专题2 第1单元 化学反应速率 综合练习-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

第一单元综合练习 1.某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如 A.第一步反应比第二步的快 下反应： B.两步反应的△H均小于0 2X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)△H>0。 C.第一步的逆反应活化能比第二步的小 下列叙述正确的是 D.催化剂可以使该反应的速率和焓变增大 A.向容器中充入氩气，反应速率加快 5.(双选)一定条件下，向5L恒容密闭容器中 B.加入少量W,逆反应速率不变 加人6molA和2molB,发生反应：3A(g)+ C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率 B(g)一xC(g)+2D(g);2min时，剩余 减小 1.2molB,并测得C的浓度为0.32mol·L' D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活 下列说法正确的是 化分子的百分数，有效碰撞次数增大 A.x=2 2.(2024·江苏苏州高二检测)在一定条件下， B.0~2min内，A的平均反应速率为 将3molA和1molB投入容积2L且容积不 0.48mol·L1·mim 变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g）+ C.当容器内剩余0.4molB时，反应时间为 B(s)=xC(g)+2D(g)。2min末测得此时 4 min 容器中C和D的浓度为0.2mol·L和 D.其他条件相同，若起始时向2.5L容器中充 0.4mol·L。下列叙述正确的是() 入6molA和2molB,当剩余1.2molB A.x=2 B.充入氢气压强增大，化学反应速率加快 时，消耗时间小于2min C.0~2min内B的反应速率为0.1mol 6.(2024·江苏南通高二检测)HⅢ是一种常用 ·L-·min 的试剂，其受热会发生分解反应。已知： D.此时B的转化率为40% 443℃时，2H(g)一H2(g）+L2(g)△H= 3.下列说法正确的是 ( 12.5kJ·mol。向2L密闭容器中充入 A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加， 2 mol HI.在443℃时，体系中c(Ⅲ)与反应 化学反应速率增大 时间t的关系如下表： B.分子间的碰撞均为有效碰撞 t/min 0 20 40 120 140 C.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应 e(H)/ 速率一定增大 1.000.910.850.780.78 (mol·L1) D.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活 下列说法中正确的是 化分子数增加 4.乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反 A.0~20min内的平均反应速率可表示为 应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 e(H2)=0.0045mol·L1·min1 B.反应进行40min时，体系吸收的热量约为 能量 第一是 0.94kJ C.气体颜色不再加深也可以作为反应达到平 C.H.+HC] I 衡的标志 反应历程 D.延长反应时间，容器内能生成0.3molI2 选择性必修第一册·SJ学霸056 7.如图为1molS02Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该 生成S0Cl,(g)过程中的能量变化示意图，已 反应吸收或放出的热量 知E,=xkJ·mol、E2=ykJ·molr,下列有 ④3mol·L·s的反应速率一定比 关说法中正确的是 1mol·L.·8的反应速率大 能童 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原 过液态第二步 因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 反应物 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即编 生成物 小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分 反应历程 数，从而使反应速率增大 A.若在反应体系中加入催化剂，E不变 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分 B.若在反应体系中加入催化剂，△H减小 数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 C.