专题1 化学反应与能量变化 真题集训-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

专题1 真题集训 考点一化学反应的热效应 ②2CH(g)+O(g)-2CH.OH(1) K2 1.(2022·浙江6月)标准状态下,下列物质气 AH,=-329 kJ·moll 态时的相对能量如下表; 反应③CH(g)+O(g)-CH.OH(1)+O(g) 物质(g) H 0 H0 H00 的△H= KJ·mol。 249 39 10 218 能量/(kJ·mol) 4.(2023·浙江6月节选)水煤气变换反应是工 0. 物质(g) H2 H.O. HO 业上的重要反应,可用于制氢。 水煤气变换反应:CO(g)+H.0(g) 能量/(kJ·mol) 0 0 -136 -242 CO.(g)+H(g) △H=-41.2kJ·mol1 可根据HO(g)+HO(g)--HO(g)计算 该反应分两步完成: 出HO.中氧氧单键的键能为214kJ·mol。 _~ 3Fe.O.(s)+CO(g)2Fe.O(s)+CO(g) 下列说法不正确的是 _ AH =-47.2kJ·mol1 A. H.的键能为436kI·mol' 2Fe.0(s)+H,O(g)-3Fe.O(s)+H(g) B. 0. 的键能大于H.O.中氧氧单键的键能的 两倍 AH2 请回答:AH= C. 解离氧氧单键所需能量:HOO<H.0 kJ·mol。 △H= D. Ho(g)+O(g)-HO(g) 考点二原电池原理及其应用 -143 kJ·mol 5.(2023·辽宁卷)某低成本储能电池原理如图 _ 所示。下列说法正确的是 2.(2023·湖南卷节选)聚笨乙 是一类重要的 ) 高分子材料,可通过笨乙炀聚合制得。已知 电源或负载 50o0N00 ##线 下列反应的热化学方程式 0.(g)--8c0.(g)+ 质子交换膜 5HO(g) AH.=-4386.9 k1·moll A. 放电时负极质量减小 ②CH.CH-CH.(g)+10O(g)-8CO(g)+ B. 储能过程中电能转变为化学能 4H.O(g) AH.=-4263.1kJ·mol C. 放电时右侧H通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应为Pb+SO+2Fe” PbSO+2Fe2 △H.=-241.8 kJ·moll 6.(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备 计算反应④C.H.C.H.(g)一C.H.CH-CH(g)+ 受关注,一种理一海水电池构造示意图如下。 H.(g)的AH= kJ·mol。 ( 下列说法错误的是 ) 3.(2023·全国甲卷节选)甲完选择性氧化制备 1N 甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列 反应的热化学方程式。 叔 ①30.(g)--20(g)K AH.=285kJ·moll 隔膜 玻璃瓷 专题1学霸041 A. 海水起电解质溶液作用 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b B. N极仅发生的电极反应:2H.0+2e -20H+H C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 -→NaS. D. 该钾-海水电池属于一次电池 D. 炭化纤维素纸的作用是增强疏电极导电 7.(2023·新课标卷)一种以V.0.和Zn为电极 性能 Zn(CF.S0.).水溶液为电解质的电池,其示意 9.(2022·全国甲卷)一种水性电解液Zn-MnO. 图如图所示。放电时,Zn*可插入V.0.层间形 离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中, 成Zn.V.O.·nH.0。下列说法错误的是 Zn*以Zn(OH)存在]。电池放电时,下列 -,_ ~ ( 叙述错误的是 ) #### WnO,电极 ## 离子选择膜 n电& V.0. Zn.VO.nH.0 n电极 V0.电极 7n(CF5O).水溶液 1$0.液Ks0液K0 A.放电时V.O.为正极 III B. 放电时Zn*由负极向正极迁移 A. I区的K'通过隔膜向III区迁移 C. 充电总反应:xZn+V.O+nH0 B. I区的SO通过隔膜向II区迁移 Zn.V.O.·nH,0 C. MnO。电极反应:MnO.+2e+4H D. 充电阳极反应:Zn.V.0.·nH,0-2xe Mn2+2H,0 xZn*+VO.