专题1 化学反应与能量变化 章末检测-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

专题1章末检测 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） H,(g)+CL,(g)一2HC1(g）△H的能量变 1.(2023·广州深圳高二期末)下图所示的装置中 化如图所示。下列说法正确的是() 与手机充电的能量转化形式相同的是( ·能量 2 mol H(g)+2 mol Cl(g) 氢气 祸轮机 发电机 AE=kJ AEEYk] 1 mol H-(g)+ I mol Clig) 2 mol HCI(g) 厂电源 反应过程 A.电解水 B.水力发电 A.升高反应温度，△H减小 电池 B.反应物的总能量小于生成物的 C.断裂1molH一Cl键时需要吸收ykJ的 能量 C.太阳能热水器 D.下电池 D.2H(g)+2C1(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=-xkJ·mol 2.(2024·江苏苏州高二检测)下列关于化学反 5.(2024·江苏苏州高二检测)下列电化学装 应与能量的说法正确的是 ( 置正确且能达到目的的是 ( A.NH,Cl固体和Ba(OH)2·8H,0反应时，反 应物的总键能小于生成物的总键能 粗 B.在进行中和热实验中，为减少热量损失，尽 C),落液 0,溶液 量使用隔热性能好的泡沫塑料，若用铜丝 ) 代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大 和 ⑨L C.若31克白磷的能量比31克红磷多bkJ,则白 稀NaOH 河门 液 溶液 磷转化为红磷的热化学方程式为P,(白磷，s) NaoH 浮液 钻助 一4P(红磷，s)△H=4bkJ·mol 溶液阴商子交换膜 D.硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和 A.用装置甲在铁制品表面镀铜 热数值之比为2：1 B.用装置乙电解精炼铜 3.下列叙述不正确的是 C.用装置丙制备NaOH和氯气 A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发 D.用装置丁保护钢闸门 生还原反应 6.海水中含有大量Na、Cl及少量Ca、 B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池的 Mg2+,S0?,用电渗析法对该海水样品进行淡 负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电 化处理，如图所示。下列说法正确的是 ( 解池的阳极，然后再回流到原电池的正极 海水 C.电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应 气体 气体 D.用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区 得到氢氧化钠溶液和氢气 4.(2024·福建永安高二检测)化学反应 a喉淡水h膜 专题1学霸045 A.b膜是阳离子交换膜 9.(2023·湖南株洲高二月考)图像可直观地表 B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 现化学变化中的物质变化和能量变化。下列 C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小 判断错误的是 为pH,<pHB<pHe 1能量 小能受 D.B极室产生的气体可使湿润的KI-淀粉试 反应物 EkJ-mol 纸变蓝 金刚石 生成物 若墨 7.(2024·辽宁丹东高二期末)在载人航天器 反应过粗 反应过程 中，常常利用如下三个反应实现0，的再生， 甲 下列说法正确的是 () 1能量 ↑能量 2 mol NOg) 2A(g) ①C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(1) 1akJ.mol-1 Big △H1=-252.9kJ·mo 反应过程 反应过程 ②2H20(g）—2H2(g）+02(g) 丙 7 △H2=+483.6kJ·mol A.图甲所示反应为放热反应，且△H=(E, ③H,0(1)=H,0(g)△H3=+44.0kJ·mol E')kJ·mo A.H2的燃烧热△H=-241.8kJ·mol B.已知石墨比金刚石稳定，则石墨转化为金 B.反应2H,(g)+02(g)一2H,0(1)的 刚石过程中的能量变化如图乙 △H>-483.6kJ·molΓ C.图丙所示反应的热化学方程式为N,(g)+ C.反应CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) 02(g)=2N0(g) △=+bkJ·mol 的△H=-890.3kJ·mol D.若2A(g)一B(g)的能量变化如图丁， D.