反应的活化能等于ykJ·mol ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大 D.1molS02Cl,(g)和1 mol SCl2(g)反应生 活化分子的百分数，从而增大反应速率 成S0Cl2(g)的△H=(x-y)kJ·mol A.2⑤8 B.2⑥⑧ 8.(2024·江苏盐城高二检测)甲、乙均为容积 C.②35⑦8 D.①②④⑤8 为2L的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中 10.(2023·浙江丽水高二质检)将C0(g) 充入0.2molS02与0.1mol02发生反应， 和H0(g)以1：2（体积比）分别通入体积 5min时达平衡，测得反应放出热量17.82kJ: 为2L的恒容密闭容器中进行反应： 向乙中充入0.2molS03气体，达平衡时测得 C0(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g),得到 反应吸收热量1.98kJ。下列说法正确的是 如下三组数据，其中实验①、②没有使用催 () 化剂。下列说法不正确的是 ( ) A.甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达 实验 ① ② 3 到平衡状态 温度/℃ 500 800 500 B.升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速 起始H,0(g)的量/mol 5.00 3.00 3.00 率加快 平衡CO,(g)的量/mol 2.00 1.00 1.20 C.乙中反应的热化学方程式为2S03(g) 达平衡所需时间/min 40 15 9 一2S02(g）+02(g）)△H=19.8kJ·mol A.实验①中，在0~10min内，以H2表示的 D.甲中从反应开始到达到平衡，用SO,表示 反应速率大于0.025mol·L1·min 的平均反应速率为0.018mol·L·minJ B.比较实验①和②，不能说明浓度对反应速 9.(2024·江西宜春高二检测)下列关于化学反 率的影响 应速率的说法正确的是 () C.比较实验①和②，不能说明反应速率随温 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 度升高而增大 ②其他条件不变温度越高，化学反应速率 D.比较实验②和③，说明实验③可能使用 越快 了催化剂 专题2学霸057 11.(2024·江苏苏州高二联考)甲酸在一定条 下列说法错误的是 件下可分解生成C0和H,0,在有、无催化剂 A.整个反应速率由第①步反应决定 条件下的能量与反应历程的关系如图所示。 B.正反应的活化能一定是①<② 下列说法正确的是 C.该反应速率表达式：=5000e2(NO)·c(H2) D.该反应的热化学方程式为2N0(g)+ 0 2H2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-664kJ·mo C0+H,0 13.某小组利用弱酸H2C,0,溶液和酸性KMn0, 途径1 反应历程 溶液(H,S0,酸化)反应来探究“外界条件对 能量 化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定 单位时间内生成CO,的体积来判断反应的快 +H G+H, 慢。设计实验方案如表： C(+II,() +I- 编号 ① ② ③ 途径2 反应历程 浓度 0.100.200.20 A.途径1的活化能为E1,其大小与△H H.C2O. (mol·L.) 有关 体积/ml. 20 20 20 B.途径1使用了催化剂，途径2没有使用催 酸性 浓度 0.10 化剂，但△H,=△H (ma·L1) 0.100.10 KMnO C.途径2要经过三步才完成，而途径1只要 溶液 体积/ml 30 30 30 步就完成，所以途径1反应速率更快 温度/℃ 25 25 50 D.途径2中第二步反应的速率比第三步反 应要慢 (1)已知反应后H2C,04转化为C02逸出， 12.反应2N0(g)+2H2(g)=N,(g)+2H20(g) MnO,转化为Mn2,写出该反应的离子方程 中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反 式 每消耗1mol 应的速率表达式为v=k·c(NO)·c(H2) H2C204,则反应中转移 mol电子。 (k、m、n待测)，其反应包含下列两步： (2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编 ①2N0+H2一N2+H202(慢)，②H,02+H2 号是 ,实验②、③探究 对 一2H,0(快)，T℃时测得有关实验数据 化学反应速率影响。本实验还可通过测定 如下： 来比较化学反应速率。 