专题1 第1单元 化学反应的热效应-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 第1课时化学反应的焓变 提优点：L.化学反应与能量变化：2.反应热与焓变；3.热化学方程式： 4.反应热与化学键键能的关系 第1关练速度 20mn为准.你的时间 下列过程的能量变化与如上图所示相符的是 1.(2024·江苏无锡高二检测)生活处处都与化 学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸 A.铝热反应 热反应的是 B.灼热的碳与二氧化碳的反应 A.钢铁生锈 C.碳与水蒸气的反应 B.蒸馒头时小苏打受热分解 D.NH,Cl固体与Ba(OH)2·8H,O固体混合 C.食物的腐败 搅拌 D.生石灰制熟石灰 4.(2024·江苏苏州高二检测)化学反应A(g)+ 2.(2024·天津高二检测)下列说法正确的是 B2(g)一2AB(g)的能量变化如图所示，下 ( A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着 列叙述中正确的是 () 能量的变化 ↑能章kJm B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等 于生成物的总能量 2 mol AB(g) C.放热的化学反应不需要加热就能发生 I molA,(g)+I mol B.(g) 反应进很 D.吸热反应不加热就不会发生 A.反应中每生成2个AB分子放出(a-b)kJ 3.(2024·江苏省天一中学高二检测)践行“绿 水青山就是金山银山”的发展理念，推进生态 热量 文明建设。水是生命之源，人类的生产和生 B.该反应是吸热反应，反应热△H=+(a- 活离不开水，已知：酸碱中和反应中，生成 b)kJ·mol 了H,O。稀盐酸和稀NaOH溶液混合，反应 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总 过程中能量变化如图： 能量 能 反应物'(ag)+OH (aq D.断裂1molA一A键和1molB一B键，放 能量 出akJ能量 变化 5.已知充分燃烧ag乙炔气体生成44g二氧化 反应产物H,O0) 反应过程 碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙炔燃 专题1学霸001 烧的热化学方程式是 ( 电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制 A.2C,H,(g)+502(g)—4C0,(g)+2H,0(1) 成计算机内的芯片和CPU,还可以制成太阳 △H=2bkJ·mol 能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳 能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应 B.C,H,(g)+20,(g)—2C0,(g)+H,0(1) 为SiCl,+2H,商温si+4HC。制取高纯硅的反 △H=-2bkJ·mol1 应为吸热反应，下列说法正确的是() C.2C,H,(g)+50,(g)=4C02(g)+2H,0(1) A.断开H一H键放出能量 △H=4bkJ·mol1 B.形成Si一Si键放出热量 D.2C2H(g)+502(g)=4C02(g)+2H,0(1) C.需要高温的反应都是放热反应 △H=-bkJ·mol D.反应物的总能量大于生成物的总能量 6.反应A+BC分两步进行：①A+B→X:②XC。9.热化学方程式C(s)+H,0(g)一C0(g)+ 反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正 H,(g)△H=131.3kJ·mol表示() 确的是 A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量 B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化 碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量 C.1mol周态碳和1mol水蒸气反应生成 反应过程 1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热 A.A+B→C的反应一定要加热 量131.3kJ B.物质A、B、X、C中X最稳定 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收 C.A和B的总能量大于C的总能量 热量131.3kJ D.①、②两步反应均为放热反应 7.写出下列反应的热化学方程式。 10.(2024·湖南衡阳高二月考)H2在Cl2中燃 (1)1 mol C2H,(g)与适量02(g)反应，生成 烧的化学方程式为H,+CL,点槛2HCl,已知 C02(g)和H20(I),放出1411kJ的热量： 在相同条件下，有如图所示的能量变化，下 列说法正确的是 () (2)1molA1(s)与适量0，(g)发生反应，生 0 0,mol.1- ①④ 成A1203(s),放出834.9kJ的热量： cc Qwl·L-1 @@ C Quol·L- @⊙ (3)23gC,H,0(1)和一定量的氧气混合点 A.H2、Cl2和HC分子中的化学键都是非极 燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L 性键 C0,(标准状况)并放出683.5kJ的热量： B.1molH2与1 mol Cl2.的总能量小 于2 mol HCI的总能量 第2关练准确率 准确率>防%，你做对画 C.1molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HC 8.高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代 时，反应放出的能量为(2Q3-Q,-Q2)kJ 选择性必修第一册，SJ学霸002 D.1molH2与1 mol Cl2.反应生成2 mol HCI (2)在25℃、101kPa下，已知SiH,(g)在氧 的过程中(Q,+Q2)>2Q 气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转 11.根据如下能量关系示意图判断下列说法正 移1mol电子放热190.0kJ,当转移8mol 确的是 ( 电子时反应的热化学方程式是 ↑能量 I mol C(s)+I mol O.(g) (3)一定条件下，断开1molH一H键、N一H 1 mol CO(g)+0.5 mol O:(g) 393.5k小mo 1转化川 键、N=N键需要的能量分别是436kJ、 转化1 282.9 kJmol ￥1mmc0,g 391kJ、946kJ,则该条件下N2与H2反应生 反应过程 成NH,的热化学方程式为 A.1molC(s)与1mol02(g)的能量之和为 393.5kJ B.反应2C0(g）+02(g)—2C02(g)中，生 第3关练思维宽度 难度级别：食合女 成物的总能量小于反应物的总能量 14.(2024·江苏徐州高二检测)白磷(P,)与氯 C.由C(s)→C0(g)的热化学方程式为 气反应的能量变化如图所示。回答下列 2C(s)+02(g)—2C0(g) 问题： △H=110.6kJ·mol 1饱量 ,g+10C(知 D.