+nH.0 D. 电池总反应:Zn+4OH+MnO.+4H 8.(2023·全国乙卷)室温钟-磕电池被认为是 Zn(OH)+Mn*+2H.0 一种成本低、比能量高的能源存储系统。一 10.(2022·广东卷)科学家基于Cl.易溶于 种室温纳一磕电池的结构如图所示。将纳箔 CCL.的性质,发展了一种无需离子交换膜的 置于聚笨并眯坐膜上作为一个电极,表面唢 新型氢流电池,可作储能设备(如图)。充电 涂有梳黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电 时电极a的反应为NaTi.(PO).+2Na+2e --Na.Ti(PO)。下列说法正确的是 ( ) -电网。 风力 ”发电 6# MaC 的电极 溶 碗电极 _ _~ 下列叙述错误的是 A. 充电时电极b是阴极 A. 充电时Na'从钟电极向 电极迁移 B. 放电时NaC1溶液的pH减小 选择性必修第一册·SJ 学霸042 C. 放电时NaC1溶液的浓度增大 A. b电极反应式为2H.0+2e--H、1 D. 每生成1molCl.电极a质量理论上增 +20H 加23g B. 离子交换膜为阴离子交换膜 11.(2022·广东卷)以熔融盐为电解液,以含 C. 电解时海水中动能高的水分子可穿 Cu、Mg和Si等的错合金废料为阳极进行电 过PTFE膜 解,实现A1的再生。该过程中 __~ A.阴极发生的反应为Mg-2e--Mg” D. 海水为电解池补水的速率为2xmol·h B. 阴极上A1被氧化 14.(2022·浙江6月)通过电解废旧钾电池中 C. 在电解糟底部产生含Cu的阳极泥 的LiMn,O 可获得难溶性的Li.CO。和 D. 阳极和阴极的质量变化相等 MnO.,电解示意图如下(其中滤布的作用是 考点三电解原理及其应用 阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过 12.(2023·辽宁卷)某无隔膜流动海水电解 程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法 法制H。的装置如下图所示,其中高选择 不正确的是 ) 性催化剂PRT可抑制O。产生。下列说 ( 法正确的是 ) 电极A 电极B Mn2 软网 钛箔 H.5O.. MnsO. 0.H ##. 海水 .. PHT HMnO 滤布 A.b端电势高于a端电势 A. 电极A为阴极,发生还原反应 B. 理论上转移2mole生成4gH. B. 电极B的电极反应:2H,O+Mn2*-2e C. 电解后海水pH下降 _--MnO.+4H' D. 阳极发生反应Cl +H,0-2e- C. 电解一段时间后溶液中Mn*浓度保持 HCIO+H' 不变 13.(2023·湖北卷)我国科学家设计如图所示 D. 电解结束,可通过调节pH除去Mn②*,再 的电解池,实现了海水直接制备氢气技术的 加入Na.CO.溶液以获得Li.CO 绿色化。该装置工作时阳极无Cl.生成目 15.(2023·北京卷改编)回收利用工业废气中 KOH溶液的浓度不变,电解生成氛气的速率 _。 为xmol·h。下列说法错误的是 的CO.和S0.,实验原理示意图如下。 含C0和_ -离子交换膜 s0.的废气一→溶流 透气不透液态 C0. 水的PTFF s0 -30%KOH溶液 pH~8 HCOOH 一海水 离子交一装置b 专题1学霸043 下列说法不正确的是 ) A. 甲室Cu电极为正极 A. 废气中S0.排放到大气中会形成酸雨 B. 隔膜为阳离子膜 B. SO.和NaHCO.溶液能发生反应生成CO C. 电池总反应为Cu?”+4NH.[Cu(NH.)]}* C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的 D. NH。扩散到乙室将对电池电动势产生 co和sO 影响 D.装置b中的总反应为sO +C0。+H.C 考点四金属的腐蚀与防护 通电 HCoOH+SO{} 18.(2019·江苏卷)将铁粉和活性炭的混合物 16.(2023·全国甲卷)用可再生能源电还原 用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中. CO.时,采用高浓度的K抑制酸性电解液中 进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实 验的说法正确的是 ) 的析氢反应来提高多碳产物(乙炀、乙醇等) 的生成率,装置如下图所示。下列说法正确 空气~ 的是 _ ) 铁,炎 混合物 1r0 KC. H.O A. 