反应逃率 e(NO) 序号 c(H2) 速率 (mol·L) (mol·L) (dl·L·min') 0.0060 0.0010 1.8×10 0 时问 I 0.0060 0.0020 3.6×104 (3)小组同学发现反应速率总是如图，其中 0.0010 0.0060 3.0×102 0.0020 0.0060 1.2×10 ,~t2时间内速率变快的主要原因可能是： 选择性必修第一册·SJ学霸058 a.该反应放热，使体系温度升高： 如下： b. 实验i: 14.(2023·广东广州高二期中)根据下列实验 实验操作：向一支试管中先加人5ml 设计，回答问题： 0.01mol·L.酸性KMnO4溶液，再加人1滴 硫酸溶液 5滴 5消 3mol·L硫酸和9滴蒸馏水，最后加人 6 mol-L NaOh溶液 5mL0.1mol·L草酸溶液 锌粗 D 实验现象：前10min内溶液紫色无明显变 50ml.0.1ml1K,Cr,0,溶液 化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为 2.0nl 2.0ml 0.1 mol-L 0.2 mol-L 无色。 HC0溶液 H,C,0,溶液 实验iⅱ： A B 4.0ml0.1 mol-I KMn(0,酸性滚液 实验操作：向另一支试管中先加人5mL 0.01mol·L酸性KMnO,溶液，再加人 (1)利用实验I探究锌与0.1mol·L硫酸 10滴3mol·L硫酸，最后加入5mL 和2mol·L'硫酸反应的速率，可以测定收 0.1mol·L草酸溶液 集一定体积氢气所用的时间。此方法需要 实验现象：80s内溶液紫色无明显变化，后 控制的变量有 颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色。 (写出1项)。 ①由实验i、实验ⅱ可得出的结论是 (2)实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。 已知：Cr,0号（橙色）+H0一2C0(黄 ②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅 色)+2H,推测D试管中实验现象 的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成 为 的M2*对反应有催化作用。利用提供的试 用平衡移动原理解释原 因： 剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：0.01mol·L酸性KMn0,溶 (3)实验Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的 液、0.1mol·L草酸溶液、3mol·L硫 影响，实验中反应的离子方程式为 酸、MnSO,溶液、MnSO,固体、蒸馏水。补全 实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL 推测该实验设计 (填“能”或“不 0.01mol·L酸性KMn04溶液， 能”)达到实验目的，判断理由是 (4)某小组也用酸性KMnO,溶液和草酸 (H2C,0,)溶液进行实验，实验操作及现象 最后加入5mL0.1mol·L草酸溶液。 专题2学霸059的彩响。(3)产物中有礁单质生成，为测定显色时间.还需要的试 0.00225mol·L.-1·min,故A错误：反应进行40mim时.H用浓度 剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必 改变量为0.15ml·L‘,再根据2H(g)一H,(g)+l5(g)△H= 须保证其他条件相同.只改变一个条件，才能得到准确的结论，故 12.5J· m,则体系吸收的热量约为 还必须控制试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序不变。(5)分 析实验数据，温度每升高10℃，显色时间缩短到原来的一半 125小x0.15mlL×2L-1.875J,故B情误：该反应正向移 2 mol (6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影喇的探究实验，需保证 动，单质确浓度不新大.颜色不断加深，当气体颜色不再加深，可 其他实验条件不变，采用不同浓度的H,S0,溶液进行对比实验。 以作为反应达到平衡的标志，故G正确：达到平衡时H浓度改变 第一单元综合练习 量为0.2ml·,h物质的量改变量为02mm, -×2L= 2 1,B解析：在容积一定的密闭容器中加人氩气，压强增大，各组分的 0.22ml,延长反应时间，由于该反应是可逆反应，因此容器内【 浓度不变，所以反应速率不变，A错误：W是周体，加人少量W,正 不能增加，只能是原米平衡的量.即0,22ml12,故D错误 逆反应速率均不变，B正确：升高温度，正，逆反应速率均增大，C错 7.D解析：催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应 误：将容器的容积压缩，压强增大，增大单位体积内活化分子数，有 体系中加入催化剂.E,改变，A错误：催化剂改变反应速率，不改变 效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数 反应的焓变，B错误：过斐态物质的总能量与反应物总能量的差值 不变，D错误 为活化能.