已知热值指一定条件下单位质量的物质 完全燃烧所放出的热量，则C0的热值为 △H=-1207kJ·mol 4PCIVgH+4CL(E) 10.1kJ·mol △H,=-352k·mm 12.中国学者在水煤气变换[C0(g)+H,0(g) 4PCL,(g) 一C02(g)+H,(g)△H]中突破了低温下 反应过程 高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该 (1)白磷在氧气中燃烧的反应是放热反应， 过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒 但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是 子)催化实现的。反应过程示意图如下： 过 (2)PCI(g)=PCI(g)+Cl (g) △H= 8。g8e29川2 88kJ·ml(填“+”或“-”) ☐作化剂oHoC。0 (3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化 下列说法正确的是 ( 磷气体的热化学方程式： A.过程I、过程Ⅲ均为放热过程 B.过程Ⅱ是吸热反应 (4)在密闭容器中充入1 mol PCI(g)和 C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D.图示过程中的H,0均参与了反应过程 3 mol Cl,.(g),发生反应：PCl,(g)+Cl2(g) 13.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 一PC1,(g),放出热量Q的范围为 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成 (5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停止 C02和液态水时放出热量22.68kJ,则表示 加热，反应持续进行至一种物质（或两种物 甲醇燃烧热的热化学方程式为 质)完全反应，其原因是 专题1学霸003 第2课时反应热的测量与计算 提优点：1，中和反应反应热的测定：2盖斯定律的理解和应用：3，结合热化学方程式的反应热计算 第1关练速度 20mn为准，你的时间： C.为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒 1.(2024·江苏连云港高二检测)“测定中和反 中NaOH溶液快速倒入小烧杯中 应的反应热”中使用100mL1mol·L D.用稀硫酸和Ba(OH),代替盐酸和NaOH溶 的NaOH溶液与100mL1mol·L的盐酸， 液进行反应，结果也正确 某实验小组设计用0.55mol·L的Na0H溶 4.燃煤烟气脱硫可用生物质热解气（主要成分 液50mL与0.50mol·L的盐酸50mL,进行 为C0、CH、H2)将SO,在一定条件下还原为 测定中和热的实验。下列说法不正确的是 单质硫。已知： ①C(s)+02(g)=C02(g) A.由于使用的酸碱溶液的体积小于100mL, △H=-393.5kJ·mo 因此测得数值会偏小 ②C0,(g)+C(s)=2C0(g) B.由于用的氢氧化钠溶液的浓度大，因此测 △H=+172.5kJ·mol 定的结果更准确 3S(s)+02(g)-S02(g) C.在中和热测定的实验中不需要用到天平 D.该实验至少需要测定并记录温度的次数是 △H=-296.0kJ·mol 6次 则反应2C0(g)+S02(g)=S(s)+2C02(g) 2.(2024·江苏南通高二检测)已知： 的△H为 () A.+270kJ·mol B.+862kJ·mol (1)Zn(s)+20,(g)=Zn0(s) C.-270kJ·mol1 D.-862kJ·mo (2)2Ag(s)+20,(g)—Ag:0(s) 5.已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷(s),放 出18.39kJ热量，又知： 则Zn(s)+Ag0(s)一Zn0(s)+2Ag(s)的 4P(白，s)+502(g)=2P,0,(s》 △H △H等于 ( A.-317.3kJ·mol 4P(红，s)+502(g)=2P,0s(s) △H2 B.-379.3kJ·mo 则△H,和△H,的关系正确的是 C.-332.8kJ·mo A.△H1=△H2 B.△H>△H2 D.+317.3kJ·mo C.△H,<△H D.无法确定 3.分别取50mL0.50mol·L- 滋度计 第2关练准确率 准确率>30%，你做对酒 盐酸与50mL0.55mol·L 氢氧化钠溶液混合进行中和 6.下列有关中和热的说法正确的是 碎泡沫 热的测定，下列说法不正确 A.表示中和热的热化学方程式为H(1)+0H(1) 的是 =H,0(1)△H=-573kJ·mol A.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 B.准确测量中和热的整个实验过程中，至少 B.用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应 测定2次温度 选择性必修第一册·SJ学霸004 C.测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌 B.C2H。+2H20=2C0+5H2 棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数 △H=-518kJ·mo 值偏小 C.C2H6(g)+2H20(g)=2C0(g)+5H2(g) D.用CH,COOH溶液和NaOH溶液反应测定 △H=+518kJ·mol 中和热 D.C,H(g)+2H20(g)=2C0(g)+5H2(g) 7.某实验小组学生用50mL 翘度计 △H=-518kJ·mol 0.50mol·L的盐酸与50mL 硬纸板 9.(2024·江苏盐城高二检测)有反应4HC1+0, 0.55mol·L1的Na0H溶液 碎纸貉 一2Cl2+2H20,已知2mol02被还原时，放 在如图所示的装置中进行中和反应，通过 出akJ的热量，且知断开1mol0一0需要吸 测定反应过程中放出的热量可计算中和反 收bkJ的热量，断开1 mol Cl-一Cl需要吸 应的反应热△H=-52kJ·mol1,下列说法 收ckJ的热量。则断开1molH一O键比断 不正确的是 ( 开1molH一C键所需能量高 () A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 A. a+2b-4c B.atb-2ekj B.烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程 8 4 中的热量损失，减小实验误差 b-a-2c D.26-g-4cJ C.若用铜丝做成环形搅拌棒，求得的反应热 4 8 △H>-52kJ·mol 1O.Deacon催化氧化法以CuCl2作催化剂将HCl D.把盐酸体积改为60mL,求得中和反应的 转化为Cl,的反应为4HCl(g)+02(g) △H,Deacon催化 反应热△H<-52kJ·mol =2Cl2(g）+2H20(g） 氧化反应历程如下： 8.(2024·江苏扬州高二检测)H2是一种重要 的化工原料，可用乙烷(C,H。)在高温条件下 反应①：CuC,(s)+)0,(g)Cu0(8)+ 与水蒸气反应制得。