铁被氧化的电极反应式为Fe-3e C.H.C.H.OH 风能 --Fe3. A. 析氢反应发生在IrO.-Ti电极上 B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 B. C1从Cu电极迁移到lrO-Ti 电极 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 C. 阴极发生的反应有2C0.+12H+12e D. 以水代替NaC溶液.铁不能发生吸氧腐蚀 --C.H+4H0 19.(2020·江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表 D. 每转移1mol电子,阳极生成11.2L气体 面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所 示的情境中,下列有关说法正确的是 (标准状况) _~ 17.(双选)(2023·山东卷)利用热再生氢电池 级 ___ 可实现CuSO.电废液的浓缩再生。电池 钢铁设施 (阴核) 装置如图所示,甲、乙两室均预加相同的 水体 CuSO.电废液,向甲室加入足量氛水后电 A. 阴极的电极反应式为Fe-2e--Fe2* 池开始工作。下列说法正确的是 _ B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 H. C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水 溶渡热解 隔膜 中的快 选择性必修第-册·SJ 学霸044负极,由M改置于N时.Cu-合金作正极,腐蚀速率减小.B正 的正极反应物是氧气和水,电极反应式为0.+4e42H,0- 确:图e中接通开关时作负极,腐蚀速率增大.但氢气在P:极上 40H;②结合图像可知,过程I中Cn作负极,电极反应式是 放出.C错误;图d中Zn-MnO.干电池自放电腐蚀主要是由乙n的 Cn-e-+Cl-CaCl。 还原作用引起的,D错误 专题1 真题集训 9.C 解析:根据压强与时间关系图知.pH=2的溶液和pH=4的溶 1.C 液中,变化相同的压强时所用时间不同,前者比后者使用时间长 解析:根据表格中的数据可知,H,的键能为218x2 说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率.C错误 436(·m').A正确;由表格中的数据可知0。的键能为249 口名师点晴 2=498(kJ·mol)),由题中信息可知H.0.中氧氧单键的键能为 Fe在酸性较强的环境下会发生析氢腐蚀,产生氢气;若介质的酸 214J·mol.则0.的键能大于H.0.中氧氧单键的键能的两倍 性很弱或呈中性,碱性,并且有氧气参与,此时Fe会发生吸鹿 B正确;由表格中的数据可知HO0--HO+0,解离其中氧氢单键 蚀,吸收氧气。 需要的能量为249+39-10=278(J·mol).H.0.中氧{单键的 键能为214kJ·mol.C错误;由表格中的数据可知H.0(g)+ 10.C 解析:因存在还原菌,所以铁最终生成亚铁离子,而不是 $(g)-H0(g)的AH=-136-249-(-242)=-143(]·mol-). Fe.o..xH.0.故C错误 D正确 11.(1)Fe-2e+20H--Fe(0H) (2)①a ②0+4e+2H.0 2.118 解析:根据盖斯定律.将①-②-③可得CH.C.H(g) _-40H (3)脱盐、干燥处理破坏了原电池中的离子导体(或 C.HCH-CH(g)+H(g) AH.=-4386.9 1·mol1- 电解质落液).使文物表而无法形成原电池发生电化学腐蚀 (-4263.1k]·mol)-(-241.8 ·mol')=118 bJ·mol-} 解析:(1)海水呈弱碱性,钢铁在中性或弱碱性条件下发生吸氧腐 3.-307 解析:根据盖斯定律可知,反应③- 士(反应②-①).所以 蚀,负极上铁失去电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e+ 20H--Fe(OH)。(2)①采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰 对应An(An-A)-(-329 ·nr'-285 l·mo')" 船进行保护,需要选用活泼性比铁强的金属作负极,故选a:②采 用“牺牲阳极的阴极保护法”后,铁为正极,海水呈弱贼性,在中 -307kJ·mol. 