由图可知.反应的活化能等于E,=xkJ·mo',C错误： 2.D解桥：据题中信息先统一单位再列三段式 反应的嫦变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故 3A(g）+B(s)一xC(g）+2D(g) 1molS0,C1,(g)和1 mol SC1(g)反应生成S0Cl2(g)的△H= 起始量/mol 3 1 0 (x-y)kJ·mo1,D正确 变化量/md 1.2 0.4 0.4 0.8 2min末的量/mol1.8 0.60.40.8 8.D解析：反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由=具可 依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比.C与D的变化量 知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依 分别是0.4ml和0.8m,即x:2=0.4:0.8,得出x=1,放A错误： 据，A错误：升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误： 容积不变的密闭容器中，充人氮气压强增大，但各组分的浓度不 两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后$0，推续 变，化学反应速率不变，故B错误：因为B是周体，周体的△c无法 分解直到分解完全.则会再吸收17.82k灯的热量.即0.2mlS03完 计算，故c错误的转化率为 ×100%=40%.故D正确。 全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ.故2molS03完全 分解.其络变应为198k·.C错误：甲中的反应放出17.82kJ 3.D解析：增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内的活 的热量，与常变值相比较可以知道，此时达到平衡时二氧化硫的转 化分子数目增加，化学反应速率增大，A错误：分子间的碰撞要能 量足够，方向合适才是有效碰撞，B错误：增大压强，活化分子百分 化率为/782 ×100%=90%,所以用S0、表示的平均反应速举为 19.8kJ 数不变，单位体积内的活化分子数目增加，则化学反应速率增大， 0,2molx90% C错误：升高温度，单位体积内分子总数不变，分子具有的能量增 =0.018ml·L-·min1.D正确 2L×5min 大，活化分子数增加，D正确 9.A解析：恒温时，增大压强，有气体参加的化学反应速率一定加 4,C解析：由图像可知，第一步反应的活化能大于第二步，因此第二 快，①错误：其他条件不变，升高温度，话化分予百分数增大，化学 步反应更快，A错误：第一步反应后的能量大于反应前，即△“大于 反应速率增大，②正确：使用催化剂可改变反应速率，不影响反应 0,B错误：第-一步逆反应活化能比第二步的小，G正确：催化剂可以 热，③错误：对于同种物质，3·L·的反应速率一定比 降低反应所需的活化能，从而增大反应速率，但不能改变反应的焰 1l·L1·s的反应速率大，④辑误：升高温度能使化学反应速 变.D错误 *增大，主要原因是增大了反应物分子中话化分子的百分数，增大 四易错点津 了有效碰撞的几率，⑤正确：有气体参加的化学反应，若增大压强 解答此类题目时，注念区分活化能、△H,键能等概念的区别与 (即缩小反应客器的体积)，单位体积内活化分子数目增多，有效碰 联系 撞儿率增大，从而使反应速率增大，6错误：增大反应物浓度，活化 分子的百分数不变，⑦错误：催化剂降低活化能，使原本不是活化 5.AD解析：根据三段式： 分子的变为话化分子，增大话化分子的百分数，从而增大反应速 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g) 率，8正确：综上所述，正确的为25，故选A 6 mol 2 mol 0 0 10.C解析：C项，对比实验①和2，反应2的速率更快，又因为反应 2.4 mol 0.8 mol 1.6 mol 1.6ml ②的浓度低，山此可知温度对反应速率的影响占主导作用，即可 3.6 mol 1.2 mol 1.6 mol 1.6ml 在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，x= 以得出温度对反应速率的影响，错误 11.D解析：活化能与反应热无关，A错误：使用催化剂可降低反应 2.4 mol 2,A正确(A)=女》：=024mL,mr,B错 的活化能，故途径1没有使用催化剂，途径2使用了催化剂.B错 △2min 误：途径2使用了催化剂.故反应速率更快，C错误：途径2中第二 误：随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应 步反应所需要的活化能更高，所以反应的速率比第三步反应要 1.6lB,剩余0.4molB.