已知： Cl(g) △H1=+63kJ·mol ①2H2(g）+02(g)=2H20(g) 反应②：Cu0(s)+2HCl(g）一CuCl2(s)+ △H1=-484kJ·mol' H,0(g) △H2=-121kJ·mol 下列说法错误的是 ②C0(g)+20,(g)C0,(g) ( A.Cu0为中间产物 △H2=-283kJ·mo B.根据反应①和反应②，可知△H= 3C(g+0(g)一20，(g+3l0(g -116kJ·mol C.由反应①可知，CuCl,(s)和02(g)的总能 △H3=-1258kJ·mol 量低于CuO(s)和Cl,(g)的总能量 下列由C,H。和水蒸气在高温下反应得到H2 D.反应①为吸热反应，反应②为放热反应 和C0的热化学方程式正确的是 ( 11.(2023·河北石家庄高二期末)已知：①2C(s)+ A.C,H。+2H20—2C0+5H 02(g)—2C0(g) AH=-220kJ·mol △H=+518kJ·mo ②氢气燃烧的能量变化示意图： 专题1学霸005 x6 kJmml(g2)d ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中， 040496moL20g →2H,0g 设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 下列说法正确的是 回答下列问题： ( 烧杯间填 A.1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量 (1)仪器a的名称是 满碎泡沫塑料的作用是 B.H(g)+20,(g)H,0(g) (2)配制100mL0.55mol·L的氢氧化钠 △H=-240kJ·mol 溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药 C.C(s)+H,0(g)=C0(g)+H(g) 匙、镊子、玻璃棒、量筒以及 (3)实验中改用80mL0.50mol·L盐酸跟 △H=-130kJ·mol 80mL0.55mol·LNa0H溶液进行反应， D.欲分解2molH,0(1),至少需要提供4× 与上述实验相比，测得的中和热 462kJ的热量 (填“相等”或“不相等”)。用Ba(OH),溶 12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能 液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值 量变化。 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 环形玻璃 抚并棒 (4)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 硬纸板 混度 (填字母)。 计 A.沿玻璃棒缓侵倒入 盐 片 a0H)·8HO 稀Va)H B.分三次倒入 和NHCI 溶液 a (e) C.一次迅速倒入 下列判断正确的是 ( D.一边搅拌一边一次滴入 A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应 (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧 都是放热反应 化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L'的 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉 稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 后释放出的热量有所增加 △H1、△H2、△H3,其大小关系为 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅 (6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 拌棒对实验结果没有影响 1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热 D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热， 容c=4.18J·g·℃-。为了计算中和热， 则测定的反应热△H的绝对值偏高 某学生实验记录数据如下： 第3关练思维宽度 难度级列刚：☆☆☆☆★ 起始温度，/℃ 终止温度t2/℃ - 实验 13.(2024·江苏淮安高二检测)利用如图所示 序号 氢氧化 盐酸 混合溶液 装置测定中和热的实验步骤如下： 钠溶液 ①用量筒量取100mL -仪器 一湿度计 20.2 20.2 23.2 0.50mol·L盐酸倒入小烧 20.4 20.4 23.4 杯中，测出盐酸温度： 碎泡沫 經料 ②用另一量筒量取100mL 3 20.5 20.5 25.6 0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中 测出其温度； 和热△H= (结果保留一位小数)。 选择性必修第一册·SJ学霸006 第3课时 能源的充分利用 提优点：1，能源；2.标准燃烧热的理解；3.标准燃烧热的热化学方程式的书写和计算 第1关练速度 5mn为准，你的时间： D.C,H,(g）+20(g)—2C0,(g)+3H,0(g) 1.(2023·福建莆田高二期中)为了应对能源危 △H=-2bkJ·mol 机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源 4.(2024·江苏常州高二检测)下列有关热化学方 研究的另一热点就是寻找新能源。下列有关 程式及其叙述正确的是 新能源的叙述不正确的是 () A.氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mo,则氢气 A.氢能标准燃烧热值高，资源丰富，无毒，无 污染 标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+ B.风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大 0,(g)=2H,0(1)△H=-285.8kJ·mol C.太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而 B.1mdl甲烷完全燃烧生成CO2和H,0(I)时放 且清洁、无污染，但需要开采、运输 出890kJ热量，它的热化学方程式为 D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为 CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) 热能、电能被人类利用 △H=-890kJ·mol 2.下列对标准燃烧热的说法正确的是( C.已知2C(s)+02(g)=2C0(g)△H= A.1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫 -221kJ·mdl,则C(s)的标准燃烧热 做该物质的标准燃烧热 为110.5kJ·mo B.放热反应的热化学方程式中，△H就是该反 D.CH,COOH与NaOH溶液反应：H'(aq)+ 应物的标准燃烧热 0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ·mol C.物质的标准燃烧热不能用仪器通过实验 5.