专题1 第1单元 化学反应的热效应 综合练习&专题提优1 化学反应过程与能量变化图像分析-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

第一单元综合练习 1.(2024·福建厦门高二检测)下列叙述不正确 4.(2024·黑龙江大庆高二月考)下列依据热化 的是 () 学方程式得出的结论正确的是 () A.物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 A.已知C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H> B.可逆反应的△H表示完全反应时的热量变 0,则金刚石比石墨稳定 化，与反应是否可逆无关 B.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g》 C.同温同压下，反应H,(g)+C2(g)一2HC1(g) 在光照和点燃条件下的△H相同 △H=-483.6kJ·mol1,则氢气的燃烧热为 D.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变 △H=-241.8kJ·molΓ 化的反应热 C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g) 2.COS可作为一种粮食熏蒸剂，其制备的原理为 △H1,2C(s)+02(g)=2C0(g）△H2,则 C0(g)+H,S(g)=COS(g)+H2(g),已知： △H<△H2 化学键 C=0 H—S C=S C=OHH D.已知NaOH(aq)+HCl(ag) 键能 kJ·mo) 1076 339 536 728 NaCl(aq)+H,0(I)△H=-57.3kJ·mol, 436 则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完 其中C0的结构式为C=0,则该制备反应的 全中和，放出28.65kJ的热量 △H为 ( 5.(2023·江苏徐州高二期末)乙苯催化脱氢制 A.82kJ·mol B.54kJ·mol 备苯乙烯是日前生产苯乙烯的主要方法，反应 C.-285kJ·mol D.-110kJ·mol- 3.(2024·江苏常州高二月考)下列说法正确的是 是〉CH,CH,) CH=CH,(1)+ () H,(g)△H=+117.4kJ·mol。下列有关说 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol,则 法正确的是 甲烷燃烧的热化学方程式表示为 A.使用催化剂可降低该反应的△H CH,(g)+202(g)—C02(g)+2H,0(g) B △H=-890.3kJ·mol 、一CHCH3(I)的总能量大于 B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和 CH=CH(I)与H2(g)的总能量 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生 成NH(g),放热19.3kJ,其热化学方程式 C.1g《CH,CH,(I)完全反应转化为 为N2(g)+3H2(g)一2NH,(g) CH=CH,(I)需吸收约1.1k的 △H=-38.6kJ·mdl 能量 C.一定条件下2S02(g)+02(g)—2S0,(g) D. -CH,CH(1)- CH=CH,(g) △H1,2S02(g)+02(g)一2S03(1) △H2则△H,>△H +H,(g） △H<117.4kJ·mol D.HCl和NaOH反应的中和热△H= 6.F,是一种温室气体，其存储能量的能力是 -57.3kJ·molΓ，则H2S0,和Ca(0H)2 C02的12000~20000倍，在大气中的寿命可 反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol 长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 专题1学霸009 化学键 N-N F-F N-F C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 键能 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中， 941.7 154.8 283.0 (kJ·mol1) 会自行毁坏 9.C0,H2、C,H,OH三种物质燃烧的热化学方程 下列说法中正确的是 式如下： A.