性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀,正极的电极反应式为0,44e”4 4.6 解析:设方程式①CO(g)+H,0(g)一-CO(g)+H(g) 2H.0--4OH。(3)脱盐.干燥处理破坏了原电池中的构成条 Al=-41.2b1·mol 件,使之缺少了电解质溶液,使文物表面无法形成原电池发生电 ②3Fe.0(s)+CO(g)2Fe.0.(s)+CO(g) 化学腐蚀。 AH.=-47.2Jmol- ③2Fe.0(s)+HO(g)3Fe 0(s)+H(g) AH 口疑难突破 根据盖斯定律可知,③=①-②,则AH.=AH-AH-(-41.2l·ml)- 采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保护,需要选用活泼性 (-47.2kJ·mol)=6k1·mol1 比铁强的全属作负极,在中性或弱碱性条件下发生吸靴腐蚀 5. B 解析:该储能电池放电时,Pb为负极,失电子结合疏酸根离子 12.(1)0. co. H.o Cu-2e-Cu? 生成PbSO,则多孔碳电极为正极,正极上Fe得电子转化为 (2)Cu(OH).CO。为致密结构,可以阻止潮湿空气进入内部进一 Fe?'.充电时,多孔碳电极为阳极,Fe2失电子生成Fe”’,PbSO.电 步腐蚀铜,属于无害锈;Cu.(OH).Cl为疏松结构.潮湿空气可以 极为阴极,PhSO,得电子生成Pb和疏酸。放电时负极上Ph失电 进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀,属于有害锈(3)①e 子结合疏酸根离子生成PbSO.附着在负极上,负极质量增大,A错 ②2C*+30H+ClCu.(0H)C! ③0.448④0.+4e+ 误:储能过程中,该装置为电解池,将电能转化为化学能,B正确 2H.0-40H" 放电时,右侧为正极,电解质溶液中的阳离子向正极移动,左侧的 (4)①0.和Ho ②Cu-e+CCuCl H'通过质子交换膜移向右侧,C错误;充电时,总反应为PbSO。+ 解析:(1)铜锈是Cu表面与空气中的0.、H.0及C0.反应的结 2Fe”-Pb+so+2Fe”.D错误 果。发生电化学腐蚀时,Cu为负极,被氧化,电极反应式为Cu- 6. B 解析:该-海水电池的总反应为2Li+2H,0--21i0H+ 2-Cu”。(2)结合图像可知.Cu(0H).CO。为致密结构,可 H. 1,M极上Li失去电子发生氧化反应,则M电极为负极,电极 以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜,属于无害锈, 反应为Li-e-Li',N极为正极,电极反应为2H,0+2e Cu.(OH),(C为疏松结构,潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜 20H+H.f,同时氧气也可以在N极得电子,电极反应为0.+ 进一步腐蚀,属于有害锈。(3)①根据图知,氧气得电子生成氢氧 4e+2H.0--40H。海水中含有丰富的电解质,如氢化、氢化 根离子,Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极,即e 铁等,可作为电解质溶液,A正确;由上述分析可知,N为正极,电 极反应为2H.0+2e--20H+H.1.0+4e+2H.0-40H. 是负极:②以扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作 用生成多孔粉状锈Cu(OH).Cl.负极上生成铜离子、正极上生成 B错误;Li为活泼金属,易与水反应,玻璃陶瓷的作用是防止水和 Li反应,并能传导离子,C正确;该电池不可充电,属于一次电池, 氢氧根离子,所以该离子反应为氢离子、铜离子和氢氧根离子反 D正确。 应生成Cu。(0H).C1沉淀.离子方程式为2Cu”+30H+Cr 7.C 解析;由题干信息可知,放电时,Zn*可插人V.0.层间形成 Cu.(oH)C:③n[Cu0H)Cl]=4.29 g+214.5g·mol= Zn.V.O.·aH.0.V.0.发生了还原反应.则放电时V.0.为正 0.02 mol.根据铜原子守恒.Cu*的物质的量为0.04mol.负极反应 极,A说法正确;Zn为负极,放电时n失去电子变为Zn*,阳离子 为Cu-2e--Cu*.正极反应为0.+4e+2H0-40H,根据 向正极迁移,则放电时Zn*由负极向正极迁移,B说法正确;电池在 0.04 molx20.02 mol.v(0.)= 转移电子数相等得”(0.)= 放电时的总反应为xZn+V.0.+aH,0-ZnV.0·aH.0.