在101kPa时，H2在1.00mol02中完全燃 测得 烧生成2.00molH20(1)放出571.6kJ的 D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是 热量。 氧化还原反应 (1)H2的标准燃烧热△H= ,表示H2 3.已知充分燃烧ag乙烷(C,H。)气体时生成 标准燃烧热的热化学方程式为 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ,则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程 式正确的是 (2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ, 则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热 A.CH(g)+20,(g)—200,(g）+3H,0） 量为 △H=+2bkJ·mol 第2关练准确率 准确率>30%，你做对题 7 B.C,H,(g）+20,(g)-2C0,(g)+3H,0(0 6.已知在一定条件下，C0的标准燃烧热为 △H=-2bkJ·mol' 283kJ·mo,CH,的标准燃烧热为 C.2C,H,(g)+70,(g)—4C02(g)+6H,0(1) 890kJ·mol,由1molC0和3 mol CH4组成 △H=-46kJ·moΓ 混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热 专题1学霸007 量为 10.据图判断，下列说法正确的是 A.2912kJ B.2953kJ 能 2TT,(gHO,(g) C.3236kJ D.3867kJ △7=483.6kmo1 7.(2024·江苏连云港高二检测)已知CH、H2、C0 2T,g、A7=-88kJmw 的标准燃烧热分别为890.31kJ·ml 2Π.00 反应过有 285.8kJ·mol'、110.5kJ·mol,已知H20(1) A.氢气的标准燃烧热△H=-241.8kJ·o 一H,0(g)△H=+44kJ·mo,下列热化学 B.2molH(g)与1mol02(g)所具有的总能 反应方程式书写不正确的是 () 量比2molH,0(g)所具有的总能量低 A.CH,(g)+202(g)C02(g)+2H,0(g) C.液态水分解的热化学方程式为2H,0(1) △H=-890.31kJ·mol —2H,(g)+0,(g)△H=+571.6kJ·mol B.2H2(g)+02(g)=2H,0(g) D.2molH2(g)与1mol0,(g)生成2mol △H=-483.6kJ·mol H,0(1)时，断裂化学键吸收的能量大于 C.C0(g)+H,0(1)C02(g)+H,(g) 形成化学键放出的能量 △H=+175.3k·molJ 第3关练思维宽度 卷度级别：☆★☆☆ D.2C0(g）+02(g)=2C02(g) 11.(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N,H,)和 △H=-221kJ·mol 强氧化剂过氧化氢(H,02),当它们混合时， 8.两份4gH2分别与足量的02充分反应，生成 即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。 液态水时放出的热量为571.6kJ,生成气态水 已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应， 生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 时对应的焓变为△H,。下列说法正确的是 ①写出该反应的热化学方程式： A.用热化学方程式表示氢气的燃烧热为2H,(g)+ 若反应中有1molN2(g)生成时转移电子的 0,(g)=2H,0(g）△H1=-571.6kJ·mol 物质的量是 mol. B.△H2<-571.6kJ·mol 十能量生或物 ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和 C.2H,(g)+02(g)）—2H,0(g) 产生气体外，还有一个很大的优点是 反应过程中的能量变化 反应物 反应破耀 如图 (2)已知：2C0(g)+02(g)—2C02(g》 D.依据题意可以得出H2的热值为142.9kJ·g △H=-566kJ·mol 9.已知C,H(g)和C,H,OH(1)的标准燃烧热△H 分别是-1411.0kJ·mol和-1366.8kJ·mol, Na,0,(s)+00,(g)—Na,C0,(s)+20,(g) 则由C,H,(g)和H,O(1)反应生成C,H,OH(I)的 △H=-226kJ·mol △H为 () 请写出Na,02(s)与C0(g)反应生成 A.-44.2kJ·mol B.+44.2kJ·mol Na,CO,(s)的热化学方程式： C.-330kJ·mol D.+330kJ·mol 选择性必修第一册·SJ学霸008参考答案 ANSWER 专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 四规律总结 第1课时化学反应的烙变 一写方程式 写出配平的心学方程式 0 第1关（练速度） 二标状态 两154标羽动痘的条集火态 1.B解析：钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反 、 应，A不符合题意：小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应， 三标条件 标明反拉的温度和乐径01P、25 符合题意：食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合 :时不标注) 题意：生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应， ↓ 9标A17 在方程式后写出AH,并根那信息注明： D不符合题意。 △H的“+”或“_册 2.A解析：旧键斯裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学 0 键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确：根据能量守恒定律， 五标数位 根据之学计量数计算写出A的值 反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总 能量，故B错误：铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故C错 第2关（排准确率）》 误：氯化铵与氢氧化钡品体为吸热反应，在常温下可反应，故 8.B解析：断开H一H键吸收能量，A错误：形成S一Si键放出热 D错误 量，B正确：反应条件与反应放热、吸热没有绝对关系，如1SC+ 3.A解析：能量变化图示表示反应物的总能量高于生成物总能量， 该反应是一个放热反应，铝热反应是放热反应，A正确：灼热的碳 2H,商温、+4H0是吸热反应，C错误：吸热反应反应物的，总能量 与二氧化碳的反应是个吸热反应，B错误：碳与水蒸气的反应是吸 小于生成物的总能量.D错误。 热反应，C错误：NH,C1固体与B(OH)2·8H,0周体的反应是吸 9.C解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化 热反应，D错误 学计量数的物质的量反应时.