过程N,(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF,(g)放出能量 ①C0(g)+。02(g)C02(g) C.反应N2(g)+3F2(g)一2NF,(g)为吸热 △H=akJ·mol 反应 D.NF,吸收能量后如果没有化学键的断裂与 ②H(g)+20,(g)—H,0(g) 生成，仍可能发生化学反应 △H2=bkJ·mo 7.(2024·江苏徐州高二检测)下列各组热化学 ③C,H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g) 方程式中，△H<△H2的是 ( △H3=ckJ·mo ①C(s)+02(g）=C02(g)△H1 下列说法正确的是 C(s)+20,(g)=C0(g) △H2 A.△H>0 ②S(s)+0,(g)=S02(g)△H1 B.2H,0(1)=2H(g）+0,(g） S(g)+02(g)—S02(g）△H2 △H=-2bkJ·mol 1 C.C02与H,合成C,H,OH反应的原子利用 ③H,(g)+20,(g)H,0(0)△H 率为100% 2H2(g)+0,(g)=2H20(1)△H2 D.2C0(g)+4H(g)=H,0(g)+C,H0H(1) ④CaC0,(s)Ca0(s)+C02(g)△H △H=(2a+4b-c)kJ·mol Ca0(s)+H,0(1)Ca(0H)2(s)△H2 10.(2024·江苏南京师范大学附属中学高二检 A.① B.④ 测)已知反应N02(g)+C0(g)=N0(g)+ C.②③④ D.①②3 C0,(g)的能量变化如图所示，下列说法中正 8.(2023·内蒙古包头高二期末)灰锡（以粉末 确的是 状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下 列说法正确的是 () 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)SnCl,(aq)+ 3N0+C0, H,(g) △H1 C ②Sn(灰，s)+2HCl(ag)-SnCl2(aq)+H2(g） 反应过程 A.图中A→B的过程为放热过程 △H2 ③Sn(灰)是s(白 B.加入催化剂不能改变反应的热效应 C.断开1 mol NO2和1molC0的化学键吸 △H3=+2.1kJ·mol 收的能量总和大于生成1 mol NO和 A.△H>△H2 1molC0,时放出的能量总和 B.锡在常温下以灰锡状态存在 D.1 mol NO2(g)和1molC0(g)的总能量小 选择性必修第一册·SJ学霸010 于1molN0(g)和1molC0,(g)的总 D.该催化剂不但能提高反应速率，还可以改 能量 变焓变 11.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应： 13.用C0与H,反应合成甲醇符合原子经济的 (i)2CH,OH(g)==C2H,(g)+2H,0(g) 绿色化学理念，反应过程中能量变化如图 △H 所示。 (ii)2CH,OH(g)=CH,OCH](g)+H,O(g) 能堂·nuΓ △H2 能量变化如图所示： 419 510 1 mol CO +2 mol H, 1 mol CH,OHig) 反应过程 CH,OCH,(g)+H.O(g) (1)该反应中相关的化学键键能数据如表所 C.H,(g)+2H,O(g) 示：则C=0中的键能为 kJ·mol 反应过程 (已知C0的结构式是C=0）。 下列说法正确的是 化学键 H-H C-0 H-0 C-H A.△H1<△H2 E/(kJ·mol') 436 343 465 413 B.反应（ⅱ）为吸热反应 C.C2H(g)+H2O(g)-CH,OCH3 (g) (2)图中曲线I和Ⅱ所对应的反应路径，比 △H=-5.2kJ·mol 较容易发生的是 (填“I” D.若在容器中加入催化剂，则E2-E,将 或“Ⅱ”)。 变小 (3)工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热 12.我国科研人员提出了C02和CH4转化为高 化学方程式如下： 附加产品CH,COOH的催化历程，该历程示 C02(g)+3H,(g)=CH,0H(1I)+H,0(g) 意图如下。下列说法正确的是 △H=Q,kJ·mol 过态 又查资料得知： 选择性 CH,0H1)+20,(g)C0,(g)+2H,(g) 活化 ● o() △H=Q2kJ·mo OH A.