反应①中断裂反应物中的化学键所需的能 则2A(g)=一B(1)△H<-akJ·mol 量大于形成生成物中化学键所释放的能量 10.碳中和可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利 8.（2023·江苏苏州常熟中学高三期未)下图所 用电催化可将C0,同时转化为多种燃料，其 示电池装置可将HCOOH转化为KHCO,。下 原理如图所示。下列说法正确的是() 列说法正确的是 HCOOH KOH -(H,H 粉质X 3HI0011 CH. CO 稀硫破两子稀硫 HCO万 交换膜 KIICO. KSO A.离子交换膜为阴离子交换膜 阳离子膜 A.物质X为KOH B.铜电极上产生CH,CHO的电极反应式 B.放电时，K由正极区移向负极区 2CO,+7H,0+10e =CH,CHO+100H C.负极电极反应式为HC00+20H-2e C.每产生22.4L0,电路中要通过4mol —HC03+H,0 电子 D.每消耗1mol02,可将2 mol Fe2转化 D.若铜电极上只生成5.6gC0,则铜极区溶 为Fe3 液质量增加3.6g 选择性必修第一册·SJ学霸046 11.(2024·江苏苏州高二检测)下列表述不正 放电，实现对磁性的可逆调控，如图电池一 确的是 极为纳米Fe,03,另一极为金属锂和石墨的 复合材料，电解质只传导锂离子。下列说 H,0 OH 法错误的是 ( ) Fc,0,+li Fc+liO 0.. ∠nS0溶液CuS0.浮液 电解液 B A.该电池不能使用氯化锂水溶液作为电 解质 滴有酚酞和 氯化钠溶液 B.充电时，Fe,O3连接电源的正极，发生氧 的湿润滤纸 CuCL溶液 化反应 D C.该电池正极的电极反应式为Fe,O3+6Li+ A.盐桥中的C移向ZnSO,溶液 6e=3Li,0+2Fe B.外电路电流由a极流向b极 D.放电时，电池逐渐远离磁铁 C.a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘 14.(2024·山东济宁高二月考)已知：101kPa 化钾试纸变蓝 时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出 D.正极反应式为02+4e+2H,0一40H 285.8kJ的热量：1mlCH完全燃烧生成液 12.(2024·广东广州高二检测)化学反应中的 态水和C02,放出890.3kJ的热量。下列热 能量变化，通常主要表现为热量的变化。下 化学方程式书写正确的是 () 列相关表述正确的是 ( ①CH,(g)+202(g)C02(g)+2H20(I) A.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s) △H=+890.3kJ·molΓ △H>0,则金刚石比石墨稳定 ②CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1) B.一定条件下，将0.5molH2和0.5mol2 (g)置于密闭容器中充分反应生成HⅢ放 △H=-890.3kJ·mo 热ak,其热化学方程式为H(g)+L(g) ③CH4(g)+20,(g)=C02(g)+2H20(g) =2HI(g）△H=-2akJ·mol △H=-890.3kJ·mo C.C(s)+02(g)=C02(g)△H1;C(s)+ ④2H,(g)+02(g)-2H,0(1) 0,(g)C02(1)△H2,则△H>△H2 △H=-571.6kJ·mol D.H和OH反应的中和热△H=-57.3 A.仅有②④ B.仅有② kJ·mol,则HS0,和Ba(OH)2反应焓 C.仅有②③④ D.全部 变△H=-114.6kJ·mol 15.(2024·江苏连云港高二期中)电解废旧锂 13.(2024·重庆高三期中)清华大学开发出一 电池中的LiMn,0,示意图如下（其中滤布的 种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充 作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。 专题1学霸047 电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下17.(15分)“西气东输”是西部开发的重点工 列说法正确的是 程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲 烷。工业上将C与水在高温下反应制得水 电源 电极 电极B 煤气，水煤气的主要成分是C0和H,两者 Ma 的体积比约为1：1。 H.SO Mn0,落液 已知：1mdlC0气体完全燃烧生成C0,气体放 出283kJ热量：1olH2完全燃烧生成液态水 LiMn.O 放出285.8kJ热量：1 mol CH,气体完全燃烧生 A.电极A的电极反应为2LiMn204-6e+ 成C02气体和液态水放出890kJ热量。 16H=2Li+4Mn2+8H,0 (1)写出H,完全燃烧生成液态水的热化学 方程式： B.