.所以0m政小.心精阀。(2)0若向氨水中加 解，溶液呈酸性，故c(H)>c(A2)>e(0H),溶液中离子浓度大 小为c(Na)>c(HA)>c(H)>e(A2)>e(OH),B正确：设电离 人稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，反应的离子方程 的HA为x 参考答案学霸45 HA H+A3 中的NH:的水解促进水的电离：③NH,C与NH,·H,O混合溶液 起始/(mol·L1) 0.1 0 0 中NH的水解促进水的电离，NH:·H,O是弱碱，电离出的OH 变化/(mol·L1) 抑制水的电离，但NH,·H,0对水的电离的御制程度小于盐酸对 平衡/(mol·L1)） 0.1-x 水的电离的抑制程度，则溶液中水的电离程度：①<③<②，故B错 01一=1.0x10,解得=0021。所以在0.1ml·L的H,A溶液 误。②NH,C与NmCI混合溶液中，存在NH的水解：①NH,C与 HC混合溶液中，NH:的水解受到盐酸电离出来的H的抑制， 中，c(H*)=0.1mol·L1+0.027mol·L1=0.127mol·L1,C错 使NH:浓度大于②中的NH:浓度：3NH,CI与NH,·H,O混合溶 误：根据物料守恒，c(A)+C(HA)=0.1ol·L,又c(Na) 液中，NHi的水解受到NH,·HO的神制，同时NH,·H0也能 0.2mol·L1,所以c(A2)+e(HA-)+e(Na+)=0.3d·L-1, 电离出一定量的NH:,所以溶液中NH的浓度大于①中NH:的浓 D正确。 5,D解析：H相同的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度 度，所以NH浓度大小顺序为②<①<③，故C错误。3NH,C 越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：HC0,> 与NH3·H,0混合溶液中存在NH·H,0,所以溶液中NH,· CHCO0,则pH相同的①CH,COONa、2 NaHCO3两种溶液中的 H,0浓度最大：①和②两溶液中的NH,·H,0需要由NH水解提 供：NHi+HO→NH,·H,O+H°。①NH CI与HC混合溶液 C(N):2<①，A错误：任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据 物料守恒得：c(Na)=c(A2)+c(HA)+C(H,A),B错误：常温下， 中，NH:的水解受到盐酸电离出来的H的抑制，溶液中NH,· H,O浓度小于2NHC与NaCI混合溶液中NH1·H,O浓度，所以 pH=7时溶液呈中性，则c(OH)=e(H）,根据电荷守恒： e(CH C0O-)+e(OH-)=c(H)+e(Na*)c(CH COO-)= 溶液中c(NH,·H0):①<2<③，故D错误 9.C解析：HC20电离出氢离子使溶液显酸性，水解生成氢氧根离 (Na),C错误：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒。 恨据电荷守恒得：c(CH,COO)+e(OH)=c(H')+e(Na),根据 子使溶液显碱性，实验1中测得一定浓度的NaHC,0,的pH为3.00， 物料守恒得：x(Na)=2e(CH,C00)+2c(CH,C00H),联立电荷 说明溶液显酸性，则HC,0电离程度大于水解程度，所以电离产物 守恒和物料守恒可得：c(0H)=c(H')+c(CH,C00)+ C0的浓度大于水解产物H,C20的浓度，即c(C,0）> c(H,C,O,),A正确：实验2中用pH计测得混合溶液的pH为 2c(CH,C0OH),D正确。 6.D解析：0.】ml·LN42C03溶液中C0发生两步水解生成 4.19.Ka(HC,0)=e(C,0)·c(H)。c(C,0g)·104n HC0,和H,C0,根据物料守恒：r(Na)=2r(C0)+2c(HC0;)+ e(HC20) c(HCO) 2c(H,C03).故A错误：0.Imdl·L1NH,C溶液中NH都分水解 1049,则c(HC,0)=c(C,02）,一定浓度的Na,C0,和NaHC,0 混合溶液中根据物料守恒可知，c(Na)>e(HC,O:)+e(C,0子)+ 产生NH·H,0和H,溶液中：e(CI)>c(NH)>e(H)> e(OH).