①+②反应过程中会吸收能量 H0(g）=H0(1) △H=Q3kJ·mol B.反应的过程中存在碳氧键的断裂和形成 则表示甲醇的标准燃烧热的热化学方程式 C.生成CH,COOH总反应的原子利用率 为 为100% 专题1学霸011 专题提优1化学反应过程与能量变化图像分析 1.(2024·江苏无锡高二检测)已知20(g)一 C.丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质 02(g)△H=-496kJ·mol',结合如下能量 的量浓度相等、体积分别为V,、'2的 变化示意图，判断下列说法正确的是( H,SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温 1能萱 4H(g+20(g) 度随V(NaOH)的变化（已知V,+V2= 1368kJ 1852kJ 60mL) 2HAg)+O.(g) 2H,0( 188k2H.00 D.已知稳定性顺序：B<A<C,某反应由两步反 反应过程 应A→B→C构成，反应过程中的能量变化 A.拆开1molH,(g)中的化学键需要吸收 曲线如丁图 932kJ能量 3.(2023·江苏南通高二校考期中)通过实验与 B.拆开1molH,O(g)中所有化学键需要吸收 计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应 926kJ能量 C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H2(g)的历程 C.1molH,0(I)转变为1molH,0(g)需要吸 如图所示（其中吸附在催化剂表面上的物种 收88kJ能量 用·标注)。下列相关说法不正确的是 D.2molH2(g)和1mol02(g)反应生成 ( 2molH20(1),共放热1940kJ 相对能黃V 2.下列示意图表示正确的是 2 过说T0+0过渡态刀 +H.O(g) 1.8G000肝+2+0. 14 2C0 0g+2H0e1591 -0.16 C0g+H.ig) 能受 能量 一0.32 C00H+H+H,0 -08+H,0g C)+H0小+H.( G0@+H.g+H,0·072 反应物 产新 2C+0 反应过程 A.在经历“过渡态I”的过程中部分H一0键 反应过程 发生断裂 能 溢度/C B.经历“过渡态的反应COOH·+H·+H,0· 28—口 26 →C0OH·+2H·+0H·需要吸收能量 22 0102030405060 VNaOHV/ml 反应过 1.57ev A.甲图表示Fe,0(s)+3C0(g)—2Fe(s)+ C.在金催化剂作用下，C0(g)+H0(g)= C02(g)+H2(g) △H<0 3C02(g)△H=+26.7kJ·mol反应能量 变化 D.使用金做催化剂，能减小反应CO(g)+H,O(g) B.乙图表示碳的燃烧热 C02(g)+H2(g)的焓变 选择性必修第一册·SJ学霸0129. A 解析:由题意知;C.H.(g)+30(g)-2C0(g)+2H,0(l) 是J·mol.2H(g)+O(g)-2H.0(g) AH-483.6bJ·ml.则 /]=-1411.0 k·mol① C. H0H(1)+30.(g)2C0(g)+3H.0() 2 $H--1366.8 J·mol-② 2C(s)+20(g)2C0(g) AH.2C(s)+O(g)2c0(g) 根据盖斯定律.①-②可得:C.H(g)+H.0(1)-C.H.0H(1) AH.一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程.则AH.<AH.<0.C正 AH=-1411.0 1·mol -(-1366.8 J ·mol*)= 确;已知 NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H.O(1) AH= -44.2kJ·mol -57.3kl·mol''.指1 mol NaOH和1mol HCl溶液发生中和反应生 1x(483.6+8)· mol1: 成1mol水时所放出的热量为57.3k3.则0.5mol NaOH与强酸反 10.C 解析:氢气的标准燃烧热AV=- -285.8 k·mol.A错误;由图示可知2mol H(g)与1mol0.(g)所 2 具有的总能量比2mlH.0(g)所具有的总能量高,B错误;由图 即0.5molNaOH的稀溶液与秘醋酸完全中和,放出的热量小于 示可知2mol H(g)与1mol O(g)生成2mol H.0(1)时放出热量 28.65k1.D错误 为0=(483.6+88)kJ=571.6k).