吸收或放出的热量，单位是 四规律小结 k灯·mm',该热化学方程式表示：1mo周态碳和1mdl水蒸气反应 生成1ml一氧化碳气体和1ml氢气，并吸收131.3k」的热量，特 常见的放热反应和吸热反应： 别要指明水的状态。 (1)放热反应：①可燃物的燃烧：2酸碱中和反应：③)大多数化合 10.C解析：由问种元素原子构成的共价键是非极性键.由不同种元 反应：④金属跳酸的置换反应：⑤物质的缓慢氧化等 素原子构成的共价键是极性键，H2,C2分子中的化学键是非极 (2)吸热反应：①大多数分解反应：②生的水解：③Ba(0H)2·8H,0 性键，HC口分子中的化学键是极性键，故A错误：放热反应中，反 与NH,日的反应：④碳和水蒸气、C和C02的反应￥ 应物的总能量大于生成物的总能量，根据反应H,+C,丝尴2HC 4.B解析：由题图及题意分析可知反应中每生成2lAB分子吸收(： 放出能量可知，1dlH,与1odCl2的总能量一定大于2mol b)k热量.A错误：该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ·, HC1的总能量，故B错误：由题图可知，断开1mlH一H键和 B正确：此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误：新裂 1mal☑一Cd键分别需要吸收Q1k.Q2的能量，形成1mal 1lA一A键和1mdB一B键吸收akJ能量，D错误 H一C键放出Q3灯的能量，则反应放出的能量为(2Q3-Q 5.B解析：放热反应常变为负，A错误：充分燃烧：g乙块气体生成44日 Q,)U,故C正确：已知H,+C,点尴2HG为放热反应，若反应过 二氧化碳气体（物质的量为1）和液态水，并放出热量kJ,则说明 程中(Q1+Q)>2Q1,则反应吸收能量.与实际不符，故D错误。 1乙块气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量 11.B解析：1dlC(s)与1mal02(g)的能量之和在图中没有标出 3935的数值是其与产物的能量差，A错误：从图中转化Ⅱ可知 2站W,则热化学方程式为C,,(g+20,(g)—2C0,(g)+H,00) △H=-2弘k」·m',B正确：放热反应增变为负，2ml乙炔气体完全燃 反应C0(5)+20,(8)一0，(g)放出能量，根据益斯定律则反 烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4站kJ的热量，△H=一4转kJ·广， 应2C0(g)+02(g)一2C02(g)也是放出能量，即生成物的总能 C错误：2d乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水减放出 量小于反应物的总能量，B正确：从图中转化I与转化Ⅱ差值 4场J的热量，D错误。 110.6kJ得知，由C(s)C0(g)的热化学方程式为2C(s)+0(g) 6.C解析：反应的吸放热与反应条件无关，A错误：物质的能量越低越 —2C0(g)△H=-110.6kJ·mo1×2=-221.2kJ·m 稳定，通过图中信息可X的能量最高，最不稳定，B错误：由图可知A+B C错误：热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热 的能量和大于C的能量，C正确：①步反应A+B的能量小于X能量，为 量，从图中转化Ⅱ可知，1mlC0完全燃烧放出热量282.9k」.则 吸热反应，②步反应物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反 C0的热值为282.9kJ÷28g=10.1kJ·g,D错误 应，D错误 12.D解析：根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学健斯裂 7.(1)C2H(g)+302(g=2C02(g)+2H20(1)4H=-1411kJ·ml 吸热，过程Ⅲ形成化学馒放热.A错误：过程Ⅱ也是水分子中的化 (2)I(s)+3 0(g) 2山，0(s)4H=-83491:m 学键断裂，为吸热过程但不是吸热反应，B错误：催化剂不能改变 反应的始态和终态，不能改变反应的馆变△H,C错误：根据反应 过程示意图，过程【中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分 子中的化学键斯裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H0均参与了 △∥=-635kJ·mol 反应过程，D正确 参考答案学霸01 13.(1)GH,0H+20(g)00,(g+2H,0D 4.C解析：根据盖斯定律：①-②-③可得2C0(g)+S02(g)一 S(s)+2C02(g).4H=△H1-4H2-△H3=-393.5kJ·mo1- △Hm-725.76kJ· 172.5kJ·ml1-(-296.0kJ·mol1)=-270kJ。m1 (2)SH,(g）+20(g)-Si0,(s)+2H0(1) 5.C解析：根据盖斯定律，将两热化学方程式相减得4P(白，)一 △H=-1520.0kJ·mo 4P(红，s),又因白璃()转化成红璃(s)为放热反应.则△H=△H1- (3)N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92kJ·mo △H2<0,p△H,<△H2 解析：(1)1g甲醇燃烧生成C0,和液态水时放出热量22.68J 第2关（练准确率） 1l甲醇的质量为32g,完全燃烧1ml甲醇生成二氧化碳和液 6.C解析：中和热的热化学方程式中酸、碱，盐的状态是溶液，用a9 态水时放出热量725.76J。(2)由方程式可知.1mSiH完全 表示，所以中和热的热化学方程式为H()+OH(胸)一H20 燃烧转移8ml电子，故热化学方程式为SH,(g》+202(g) (1)△H=-573kJ·,A错误：淮确测量中和热的实验过程 —6i0(s)+2H20(1)△H=-1520.0kJ·m。(3)在反 至少需记录温度3次：酸溶液的初始温度，碱溶液的初始温度，反 N,(g)+3H,(g)一2NH(g)中.斯裂3mlH一H键，1wlN=N 应后的最高温度，进面确定温度差△，B错误：金属Cu是热的良导 键共吸收热量为3×436kJ+946kJ=2254kJ.生成2 mol NH3,共 体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测 形成6mN一H键，放出热量为6×391kJ=2346kJ,吸收的热量 量出的中和热数值篇小，C正确：中和热是强酸，强碱在稀溶液中 少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ 完全反应生成1ml水时放出的热量，CH,COOH是弱酸，电离过程 2254kJ=92kJ 需吸收热量，因此反应产生1m水时放出热量小于57.3kJ,反应 第3关（练思维览度】 放出热量越小，则反应热越大，所以CHC0OH()+NaOH() 14.(1)断开旧需要吸收能量(2)+(3)P,(g)+0C(g)一 CH,C00Na(g)+H,0(I)△H>-57.3kJ·mal1,D错误 7,D解析：中和实验需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中 4PCl(g)△H=-1559kJ·m1(4)0<88kJ(5)白磷与氯 实验装置缺少环形玻璃搅排棒，A正确：烧杯间填满碎纸条起保温 气反应放出的热量能维持反应侍续进行 作用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误弟，B正确：若用铜 解析：(1)大多数放热反应都需要提供能量.