电极B为阳极，发生还原反应 :若 1 mol CH,气体完全燃烧生成CO2气体和水 C.电解结束，溶液的c(H)减小 蒸气，放出的热量 (填“>”“=”或 D.电解一段时间后溶液中M2+浓度减小 “<”)890kJ。 二、非选择题（共4题，共55分） (2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若 16.（13分)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是 得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积 惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相 比约为 :燃烧生成的CO2的质量比 同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外 约为 接直流电源的两极。将直流电源接通后，F (3)以上数据和计算说明，以天然气代替水 极附近溶液呈红色。请回答： 煤气作民用燃料，突出的优点是 18.(9分)(2023·江苏无锡高三期未节选) CO2、NO,和S0,等物质的转化和资源化利用 是社会热点问题。 0c50,溶液滴有酚酞的饱 FcOH胶体 和Na溶液 I.C0,与CH,经催化重整，制得合成气。发 甲 生反应：CH,(g)+C0,(g)催化剂2C0(g)+ (1)A极是电源的 段时间后，甲 2H,(g),已知上述反应中相关的化学键键能 中溶液的pH (填“增大”“减小”或 数据如下： “不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y C0中的 极附近的颜色逐渐变深，这表明 在 化学键 CH C=0 H-H 化学键 电场作用下向Y极移动。 键能 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只 413 745 436 1075 (kJ·mo') 有一种单质生成时，对应单质的物质的量之 (1)则该反应的△H= 比为 Ⅱ.间接电化学法可对大气污染物NO进行 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应 无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜 是 ,电镀液是 溶液。 允许H和H0通过。 选择性必修第一册·SJ学霸048 S,0溶液 魔子 百分含资或转化单% 60 电极 电极 40 Na,S0,诺液 20 NO- H0溶液」电解池 2N0240280320360 (2)电极1应接电源的 温度阳 (填“正极” 图2 或“负极”)。 ①260℃时，生成主要产物所发生反应的化 (3)每处理标准状况下22.4LN0,可同时得 学方程式为 到 g02o ②温度高于320℃，C0,的转化率下降的原 19.(18分)页岩气中含有CH4、C02、H2S等气 因是 体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资 ③描述C0,转化为C0的反应机理 源。页岩气的有效利用需要处理其中所含 Ⅱ.H,S的处理： 的C02和H,S。 方法一：工业上常采用如图3电解装置电解 I.C0,的处理： K,[Fe(CN)。]和KHCO,混合溶液，电解一段 (I)CO,和CH,重整可制合成气（主要成分为 时间后，通入H,S加以处理。利用生成的铁 C0、H2) 的化合物K3[Fe(CN)。]将气态废弃物中 已知下列热化学反应方程式： 的H,S转化为可利用的硫单质，自身转化为 C(s)+2H2(g)=CH(g) K,[Fe(CN)] △H=-74.5kJ·mo C0(g)+H0(g)C02(g)+H2(g) 碳棒 碳 △H=-40.0kJ·mol C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) K上CN)KHCO,混合溶液 图3 △H=132.0kJ·mol (3)电解时，阳极的电极反应式为 反应C02(g)+CH,(g)—2C0(g)+2H,(g) 的△H= kJ·mol'。 方法二：表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧 (2)Ni催化CO2加H2形成CH4,其历程如图 化H,S,其原理可用如图4表示。 1所示（吸附在催化剂表面的物种用标 HS 0 气相 注)，反应相同时间，含碳产物中C,百分含 H'HS O.(ag) 水膜 量及C0,的转化率随温度的变化如图2 HfOH一HS …00 所示。 活性炭级 图4 CO 其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影 CH.+H.O 响H,S的去除率。 CO. (4)适当增大活性炭表面的水膜pH,H,S的 *CO. 图1 氧化去除率增大的原因是 专题1学霸0498.A解析：由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极， 14.C解析：由电解示意图可知，电极B上Mn2转化为M0,锰元 钠电极为原电池负极。