所需的时间超过2min,反应需要总时间 慢，D正确 大于4m加，C错误：其他条件相同，容积缩小，反应物浓度增大，反 12.B解析：反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应 应速率加快，当剩余12molB时，消耗时间小于2min,D正确。 就越不容易发生，反应速率越慢。由于反应①是慢反应，反应 6,C解析：0-20mim时HI浓度改变量为0.09o·L',则0- 2是快反应，说明正反应的活化能一定是①>②，B错误。 0.09mwl·L1 13.(1)5H2C20,+2Mn0a+6H—2Wm2+10C02↑+8H202 2 (2)①和2温度KMO,溶液完全满色所需时间（或产生相同 20in内的平均反应速率可表示为(H2)= 20 min 体积气体所需的时间)(3)产物Mn2'(或MS0)其有催化作用 选择性必修第一册·SJ学羁22 解析：(1)根据反应后H,C20,转化为C0,逸出，kM0,转化第2关（蛛准确率） 为MS0,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为 7.A解析：同种物质的嫡值：气体>液体>周体，(s)→Fe(g),物质 2KM0+5H2C0,+3H2S0,=K2S0,+2MnS0,+8H20+ 由固体到气体变化，需要吸收热量，体系混乱度增大，属于嫡增大 10C02↑，改写成离子方程式为5H,C,0,+2M0:+6H 的过程，A正确：C(g)+0(g)C02(g),该反应为化合反应，是 2Mn2+10C02↑+8l,0:H,C,0,中碳元素的化合价为+3价，变成 一个放热反应，反应前后气体的体积减小，为嫡减小的过程体系 二氧化碳后化合价总共升高了2×(4-3)价，所以每消耗1 混乱度减小，B错误：Ca0(“)+C02(g)一CC0,(s),该反应为化 H,C,0,转移2ml电子。(2)探究反应物浓度对化学反应速率影 合反应，是一个放热反应，C错误：氢氧化钠固体溶解属于放热过 响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和2，实险 程，第一步电离过程为吸热过程，第二步形成水合离子的过程为放 2,③探究温度对化学反应速率影响.木实脸还可通过测定 热，由于第二步放出的热量更多，所以氢氧化钠溶于水的过程为放 KMO,溶液完全阁色所需时间（或产生相同依积气体所需的时 热过程.形成离子的过程混乱度增大，属于嫡增大的过程，D错误 间)来比较化学反应速率。〈3)开始反应物的浓度最大，随着反 8.C解析：△H<0,△S>0,△H-T1S<0,在任何温度下鄂能自发进行 应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速*应该变慢，但1一2 故A正确：反应NH(g)+HC(g)一NH,C(),该反应的△S<0 时间内反应速率却变快的主要原因可能是：业，该反应放热，使体系 根据△G=△H-T4Sc0可知，该反应在室温下可自发进行，则该反 温度升高：b.产物Mn2或MS0:具有催化作用。 应的△H<0,故B正确：活化分子间的碰撞要有合理的取向.发生有 14.(1)温度、锌粒大小（写出一种即可）(2)溶液由橙色变为黄色 效避撞才能使化学反应发生，故C错误：催化剂可以改变反应的活 加NaOH溶液使e(H)减小，平衡右移.e(CO好)增大 化能，从而改变反应的速率，故D正确 (3)2Mn0+5H2C20,+6H一2Mn2+8H20+10C02↑不能 9.A解析：0，在转化为0，的过程中，气体的分子数变少了，嫡或 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用.所以还可能有催化剂的作 小，A正确：反应能否自发进行与反应的简变和格变有关系，催化 用(4)①其他条件相同时.H(或硫酸)浓度越大，反应速率越 剂只能改变反应所需的活化能，不改变反应热，故使用催化剂只能 快②再加入10滴3ml·11硫酸.然后加入少量MnS0固体 够改变反应速率，并不能改变反应的白发性，B错误：Ba(OH)2 8H,0品体与NH,C1品体的反应吸热，根据反应方程式：2NH,C+ 解析：(1)测定收集一定体积氢气所用的时间，需婴保证反应温 度，锌粒大小都相同.所以此方法需要控制的变量有温度，锌粒大 Ba(0H)3·8H,0一BaC2+2NH1+10H0,可知该反应△S>0,因 小。(2)在D试管中加入NOH溶液使e(H)藏小，平衡右移. 此该反应在室温下是自发反应，C错误：若反应2X(g)Y(g)+ 3Z(g)在高温下能自发进行，嫡变△5>0，△H-TAS<0.可能△H>0. c(C0片)增大，所以实验现象为溶液由橙色变为黄色。(3)酸性 高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下反应生成硫酸锰、硫酸 其逆反应在低温下能自发进行，逆反应前变△S<0,△1-TAS<0, 则该逆反应的△H<0,所以该正反应的△仍0、△S>0.D错误 钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2Mm0,+5H,C0,+6H 10.C解析：由题意知该过程中，△H=0,△S>0.