则2mol H.0(I)分解产生 5.C 解析:催化剖不能改变反应的AVf,A错误;反应吸热说明生成 2mol H(g)与Imol0.(g)时吸收热量是571.6kJ.故液态水分解 物的总能量大于反应物的总能量,B错误;1gCH.CH(1) 的热化学方程式为2H,0(1)-2H.(g)+0(g) AH= 约为o0.094 no.I m -CH(.(CH(1) 完全反应收117.4. +571.6k]·mol.C正确;由图示可知2mol H(g)与1mol0(g) 比2molH.0(1)能量多571.6kJ.说明断裂化学键吸收的能量小 则1-CH.CH(1)完全反应转化为CH-CH.(1) 于形成化学键放出的能量,D错误 需吸收能量约1.1bJ.C正确;-CH-CH(1)转化成 第3关(练思维宽度) CH-CH(g)需吸热,故反应)-cH.CH(1)→ 11.(1)①N.H.(1)+2H.O.(1)N(g)+4H.0(g) -641.625kJ·mol 4 ②产物不会造成环境污染 -CH-CH(g)+H(g) AH>117.4kJ·mol.D错误 (2)Na:O.(s)+CO(g)-NagCO.(s) AH--509 J·mol- 6. B 解析:N.(g)-→2N(g)为化学键的断裂过程,应该吸收能 解析:(1)①由题意可知1mol液态胖完全反应放出的热量为 2$56.651+0.4=641.625 bJ.该反应中.N.H.为还原剂.H.0.为 量,A错误;N(g)+3F(g)-→NF;(g)为形成化学键的过程,放出 能量,B正确;反应N。(g)+3F。(g)-2NF。(g)的能量变化= 氧化剂。反应中N化合价由-2升高为0.故生成1molN.,转移 (941.7+3x154.8-283.0x6)kJ·mol1--291.9 kJ·mol.属于放 4.m0l电子。②结合热化学方程式可知生成物为无毒,无污染的 复气和水蒸气.产物对环境无污染。(2)第一个热化学方程式来 执反应,C错误;化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,NF 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,则不能发生化学反应 -.然后再与第二个热化学方程式相加,即得新的热化学方程 D错误。 式 Na.O(s)+CO(g)-Na.C0(s) AH=-509 kJ·mol 7.A 解析:①碳完全燃烧放热多,但恰变小于0.所以A/ff.<AH; ②气态磕的能量高于固态疏的能量,所以气态疏完全燃烧放热多, 第一单元 综合练习 但烙变小于0.所以AH.>AH。;③参加反应的氢气越多,放热越多 1.D 解析:物质发生化学变化时有新物质生成,一定会伴有能量的 但烙变小于0.所以AH.>AH。:④碳酸分解吸热.氧化溶于水 变化,故A正确;可逆反应的A表示完全反应时的热量变化,与 放热,因此AH>AH。;综上所述,符合条件的有①。 加入反应物的多少无关,与反应是否可逆无关,故B正确;A与物 8.D 解析:依据盖斯定律,由②-①可得反应③,反应为吸热反应,所 质的状态和方程式的书写形式有关,与反应条件无关,则反应 以AH.=AH.-AH.→0.所以AH<AH,A错误;根据反应③ H.(g)+Cl.(g)-2HCl(g)在光照和点燃条件下的Af相同,故 C正确;水蒸气变为液态水属于物理变化,只有化学反应才有反应 变为白锡,所以在常温下,锡以白锡状态存在,B错误;根据反应 热,则水蒸气变为液态水时放出的能量不是反应热,故D错误。 2.B 解析:由题目给出的化学键键能可计算得该反应的AVI=Z反 应物键能-Z生成物键能=1076J·mol 1+2x339 kJ·moll- $536 kJ·mol'+728 kJ·mol-}+436kJ·mol)=54kJ·mol*.故 c132C 选B。 Sn(白,s)可知,温度低于13.2C时,白锡会转变为灰锡,而灰锡以 3. C 解析:甲院的标准燃烧热为-890.3J·mol .由于水在液态时 粉末状态存在,即锡制器I长期处在低于13.2C的环境中,会自行 稳定,则甲完燃烧正确的热化学方程式可表示为CH(g)+20.(g) 毁坏,故D正确。 -co(g)+2H.0(1)AH=-890.3kJ·mol',故A错误; 9.D 解析:反应①为C0的燃烧,一定是放热反应,所以烙变应该小 0.5molN.和1.5molH,置于密闭的容器中充分反应生成 于0.A错误;反应②中水的状态为气态,面选项B中方程式里水的 NH.