充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即 素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子， 钠电极，故充电时，N由硫电极迁移至钠电极，A错误：放电时Na 发生还原反应，A正确：由电解示意图可知，电极B上Mn2“失电子 在m电极失去电子，失去的电子经外电路流向电极，硫黄粉在 转化为Mn0,,电极反应式为2H,0+Mn2-2e一Mn0+4H 电极上得电子与a电极释放出的N:结合得到N,S,电子在外电 B正确：电极A为阴极，LiMn,O,得电子.电极反应式为 路的流向为→b,B正确：由题给的一系列方程式相加可以得到放 LMn,0,+3e+8H一Li+2Mn+4H20,依据得失电子守恒，电 电时正极的反应式为2a+g5x+2e一N,5,C正确：炭化纤维 解池总反应为2.iMn20,+4H'一2Li'+Mn2+3Mm02+2H20.反 应生成了Mn”,M*浓度增大.C错误；电解訑总反应为 素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导 21iMn,04+4H一2Li*+Mn2+3Mn02+2H,0,电解结束后.可通 电性能.D正确 过调节溶液H将锰离子转化为沉淀除去，然后再加人碳酸钠溶 9.A解析：根据图示的电池结构和题目所给信总可知，Ⅲ区Z加为电 液，从面获得碳酸锂，D正确。 池的负极.电极反应为Za-2e+40HZa(0H),I区Mn0: 15.C解析：S0,是酸性氧化物，废气中S0,排放到空气中会形成硫 为电池的正极，电极反应为Mm02+2e+4H一Mn2++2H,0,C正 酸型酸雨，故A正确：由于H,S0,酸性大于H,C0,因此S0: 确：电泡在工作过程中，由于两个离子选择隔膜设没有指明是阳离子 和NaHCO3溶液能反应生成CO2,故B正确：装置n中NaHCO,溶 隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因 液的作用是吸收S02气体，C02与NaHC03溶液不反应.不能吸 此可以得到I区消耗H,生成M”,Ⅱ区的K向I区移动或1区 收C0,,故C错误：由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总 的S0片向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH.生成Za(0H)士，Ⅱ区的S0 反应为s05+C0,+H,0通电HC00+s0,故D正确 向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K'向Ⅱ这移动，A错误，B正确：电池的总反 16.C解析：由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的 应为7n+40H+M02+4H—7n(0H)+Mn2++2H20,D正确。 1O.T电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生 10.C解析：由充电时电极a的反应可知，充电时电极发生还原反 成氧气和氢离子，电极反应式为2H,0-4e—0,↑+4H,每转 应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，A错误：放电时电极反应 移1m©l电子，生成0.25l01,在标准状况下体积为5.6L.故 和充电时相反，则由放电时电极a的反应为Na,2(PO,)3-2e D错误。铜电极为阴极.酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发 一NaTi2(PO),+2Na可知，NaCl溶液的pH不变.B错误：放电 生还原反应生成乙烯，乙醇等，电极反应式为2C0,+12H+12 时负极反应为NT,(P0,)3-2e一Vai2(P0,)3+2Na,正极 C2H,+4H20.2C03+12H+12e°C,H,0H+3H,0.电解泡 反应为C+2e一2C十，反应后Na+和C浓度都增大，则放电 工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室 时NaC1溶液的浓度增大，C正确：充电时阳极反应为2C-2e 17.CD解析：向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室C电极 =C2↑，阴极反应为Nafi2(P04):+2Na+2e 溶解，变为铜离子与氨气形成[C(NH,)a]2,因此甲室Cu电极 为负极，故A错误：在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔 NaTi2(P0,)1,由得失电子守恒可知，每生成1 mol Cl2,电极a质 膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气 量理论上增加23g·mol-1×2mol=46g.D错误。 