故B错误：pH<7的CH,COOH.CH COONa混合溶液，说 c(HC,0),所以c(Na)>c(HC,0)=e(C,0),B正确：实验3 中向一定浓度的N,C,O,和NHC,O,混合溶液中滴几滴甲基橙，加 明CH,COOH的电离程度大于CH,COONa的水解程度，则混合溶 水稀释，溶液橙色变为黄色，说明溶液酸性减弱，(H)减小，根据 液中r(CH,COO)>(Na),故C错误：NH,Cd是强电解质，在水溶 液中完全电离出NH和C,NH有很少一部分发生水解：NH,· c(C,0)·c(Hfr) 可知(HC,0.c),其中温度不变. c(HC,O)】 c(C,0片)Ka H,O是弱碱.电离程度很小，溶液中NH吐浓度很小，所以 0.1l+LNH,C溶液和0.1l·L1NH1·H20相比， 人不变，随c()减小，期比0)的值逐渐诚小.C错 c(C,0) K c(NH)前者大于后者，故D正确：故选D 误：实验4中向-一定浓度的Na,C20,溶液中加人酸性高锰酸钾 7,C解析：NH,HCO,属于弱酸弱碱的酸式盐，在溶液中N日存在水 C,0正被酸性高锰酸钾氧化生成CO2,MnO:被还原生成M2“,则反 解平衡(NH+H,O一NH1·H0+H),HCO既存在电离平衡 应的离子方程式为5C,0+2Mm0+16H一10C0,↑+2Mm2++ (HC0H+C0片)，又存在水解平衡(HC05+H0 8H20.D正确 H2CO3O川).用pH试纸测定0.1·LNH,HCO,溶液的pH. 测得pH约为8，溶液呈碱性，说明HCO;的水解程度大于NH的水 专题提优11电解质溶液的图像 解程度，故溶液中存在c(NH甘)>(IHC05)>e(C0).A错误：将浓 1,B解析：当V=20.00ml.时酸、碱恰好完全反应生成醋酸钠，酵酸 度均为0.1m@·LNH.HC0,溶液和Ba(OH),溶液等体积混合， 根高子水解，促进水的电离，当V≠20.00mL时，酸或碱过量，酸或 产生白色沉淀和刺激性气珠的气体，有白色BCO,沉淀生成，只能 碱都会抑制水的电离，因此，当V=20.00mL时，水的电离程度最 说明混合液中e(Ba2)·c(C0片)=0.05×0.05=2.5×103> 大，故A正确：当V=10.00ml,时，溶液中溶质为等物质的量浓度的 K(BaCO),B错误；原NH,HCO3溶液中存在物料守恒： CH,COONa和CH,COOH,CH,COONa的水解程度小于CH,COOH r(NHi)+e(NH,·H20)=e(HC0)+e(H2C0)+e(CO3).将等体 的电离程度，导致溶液呈酸性，则ε(H)>ε(OH),根据电荷守恒 积Imo·LNH,HCO1与NaCI溶液混合，碳酸氢钠溶解度较小，析 r(H)+e(Na)=e(CHCO0)+e(Ol),所以e(Na）< 出碳酸氢钠品体，发生反应NH,HCO+Na口一NaHCO!+NH,d. c(CH,CO0),故B错误：CH,COONa溶液水解导致溶液呈碱性， 由于有部分HC0;在NaHC0,品体中析出，故静置后的上层清液中 要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，则H=7时，消耗 c(H)+e(NH3·H,0)>c(HC03)+e(H2C03)+e(C0房)，C正确： V(NaOH)小于20.00mL,故C正确：任何电解质水溶液中都存在电 向1ml·L-'NH,HCO2溶液中滴加0.1mol·L-A1C溶液.产生 荷守恒.故商定过程中一定存在e(Na°)+c(H')=c(CH,COO)+ 白色沉淀，逸出无色气体，发生的反应为3HC05+A c(OH).故D正确 A1(0H),1+3C021,产生的气体是C02,D错误。 2.D解析：点①溶液为HN,与NaN,等浓度的混合溶液，根据电荷 8.A解析：等浓度的①NH4C与HCI混合溶液显强酸性：②NH,C 守恒可得c(Na)+c(H)=e(N;)+e(OH),溶液plH<7,说明HN 与NaC1混合溶液由于NH:的水解显弱酸性：③NH,CI与NH1· 的电离程度大于N5的水解程度，所以e(HN,)<C(Na),所以 H0混合溶液呈贼性.所以溶液的pH:①<②<③，故A正确。等 c(HN,)+c(H)<c(N5)+c(OH),A错误：点②溶液中存在电荷守 浓度的①NH,CI与HCI混合溶液中NH的水解促进水的电离，但 恒：e(Na)+e(H)=e(N;)+e(0),该点溶液pH=7,则 盐酸是强酸，极大地抑制了水的电离：2H,C与NaC混合溶液 c(H')=c(OH),所以e(Na)=c(N),则e(Na)<e(N5)+ 选择性必修第一册·SJ学羁46