引发反应是否需要加 丝做成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得实 热与反应放热、吸热无关，是因为化学反应是旧键新裂、新键形成 验结果△H>-52k」·m©1，C正确：中和热与所有酸和碱的体积无 的过程，旧键断裂需要吸收能量，故肩动反应需要点燃或者加热 关，把盐酸体积改为60mL,中和热不变，D错误 (2)由图像知PC,(g)=PCl(g)+C(g)4H=+88kJ·-。 (3)由图像得：P,(g)+10,(g)4P,(g）△H=-159kJ·mm 8.C解析：根据盖斯定律，由③-①×；-②x2可得C,H,(g)+ (4)依题意，三氯化确与氯气反应是可逆反应，1 mo PCI,(g》和 2H20(g)—2C0(g）+5H2(g)4H=-1258kJ·mol- 3nC(g)反应生成PCl(g)的物质的量小于1ml.所以，放出 的热量小于88k」。(5)对于放热反应，启动反应后，放出的热量 (-484·mr)x-2x(-2830Jmr')=+518H·mr 可以维持该反应持续进行至一种或两种物质完全反应，答案为白 故答案选C。 磷与氯气反应放出的热量能维持反应持续进行 9.A解析：设H一C1键的键能为Xk」·mal,HO键的键能为 第2课时反应热的测量与计算 Yk」·m,因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以 第1关（练速度） J·moll=4r从·mol+b·malt-2e·mo1- 2 1.A解析：中和热是以生成1o水作为标准的，因此与所用酸和碱 4y小·mo所以y-X=+2.4上即断开1mH一0键比惭开 的体积无关，A错误：为了保证盐酸完全被NaOH中和，在实验过程 中通常使NaOH稍过量，测定的结果更准确，B正确：在该实验中需 1mdH一d健所需能量高+2- 要通过量筒量取一定体积一·定浓度的酸溶液和碱溶液，分别加到 8 量热馨的内简中，面不需要天平，C正确：该实验需要测定反应后 10.C解析：由Dec如催化氧化反应历程可知，反应中氣化铜是反 的溶液的最高温度与反应前盐酸与NOH溶液的温度，因此每次 应的催化剂.氧化铜为中间产物，A正确：由盖斯定律可知.2× 实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因 (①+2)得反应4HC1(g)+02(g)一2C(g)+2H20(g).则反应 此至少平行做两次实验才能正确求出其值，所以在整个实验过程 △H=2x(+63kJ·m-1)+2×(-121kJ·md)=-116kJ·mol- 中最少需要测定并记录6次温度，D正确 B正确：由反应①可知，1 mol CuCl,()和0.5mlO,(g)的总能量 2N解折：已知：)a()+0(g)一0() 低于1 mol Cu(s)和1malC,(g)的总能量，C错误：由热化学方 AH= 程式可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，D正确 11.B解析：完全燃烧生成二氧化碳，由2C()+0,(g)2C0(g】 -348.3·mml1.(2)2Ag(s)+ 20,(g)—Ag0(s)4H= △H=-220kJ·ol1可知，1lC(s)完全燃烧放出热量大于 -31.0kJ·mo',根据盖斯定律，将(1)-(2)，整理可得： 110kJ,A错误：常变等于断裂化学键吸收的能量减去成释放的 Zn(s)+Ag0(s)—m0(s)+2Ag(s),故△H=-348.3k」·m1- 能量，期H,(g)+202(g)一H,0(g)△H=(436·m0r'+ (-31.0kJ·mol)=-3173k」·mo,故合理选项是A 3.D解析：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确：HC与NaOH 2x496:a')-2x(462W·ml)=-240J·madr,B正 发生中和反应，反应方程式为IC+NaOH一NaC+H,O,二者反 应的物质的最之比应为1：1。为保证盐酸完全反应，加人的NOH 确：由盖斯定律可知 ,×(①-②)得C(s)+H,0(g)—C0(g)+ 溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确：为减少酸碱中和反应过 程的热量损失，酸碱混合时需将量简中NOH溶液一次性快速倒 (g）47=[2x(-20·m)-(-48日·m'刀= 人小烧杯中，C正确：若用稀硫酸和Ba(OH),代替盐酸和NaOH溶 +130kJ·m,C错误：由图可知，分解2mlH0(g),至少需要 液进行反应，由于此时除H与OH反应产生H,0放出热量，还有 提供4×462k」的热量，但气态水的能量比液态水的能量高，液态 Ba与S0}结合形成BS0,沉淀也放出热量，因此会导致实验结 水生成气态水吸收热量，则欲分解2dlH,O(1),需要提供热量 果不准确，D错误 大于4×462kJ.D错误 选择性必修第一册·SJ学羁02 12.D解析：B(OH)2·8H0与NHCL反应产生BC2,NH3·H20 全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出89)k」热量可知，反应的络 H,O的反应是吸热反应而不是放热反应，A错误：将实验(a)中的 变△H=-890kJ·mo',反应的热化学方程式为CH(g)+202(g) 铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，与盐酸反 C0,(g)+2H0(1)△H=-890kJ·m',故B正确：碳的标 应速率加快，但反应释放出的热量不变，B错误：是金属，容易 准燃烧热为1m碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，侧1m©l碳燃 导热，使反应放出的热量散失，导致测得中和热数值偏小，因此实 烧生成一氧化碳的焓变不是碳的标准燃烧热，故C错误：乙酸是弱 验()中将环形玻璃搅拌捧改为铁质搅拌器对实验结果会产生 酸，书写离子方程式时不能拆写，乙酸在溶液中电离时会吸收热 定的影响.C错误：NOH固体溶于水时放热，放出的热量偏多，测 量，所以氢氧化钠溶液与乙酸溶液反应生成1水放出的热量小 定出来的△H绝对值精高，D正确。 于573kJ.故D错误 第3关（练思宽度） 13.(1)环形玻璃搅拌棒保温，减少热量损失(2)100mL.容量瓶 5.(1)-2858J·m@H(g)+702(g)—H,0(1)4H (3)相等偏大(4)C(5)△H,=△H,<△H、(6)-50.2J·1 -285.8kJ·mol1(2)483.6kJ 解析：(1)所指仪器名称是环形玻璃搅拌棒：实验需要测量温 解析：(1)H,的标准燃绕热应以燃烧1H2为标准，当H,完全 差，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量损失，从面减 燃烧生成2.00mlH20(1)时，需燃烧2.00m@lH2,故H2的标准燃 小误差。(2)配制100L,氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘 天平，烧怀药匙、疑子，玻瑞棒，量筒以及100mL容量瓶。(3)中 烧热4H=-571.6 =-285.8kJ·o'。