要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反 11.C解析：根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反 应正常进行.故B辑误：左侧负极是Cu-2e+4NH, 应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，名 [Cu(NH3),]2.正极是Cau2+2e C,则电池总反应为Cu+ Cu,Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条 4NH,一Cu(NH):12,故C正确：NH3扩散到乙室会与离 件，从而可使阳极区Mg和A!发生失电子的氧化反应，分别生 子反应生成[C(NH,):]·,铜离子浓度降低，铜离子得电子能力 成Mg和A,C:和S不参与反应，阴极区A1+得电子生成A 减弱因此将对电池电动势产生影响，故D正确 单质，从面实现A的再生。阴极应该发生得电子的还原反应，实 18.C解析：在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离 际上Mg在阳极失电子生成Mg2,A错误：A!在阳极上被氧化生 子，即负极反应为Fe-2e一Fe2,故A错误：铁的腐蚀过程中化 成A“,B错误：阳极材料中C山和Si不参与氧化反应，在电解槽 学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误：话性炭 底部可形成阳极泥，C正确：因为阳极除了铝参与电子转移，镁也 与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁 参与了电子转移，且还会形成阳极泥.而阴极只有铝离子得电子 的腐蚀，故C正确：以水代替氯化钠溶液，水呈中性，铁在中性或 生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极 碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误 的质量变化不相等，D错误 19.C解析：阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护 12.D解析：根据图示b端的产物为1H,,内此电极反应为2H+2 不失电子，故A错误：阳极金属M实际为原电池装置的负极，电 一H2↑，故为正极，b为负极，则a端电势高于b端电势，A错 子流出，原电池中负极金属比正极活设，因此M的活动性比F©的 误：右侧电极上产生氢气的电极反应式为2H+2e一H21,则 活动性强，故B错误：金属M失电子，电子经导线流入钢铁设施 理论上转移2mle生成2gH,B错误：由图可知，该装置的总 从面使钢铁设施表面积累大量电子，白身金属不再失电子从而被 反应为C+H20+H一HC0+H21,因此c(H)诚小，pH增 保护，故C正确：海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子 大，C错误：由图可知，阳极上的电极反应为C+H,0-2e 浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速 HCO+H”,D正确 率比在河水中快，故D错误 13.D解析：b电极为阴极.发生还原反应.电极反应式为2H,O+2知 专题1章末检测 =H,↑+2OH,故A正确：该装置工作时阳极无C,生成且 1.A解析：电解水是电能转化成化学德，故A正确：水力发电是将机 K0旧浓度不变，阳极发生的电极反应为40川-4e一0，↑+ 械能转化为电能，故B错误；太阳能热水器是将太阳能转化成热 2H20.为保持0H浓度不变.则阴极产生的0H什要通过离子交换 能.故C错误：该干电池是将化学能转化成光能.故D错误」 膜进人阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B正确；电解 2.B解析：NHC固体和Ba(OH),·8H0反应为吸热反应，则反 时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PT下正 应物的总能量小于生成物的总能量，反应物的总键能大于生成物 膜，为电解池补水，故C正确：由电解总反应可知，每生成1 的总键能，A不正确：在进行中和热实验中，为诚少热量损失，尽量 H,要消托1molH,O,生成H,的速率为xmd·h,则补水的速 使用隔热性能好的泡沫塑料，若用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，则会 率也应是xml·h',故D错误 造成热量损失，从而使测得的△H偏大，B正确：若31克白磷的能 参考答案学霸17 量比3引克红磷多bk」.则白磷转化为红磷时能放出热量，且1w 22.4L0,电路中要通过4wl电子，C错误：铜电极为阴极.