(g),放热19.3kJ.因反应为可逆反应,则1molN.和3molH 状态为液态,显然无法计算选项B中方程式的信变,B错误;CO 置干密闭的容器中充分反应生成NH.(g).放热不是38.6kJ.则热 与H.合成C.H.OH反应为2CO+6H.-3H.O+C.H.OH.显然 化学反应方程式中的反应热数值错误,故B错误;已知由气态S0 原子利用率小于100%.C错误;①x2+②x4-③得到:2CO(g)+4H。(g) 转化为液态sO。的过程中需继续放热,故可知一定条件下 H.O(g)+CHoH(1) AH=(2a+4-c)kJ·mol'.D正确。 2s0(g)+0(g)250(g)AH.250(g)+0(g)2s0(1) 10. B 解析:图中A点表示反应物总能量,B点表示反应物吸收了活 AH..则0>AH.>AH..C正确;碗酸是微溶物,生成碗酸放出热量. 化能形成活化分子时具有的总能量,C点表示生成物总能量。图 故H$s0.和Ca(0H).反应的中和热AH<2x(-57.3)J·mol,故 中A一B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程,是吸 D错误。 热过程,A错误;加入催化剂可以改变反应的活化能,改变反应连 4.C 解析:已知C(石墨,s)--C(全刚石,s)Af>0,石墨能量小 率,但不能改变反应的热效应,B正确;图中显示反应物总能量大 于金刚石,则金刚石比石墨活泼,石墨比金刚石稳定,A错误:氢气 于生成物总能量,反应为放热反应,因此断开1molNO.和1mol 的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,单位 Co的化学键吸收的能量总和小于生成1mol NO和1molC0,时 选择性必修第一册·SJ 学霸04 放出的能量总和.C错误;反应为放热反应,因此1molNO.(g)和 →CO·+H·+OH·+H,O(g).即H.0·→H·+OH·.所经历“过 1 mol co的总能量大于1mol NO(g)和1mol cO.(g)的总能量. 渡态I“的过程中部分H-O键发生断裂,A正确;“过渡态II“反 D错误 应COOH·+H·+H.O.→COOH·+2H·+OH·的过程中,能量 11.A 解析:根据图像数据可知,AH.=-29.1kJ·mol.AH。= 变化为-0.16eV→1.41eV.即吸收157eV能量.B正确;在金催化 -23.9kJ·mol",则AH.<AH..A正确;从图像数据可看出,AH 剂作用下,总反应为CO(g)+H.0(g)一CO(g)+H(g),能量变 0.即反应(iì)为放热反应,B错误;根据盖斯定律可知,反应 化为0→-0.72eV.即A/f<0.C正确;使用金做催化剂.可改变反应 (iì)-反应(i)可得反应C.H.(g)+H.O(g)CH,0CH(g). 途径、加快反应速率,但是不能改变化学平衡移动方向,所以不能 则AH=△H -AH=-23.9 ·mol-}-(-29.1k]·mol= 减小反应的恰变,D错误。 +5.2J·mol.C错误;若在容器中加入催化剂,降低了反应的 第二单元 化学能与电能的转化 活化能,但不会改变反应变,则E。-E.的差值不变,D错误。 12.C 解析:①→②反应过程中反应物总能量大于生成物总能量,为 第1课时 原电池的工作原理 放热反应,A错误;在催化剂作用下,过程①为CH.解离成CH。· 和H..CH..与CO.形成CH.CO0..过程②为CH.CO0·与 第1关(练速度) H·结合形成CH.CoOH.存在C-H的断裂和O-H.C-C的形成, 1.C 解析:Cd作负极.Co作正极,A正确;原电池工作时,电子从负 B错误;该反应为CH.+CO.-→CH.COOH.属于化合反应,原子 极沿导线流向正极,B正确:根据原电池原理,盐桥中的阳离子 利用率为100%,C正确:催化剂只能降低反应活化能,提高反应 向正极(乙池)移动.C不正确;甲是负极,乙是正极,所以甲池中盛 速率,不能改变恰变,詹变与压强,温度有关,D错误。 放的是CdCl.溶液,乙池中盛放的是CoCl.溶液.D正确 口方法规律 2H.0(1)AH=(20.+30.+20.)J·moll 依据原电池的形成条件判断装置是否为原电池,方法如下: 电极-活泼性不词的全属或非金属导体 解析:(1)AH=反应物的总键能-生成物的总键能=C一O的键 能+2×436·mol-1-343 ·moll-3x413·mol- 465 ·moll--91k·ml,解得C0 的键能=1084 J·mol (2)催化剂能降低反应的活化能,所以图中曲线II表示使用催化 回路-形成闭合回路 剂时反应的能量变化。