(2)H2燃烧生成1mal 2 mol 和热是强酸、强碱稀溶液反应生成1o水时所释放的热量，故改 变盐酸和氧氧化钠的体积所测得的中和热相等，氢氧化钡和稀硫 气态水时，放出的热量为28.8·m244× 18g·mo 酸反应会生成硫酸钢沉淀，生成硫酸钡的时候会放热，因此整体 241.8kJ·ma,4g氢气燃绕放出的热量为241.8kJ·mo× 测得放出热量偏大，中和热数值偏大。(4)倒入NOH和盐酸溶 液需要一次性迅速倒人，防止热量损失。(5)稀氢氧化钠和稀氢 2g·or=483.6u 4g 氧化钙都是强碱.测得的中和反应的反应热相等，一水合氨是弱 第2关（捧准啼率）》 碱，电离不完全，反应过程中还需要先电离，而电离吸热，因此测 6.B解析：C0的标准燃烧热为283k」·1，则1mlC0完全燃 得的反应热数值相对前两者小，中和反应放热，△H<0,因此△H 烧放出的热量为1×283k」·mo=283kJ:CH的标准燃烧热 最大。(6)根据表格所示数据：11=△12=3.0℃，45=5.1℃ 为890kJ·mol',则3mol甲烷完全燃烧放出的热量为3mal× 出，=51℃应含去，因此4-山=3化，中和热AH 890k」·m…=2670kJ,实验共计放出的热量是283kJ+ 2 2670k=2953kJ.答案选B ma.418x10x(100+10)x3J·rl=-50.2·mr。 7.A解析：根据三种物质的标准燃烧热，表示这三种物质标准燃绕 0.1×0.5 热的热化学方程式分别为： 第3课时能源的充分利用 CH(g)+20:(g)C02(g)+2H20(1)4H=-890.3kJ·m: 第1关（练魂度】 (g)+20(g）,0(）△H=-285.8mm； 1,C解析：氢气燃烧产物是水，不污染环境：氢气的燃烧热值高：工 业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以由 C0(g)+,02(g)=C02(g)4H=-110.5·m0lr。 水制取氢气，说明资源丰富，A项正确：风能是地球表面大量空气 分析选项可以知道生成的气体水不是稳定氧化物，故A错误：根据 流动所产生的动能.由于地面各处受太阳辐照后气温变化不同和 空气中水蒸气的含量不同.因面引起各地气压的差异，在水平方向 山，(g)+，0(g)=0()4H=-285.8从·m得 高压空气向低压地区流动，即形成风，故风能是太阳能的一种转换 2H(g)+02(g)=2H0(1)△H=-571.6kJ·mo.结合 形式，B项正确：太阳能是一种清洁，无污染，可再生能源，它取之 H20(1)一H,0(g)△H=+44kJ·md,根据盖斯定律得 不尽，用之不竭，是一种新型的能源，可以直接利用，无须开采，运 2H,(g）+02(g）—2H20(g）△1=-483.6·mol1,故B正确： 输，C项措误：物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能，电 能被人类利用，D项正确 根据反应H(g)+20(g)一0()△1=-285.8U·m①： 2.D解析：A.未强调“101kPa”和~生成指定产物”：B.放热反应不 一定是燃烧反应，且燃烧反应的△H不一定就是该反应物的标准 C0(g)+20,(g)C0(g)△H=-110.5·mo'2,根据盖 燃烧热：C.物质的标准燃烧热可利用仪器通过实验测得：D.燃烧 所定律将反应②-①得反应C0(g)+H,0(I)一C0(g)+H(g). 是烈的，发光发热的氧化还原反应 因此△H=-1105k·wH-(-285.8k·m)=+1753kJ·ml,故 易错点津 C正确：根据热化学方程式：C0(g)+20,(g)一C0,(8) 标准燃烧热指101kPa时，1l纯物质完全燃烧生成指定产物时 所放出的热量，不同物质标准燃烧热的数值不同 △H=-110.5·ml得到2C0(g)+02(g)—2C02(g)△H= -221kJ·1,所以D正确 3.B解析：燃烧放热，△H<0,A错误：生成2二氧化碳和液态水放 8.D解析：1mH完全燃烧生成液态水放出的热量称为燃烧热，则 出热量为2弘k」，故表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C,H,(g)+ 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为H,(g)+Σ0，(g)一 202(g)2C0,(g)+3H,0()△H=-2b·mm',B正确： H,0(1)△H,=-285.8kJ·,A错误：液态水汽化时吸收热 表示燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1m.C错误：应生成液 量，则等量的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量较多，则△H> 态水面非气态水，D错误。 -571,6kJ·mo',B错误：2H2(g)+02(g)一2H20(g)是放热反 4.B解析：氢气的标准燃烧热为1@氢气燃烧生成液态水放出的 应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误：单位质量（或单 热量，则氯气的标准燃烧热的热化学方程式为H,(g)+20() 位体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量称为热值，4gH,(2mo) 与足量的0，充分反应，生成液态水时放出的热量为5716kJ,则氢 一H20(1)4H=-285,8kJ·mo,枚A错误：由1mal甲烷完 气的热值为571.6kJ÷48=1429k·gD正确。 参考答案学霸03 9,A解析：由题意知：C2H(g)+302(g)一2C02(g)+2H201) 是k·x,2H(g)+02(g)一2H20(g）4H-483.6kJ·mdΓ，则 △1=-1411.0kJ·mo① 燃烧热<-483.6·m -=-241.8kJ·mo.B错误：已知 C2H0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1) 2 △H=-1366.8kJ·mol② 2C(s)+20,(g)=2C0,(g)4H1,2C(s)+03(g)—2C0(g) 根据盖斯定律，①-②可得：C2H(g)+H,0(1)一C,H,0H(1) △H2,一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程.则△H,<△H<0,C正 △H=-1411.0kJ·-(-1366.8kJ+mo1)= 确：已知NaOH(aq)+HC1(aq)一NaCI(aq)+H20(I）△H= -44.2kJ·ml。 -57.3k」·ol1,指1 mol NaOH和1 mol HCI溶液发生中和反应生 成1d水时所放出的热量为57.3k」.则0.5 mol Nao川与强酸反 10.C解析：氢气的标准燃烧热△H=(43.6+8)·m 应放出57.3 =28.65kJ的热量，醋做是弱酸.其电离吸热，20.0g -2858k」·m,A错误：由图示可知2mlH2(g）与1wd0,(g)所 2 具有的总能量比2mlH,O(g)所具有的总能量高，B错误：由图 即0.5mNOH的稀溶液与稀醋酸完金中和，放出的热量小于 示可知2molH2(g)与1ml0,(g)生成2mlH,0(1)时放出热量 28.65k」.D错误 为Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ.则2molH20(1)分解产生 5.C解析：催化剂不能改变反应的△H,A错误：反应吸热说明生成 2noH(g)与1心0，(g)时吸收热量是571.6kJ.