若铜 P:(s)转化为4mol红磷时.放热46kJ.所以热化学方程式为P,(白 电极上生或5,6gC0.即n(C0) 5.6g 降.s4P(红磷，)△H=-46k」·mo1,C不正确：硫酸和盐 28g·ma可=0.2m,发生反应 俊分别与NOH溶液反应，虽然放出的热量可能不相等，但中和热 2H+C02+2e=C0+H20,增重0.2malH20的质量.即 数值之比为1：1，D不正确 0.2mol×18g·mol1=3.6g.D正确 3.B解析：电子不能通过溶液，电子的流向是从原电池的负极流向 11,B解析：原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中的C移向 电解池的阴极，从电解池的阳极流向原电池的正极，B项错误 ZS04溶液，A正确：燃料电池中酒燃料的一极为负极.通02等氧 4.D解析：温度不影响反应的△H.A项错误：由图可知反应物的总 化剂的一极为正极.电流是由正极经导线流向负极，故图中外电 能量大于生成物的总能量，B项错误：由图可知.生成2m©H一C 路电流由b极流向a极，B错误：图示为用石墨电极电解CuCl2溶 键会放出y的能量，则断裂1mmlH一d键需婴吸收子的能 液，a为阳极，电极反应为2C-2eCl,1,由于21广+C1 L+2C,故a极附近产生的气体能使湿涧的淀粉确化钾试纸变 量.C项错误：由图可知，2mdH(g)和2 mol Cl(g)反应生成1l 蓝，C正确：图示模拟钢铁的吸氧喉蚀，正极反应为O,+4ˉ+ H,(g)和1nlC2(g),放出xJ的能量，所以2H(g)+2C(g) 2H040H,D正确 H(g)+Cl2(g)△H=-xkJ·m广，D项正确 12.C解析：已知C(石墨，)C(金周石.s)△H>0,该反应为吸 5.B解析：在铁制品表面镀铜时，要用铜作电镀池的阳极，与直流电 热反应，金刚石的能量高于右墨，能量越高越不稳定，则石墨比金 源的正极相连，不能用铁作电镀池的阳极，放A错误：电解精炼铜 刚石稳定，故A错误：H,和，(g)的反应是可逆反应，不能完全反 时，粗钢作精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，故B正确：用装 应，将0.5molH2和0.5ml1(g)置于密闭容器中充分反应生成 置丙制备N0H和氯气时，应选择阳离子交换膜，以有利于钠离子 的Hl小于1mol,所以生成2 mol HI放出的热量大于2akJ,故 向阴极迁移，防止氢氧根离子向阳极迁移，故C错误：用装置丁保 B错误：由于C0,(g)的能量高于C0,(I)的能量，则生成1mol 护钢河门时应选用比铁活泼的锌等与钢闸门相连，选用石墨会形 C0,(g)放出的能量小于生成1mlC0,(1)的能量，则△H1>△H2 成铁，石墨原电池，钢闸门会因原电池反应加快腐蚀，或者将钢闸 故C正确：H,SO和Ba(OH),反应除氢离子与氢氧根离子反应 门连在电源的负极上.故D错误 生成水外，还包括柳离子与硫酸根离子的反应，则H,S0,和 6,A解析：因为阳离子在阴极反应，所以b为阳离子交换膜。选 B(OH):反应常变△H不等于H广和OH反应的中和热的两倍， 项A正确：A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀 故D错误 选项B错误：淡化工作完成后，A室氣离子失电子产生氯气，部分 13.D解析：金属锂与水反应，该电池不能使用氯化锂水溶液作为电 溶于水使溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氯氧根离子浓 解质溶液，A正确：金属锂和石墨的复合材料为放电时的负极，爱 度增大，溶液呈碱性，C室溶液星中性，pH大小为pH,<e<p, 生氧化反应，FO,为正极，充电时接电源的正极，发生氧化反 选项C错误：B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的K-淀 应，B正确；Fe03为正极，发生的电极反应为Fe,0,+6i°+6e 粉试纸变蓝，选项D错误 一3,0+2Fe,C正确：放电时，正极发生的反应为FeO3+ 7.C解析：根据2与③可闻2H(g)+02(g)一2H20(1)△H= 61i+6e一3引i,0+2Fe.生成铁单质，电池逐渐靠近磁铁 -571.6kJ·ml1,则1mlH2完全燃烧产生液态水放出的热量是 D错误。 285.8kJ.故H2的燃烧热△H=-285.8k」·m1,A错误：由A项 14.A解析：1mlCH4完全燃烧生成液态水和C0,,放出890.3kJ 分析可知，2H(g)+0,(g)一2H0(1)△H=-571.6kJ·ma1, 的热量，则热化学方程式为CH(g)+202(g)一C02(g)+ 侧△H<-483.6kJ·mo,B错误：根据①C02(g)+4H2(g) 2H20(1)△H=-8903kJ·mo,故①3错误.2正确：1mH2 CH4(g)+2H,0(1)4H,=-252.9J·ml1,④2H2(g)+02(g) 完全燃烧生成液态水，放出285.8k」的热量，则热化学方程式为 一2H,0(1)△H=-571.6月·ma1,则CH(g)+202(g) 2H,(g)+0,(g)一2H0(I)4H=-571.6k」·1.