(3)根据盖斯定律①CO(g)+3H。(g) _CH.0H(1)+H.0(g) AH.=0. b·mol'.②CH,0H(1)4 本质-有无氧化还原反应发生 2. B. 解析:铁作负极失电子,碳棒作正极,正极上铜离子得电子生成 -H0(1)AH=0.J·mol-ì.则2x①+3x②+2x③得 单质铜,疏酸铜溶液足量,碳棒上始终无气泡产生,A正确;碳棒 CH,oH(1)-0(g)-c0(g)+2H.o(1) AH-(20.+30:+ 作正极,正极上铜离子得电子生成单质铜,溶液中的铜离子向碳桂 移动,B错误;电池总反应为Fe+Cu2*--Fe”+Cu.当溶液中有 20.)k.mol 1 mol Cu*变成单质铜,则会有1molFe*进入溶液中.1molCu* 专题提优1 化学反应过程与能量变化图像分析 的质量为64g.1molFe的质量为56g.电池工作一段时间后,溶 液中的溶质质量逐渐减轻,C正确;铁棒作负极,碳作正极,外电 1. B 解析:已知20(g)O(g)AH=-496kJ·mol*.故断开 路中的电流方向为碳棒→灯泡→铁棒,D正确。 1 molO。需要吸收496lJ能量,由图可知,断开2molH.和1mol 3.B 解析:在两种原电池装置中,n为负极.Cu为正极,负极反应式 0. 共吸收1368kJ能量,故断开1molH.中化学键吸收的能量为 均为Zn-2e -Zn*,A项正确;Cu电极区中的溶液B为梳酸盐 1368 J1-496b436k).A错误;由图可知,形成2 molH:0(g)释 溶液,即为磕酸铜,应该是铜离子得电子,B项错误;①中Zn电极 2 为负极,S0向n电极迁移;②中Cu电极为正极,盐桥中K向 放的能量为1852bJ.故拆开1molH.0(g)中所有化学键需要吸收 Cu电极迁移,C项正确;装置②中,Zn不与CuSO.溶液接触,从而 尽可能将化学能转化为电能,因此装置②产生的电能比装置①更 多,D项正确。 2 mol H.0(1)需要释放88J能量,故1molH.0(1)转变为1mol 4.B 解析;由电池反应知错元素化合价升高,发生氧化反应,故作电 池负极,A错误;由题意信息知海水为该电池的电解质溶液,B正 确;由电池反应知氧元素化合价降低,发生还原反应,故氧气得电 1mol0.(g)反应.化学键断开需要吸收1368bJ能量,形成稳定的 子,C错误;原电池工作原理是将化学能转化为电能,D错误。 生成物2mol H.0(1)释放能量1852kJ+88kJ=1940kJ.故共放热 5.C 解析:原电池中,较活泼的金属铜作负极,负极上金属铜失去电 1940 kJ-1368 kJ=572 kJ.D错误。 子发生氧化反应,较不活泼的金属银作正极,正极上银离子得电子 2.D 解析:图中反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应,反应 发生还原反应,外电路上,电子从负极沿导线流向正极,在外电路 Fe0(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO(g)AH=+26.7 kJ+mol'为 中,电流由银电极流向铜电极,①错误:正极上得电子发生还原反 吸热反应.与图示不符,A错误;C的燃挠热是指1molC完全燃烧 应,所以反应为Ag+e”--Ag.②正确;实验过程中取出盐桥,不 生成CO.(g)时的恰变,且反应物的总能量高于生成物的总能量 能形成闭合回路,所以原电池不能继续工作,③错误;将铜片浸 B错误;H.SO.、NaOH溶液的物质的量浓度相等,当二者体积比为 人AgNO。溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同,④正确。 1:2时,二者恰好完全反应,放出的热量最多,混合液温度最高,此 6. B 解析:根据反应的离子方程式为2Fe*+Cu-2Fe”*+Cu?*,可 时H.s0.溶液为20mL..NaOH溶液为40mL.C错误;稳定性: 知Cu为负极,铁离子为电解液中的阳离子。铁作负极,正极是铜 B<A<C.根据物质的能量越低越稳定可知,物质的能量:B>A>C 离子得到电子变为铜单质,A不符合题意;石墨作正极,铜作负极。 故A→B为吸热反应,B一C为放热反应.A→C为放热反应,D 0溶液中铁离子得到电子,B符合题意;电极都为铜,不能形成原电 正确。 池,C不符合题意;铁作负极,失去电子,正极是氢离子得到电子变 3.D 解析:由题图可知,经历“过渡态I”的过程为C0·+H.0·+H.0(g) 为氢气,D不符合题意。 参考答案学霸05