故液态水分解 物的总能量大于反应物的总能量，B错误；1g《CH,CH,() 的热化学方程式为2H,0(1)一2H(g)+03(:)△H= +571.6k」·mo1.Ci正确：由图示可知2H2(g)与1mol02(g） 约为0.004mml,1mm《CH,CH()完全反应吸收117.4， 比2olH,0(1)能量多571.6kJ,说明断裂化学键吸收的能量小 则1g一CH,CH,)完全反成转化为QGH=CH,(D 于形成化学键放出的能量，D错误。 需吸收能量约1,1从，C正确：○)CH=CH,()转化成 第3关（练思维宽度） 11,(1)①N2H4(1)+2H202(1)=N2(g）+4H20(g)4H= 广CH=CH,(g)需吸热，故反应CH,CH,()一 -641.625k」·m14②产物不会造成环境污染 (广CH=CH(g)+H,(g)△>117.4·mal',D错误 (2)N202(s)+C0(g)=N2C03(s)△H=-509kJ·ml 6.B解析：N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程.应该吸收能 解析：(1)①由题意可知1mo液态肼完全反应放出的热量为 量，A错误：N(g)+3F(g)→NF,(g》为形成化学甚的过程，放出 256.65kJ÷0.4=641.625kJ.该反应中，N,H4为还原剂，H,0,为 能量，B正确：反应N2(g)+3F:(g)一2NF(g)的能量变化= 氧化剂。反应中N化合价由-2升高为0.故生成1molN,,转移 (941.7+3×154.8-283.0×6)kJ·m1=-291.9kJ·m.属于放 4川电子。2结合热化学方程式可知生成物为无毒、无污染的 热反应，C错误：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，NF: 氨气和水蒸气，产物对环境无污染。(2)第一个热化学方程式乘 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应， 2,然后再与第二个热化学方程式相加，即得新的热化学方程 D错误 7.A解析：①碳完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以△H,<△H2: 式N203()+C0(g)—N,C0,()△H=-509k」·l。 ②气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫完全燃绕放热多 第一单元综合练习 但培变小于0，所以△H,>△H3:③参加反应的氢气越多，放热越多 但络变小于0，所以△H,>△H2:④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水 1.D解析：物质发生化学变化时有新物质生成，一定会伴有能量的 变化，故A正确：可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与 放热，因此△H>△H2:综上所述.符合条件的有① 加人反应物的多少无关，与反应是否可逆无关.故B正确：△H与物 8.D解析：依据盖斯定律，由②-①可得反应③，反应为吸热反应.所 质的状态和方程式的书写形式有关，与反应条件无关，则反应 以△H1=△H2-△H1>0,所以4H1<△H2,A错误：恨据反应③ H(g)+口(g)一2HC(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故 (灰，s)2132℃ <32元S(白，)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转 C正确：水蒸气变为液态水阔于物理变化，只有化学反应才有反应 变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，B错误：根据反应 热，则水蒸气变为液态水时放出的能量不是反应热，故D错误。 2.B解析：由题目给出的化学键键能可计算得该反应的△Ⅱ=Σ反 3S知（灰，）2132℃ <132CSn(白，8)△H=+2.1·m01可知，由灰镯 应物键能-∑生成物键能=1076·mJ+2×339k」·ml1- (536kJ·mo1+728kJ·mo广1+436k·m1)=54kJ·ol.故 变为白锡是吸热反应，C错误；根据反应③S如（灰，s)32℃ <13.2℃ 选B S加（白，s)可知，温度低于132℃时，白锡会转变为灰，，而灰锡以 3.C解析：甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·m,由于水在液态时 粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行 稳定，则甲烷燃烧正确的热化学方程式可表示为CH,(g)+20,(g) 毁坏，故D正确 C02(g)+2H,0(1)△1=-890.3kJ·m',故A错误； 9.D解析：反应①为C0的燃烧，一定是放热反应，所以培变应该小 0.5lN,和1.5molH,置于密闭的容器中充分反应生成 于0，A错误：反应2中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的 NH,(g),放热19.3kJ.因反应为可逆反应，则1mN2和3mlH2 状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的格变，B错误：C0: 置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热不是38.6kJ.则热 与H2合成CH,0H反应为2C02+6H2一3H0+C,H,0H,显然 化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误：已知由气态S0, 原子利用率小于100%，C情误：①×2+2×4-③得到：2C0(g)+4H2(g) 转化为液态S0,的过程中需继续放热，故可知一定条件下 H,0(g)+CH,OH(1)△H=(2u+4b-e）kJ·ml',D正确 2S02(g)+02(g)20,(g)4H1,2S02(g)+02(g）=2S01(1) 10.B解析：图中A点表示反应物总能量.B点表示反应物吸收了活 △H,则0>△H,>△H,C正确：硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙放出热量， 化能形成活化分子时具有的总能量，C点表示生成物总能量。图 故H,S0,和Ca(0H)2反应的中和热△H<2×(-57.3)J·,故 中A+B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸 D错误 热过程，A错误：加人催化剂可以改变反应的活化能.改变反应速 4.C解析：已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△>0，石墨能量小 率，但不能改变反应的热效应，B正确：图中显示反应物总能量大 于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，A错误：氢气 于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开1mlNO,和1l 的燃烧热是指【氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位 CO的化学键吸收的能量总和小于生成1 mol NO和1lCO,时 选择性必修第一册·SJ学羁04