枚④正确： C0,(g)+2H,0(1)可由④×2-①得到.则CH,(g)+20,(g) 即正确的为2④ C02(g)+2H0(1)△H=-890.3kJ·mml1,C正确：反应①是放热 15.C解析：电极A上锰元素化合价降低，发生还原反应，电解时作 反应，所以反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成 阴极，电极反应为2iMn,0,+6e+16H一2i+4Mn2+ 生成物中化学健所释放的能量，D错误 8H0,A错误：电极B上锰元素化合价升高，发生氧化反应，电解 8,C解析：要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断 时作阳极，B错误：总反应为2M,0,+4H道电2广+M2”: 补充硫酸根离子，故放电过程中需补充的物质X为H2S0,,A错 3MnO,+2H,0,电解结束H浓度变小，C正确：总反应为 误：HCOOH燃料电池中.通入氧气的一极是正极，左侧投入KOH, 右侧产生硫破钾，则钾离子由左侧移向右侧，即K通过离子交换 2Mu,0,+4H通电2+Mm2+3Mn0,+2H,0.电解一段时间后 限向正极区迁移，B错误：负极上发生失电子的氧化反成，电极反 溶液中Mn2浓度增加，D错误 应式为HC00+20H-2e一HC0,+H0,C正确：每消耗1wl 16.(1)正极减小Fe(0H)3胶粒(2)1：2：2：2(3)镀件 0,,转移4mdl电子，可将4 mol Fe2转化为Fe+,D错误 Ag\O. 9.B解析：△H=正反应活化能-逆反应活化能，即△H=(E 解析：将直流电源接通后，F极附近溶液星红色，说明F极附近溶 E)k」·o1,A正确：由图乙可知，△H<0.石墨比金刚石稳定，故 液显碱性，H在该电极放电，所以F是阴极，可得出D,FHY均 图像为金刚石变成石墨的能量变化.B错误：由图丙可知，该反应 为阴极，C,EG,X均为阳极，A是电源的正极，B是负极。(1)由 为吸热反应.△H>0.反应的热化学方程式为N2(g)+02(g) 以上分析可知A是电源的正极：在甲池中，电解CSO,溶液的总 2N0(g)△H=+bkJ·m,C正确：等量B(g)能量高于B(I),则 反应为20w”+2H,0电罪4H+2Cu+0,↑.c()升高，pH或小： 2A(g)B(I)△H<-4kJ·m1,D正确 在丁池中，了极是阴极，该电极附近颜色逐新变深，异性电荷相互 10.D解析：铂电极与外电源的正极相连.为阳极，电极反应为 吸引，说明带正电荷的氢氧化铁胶休粒子向该电极移动。(2)C 2H0-4e一4H+0「，铜为阴极发生还原反应，反应在酸性 D.E.F电极发生的电极反应分别为40H-4e一0T+2H0 条件下进行。离子交换膜为阳离子交换膜，氢离子从左到右移 Gm2+2eCu、2C1-2e=C2↑、21H+2e=H1↑，当各 动，A错误：铜电极上产生CH,CH0的电极反应式为2C0,+ 电极转移的电子均为1m时.生成单质的物质的量分别为 10H+10e一CH,CHO+3H20,B错误：每产生标准状况下 0.25mol,0.5mol,0.5ml.0.5ml.所以单质的物质的量之比为 选择性必修第一册·SJ学霸18 1:2:2:2。(3)电镀装置中，愤层金属作阳极.镀件作阴极.电 了S,0,S的化合价从+4降低到+3.得到电子，故电极I为阴 镬液选择含有镀层金属离子的溶液，所以Ⅱ应该是镀件，即为铜 极，接连电源的负极。(3)整个装置中转移的电子数相同，处理标 件，电镀液选择AgNO1溶液 准状况下22.4L.NO.即1lN0,N的化合价从+2降低到0.转移 17.(1)2H2(g)+02(g)—2H,0(1)△H=-571.6kJ·ma1< 了2mo电子.阳极反应式为2H,0-4e一4H+0,↑，故生成 (2)3:13:2(3)燃烧热值高，减少了C02的排放量.有利于 16g02即0.5mol02需要2mal电子。 保护环境 解析：(1)1olH2完全燃烧生成液态水放出285,8kJ热量，根据 9.(1246.5(2)①c0,+4,20tC1,+2H,0②温度过商号 热化学方程式的书写要求，则2H(g)+02(g)一2H0(1) 致衢化剂活性降低③C02获得能量生成幸C01,$C0,分解为 △H=-571.6k」·m。因气态水变为液态水要放热.故1mol $C0和*0.。C0和*0生成C0(3)[F(CN)。]-e CH,完全燃烧生成C0,和水蒸气，敛出的热量小于890kJ. [Fe(CN)。J(4)氧氧根离子浓度变大，利于H2S电离为HS. (2)设放出的热量为80k」，所需CH的体积为V,则所需水煤 从而使得HS和0反应转化为硫单质 气的体积为 890kJ 3小·m1+285.8J·mmr×2Y。=3北.故 解析：(1)已知：①C(s)+2(g)一CH(g)4H=-745·ml 2C0(g)+H,0(g)C0(g)+H(g）H=-40.0kJ·mm, V水w气3m3 (CH由G0-C0.CH-C0,知3体积水煤气得 ③C(s)+H20(g)C0(g)+H,(g）4H=+132.0J·m1, 1.5体积C02,1体积甲烷得1体积C02,故燃烧生成的C02质量 由盖斯定律可知，3-①-2得反应C0,(g)+CH,(g) 比为15：1=3：2。