则其在 充电时的总反应为Zn.V.0·aH.0x乙n+V.0.+nH.0.C说法 0.02 molx22.41.·mol1=0.448L;④铁发生吸氧腐蚀时正极氧气 不正确;充电阳极上Zn.V.0.·aH.O被氧化为V.0.则阳极的电 得到电子发生还原反应,电极反应式为0.+4e+2H.0- 极反应为Zn.V.0.·nH0-2xe -xn”+V0.+aHo. D说 40H。(4)①结合图像可知,正极得电子发生还原反应,过程1 法正确。 选择性必修第一册·SJ 学霸16 8.A 解析:由题意可知放电时碗电极得电子,磕电极为原电池正极。 14.C 解析:由电解示意图可知.电极B上Mn2转化为MnO。,元 钢电极为原电池负极。充电时为电解池装置,阳离子移向阴极,即 素化合价升高,失电子,则电极B为阳极,电极A为阴极,得电子, 钢电极,故充电时,Na'由碗电极迁移至钟电极,A错误;放电时Na 发生还原反应,A正确:由电解示意图可知.电极B上M{}失电子 在a电极失去电子,失去的电子经外电路流向b电极,疏黄粉在b 转化为MnO.,电极反应式为2H,0+Mn”-2e --MnO.+4H'. 电极上得电子与。电极释放出的Na'结合得到N.S..电子在外电 B正确;电极A为阴极,LiMn,O.得电子,电极反应式为 路的流向为a→b.B正确;由题给的一系列方程式相加可以得到放 LiMn,O+3e+8H*--Li'+2Mn+4H.0.依据得失电子守恒,电 +-5:+2e→Na:S.C正确:炭化纤维 解池总反应为2LiMn.0+4H'--2Li'+Mn+3MnO.+2H.0.反 电时正极的反应式为2Na+ 应生成了Mn”,Mn*浓度增大,C错误;电解池总反应为 素纸中含有大量的炭,炭具有良好的导电性,可以增强殖电极的导 2LiMn.0.+4H'-2Li'+Mn”+3MnO.+2H.0.电解结束后,可通 电性能,D正确 过调节溶液pH将离子转化为沉淀除去,然后再加入碳酸钟溶 9.A 解析:根据图示的电池结构和题目所给信息可知,I区乙n为电 液,从而获得碳酸键,D正确 池的负极,电极反应为Zn-2e+40H-Zn(0H).I区MnO 15.C 解析:S0.是酸性氧化物.废气中s0、排放到空气中会形成磕 为电池的正极,电极反应为MnO.+2e-+4H'-Mn”+2H.0.C正 酸型酸雨,故A正确;由于H.5O,酸性大于H.CO。,因此5O。 确;电池在工作过程中,由于两个离子选择隔膜没有指明是阳离子 和NaHCO.溶液能反应生成CO。.故B正确:装置a中NaHC0.落 隔膜还是阴离子隔膜,故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子,因 液的作用是吸收s0.气体.C0.与NaHC0.溶液不反应.不能吸 此可以得到1区消耗H',生成Mn*”,II区的K'向1区移动或1区 收CO..故C错误;由电解池阴极和阳极反应式可知,装置b中总 的sO 向IlI区移动,II区消耗OH.生成Zn(OH),II区的sO 反应为so+co.+H.o通电HcooH+so 故D正确。 向II区移动或III区的K向II区移动,A错误,B正确;电池的总反 16.C 解析:由图可知,该装置为电解池,与直流电源正极相连的 应为乙n+4OH+MnO.+4H'-Zn(0H)+Mn”+2H,0.D正确。 lr0.-Ti电极为电解池的阳极,水在阳极失去电子发生氧化反应生 10.C 解析:由充电时电极a的反应可知,充电时电极a发生还原反 成氧气和氢离子,电极反应式为2H.0-4e0.I+4H,每转 应,所以电极a是阴极,则电极b是阳极,A错误;放电时电极反应 移1mol电子,生成0.25mol0.在标准状况下体积为5.6L.故 和充电时相反.则由放电时电极a的反应为Na.Ti.(PO.).-2e D错误,铜电极为阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发 --NaTi.(PO):+2Na'可知.NaCl溶液的pH不变.B错误;放电 生还原反应生成乙,乙醇等,电极反应式为2C0.+12H+12e 时负极反应为Na.Ti.(PO.)-2e-NaTi.(PO):+2Na'.正极 -C.H.+4H.0.2C0.+12H'+12c -C.H0H+3H.0.电解池 反应为C3.+2e --2Cl,反应后Na'和Cr浓度都增大,则放电 工作时,氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。 时NC1溶液的浓度增大.C正确;充电时阳极反应为2CI-2e 17.CD 解析:向甲室加入足量氢水后电池开始工作,则甲室Cu电极 Cl。