所以△H-T1S<0,可 一2Mn2+8H,0+10C011:反应生成的话离子有催化作用.所 知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆，据此分 以实验Ⅲ探究浓度对反应速率的影响的设计不合理。(4)①实验 析判断。由题意“将中间活塞打开，两种气体分子立即都分散到 i,ⅱ中硫酸的浓度不同，实验ⅱ中疏酸浓度大，反应速率快，所 两个容器”，说明该过程的混乱度增大，由有序到无序的过程属于 以由实验i,ⅱ可得出的结论是：其他条件相同时，H(或硫酸) 篇增大的过程，A正确：由题意“这是一个不件随能量变化的自发 浓度越大，反应速率越快。2为了验证实验ⅱ中80。后溶液颜色 过程“可知此过程为自发过程，面且没有热量的吸收或放出，B正 迅速变浅是否与锰离子的催化作用有关，应保证其他条件相同， 确：由题意知该过程中，△/=0.△S>0.所以△H-T△S<0.可知该过 只改变锰离子的量，所以向试管中先加人5ml0.01l·L'酸 程为自发过程，其逆过程不能自发进行，C错误：该过程由有序到 性KMO,溶液，再加人10滴3ml·L硫酸，然后加入少量 无序的过程，属于混乱度增大的过程，D正确 MnS0,周体，最后加人5ml0.1m·L.-1草酸溶液 11.D解析：改变条件能使反应的△H-TAS<0时，则该反应能自发 第二单元化学反应的方向与限度 进行.反之则为非自发反应.如4H>0,4S<0的反应在任何条件下 均不能自发进行.属于非自发反应，A错误：同一种物质的嫡变： 第1课时化学反应的方向 气态>液态>周态，即相同物质的量的同种物质气态时嫡值最大 固态时嫡值最小，B错误：恒温恒压下，反应自发进行的判断依据 第1关（练逸度）】 是△H-T△S.△H-TAS<0一定自发，而△H<0,4S<0的反应能否自 1.A解析：A项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量 发进行与温度有关，C错误：反应NH(g)+HC1(g)一NH,C() 状态的倾向：B项吸热反应也可以自发进行：C项有序排列的火柴 的4S<0.室温下可自发进行，则△H-TAS<0,即△H<T△S<0 散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的顿向，应用嫡判据： D正确。 D项扑克脚的无序排列也应用嫡判据。 12.A解析：液态变固态是痛减的过程，A正确：Zm与稀硫酸反应有 2.C解析：多数能白发进行的反应是放热反应，但并不是所有能自 气体生成，是熵增的过程，B错误：蔗糖在水中溶解，体系混乱度 发进行的反应都是放热反应，所以只能说给变是影响反应是香具 增大，是嫡增的过程，C错误：KCO,加热分解产生氧气是嫡增的 有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素 过程，D错误。 3.C解析：反应物气体的化学计量数之和小于反应产物气体的化学 13.A解析：当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能自发 计量数之和，嫡值增大.则△S>0.A错误，C正确：嫡值越大，体系 进行.有气体生成，△S>0,△H<0,则△G=△H-TAS一定小于 的混乱度越大.B带误；同一物质三态的嫡值大小关系为S(g)> 0.A正确：气体体积减小.△S<0.△H<0.则4G=△H-T△S不一定 S(1)>S(s).D错误 小于0，B错误：有气体生成.AS>0,△H>0,则△G=△H-T1S不一 4.B解析：放热反应的焓变小于零，但嫡变不确定，所以A,C不正 定小于0，C错误：气体体积减小，⊥S<0,△H>0,则△G=△H-TAS 确：根据化学反应方向的判据：△G=4H-T△S,当△G<0时反应自发 一定大于0.D错误 进行，当△G>0时反应不能自发进行，所以B正确，D不正确。 14.(1)>>不能(2)<(3)不能 5.B解析：A项反应△∥<0.△S>0.任何温度下都能自发进行.A错 第3关（练思维宽度） 误：B项反应△>0，△S<0.任每温度都不能自发进行，B正确：C项 15.A解析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，C的百分含量 反应AH<0.△S<0.低温条件下能自发进行.C错误：D项反应△H> 降低，说明平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，正反应是放热 0.45>0.高温条件下能自发进行，D错误。 反应，△H<0:在温度不变时，增大压强，C的百分含量降低.说明 6.(1)>能(2)>不能(3)<能 增大压强，平衡逆向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向 参考答案学霸23