(3)使用天然气作燃料，燃绕热值高，且减少 2C0(g)+2H2(g)的41=[132.0-(-74.5-40.0)]J·mw'= 了C02的排放。 246.5·'。(2)①由图可知，260℃时，主要产物为甲烷.所 18.(1)120k」·mol-(2)负极(3)16 反应的化学方程式为C0,+4H,0CH+2H,0。②温 解析：(1)1 mol CH:中含有4molC一H键，1molC02中含有 于320℃，C0,的转化率下降的原因是温度过高导致催化剂活性降 2malC=0键，1molC0中含有1molC三0键，1malH2中含有 低，单位时间内二氧化碳反应速率减慢。③由图1可知，描述C0 1mlH-H健，根据反应CH,(g)+C0,(g)坚化萄2C0(g)+ 转化为C0的反应机理为C0,获得能量生或C0,,C0,分解为 2H,(g)可得△H=[4×E(C-H)+2xE(C0)]-[2×E(G三0)+2× C0和0，*C0和0生成C0。(3)由题意可知，电解时，阳极 E(H-H)]=(4×413+2×745）kJ·mlI-(2×1075+2× K,[Fe(CN)。]失去电子发生氧化反应生成K,[Fe(CN)。],故阳极 436)k灯·1=120kJ·mo。(2)从图示中可知在吸收塔 的电极反应式为[Fe(CN)。]+-e一(Fe(CN)。]产。(4)由图4 中N0变成了N2,N的化合价降低，S,O变成了HS0,S的化合 可知，适当增大活性炭表面的水膜H,氢氧根离子浓度变大，利于 价从+3升高到了+4.化合价升高。在电解池中，HO变成 H,S电离为HS,从面使得HS和O反应转化为疏单质 专题2 化学反应速率与化学平衡 5A+2D.A错误：反应进行到1时.A和B的变化量不相等，所 第一单元 化学反应速率 以速率不相等，B错误：反应进行到5：时，反应达到平衡，各物质的 反应速率不再变化，因为化学计量数不同，所以各物质反应速率不相 第1课时化学反应速率的表示方法 等，C错误：反应进行到5“时，B的平均反应速率为(B)= 第1关（练速度） (1.0-0.4)m=0.06mml11·s1,D正确 2L×5s 1.B解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化 6.A解析：化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学 量米表示，A错：化学反应速率为平均速率，C错：化学反应速率均 为正值，不出现负值，因为△（变化量）不能为负D错 方程式中相应物质的化学计量数的比。则子(0，)=(0)，A正 2.C解析：变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，也等于用 各物质表示的速率之比，0-6n内，物质N.M,P的物质的量浓度 确：根据物质反应的遮率关系可知：？(0，)=，0)，B错误 变化量分别为6dl·L,3mo·11、3mo·L.则a:b:c 3 6l·L.-:3md·L.-1:3molL.1=2:1:1.C项正确。 )(N)=(H2O)C错误：三(NH)=r(O2》,D错误。 3.A解析：由题意知反应物B在10：内浓度变化量是2mdl·L',所 7.(1)0.04mdL-1·s(2)1.5ml·L-(3)0.4mol·L- 以其反应速率为2m,L日 (4)1:1(5)不变不变(6)减小 10s =0.2mmlL-1·g1 解析：根据已知写出三段式，假设最初加人A为am©l,B为bm,侧 4.C解析：若c(P,》由0.2md·L降到0.1ml·L时需要10s, 根据三段式： 则反应速率为p(Pa,)=012m,Ll-01mmL 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 10s 起始()：ab 00 0.02d·L1·1,随若反应的进行，反应物浓度降低，反应速率 转化(l):1.20.4 0.80.8 减小，即e(PC,)由0.1o·L'降到0.09m·L时，(PCl,)< 平衡(m)：1.80.6080.8 0.02@l上1·，反应所需时间=上，大于5，故选C 可得a=1.2+1.8a3.b=0.4+0.6=1 5.D解析：5s时，A的物质的量增加1.0.D的物质的量增加 (1)10s内(c)=2=082ml·1·g=004ma·L1·s。 0.4ml,故A.D是反应产物：B的物质的量减少0.6ml,C的物质的 量减少0.8ol,故B.C是反应物.物质的量变化量之比等于化学计 (2)反应前，n(A)=1.8mal+1.2md=3md,c(A)=a(A 量数之比，设A.B,C,D的化学计量数分别为a,b.e,d,则a:b:c: 4=1.0:0.6:0.8:0.4=5:3:4:2.反应的化学方程式为3B+4C 之m,=1.5md·L。(3)10s末，c(D)=aD。 参考答案学霸19