f.阴极反应为Nafi.(PO):+2Na'+2e 溶解,变为铜离子与复气形成[Cn(NH;).]2*.因此甲室Cu电极 NaTi.(PO).由得失电子守恒可知.每生成1molCl..电极a质 为负极,故A错误;在原电池内电路中阳离子向正极移动,若隔 量理论上增加23g·mol-x2mol=46g.D错误 膜为阳离子膜,电极溶解生成的铜离子要向右侧移动,通入氛气 要消耗钢离子,显然左侧阳离子不断减小,明显不利于电池反 11.C 解析:根据电解原理可知,电解池中阳极发生失电子的氧化反 应,阴极发生得电子的还原反应,该题中以熔融盐为电解液,含 应正常进行,故B错误;左侧负极是Cn-2e+4NH。- [Cu(NH)]”,正极是Cu”'+2eCa.则电池总反应为Cu② Cu.Mg和Si等的铅合金废料为阳极进行电解,通过控制一定的条 4NH.-[Cu(NH)]*,故C正确;NH,扩散到乙室会与铜离 件,从而可使阳极区Mg和AI发生失电子的氧化反应,分别生 子反应生成[Cu(NH。)]',铜离子浓度降低,铜离子得电子能力 成M和A*,Ca.和Si不参与反应,阴极区A得电子生成A 单质,从面实现A1的再生。阴极应该发生得电子的还原反应,实 减弱,因此将对电池电动势产生影响,故D正确 际上Mg在阳极失电子生成Mg②,A错误;A1在阳极上被氧化生 18.C 解析;在铁的电化学腐蚀中.铁单质失去电子转化为二价铁离 子,即负极反应为Fe-2e”--Fe”,故A错误;铁的腐蚀过程中化 成A.B错误;阳极材料中Cn和Si不参与氧化反应.在电解橹 学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B错误;活性炭 底部可形成阳极泥.C正确;因为阳极除了铅参与电子转移,铁也 参与了电子转移,且还会形成阳极泥,而阴极只有离子得电子 与铁混合,在氢化纳溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁 的腐蚀,故C正确;以水代替氢化纳溶液,水呈中性,铁在中性或 生成错单质,根据电子转移数守恒及元素守恒可知,阳极与阴极 碱性条件下易发生吸氧腐蚀,故D错误 的质量变化不相等,D错误。 19.C 解析;阴极的钢铁设施实际作原电池的正极,正极金属被保护 12.D 解析:根据图示b端的产物为H..因此电极反应为2H'+2e 不失电子,故A错误;阳极金属M实际为原电池装置的负极,电 -H。f,故a为正极,b为负极,则a端电势高于b端电势,A错 子流出.原电池中负极金属比正极活泼,因此M的活动性比Fe的 误;右侧电极上产生氢气的电极反应式为2Ht+2e --H.1.则 活动性强,故B错误;金属M失电子,电子经导线流入钢铁设施 理论上转移2mole生成2gH.,B错误;由图可知,该装置的总 从而使钢铁设施表面积累大量电子,自身全属不再失电子从而被 反应为Cr+HO+H'-HCi0+H。1.因此c(H')减小.pH增 保护,故C正确;海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度,离子 大.C错误;由图可知,阳极上的电极反应为CI+H.0-2e- 浓度越大,溶液的导电性越强,因此钢铁设施在海水中的腐蚀速 HCiO+H'.D正确 率比在河水中快,故D错误。 13.D 解析:b电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为2H.0+2e 专题1 章末检测 --H。f+20H,故A正确;该装置工作时阳极无Cl。生成且 1.A 解析:电解水是电能转化成化学能,故A正确;水力发电是将机 KOH浓度不变,阳极发生的电极反应为40H-4e--0.1+ 械能转化为电能,故B错误;太阳能热水器是将太阳能转化成热 2H.0.为保持OH浓度不变,则阴极产生的0H要通过离子交换 能,故C错误;该干电池是将化学能转化成光能,故D错误。 草进入阳极室,即离子交换膜应为限离子交换摸,故B正确:电的 2.B 解析:NH.Cl固体和Ba(OH).·8H.O反应为吸热反应,则反 时电解橹中不断有水被消耗,海水中的动能高的水可穿过PIFE 应物的总能量小于生成物的总能量,反应物的总键能大于生成物 膜,为电解池补水,故C正确;由电解总反应可知,每生成1mol 的总键能,A不正确;在进行中和热实验中,为减少热量损失,尽量 H.要消耗1molH.0.生成H.的速率为xmol·h.则补水的速 使用隔热性能好的泡沫塑料,若用铜丝代替环形玻璃揽摔棒,则会 率也应是xmol·h,故D错误 造成热量损失,从而使测得的A//偏大,B正确;若31克白磷的能 参考答案学霸17